QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
PROBLEMAS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 − 2010)
DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. EMILIO CASTELAR MADRID
Este volumen comprende 6 problemas resueltos de ESTRUCTURA DE LA MATERIA que han sido propuestos en 6 exámenes de Química de las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre los años 1996 y 2010, en las siguientes convocatorias:
AÑO
2010
1996 1997 1998 1999 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009 Fase General Fase Específica
Modelo
EXAMEN JUNIO
1
1
SEPTIEMBRE
1 1 1 1
Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + “CLIC” con el ratón.
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ENUNCIADOS 1−
Sabi Sabien endo do que que la ener energí gíaa que que pose poseee el elec electr trón ón de un átomo átomo de hidr hidróg ógen eno o en su esta estado do fundamental es −13,625 eV, calcule: a) La frecu frecuen enci ciaa de de la la rad radia iaci ción ón nece necesa sari riaa par paraa ion ioniz izar ar el hidr hidróg ógen eno. o. b) b) La long longit itud ud de onda onda,, en en nm, nm, y la la frec frecue uenc ncia ia de la radia radiaci ción ón emit emitid idaa cuan cuando do el electrón pasa del nivel n = 4 al n = 2. Datos: Co Constante de Planck: h = 6,63 x 10 −34 J∙s Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 x 10−19 C Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 108 m∙s−1 . Septiembre 2006
2−
En el espe espectr ctro o del del átom átomo o de de hidró hidrógen geno o hay hay una una línea línea asoci asociada ada a 434,0 434,05 5 nm. nm. a) Calcu Calcule le ΔE ΔE para para la trans transic ició ión n aso asoci ciad adaa a esa esa líne línea, a, expr expres esán ándo dola la en en kJ∙ kJ∙mo moll−1. b) b) Si el nive nivell infe inferio riorr corr corres espo pond ndie ient ntee a esa esa tran transi sició ción n es: es: n = 2, dete determ rmin inee cuál cuál será será el nivel superior. Datos: Co Constante de Planck: h = 6,63 x 10 −34 J∙s Número de Avogadro: N A = 6,023 x 10 23 mol−1 Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 108 m∙s−1 Constante R H = 2,18 x 10 −18 J . Modelo 2008
3−
El espe espect ctro ro visi visibl blee corr corres espo pond ndee a radi radiac acio ione ness de long longit itud ud de onda onda comp compren rendi dida dass entr entree 450 y 700 nm. a) Calcu Calcule le la la energ energía ía cor corre resp spon ondi dien ente te a la la radi radiaci ación ón visi visibl blee de mayo mayorr frecu frecuen enci cia. a. b) b) Razo Razone ne si si es o no no posi posibl blee con consegu seguir ir la la ioni ioniza zaci ción ón del del áto átomo mo de de liti litio o con con dicha radiación. Datos: Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 x 10−19 C Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,0 x 108 m∙s−1 Constante de Planck: h = 6,63 x 10 −34 J∙s Primera energía de ionización del litio = 5,40 eV 1 nm = 10−9 m . Junio 2002
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Problemas de Estructura de la materia
4−
Si la ene energ rgía ía de de ioni ioniza zaci ción ón del del K gase gaseos oso o es de 418 418 kJ∙ kJ∙mo moll −1: a) Calc Calcul ulee la ener energí gíaa míni mínima ma que que ha de tene tenerr un fotó fotón n para para poder poder ioni ioniza zar r un átomo de K. b) b) Calcu Calcule le la frecu frecuen encia cia aso asocia ciada da a est estaa radia radiaci ción ón y, y, a la vis vista ta de de la tab tabla la,, indi indiqu quee a qué qué región del espectro electromagnético pertenece. c) ¿Pod ¿Podría ría ioni ionizar zarse se est estee átom átomo o con con luz luz de otr otraa regi región ón esp espect ectra ral?. l?. Razo Razone ne la la respu respues esta ta.. En caso afirmativo, indique una zona del espectro que cumpla dicho requisito. Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x 10 −34 J∙s Velocidad de la luz en el vacío: c = 3 x 108 m∙s−1 Número de Avogadro: NA = 6,023 x 10 23 mol−1 . λ (m)
10−1 Radio Micro croondas
10−3 Infrarroj o
10−6 Visible
4 x 10−7
3 x 10−9
Ultravioleta Rayos X
10−12 Rayos γ
Modelo 2005
5−
Para Para ioniz ionizar ar un átomo átomo de de rubid rubidio io se se requie requiere re una una radi radiaci ación ón lumi luminos nosaa de 4,2 eV. a) Dete Determ rmin inee la frec frecue uenc ncia ia de de la la rad radiaci iació ón uti utili liza zada da.. b) b) Si se disp dispon onee de luz luz naran aranja ja de 600 600 nm, nm, ¿se ¿se pod podría ría con consegu seguir ir la ion ionizac izació ión n del rubidio con esta luz?. Datos: Constante de Planck: h = 6,63 x 10 −34 J∙s Velocidad de la luz en el vacío: c = 3,0 x 108 m∙s−1 1 eV = 1,6 x 10 −19 J 1 nm = 10−9 m . Modelo 2002
6−
Un elec electró trón n de un un átomo átomo de de hidró hidrógen geno o salta salta desd desdee el estad estado o excita excitado do de de un nive nivell de energ energía ía de número cuántico principal n = 3 a otro de n = 1. Calcule: a) La ene energ rgía ía y la la frecu frecuen enci ciaa de la rad radia iaci ción ón emi emiti tida da,, expr expres esad adas as en en kJ∙m kJ∙mol ol−1 y en Hz respectivamente. b) b) Si la la energ energía ía de de la tra trans nsici ición ón ind indic icad adaa inci incide de sob sobre re un un átom átomo o de rub rubid idio io y se arr arran anca ca −1 un electrón que sale con una velocidad de 1.670 km∙s , ¿cuál será la energía de ionización del rubidio?. Datos: Datos: Consta Constante nte R H = 2,18 x 10 −18 J Número de Avogadro: NA = 6,023 x 10 23 átomos∙mol−1 Constante de Planck: h = 6,63 x 10 −34 J∙s Masa del electrón: me = 9,11 x 10 −31 kg . Modelo 2004
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PROBLEMAS RESUELTOS
Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de septiembre de 2006 − Opción B − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de septiembre de 2006 − Opción B − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2008 − Opción A − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2008 − Opción A − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de junio de 2002 − Opción A − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Examen de junio de 2002 − Opción A − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2005 − Opción B − Problema 2
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2005 − Opción B − Problema 2
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2002 − Opción B − Problema 2
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2004 − Opción B − Problema 1
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Modelo de examen para 2004 − Opción B − Problema 1
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