LAPORAN PRAKTIKUM
DINAMIKA KIMIA
JUDUL PERCOBAAN : CLOCK REACTION THE OLD NASSAU
Nama
: Ninda Aprilita Rachmasari
NRP
: 1413100006
Tanggal Praktikum
: 10 Maret 2015
Nama Asisten
: Ibnu Muhariawan
Tanggal Pengumpulan
: 24 Maret 2015
LABORATORIUM FUNDAMENTAL KIMIA JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER SURABAYA 2015
I. TUJUAN PRAKTIKUM
Tujuan dilakukan percobaan clock reaction the old nassau adalah untuk menentukan laju reaksi dan mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
II. TEORI DASAR 2.1 Laju Reaksi
Laju atau kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi ataupun produk dalam satuan waktu. Analisis laju reaksi sangatlah penting dan memiliki banyak kegunaan, misalnya dalam kajian kesetimbangan kimia. Laju reaksi secara mendasar tergantung pada: 1.
Sifat dan ukuran pereaksi
2.
Konsentrasi pereaksi
3.
Suhu reaksi
4.
Katalis (Sukamto, 1989).
2.2 Konsentrasi
Laju reaksi berhubungan dengan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Hubungan ini ditentukan oleh persamaan laju tiap-tiap reaksi, yang dikenal dengan hukum laju reaksi atau orde reaksi. Berikut persamaan laju reaksi : m
n
v = k [A] [B] v=
[]
(1) (2)
Dengan k merupakan konstata laju reaksi (Chang, 2003). Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi, atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter (Sukamto, 1989). Pada umumnya jika konsentrasi zat semakin besar maka laju reaksinya semakin besar, dan sebaliknya jika konsentrasi suatu zat semakin kecil maka laju reaksinya pun semakin kecil. Menentukan orde reaksi dari reaksi kimia pada prinsipnya menentukan seberapa besar pengaruh perubahan konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi (Keenan, 1979).
III. PROSEDUR PERCOBAAN 3.1 Demo Clock Reasction The Old Nassau
Larutan A, B, C
Diberi label A, B, dan C pada masing-masing gelas beaker 250 mL Dituang 25 mL larutan A, B, dan C pada masing-masing gelas baker berlabel A, B dan C Dicampur larutan dengan urutan, larutan A dengan B kemudian ke C Didiamkan gelas beaker dan diamati Dicatat waktu yang terjadi ketika perubahan warna dari tidak berwarna menjadi orange, kemudian dari orange menjadi biru tua Hasil
3.2 Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi
Larutan A, B, C
Diberi label A1, A2, A3, B1, B2, B3, C1, C2, dan C3 pada masing-masing gelas beker 250 mL Dituang 25 mL larutan A, B, dan C ke dalam sembilan gelas beker Ditambahkan 2, 4, dan 6 mL aquades kedalam masing-masing Larutan C1, C2, dan C3 Dicampur larutan dengan urutan, larutan A dengan B kemudian ke C Dicatat waktu yang terjadi ketika perubahan warna dari tidak berwarna menjadi orange, kemudian dari orange menjadi biru tua Hasil
IV. HASIL DAN PEMBAHASAN 4.1 Data Percobaan 4.1.1 Demo Reaksi
Pada percobaan clock reaction the old nassau yang telah dilakukan, maka didapatkan data demo reaksi sebagai berikut: Tabel 4.1 Demo Clock Reaction The Old Nassau
No 1
Reaksi
Warna
A→B→C
Tidak Berwarna→Orange Orange→Biru tua
2
Waktu (s) 2 1
4.1.2 Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi
Pada percobaan clock reaction the old nassau yang telah dilakukan, maka didapatkan data pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi sebagai be rikut: Tabel 4.2 Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi
No
m (gr)
Mr (gr/mol)
V1 (mL)
V aquades (mL)
1 2 3
15 15 15
214 214 214
25 25 25
2 4 6
Waktu (s) Tidak Berwarna→Orange 3,64 4,05 4,51
Orange→Biru tua 2,44 3,12 3,3
4.2 Perhitungan 4.2.1 Demo Reaksi
Berdasarkan data yang sudah didapat, maka dapat dilakukan pengolahan data sebagai berikut : Diketahui : m
= 15 gr -1
Mr = 214 gr.mol
V
= 25 mL = 0,025 L
Ditanya
t1
= 2s
t2
= 1s
: a) n ? b) M ? c) laju reaksi (v) ?
Jawab
: a)
1 1
n = 0,07 mol b)
-1
M = 2,80 mol. L c)
(1) -1
-1
v = 0,94 mol.L .s
Berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan maka didapatkan tabel perhitungan demo clock reaction the old nassau sebagai berikut : Tabel 4.3 Perhitungan Demo Clock Reaction the Old Nassau
No
m (gr)
Mr (gr/mol)
n (mol)
V (L)
Waktu Total (s)
M (mol/L)
Laju Reaksi
1
15
214
0,07
0,025
3
2,80
0,94
4.2.2 Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi
Berdasarkan data yang sudah didapat, maka dapat dilakukan pengolahan data sebagai berikut : Diketahui : m
=
15 gr
Mr
=
214 gr.mol
V1
=
25 mL
=
0,025 L
=
(0,025+0,002)L
=
0,027 L
t1
=
3,64 s
t2
=
2,44 s
V2
Ditanya
-1
: a) n ? b) M1 dan M2 ? c) laju reaksi (v) ?
Jawab
: a)
1 1
n = 0,07 mol b) * 1
1
-1
M1 = 2,80 mol. L
* M1 . V1 = M2 . V2 -1
(2,80 mol. L ) . (0,025 L) =
M2 . (0,027 L) -1
M2 = 2,60 mol. L
c)
(
) -1
v = 0,43 mol.L .s
-1
Berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan maka didapatkan tabel perhitungan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi sebagai berikut : Tabel 4.4 Perhitungan Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi
No
V1 (L)
V2 (L)
M1 (mol.L )
M2 (mol.L )
Waktu Total
Laju Reaksi
1 2 3
0,025 0,025 0,025
0,027 0,029 0,031
2,80 2,80 2,80
2,60 2,42 2,26
6,08 7,17 7,81
0,43 0,34 0,29
-1
-1
4.3 Grafik
Berdasarkan perhitungan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi, maka di dapatkan grafik sebagai berikut :
Hubungan Konsentrasi terhadap Laju Reaksi 0,45 y = 0,4126x - 0,6493
i s k a e R 0,35 u j a L
R² = 0,9816
0,25 2,2
2,25
2,3
2,35
2,4
2,45
2,5
2,55
Konsentrasi
Grafik 4.1 Hubungan Kosentrasi terhadap Laju Reaksi
2,6
2,65
4.4 Pembahasan
Telah dilakukan percobaan yang berjudul clock reaction the old nassau yang bertujuan menentukan laju reaksi dan mengetahui hubungan konsentrasi terhadap laju reaksi. Prinsip yang dilakukan pada percobaan ini adalah laju reaksi dan konsentrasi. Percobaan ini dilakukan dengan cara mencampurkan amilum (pati) dengan NaHSO3 yang kemudian disebut larutan A. HgCl2 sebagai larutan B, dan KIO3 sebagai larutan C. -
Dari larutan NaHSO3 didapat ion HSO3 yang berguna sebagai reduktor dan Ion IO3
-
-
sebagai oksidator, ion ini mengoksidasi ion I menjadi I2. Pada reaksi ini warna orange didapat ketika HgI2 dibentuk sebagai endapan padat. Sedangkan warna biru dapat teramati ketika I2 bereaksi dengan pati (amilum) dan membentuk senyawa kompleks. Fungsi perubahan warna adalah sebagai indikator dari jalannya reaksi, dan untuk mempermudah praktikan dalam melakukan pengamatan terhadap waktu reaksinya. Pada percobaan, larutan A dipindahkan dulu kedalam larutan B. Tidak langsung ke dalam larutan C. Karena, ketika langsung ditambahkan ke dalam larutan C maka kemungkinan perubahan warna akan berjalan sangat cepat, sehingga dapat menyulitkan kita dalam mencatat waktunya. Kemudian pemberian aquades 2,4,6 mL, bertujuan untuk memberi variasi konsentrasi yang bertujuan untuk menunjukkan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksinya. Pada percobaan yang sudah dilakukan, semakin besar konsentrasi maka semakin cepat laju reaksinya. Ketika semua data sudah di peroleh, dapat dicari laju reaksi menggunakan persamaan 2 pada bab II. Kemudian dapat dibuat grafik konsentrasi terhadap laju reaksi. Diperoleh grafik linier ke atas, yang menunjukkan bahwa laju reaksi sebanding dengan konsentrasi. Dan dari grafik tersebut, juga dapat diketahui bahwa reaksi pada percobaan ini merupakan reaksi orde 1, didapat persamaan y = 0,4126x – 0,6493 dan regresi linear 0,9816. Y merupakan laju reaksi dan x konsentrasi. Maka diperoleh k sebesar 0,4126.
V. KESIMPULAN DAN SARAN 5.1 Kesimpulan
Dari percobaan clock reaction the old nassau yang telah dilakukan maka dapat ditarik kesimpulan bahwa : 1. Laju Reaksi dapat ditentukan dengan konsentrasi zat per waktu yang dibutuhkan zat tersebut untuk memperoleh kesetimbangan. 2. Laju reaksi berhubungan dengan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Semakin besar konsentrasi maka semakin cepat laju reaksinya. 3. Orde reaksi pada percobaan adalah orde 1 dengan grafik linear, dengan persamaan y = 0,4126x – 0,6493 dan regresi linear 0,9816.
5.2 Saran
Prosedur yang diberikan sudah cukup jelas dan runtut. Sehingga memperoleh hasil yang bagus juga. Namun, pada percobaan ini dibutuhkan cukup banyak gelas beker, dan hanya boleh meminjam beberapa saja sehingga memperlambat waktu praktikum karena harus menggunakan gelas beker secara bergantian
. DAFTAR PUSTAKA
Chang, (2003), "General Chemistry, The Essential Concept", Kinetika Kimia, 30, hal. 34-35 Keenan, dkk., (1979), "Kimia untuk Universitas”, Laju Reaksi, 47, hal. 48 – 50 Sukamto, (1989), "Kimia Fisika”, Kinetika Kimia, 152, hal. 158 – 159
LAMPIRAN
NILAI PERCOBAAN :
Tes
Kerja
Pendahuluan (0-100)
Mengetahui Asisten,
Nama : Ibnu Muhariawan
Laporan Praktikum
(0-100)
Nilai Akhir
(0-100)
Praktikan,
Nama : Ninda Aprilita R NRP : 1413100006