INTRODUCCION
El fund fundam amen ento to de los los salto saltos s cuán cuántic ticos os se basa basa en salto saltos s electrónicos que se dan entre niveles de energía, ya que, cuando un electrón pasa de un nivel a otro, por el principio que existe en el modelo atómico actual, el de la onda partícula. En el experi experimen mento to que realiz realizamo amos, s, cada cada elemen elemento to utiliz utilizado ado poseía un distinto color de llama por el motivo antes explicado, a continuación procedemos a explicar dicho experimento.
EXPERIMENTO N 1 FUNDAMENTO TEORICO
En el átomo de H, cuando un electrón baja de un nivel a otro, emite una radiación de una frecuencia que corresponde a una línea definida del espectro brillante. Si la transición es de un nivel muy alto al nivel n=1, la línea se emite en la región ultravioleta; si es del nivel n=2, se produce una línea en el espectro visible; si es de los niveles n=3, n=4, n=5, la radiación es de más baja frecuencia y aparece en el espectro infrarrojo. Los niveles de energía en el átomo de Bohr se indican en valores posibles de n. Un electrón puede dar un salto cuántico de menor energía a cualquier otro mas alto. Un electrón excitado puede caer de un nivel energético más alto a otro más bajo. ENSAYOS A LA LLAMA La técnica para realizar ensayos a la llama son muy simples: se pone una pequeña cantidad de la muestra en un trozo de alambre, el cual se introduce en la llama. El color de una llama introducida será una indicación del tipo y cantidad de metal presente en la muestra. El alambre debe ser un material que no funda en la llama ni de un espectro que interfiera en el ensayo. Se usa platino o nicrom (una aleación de níquel y cromo).
OBJETIVOS:
Conocer el porqué la variación del color de las llamas de los diferentes reactivos usados. Entender la reacción que se produce con referente a los saltos cuantiaos relacionados con los espectros.
MATERIALES -5 o 6 alambres de nicrón
- Un vaso pequeño -1ml de acido clorhídrico concentrado
- Plomo, carbonato de calcio, sulfato de cobre, cloruro de bario, cloruro de estroncio, cloruro de potasio, cloruro de sodio y cloruro de litio.
- Mechero bunsen
- Una luna de reloj
PROCEDIMIENTO 1. Encendimos el mechero bunsen, hasta el grado en que la combustión sea completa. 2. Tenemos un vaso pequeño que contiene HCl (ac) , en el cual introducimos el alambre de nicrón. 3. Luego procedemos a calentar el alambre, hasta que esté al rojo vivo. 4. Sumergimos el alambre nuevamente en el ácido, para luego introducirlo al frasco de sal correspondiente; ya cada sal, al exponerlo al fuego del mechero, produce un color de llama distinto. 5. A continuación veremos los resultados del experimento: a)
1ra reactivo sometida al experimento: PLOMO (Pb)
Color de la Llama:
b)
Rosado
2do. Reactivo sometido al experimento: CARBONATO DE CALCIO (CaCO4); el elemento que reacciona es el CALCIO.
Color de la Llama: Anaranjada c)
3er. Reactivo sometido al experimento: SULFATO DE COBRE (CuSO4); el elemento que reacciona es COBRE.
Color de la Llama: Verde d)
4to. Reactivo sometido al experimento: CLORURO DE BARIO (BaCl2) el elemento que reacciona es el BARIO.
Color de la Llama: e)
Verde Limón
5to reactivo sometido al experimento: CLORURO DE ESTRONCIO (SrCl2); el elemento que reacciona es el ESTRONCIO.
Color de la Llama: Rojo Escarlata
f)
6to reactivo sometido al experimento: CLORURO DE POTASIO (KCl) el elemento que reacciona es el POTASIO
Color de la Llama: Morado
g)
7mo reactivo sometido al experimento: CLORURO DE SODIO (NaCl) el elemento que reacciona es el SODIO
Color de la Llama:
Amarillo
h) 8mo reactivo sometido al experimento: CARBONATO DE LITIO (LiCO3) el elemento que reacciona es el LITIO.
Color de la Llama: Rojo Carmesí
RESULTADOS
Práctica : Nº 02 Alumno : Caushi Patricio Ronald Código : 102.0304.282 Escuela profesional : Ing. Agricola Curso : Quimica
1.- Reportar los colores observados de las diferentes sales:
Sustancia Color
Cu
Sr
Verde
Rojo
Ca
Ba
Anaranjado Amarillo
Li Rojo Carmesí
Pb Rosado
Na Anaranjado
2.- ¿Por qué los metales brillan cuando reciben la luz (energía)? - Porque desprenden electrones y además porque poseen una configuración electrónica completa. 3.- En los fuegos artificiales se observa el color rojo carmesí, ¿Qué sal está ardiendo? - Está ardiendo el Litio (Li). 4.- Averigüe por qué a un elemento se le llama Helio. - Porque se descubrió durante un eclipse solar ocurrido en el año de 1868, y además porque se quiso honrar el nombre del Dios griego del sol (Helios). 5.- ¿Cuáles son los rangos de longitud de onda de cada color del espectro visible?
Color
Verde
Rojo
(nm)
5000 -5500 A
6500 – 7000 A
Anaranjado Amarillo 6000 – 6500 A
5500 – 6000 A
Rojo Rosado Anaranjado Carmesí 6500 – 6500 – 6000 – 7000 A 7000 A 6500 A
6.- Efectúe la configuración electrónica de los metales analizados
Cu:
1s22s22p63s23p63d104s1
Sr:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
Ca:
1s22s22p63s23p64s2
Ba:
[Xe]6s2
Li:
1s22s1
Pb: Na:
[Xe]4f 145d106s26p2 1s22s22p63s1
