1. Hitunglah faktor gravimetric untuk senyawa berikut . Zat yang ditimbang dicantumkan terlebih dahulu, kemudian zat yang dicari. a. K 2PtCl6, Pt b. CaCO3, CaO c. BaSO4, FeS2
a) Diketahui
Ditanya
: Ar K = 39 Ar Pt = 195 Ar Cl = 35,5 : Faktor Gravimetri?
Jawab
: Faktor Gravimetri =
ss rtif KPt x 100 % x 100 % = 8
= 40,12 % Jadi faktor gravimetri Pt dalam K 2PtCl6 adalah sebesar 40,12 %
b) Diketahui
: Ar Ca = 40 Ar C = 12 Ar O = 16
Ditanya
: Faktor Gravimetri ?
Jawab
: Faktor Gravimetri =
ss rtif x 100 % x 100 % =
= 56 % Jadi faktor gravimetric CaO dalam CaCO3 adalah sebesar 56 %
c) Diketahui
: Ar Ba = 137 Ar S = 32 Ar O = 16
Ar Fe = 56 Ditanya
: Faktor Gravimetri ?
Jawab
: Faktor Gravimetri =
x 100 % ss rtif = x 100 % = 51,5 %
Jadi faktor gravimetri FeS2 dalam BaSO4 adalah sebesar 51,5 %
2. Hitunglah berapa mL ammonia, kerapatan 0,99 g/mL ; 2,3 % berat NH3, yang akan diperlukan untuk mengendapkan besi sebagai Fe(OH)3 dalam sampel seberat 0,7 gram yang mengandung 2,5 % Fe2O3. Diketahui
: Kerapatan NH3 = 0,99 gram/mL %NH3 = 2,3 % berat NH3 Berat sampel = 0,7 gram %Fe2O3 = 2,5 % = 0,025
Ditanya
: V NH3 ?
Jawab
: Faktor gravimetri =
()
=
Reaksi Pengendapan: Fe3+ + 3NH3 +3H2O →Fe(OH)3 (s) + 3NH4+
mol NH = 3 × mol Fe+
mol Fe2O3 dalam sampel =
ss ()×,% r()
= 0,70 g × 0,0g25 159,69l mol = 0,0175 gg 159,69 mol = 1,09 × 10 mol -4
= 0,000109 mol
mol Fe3+
2 × mol FeO = 2 × 0,000109 mol =
= 0,000218 mol
mol
× mol Fe = 3 × 0,000218 mol 3+
=3
= 0,000654 mol
M
=
× × kadar
=× kadar × × , × , =
, =
= 1,34
M
=
, 1,34 = = , ,
= 0,00048 L = 0,48 mL Jadi, Volume NH3 adalah 0,00048 L atau 0,48 mL 3. Suatu sampel seberat 0,6238 g yang mengandung klorida dilarutkan dan kloridanya diendapkan sebagai AgCl, endapan itu dicuci, dikeringkan, dan ternyata beratnya 0,3571 g. Hitunglah : a. Persentase klorida dalam sampel b. Persentase yang dinyatakan dalam NaCl
Diketahui : Berat sampel = 0,6238 gram Berat endapan (AgCl) = 0,357 gram Ditanya : a) Presentase Cl dalam sampel b) Presentase yang dinyatakan dalam NaCl Jawab : a)
Faktor gravimetri =
, ,+, , = , =
= 0,25
x 100 % , , x 100 % = ,8
% Cl =
= 0,1417 x 100 % = 14,17 %
, = ,+, , = 8,
b) Faktor gravimetri =
= 0,60
( ∶ ) x 100 % , , x 100 % = ,8
% Cl =
= 0,1349 x 100 % = 13,49 %
4. 0,5 g sampel magnetic (Fe3O4) diubah menjadi Fe2O3 yang beratnya 0,4110 g. Berapa persen Fe3O4 dalam magnetic ? Diketahui Ditanya
: Massa Sampel = 0,5000 gram Massa Endapan = 0,410 gram : % Fe3O4.....?
Jawab
: Persamaan Reaksi ;
→
Fe3O4(s) FeO(s) + Fe2O3(s) Faktor Gravimetri
% Fe3O4
r r ,8 =1,45 = , =
=
× x 100%
=
, , x 100% ,
=
,x 100% ,
=1,19 x 100% =119 % 5.
Hitunglah banyaknya mL sauatu larutan yang mengandung 20 gram BaCl2/L, yang diperlukan untuk mengendapkan belerangnya sebagai BaSO4 dalam suatu contoh seberat 0,5 gram yang mengandung 12 %. Diketahui
: Kerapatan BaCl2 = 20 gram/L = 0,02 gram/mL Kandungan unsur belerang dalam BaSO4 = 12 % Berat endapan BaSO4 = 0,5 gram
Ditanya
: Banyaknya volume suatu larutan ?
Jawab
:
mol BaSO = ss r , = ,++ =
, ,
= 0,00025 mol BaSO = mol BaCl mol BaCl = 0,00025 mol
MBaCl2
MBaCl2
=
ρ r
=
(,+)
=
8,
= 0,0 96
BaCl2 M = mol V BaCl2 mol BaCl = M × V mol BaCl =
= , , = 0,0026 L = 2,6 mL Jadi Volume BaCl2 adalah 0,0026 L atau 2,6 mL 6.
Kalsium dalam 0,8432 g sampel diendapkan sebagai CaC2O4. Endapannya dicuci dan dikeringkan menjadi CaCO3 dan diperoleh seberat 0,3426 g. Hitung persentase CaO dalam sampel. Diketahui
: Berat sampel (CaC2O4) = 0,8432 gram Berat endapan ( CaCO3) = 0,3462 gram
Ditanya
: Persentase CaO dalam sampel
Jawab
:
Reaksi:
CaCO3 + CO → CaC2O4 CaCO3 → CaO + CO2
Faktor gravimetri =
=
% CaO =
= 0,4375 8
×
=
, , 100% ,8 ×
=
, 100% ,8 ×
100%
= 0,179 x 100% = 17,9% 7.
Besi ditentukan dalam suatu contoh dengan mengendapkan oksida hidrous dan membakarnya menjadi Fe2O3 , berapa berat contoh (mg) harus diambil untuk analisa agar setiap mg Fe2O3 merupakan 0,100 % Fe di dalam contoh ? Diketahui : Persentase Fe = 0,1 % Ditanya
: berat contoh yang harus diambil untuk analisa
Jawab
: Berat Fe = =
x berat Fe O 2 3 x 0,001
= 0,007 gram %Fe 0,001
x 100 % , x 100 % =
=
Berat sampel = 0,7 gram = 700 mg
8.
Suatu sampel yang beratnya 0,628 g dan terdiri dari NaCl, NaBr, ditambah pengotor pengotor memberikan endapan AgCl dan AgBr yang beratnya 0,5064 g suatu sampel seberat 0,628 g lainnya dititrasi dengan AgNO3 0,105 M dan memerlukan 28,34 mL. hitunglah persentase NaCl dan NaBr dalam sampel. Diketahui : Sampel pertama
X= jumlah mmol NaCl Y= jumlah mmol NaBr Mr NaCl. X + Mr NaBr. Y= 121,6mg 58,5 X + 103 Y =121,6..........(1) Sampel kedua Misal: X+Y = jumlah mmol total Jumlah mmol total = 0,1050 mmol/mL x 28,34 mL= 2,9757 mmol X+Y =2,9757.............(2) Ditanya : Berapa persentase NaCl dan NaBr dalam sampel ? Jawab: 58,5 X + 103 Y =121,6.
x1
58,5 X + 103 Y = 121,6
X
x 58,5
58,5 X + 58,5 Y =174
+
Y =2,9757
44,5 Y = - 52,4 Y = 1,1775 X+Y =2,9757 X=2,9757-1,17 = 1,7982 Diperoleh dari persamaan 1 dan 2 X = 1,7982 = mmol NaCl Y =1,1775 = mmol NaBr Persentase NaCl dan NaBr
,8 , 100% = 16,75% % NaCl = 8
, 100% = 19,31% %NaBr = 8
Jadi , persentase dari NaCl dan NaBr masing-masing adalah 16,75% dan 19,31%
