1.
Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi kinetik yang tersimpan dalam materi B. Energi kimia dapat dibebaskan dalam berbagai bentuk energi lain melalui reaksi kimia C. Oksidasi glukosa dalam tubuh menghasilkan energi kimia yang digunakan untuk menggerakkan otot D. Energi nuklir ialah energi yang timbul dari reaksi pembelahan inti atom E. Energi dahsyat yang terjadi pada ledakan bom atom merupakan energi nuklir Dari semua pernyataan semua benar kecuali pada al ternatif A, energi yang tersimpan dalam materi itu bukan energi kimia melainkan energi potensial. Apalagi energi kinetik, energi yang terjadi ketika materi mengalami pergerakan dengan kecepatan tertentu.
2.
Densitas udara di dalam suatu ruang pada temperatur tertentu dan tekanan normal adalah 1,2 g/L. Hitunglah massa (kg) udara ini di ruang sebesar panjang 5 m, lebar 4 m, dan tinggi 3 m. A. 80 kg B. 76 kg C. 72 kg D. 68 kg E. 64 kg Soal ini adalah menyangkut konversi satuan; 1 m 3 = 1000 dm 3 = 1000 L. Setelah dihitung volume ruang, untuk menghitung massa udara dalam r uang adalah mengalikannya volume dengan densitas. Volume ruang = (5 x 4 x 3) ~ 60 m 3 ~ 60.000 L Massa udara = 1,2 g/L x 60.000 L ~ 72.000 g ~ 72 kg Jadi jawaban yang tepat adalah alternatif C
3.
Berapa persentase (massa) nitrogen dalam ammonium karbonat (NH 4)2CO3? A. 14,53% B. 27,83% C. 29,16% D. 33,34% E. 42,35%
Dengan menggunakan tabel periodik bisa ditentukan massa masing-masing atom, serta massa molekul relatif dari ammonium karbonat. Ar N = 14; H = 1; C = 12; O = 16; Mr (NH 4)2CO3 = 96. Jadi % massa N : = 2.Ar N / Mr (NH 4)2CO3 = 28/96 x 100% = 29,16% (alternatif jawaban C)
4.
Manakah formula molekul yang merupakan representasi dari senyawa biner yang terbentuk dari natrium dan tellurium? A. Na2Te
B. NaTe C. Na3Te D. Na3Te2 E. NaTe2 Formula atau rumus molekul dari senyawa yang terbentuk dari natrium (Na golongan IA ~ elektron valensinya 1, yang akan stabil ketika melepaskan 1 elektron) dan tell urium (Te golongan VI A ~ elektron valensinya 6, yang akan stabil jika menerima 2 ele ktron). Dengan demikian maka alternatif jawaban A Na 2Te yang tepat.
5.
Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil pembakaran metana (CH4) dengan udara berlebih. A. CH4(g) + O2(g) → C(s) + H 2O(g) B. CH4(g) + O2(g) → C(s) + H 2(g) C. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(s) + 2H2O(g) D. CH4(g) + O2(g) → 2CO(s) + 4H 2(g) E. Semua reaksi mungkin terjadi Jika metana dibakar dengan udara berlebih (kaya akan oksigen) maka akan terjadi pembakaran sempurna (menghasilkan CO2 dam H2O), ini sesuai dengan alternatif jawaban C.
6.
Suatu sampel besi oksida (suatu senyawa yang mengandung hanya besi dan oksigen) dianalisis dan ditemukan mengandung 69,9% besi. Rumus empiris senyawa ini adalah
FeO B. Fe3O2 C. Fe3O4 D. Fe2O3 E. Fe4O3 A.
Perbandingan persentase masing-masing unsur dengan Ar-nya (Ar Fe = 55,85; Ar O = 16) Perbandingan % massa Fe : O = 69,9 : 30,1 Perbandingan mol Fe : mol O = 0,699 / 55,85 : 0,301 / 16 1,252 2
:
1,881
:
3
Jadi rumus empiris zat tersebut sesuai dengan alternatif jawaban D. Fe2O3
7.
Bagaimana jumlah molekul, n, dalam 1,0 L setiap gas berikut ini: CH4, N2, CO2 yang dibandingkan pada 1 atm dan 25 oC? A.n CH4 < B.>n N2 < C. n CO2 < D. n CO2 < E. n CH4 =
8.
n CO2 < n N2 n CO2 < n CH4 n CH4 < n N2 n N2 < n CH4 n CO2 = n N2
Berapa densitas klorometana (CH 3Cl) pada 20 oC dan tekanan 0,973 atm? Diketahui massa molar klorometana 50,0 g/mol A. 1,78 g.L -1 B. 2,04 g.L -1 C. 1,98 g.L -1 D. 2,24 g.L -1 E. 2,38 g.L -1
9.
Berikut ini, manakah campuran yang akan memberikan tekanan uap paling kecil? Masing-masing larutan diambil sebanyak 500 mL: A. Larutan KCl 0,5 M + Larutan NaCl 0,5 M B. Larutan NaCl 1 M + Larutan gula 0,5 M C. Larutan Na 2SO4 0,5 M + Larutan gula 0,5 M
D. Larutan Na 2SO4 1 M + air E. Larutan KOH 0,5 M + Larutan HCl 0,5 M 10.
Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut terdapat ion: A. Kalsium B. Magnesium C. Klorida D. Karbonat E. Sulfat
11.
Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan produk gas? A. Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidrok sida B. Logam tembaga dan 0,10 M asam hidroklorida C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat
12.
Konfigurasi elektron berikut ini yang manakah yang representatif suatu unsur untuk membentuk ion sederhana dengan muatan -3? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 1 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 3 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 7 4s2
13.
Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X yang dapat senyawa bersifat asam HXO 2 dan asam okso HXO 3, serta membentuk hidrida XH3? A. s2 p2 B. s2 p3 C. s2 p4
D. s2 p5 E. s2 p6 14. Molekul diatomik berikut ini, manakah yang mempunyai kekuatan ikatan paling besar? A. F2 B. O2 C. N2 D. HF E. HCl 15.
Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah: A. CH3CO2H B. CH3COCH3 C. CH3CH2OH D. CH3O2CH3 E. CH3CO2K
16.
Berikut ini molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen dengan sesama molekulnya sendiri? A. CH3CO2H B. CH3 NH2 C. CH3OH D. NH3 E. NH2OH
17.
Zat padat X larut dalam hidrokarbon cair dan mempunyai titik leleh yang tajam di bawah 100 oC. Zat X tidak dapat menghantarkan listrik pada sembarang kondisi. Apakah yang paling tepat mengenai jenis partikel kisi dalam X? A. Atom-atom tunggal yang bergabung oleh ikatan logam B. Molekul kovalen kecil C. Ion positif dan negatif D. Atom-atom tunggal bergabung oleh ikatan kovalen E. Molekul kovalen besar
18.
Gaya-gaya antar molekul berikut ini: I. Gaya dipole-dipole II. Ikatan Hidrogen III. Gaya dispersi London Dalam molekul CHCl3 apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair A. Hanya I B. Hanya II C. Hanya I dan III D. Hanya II dan III E. Hanya III
19.
Struktur Lewis berikut ini:Adalah struktur dari: A. NO2 – B. NO2+ C. NO2 D. NO2+ dan NO 2 – E. NO2+,NO2, dan NO 2 –
20.
Apa set orbital hibrida yang terdapat pada atom karbon terminal dalam
molekul berikut ini? A. s p B. s p2 C. s p3 D. s p3 d E. s p3 d 2 21.
Dalam pembakaran metana, CH 4, apa perubahan hibridisasi atom karbon?
A. s p3 ke s p 4 B. s p2 ke s p3 C. s p2 ke s p D. s p3 ke s p E. tidak terjadi perubahan hibridisasi 22.
Sebanyak 49,9 g contoh barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH) 2.8H2O yang massa molar-nya 315 g.mol -1dilarutkan dalam air, dan kemudian diencerkan hingga volumenya tepat 2,50 L. Berapa konsentrasi ion hidroksida dalam larutan ini? A. 0,0634 M B. 0,127 M C. 0,190 M D. 0,317 M E. 0,634 M
23.
Bila larutan yang mengandung ion etanadioat C 2O42 – dioksidasi dengan larutan KMnO 4 dalam suasana asam, terjadi reaksi sebagai berikut:2 MnO 4 – (aq) + 5 C2O42- (aq)+16 H+ (aq) → 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(†) Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4 – H2C2O4? A. 20 cm3 B. 40 cm3 C. 50 cm3 D. 125 cm3 E. 250 cm3
24. Di dalam eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L -1 dari suatu garam bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L -1natrium sulfit.Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini,SO 32- (aq)+ H2O (†) → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e – Jika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai? A. 0 B. 1 C. 2
D. 4 E. 5 Saya punya cara lain pak Mol ion M+3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol Mol ion sulfit = 25 mL x 0,1 mmol/mL = 2,5 mmol saya menggunakan perb koefisien dengan mol Reaksi oksidasi: SO32- (aq)+ H2O(Ɩ) → SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e- X (3-x) Reaksi Reduksi M3+ +(3-x) e- → Mx+ X 2 mol SO32- : mol M3+ = koef SO32- : Koef M3+ 2,5 : 5 = 3-x : 2 x=2 jadi tidak perlu mencoba coba pak,,,,trims
25.
Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini: 2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g)
∆Ho= 167,4 kJ
2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g)
∆Ho= 341,4 kJ
2F2 (g) + O2(g) → 2F2O(g)
∆Ho= -43,4 kJ
Hitunglah berapa panas reaksi klor monofluorida dengan F 2 sesuai persamaan reaksi: ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) A. -217,5 kJ B. -130,2 kJ C. -108,7 kJ D. 130,2 kJ E. 217,5 kJ 26.
Berikut ini manakah yang larutannya mengandung dua mol partikel terlarut? A. 1,0 L dari 0,50 mol L-1 Na 2SO4 (aq) B. 1,0 L dari 0,20 mol L-1 Al 2(SO4)3 (aq) C. 4,0 L dari 0,25 mol L-1 CH3CO2 Na (aq)
D. 8,0 L dari 0,125 mol L-1 CH 3COOH (aq) E. 1,0 L dari 0,33 mol L -1 Cu(NH3)4SO4 (aq) 27.
Perhatikan reaksi yang belum setara ini:MnO 4 – (aq) + H+ (aq)+ Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq)+ H2O(†)Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah: A. MnO4 – merupakan pereduksi B. Mangan mengalami oksidasi C. Fe2+ mengambil elektron D. Besi mengalami reduksi E. Fe2+ merupakan reduktor
28.
Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis? A. Zn2+ B. BF3 C. H3C – CO – CH3 D. Zn2+ dan BF3 E. Zn2+, BF3 dan H 3C – CO – CH3
29.
Berikut ini, larutan 0,10 M aqueous manakah yang akan memberikan daya hantar listrik paling rendah? A. NH4Cl B. CuBr 2 C. Na2CO3 D. C2H5OH E. NaCl
30.
Berapa volume (mL) dari 0,0500 M asam fosfat yang dibutuhkan untuk menitrasi sempurna 25,0 mL larutan 0,150 M barium hidroksida hingga titik akhir fenolflataein?Reaksi: 3 Ba(OH) 2 + 2 H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O A. 25,0 B. 50,0 C. 75,0 D. 100,0 E. 150,0
Soal Essay No 1 (Jumlah soal essay 3)
Hidrogen dapat dihasilkan dari reaksi antara kalsium hidrida padat dengan air atau antara logam kalium dengan air atau logam natrium dengan air. 1. 2.
Tuliskan 3 reaksi pembentukan gas hidrogen tersebut Reaksi mana yang menghasilkan hidrogen terbanyak jika air yang digunakan untuk masing-masing reaksi adalah 1L 3. Reaksi mana yang menghasilkan hidrogen terbanyak jika masing-masing reaksi hanya menggunakan 1 g zat padat Gas Hidrogen juga dapat dibuat dari reaksi logam dengan larutan basa 4. 5. 6.
Perkirakan logam apa yang beraksi dengan basa menghasilkan hidrogen Tuliskan persamaan reaksinya Berapa Liter hidrogen pada keadaan standar dapat dihasilkan dari 1g logam tersebut, jika diketahui 1mol gas pada keadaan standar = 22,4 L. Pembahasannya adalah sebagai berikut:
1.
Tiga reaksi pembentukan hidrogen tsb: A. CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2H2 B. 2 K + 2 H 2O → 2KOH + H2 C. 2 Na + 2 H 2O → 2NaOH + H 2
2.
Reaksi yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah reaksi A, dapat dilihat dari perbandingan besarnya koefisien H 2 pada setiap reaksi. 3. Jika masing-masing rekasi menggunakan hanya 1 g zat, maka terlebih dahulu harus dihitung masing-masing mol zat yang bereaksi dan diperbandingkan koefisiennya. CaH 2= 1/42 mol; K = 1/39 mol; Na 1/23 mol. Pada reaksi A, akan menghasilkan gas H 2 sebanyak 2/42 mol ~ 1/21 mol Pada reaksi B, akan menghasilkan gas H 2 sebanyak ½ x 1/39 mol ~ 1/78 mol Pada reaksi C, akan menghasilkan gas H 2 sebanyak ½ x 1/23 mol ~ 1/46 mol Jadi yang paling banyak menghasilkan adalah reaksi A.
4.
Logam yang bereaksi dengan basa menghasilkan has hidrogen adalah logam-logam yang bersifat amfoter. 5. 2Al + 2NaOH + 6H 2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (g) 6. Karena logamnya adalah Al maka 1 g Al = 1/27 mol Al, dengan perbandingan koefisien maka has H 2 yang dihasilkan sebanyak 3/2 x 1/27 = 1/18 mol ~ 1/18 mol x 22,4 L/mol = 1,25 L
NO.2
Barium peroksida merupakan padatan yang ketika bereaksi dengan air menghasilkan basa dan hidrogen peroksida yaitu suatu oksidator. Tuliskan rumus kimia Barium peroksida. 1.
Tuliskan persamaan reaksi pembentukan hidrogen peroksida dari Barium peroksida. 2. Ketika larutan besi(II) yang semula berwarna hijau muda ditetesi dengan larutan hidrogen peroksida, warna larutan berubah menjadi apa? Jelaskan! 3. Tuliskan persamaan reaksi hidrogen peroksida dengan larutan besi(II) dalam suasana asam. Jawaban dan Pembahasannya:
1.
Persamaan reaksi pembentukan hidrogen peroksida dari barium peroksida BaO2 + 2 H2O → H2O2 + Ba(OH)2
2.
Ketika larutan besi(II) yang semula berwarna hijau muda ditetesi dengan larutan hidrogen peroksida, warna larutan berubah menjadi kuning hingga kemerahan bahkan kecoklatan, hal ini karena besi (II) tersebut terokasidasi oleh H2O2 sehingga menjadi besi (III)
3. Persamaan reaksi hidrogen peroksida dengan larutan besi(II) dalam suasana asam 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+
→ 2 Fe3+ + 2 H2O
Soal Essay No 3 (Jumlah soal essay 3)
Asam asetat dikenal sebagai asam cuka yaitu asam yang relatif lemah tetapkan asam K a = 1,8 x 10 -5 1. 2. 3.
Tuliskan rumus molekul asam cuka Berapakah massa molekul asam cuka tersebut Jika diketahui larutan asam cuka 10% massa, dentitas ~1 g/mL, berapa g asam cuka yang terkandung dalam 10 mL larutan tersebut. 4. Berapa konsentrasi asam cuka tersebut yang dinyatakan dalam M(mol/liter)? 5. Berapakah pH larutan asam cuka ini? Jika 5 mL asam cuka 10% tersebut dimasukkan dalam labu takar 100mL dan diencerkan dengan air sampai tepat 100 mL 6. 7.
Berapa konsentrasi asam cuka tersebut yang dinyatakan dalam M? Berapa pH larutan encer tersebut? Jawaban dan pembahasannya:
1. 2. 3. 4. 5. 6.
7.
Rumus molekul asam cuka adalah CH 3COOH atau boleh ditulis CH 3CO2H Massa molekul CH 3COOH = (2 x Ar C) + 4( x Ar H) + (2 x Ar O) = (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16) = 60 Dengan densitas 1 g/mL maka untuk 10 mL ~ 10 gram. Karena larutan asam cuka 10% massa maka massa asam cuka dalam larutan tsb = 10 g x 10% ~ 1 g Konsentrasi asam cuka dinyatakan dalam M(mol/liter) = (1 g : 60 g/mol) / 0,01 L ~ 1,67 M pH larutan asam cuka tersebut = -log{√([ CH3COOH].Ka )}= -log{√(1,67 x 1,8.10 -5 )} ~ 2,26 Jika 5 mL asam cuka tersebut (1,67 M) diencerkan hingga 100 mL maka konsentrasinya ( M 2) dapat dihitung dengan rumus V 1 x M 1 = V 2 x M 2 → 5 mL x 1,67 M = 100 mL x M 2 → M 2= 0,083 M pH larutan asam cuka setelah diencerkan = - log{√(0,083 x 1,8.10-5 )} ~ 2,91
Pembahasan pg
