20 Soal + pembahasan.
1. A. B. C. D. E.
Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K, Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang betul adalah …. sifat reduktor Na lebih kuat daripada K sifat basa Na lebih kuat daripada sifat basa Rb energi potensial K lebih kecil daripada energi potensial Na jari-jari atom Rb lebih kecil daripada jari-jari atom K afinitas elektron Cs paling besar
Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian : Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah kecil
ionisasi K <
ionisasi Na.
2. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali tidak dihasilkan logamnya karena …. a. b. c. d. e.
sifat oksidatornya lemah sifat reduktornya lemah garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi energi ionisasi tinggi dari logam lain ion logamnya tidak mengalami reduksi
Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali tidak menghasilkan logam sebab : - harga E° lebih kecil dari E° air - ion logamnya tidak mengalami reduksi 3.
Logam alkali hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali …. a. melarut dalam air b. garamnya tak terelektrolisis dengan air c. ionnya tereduksi tanpa air d. ionnya teroksidasi dalam air e. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian : Logam alkali dan alkali tanah diperoleh dengan jalan cara elektrolisa lelehan garamnya karena dari
larutan
garamnya
karena
logam
alkali
dan
teroksidasi
dalam
air.
Contoh
4.
:
elektroda
leburan
(cairan
NaCl
elektroda
C)
Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah …. a. 2Na(s) + H2O (l) Na2O (s) + H2 (g) + energi b. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g) + energi c. 2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + O2 (g) + energi d. Na (s) + 2H2O (l) Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energi e. 2Na (s) + 2H2O (l) Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energi Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian : logam + H2O
basa + H2 (g)
2Na (s) + 2H2O (l) 5.
dengan
2NaOH (aq) + H2 (g) + energi
Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah …. a. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt b. larutan KI dengan elektrode C c. larutan Na2SO4 dengan elektrode C d. larutan KNO3 dengan elektrode Au e. leburan NaCl dengan elektrode C Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian : elektron leburan NaCl dengan elektroda C
6. Tabel sifat-sifat fisika unsur logam Alkali :
Dari data di atas kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat …. a. konfigurasi elektron b. energi ionisasi pertama c. jari-jari atom
D. kerapatan E. E° reduksi
Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian : Kereaktifan unsur golongan alkali dipengaruhi oleh sifat energi ionisasi pertama. 7. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah …. a. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya b. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi c. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi d. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda e. reduksi ion alkali terjadi di anoda Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian : Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam Halida Alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan di anode terjadi reaksi oksidasi halidanya. 8.
Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein : - Timbul gas - Terjadi nyala - Timbul letupan
- Warna air berubah merah
Zat yang dihasilkan adalah …. A. B. C. D. E.
Gas H2 dan gas H2O Gas O2 dan gas H2 Gas O2 dan energi yang besar Larutan NaOH dan gas H2 Larutan NaOH dan gas O2
Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian : Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gas hidrogen. Na(s)+ H2O(l)
NaOH(aq) + H2(g)
9. Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah …... a. KOH > NaOH > LiOH b. LiOH > KOH > NaOH c. NaOH > LiOH > KOH d. LiOH > NaOH > KOH
e. KOH > LiOH > NaOH •
Pembahasan : Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li
• 10.
Kunci jawaban : A Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah ......
a. reduksi garam kloridanya b. oksidasi garam kloridanya c. elektrolisis leburan garam kloridanya d. elektrolisis larutan garam kloridanya e. hidrolisis larutan garam kloridanya Pembahasan : •
Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya (terutama garam kloridanya). Contoh : untuk memperoleh logam Na, dapat dilakukan elektrolisis leburan garam NaCl dengan eletroda Pt sebagai berikut : 2 NaCl (l) → 2 Na
+ 2 Cl
Katoda (-) 2 Na + 2e → 2 Na (s) Anoda (+)
2 Cl → Cl2 (g) + 2e + 2 NaCl (l) → 2 Na (s) + Cl2 (g)
Kunci jawaban : C
11. Reaksi logam alkali dengan air dapat menghasilkan…. a. gas hydrogen b. gas oksigen c. gas karbondioksida d.gas karbon monoksida e.gas helium jawaban pembahasan:
A.
Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hydrogen. 12.
Keelektronegatifan yang terkecil dalam logam alkali adalah…….. a. rubidium
b. natrium c. lithium d. kalium e. sesium jawaban
e.
pembahasan
: keelektronegatifan natrium : 0,9. Lithium : 1,0. Kalium: 0,8. Rubidium : 0,8.
Sesium : 0,7.
13.
Kita tidak boleh memegang logam alkali dengan tangan telanjang karena logam itu dapatbereaksi dengan air pada tangan dan dapat menimbulkan…….. a. karat b. cairan asam c. api atau ledakan d.rasa gatal e. bengkak. Jawaban
c.
Pembahasan
: Reaksi logam alkali dengan air akan menghasilkan gas hydrogen, gas
hydrogen yang terbentuk dapat segera terbakar. 14.
Uji nyala terhadap logam natrium menghasilkan nyala berwarna……. a. merah b. biru c. ungu d. kuning e. hijau jawaban
d.
Pembahasan
:Uji nyala terhadap logam natrium menghasilkan nyala berwarna kuning yang
merupakan khas logam natrium. 15.
Uji nyala terhadap logam lithium menghasilkan nyala berwarna……. a. merah b. biru c. ungu d. kuning e. hijau jawaban
a.
Pembahasan
:Uji nyala terhadap logam lithium menghasilkan nyala berwarna merah yang
merupakan khas logam lithium. 16.
Titik leleh tertinggi dalam logam alkali dimiliki oleh………. a. natrium b. lithium c. kalium d.rubidium e.sesium jawaban
:b
pembahasan
: (dalam derajat celcius) )titik leleh natrium : 97,8. Lithium : 181. Kalium:
63.6. Rubidium : 38,9. Sesium : 28.4. 17.
Potensial Reduksi standar terbesar dalam logam alkali adalah………. a. kalium b. sesium c. rubidium d. natrium e. lithium jawaban
e
pembahasan
: potensial reduksi standar natrium : 2,71. Lithium : 3,04. Kalium: 2,92.
Rubidium : 2,92. Sesium : 2,92. 18.
Unsur alkali dengan urutan Cs, Rb, K, Na, Li memilki sifat berikut kecuali………. a. jari – jari atom semakin kecil b. energy ionisasi semakin kecil c. massa jenis semakin kecil d. nomor atom semakin kecil e. massa atom semakin kecil
19.
jawaban
b.
pembahasan
: Energi inonisasi dari Cs, Rb, K, Na, Li semakin besar.
Dari semua alkali, yg lebih berat dari air adalah………… a. Rubidium dan sesium b. Kalium dan natrium c. Kalium dan rubidium d. Kalium dan sesium e. Lithium dan natrium
jawaban a pembahasan : Untuk mengetahui mana yg lebih berat, lihatlah pada massa jenisnya, masa jenis air adalah 1g/cm3 , maka yg mempunyai massa jenis lebih dari itu adalah Rubidium dan alkali selanjutnya, sesium . Alkali sebelum Rubidium lebih ringan karena semakin ke atas, jumlah kulit atom berkurang sehingga massa jenis berkurang.
20.
Ahli kimia dari Inggris yang berhasil membuat unsur natrium, kalium, barium, boron, kalsium, dan magnesium melalui elektrolisis adalah……. a. Van hoff b. Volta c. Faradey d. Charles Martin Hall e. Sir Humphry Davy. Jawaban
e
Pembahasan
: Sir Humphry Davy adalah ahli kimia dari Inggris yang merupakan pioner
riset yang menyelidiki hubungan listrik dan reaksi kimia yang kita kenal denan elektrokimia. Pada awal abad ke – 19, Sir Humphry Davy berhasil membuat unsur natrium, kalium, barium, boron, kalsium, dan magnesium melalui elektrolisis.
