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Laboratorios de química orgánica general de la universidad del Valle, sobre obtencion de alquenos y alquinos. Una ayuda extra.Descripción completa
LABORATORIO LABORATORIO DE QUIIMCA Nº5 AÑO DELA INTE “Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad” LABORATORIO DE QUIMICA Nº5GRACION NACIONAL Y RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD D IN!NIRIA CI"IL
TITULACION ACIDO FUERTE – BASE FUERTE Y DUREZA DEL AGUA 1) OBJETIVO: l o12etivo de este la1oratorio es 3amiliari4ar al alumno con la dure4a del agua5 cualitativa y cuantitativamente5 adem6s o1servar 7ue como var8an ciertas de sus 9ro9iedades 7ue de9enden de su lugar de 9rocedencia: Adem6s o1servaremos de lo 7ue se trata reali4ar una titulación entre un 6cido y una 1ase:
EXERIMENTO Nº1 studio cualitativo de la dure4a del agua
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Utili4aremos 9ara esta e;9eriencia < ti9os de agua% destilada5 de caño5 =ervida y a1landada:
Las muestras las colocaremos en tu1os de ensayo de los cuales veri3icaremos su dure4a con res9ecto a la altura de 1a2ón 9roducida durante la agitación de los tu1os de ensayos:
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A=ora en cada uno de los tu1os de ensayo agregaremos 2a1ón en los cuales se 9roducir6 una reacción y veri3icaremos las di3erencias:
RC$$Na>l? @ 'g-@ o Ca-@ 2a1ón
agua dura
Ca>RC$$?-
@ Na@>ac?
sal de calcio >gel?
#$LUCI$N +A$N .:Bml >#)U'A?
ALTURA D #)U'A >cm?
Agua de caño
muy 9oca
/cm
Agua =ervida
9oca
-cm
Agua destilada
media
alta
Bcm
TI)$ D A!UA
Agua a1landada
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EXERIMENTO Nº!
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ueno a nosotros nos tocó reali4ar la e;9eriencia con el agua de 9o4o de Bml:
Luego vertemos /5BmL de 1u33er >9( /.? y a9ro;imadamente dos gotas de negro de ericromo T5 3ormando una solución color ro2i4o:
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Agregamos cierta cantidad de DTA >6cido dietil amonio tetraactico5 -y .5./'?: n este caso el gasto del volumen es -5EmL: Adem6s o1servaremos 7ue la solución se torna de color a4ulino:
'is com9añeros reali4aron con los dem6s ti9os de aguas como% Agua de caño5 1e1edero5 destilada5 a1landada5 tur1ia:
1mL EDTA <> 1mgCaCO3
Dure4a Agua N DTA:"DTA
Dure4a Agua UNI – FIC 2012 – 1
B.99m Página 5
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LABORATORIO DE QUIMICA Nº4 PH
GASTO EDTA
PPM
$
2%32
464
$%5
2%4
4(0
$
0%05
10
Agua a&+andada
6%5
0%1
20
Agua *u'&ia
6%5
,
,
Agua d -#.#
6%5
0,25
50
TIPO DE AGUA Aguan d !a"# Agua d &&d'# Agua d)*i+ada
TALA D DAT$# CALCULAD$#%
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Las muestras colocadas en los tu1os de ensayo veri3icaremos su 9( mediante un 9a9el indicador:
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EXERIMENTO Nº": Neutrali4ación de (Cl .5/' con Na$( .5/'
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n un vaso de 9reci9itado colocamos BmL de (Cl en el matra4 de rlenmeyer:
Colocamos luego un 9ar de gotas de 3enol3tale8na en dic=o matra4:
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#eguido 9asaremos a reali4ar la titulación o neutrali4ación5 vertiendo cierto volumen de Na$( .5/N: Inicialmente =a18an /BmL y al 3i nal /<5
Como se 9roduce el 9unto de e7uivalencia en donde el nGmero de e7uivalentes del 6cido y de la 1ase son iguales5 se cum9lir6%
#eqHCl = #eqNaOH N HCl .V HCl = N NaOH .V NaOH X.5mL = 0,1(5.3mL)
X = 0.106
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EXERIMENTO Nº4 Filtración del agua tur1ia
n la 3igura se 9uede o1servar como el agua es 3iltrada 9oco a 9oco de2ando atr6s las im9ure4as solidas:
TEMA DE INVESTIGACI#N 9( / 9( 9( 9( < 9( B 9( H 9( 9( K 9( E 9( /. 9( // 9( /9( / 9( /<
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6cido de 1ater8a 6cido estomacal 2ugo de limón5 vinagre toron2a5 2ugo de naran2a5 gaseosas 2ugo de tomate5 lluvia 6cida ca3 negro5 agua de lluvia orina5 saliva agua J9uraJ agua de mar 1icar1onato lec=e magnesia amon8aco agua 2a1onosa5 cloro lim9iador de =ornos lim9iador l87uido de drena2es
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+ugo de naran2a o man4ana 5. Cerve4a <5B Ca3 B5. T B5B Lluvia 6cida B5H #aliva >9acientes con c6ncer? <5B a B5 $rina B5B0H5B Lec=e H5B Agua 9ura 5. #aliva =umana H5B a 5< #angre 5B a 5
IMORTANCIA (ace muc=o tiem9o5 los cient83icos 7uer8an medir el grado de acide4 de una sustancia5 entonces desarrollaron el conce9to del 9( $ l 9( >con la “9” en minGsculas? es una escala 7ue nos sirve 9ara medir si una sustancia es m6s 6cida 7ue otra y viceversa: #e =a determinado 7ue el 9( de la 9iel =Gmeda ronda en un B:B 9or lo 7ue si nos a9licamos alguna crema o 2a1ón con un 9( menor o mayor 9odr8a causarnos irritación o 7uemadura: #i se tratara de un 9( mayor a /. o menor a 5 la 9iel 9udiera disolverse caus6ndonos un gran daño: #a1er cu6l es el 9( de las sustancias es muy im9ortante 9ara nuestra seguridad ante cual7uier 9roducto 7u8mico:
%)E& '( &% %&*+,-.%/*0 Al ingerir alimentos alteramos el 9( de nuestro cuer9o: l 9( de nuestro estómago es de /:< de1ido al 6cido 7ue contiene y 7ue es Gtil 9ara descom9oner los alimentos: UNI – FIC 2012 – 1
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LABORATORIO DE QUIMICA Nº4 Algunas comidas y sus com1inaciones 9ueden 9rovocar 7ue el estómago genere m6s 6cido: #i esto sucede con muc=a 3recuencia5 el 6cido 9odr8a 9er3orar el estómago causando una Glcera: Demasiado 6cido en el estómago 9odr8a esca9ar =acia el esó3ago y llegar =asta tu 1oca: sta desagrada1le sensación se conoce como acide4: De1es tener en cuenta los alimentos 7ue in2ieres: Neutrali4ando 6cidos y 6lcalis Las com1inaciones de 6cidos y 6lcalis >1ases? se neutrali4an autom6ticamente: )ara atacar la acide4 en el estómago5 los mdicos recomiendan tomar un anti0 6cido: Los anti6cidos5 7ue 7u8micamente son una 1ase5 neutrali4an el 6cido estomacal 9roduciendo me2or8a: Tam1in el 1icar1onato de sodio tiene el mismo e3ecto:
) E& '( ,- ,& %+*,-., l 9( de la =umedad del suelo a3ecta la dis9oni1ilidad de nutrientes 9ara las 9lantas: 'uc=as 9lantas 9re3ieren un suelo ligeramente 6cido >9( entre <:B y B:B?5 mientras 7ue otras 9re3ieren un suelo menos 6cido >9( entre H:B y ?: Los suelos altamente 6cidos >con un 9( menor de <:B? alcan4an concentraciones de elementos 7u8micos tó;icos 9ara las 9lantas:
la!"a ae$"a%a &' ! *el' %e &H !' $'!"'la%'.
e$e* me"'* &' la a$+%e %el aga.
l 9( del agua a3ecta la vida terrestre y acu6tica: l agua de los lagos5 lagunas y r8os sanos generalmente tiene un 9( entre H y K: La mayor8a de los 9eces tolera el agua con 9( entre H y E: Los 9eces m6s ro1ustos y 3uertes generalmente mueren en 9( m6s 1a2os y m6s altos: Los sa9os y otros an3i1ios son m6s sensi1les al 9( 7ue muc=os 9eces:
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LABORATORIO DE QUIMICA Nº4 l 9( 9uede servirnos 9ara sa1er cu6ndo una sustancia es muy 9eligrosa 9ara la vida:
/) E& '( ,- &% 2/% Des9us de ce9illar tus dientes5 el 9( de la saliva en la 1oca5 de1e encontrarse con un valor alrededor de : s decir un 9( neutro5 7ue no 9roduce ningGn daño a tus dientes: #i el 9( se encuentra de1a2o de B:B5 el esmalte comien4a a 9erderse =aciendo daño: #i comes algGn car1o=idrato5 como 9an o algo 7ue contenga a4Gcar5 este tendr6 las condiciones 9ara =acer m6s daño a los dientes: Cuando un 9eda4o 9e7ueño de alimento se descom9one en la 1oca5 genera grmenes 7ue la =acen m6s 6cida5 deterior6ndolo m6s:
CUESTIONARIO /? sto se de1e a 7ue no todas las aguas son 9uras5 como es el caso del agua de 1e1edero5 7ue aun siendo 9ara consumo =umano tiene un 9= 6cido: )udiendo 9er2udicar la salud: /.0B DTA 000000000000 /mg CaC$
-?
/5/-B;/. 0<000000000000 ; mg M//5-B Dure4a en 99m ":;K.;//5-BE..
?
Antes%
:B ml DTA .5.- ' en B. ml Consume :B /.0H
Des9us .5/B ml DTA .5.- ' en /.. ml Consume ;/.0 e3iciencia E/5<-
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CONCLUSIONES: Neutrali4ación 6cido01ase •
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Una reacción de neutrali4ación es una reacción entre un 6cido y una 1ase: Cuando en la reacción 9artici9an un 6cido 3uerte y una 1ase 3uerte se o1tiene una sal y agua: 'ientras 7ue si una de las es9ecies es de naturale4a d1il se o1tiene su res9ectiva es9ecie con2ugada y agua: As8 9ues5 se 9uede decir 7ue la neutrali4ación es la com1inación de cationes =idrógeno y de iones =idró;ido 9ara 3ormar molculas de agua: Durante este 9roceso se 3orma una sal: Tam1in se 9uede decir 7ue es la reacción 7ue da lugar cuando me4clas un acido con una 1ase de igual o di3erente 9(5 9or e2em9lo% Las reacciones de neutrali4ación son generalmente e;otrmicas5 lo 7ue signi3ica 7ue des9renden energ8a en 3orma de calor :
!eneralmente la siguiente reacción ocurre%
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Ocido @ 1ase P sal @ agua •
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ste ti9o de reacciones son es9ecialmente Gtiles como tcnicas de an6lisis cuantitativo: n este caso se 9uede usar una solución indicadora 9ara conocer el 9unto en el 7ue se =a alcan4ado la neutrali4ación com9leta5 9or e2em9lo la 3enol3tale8na:
n 7u8mica5 se denomina dure4a del agua a la concentración de com9uestos minerales 7ue =ay en una determinada cantidad de agua5 en 9articular sales de magnesio y calcio: #on stas las causantes de la dure4a del agua5 y el grado de dure4a es directamente 9ro9orcional a la concentración de sales met6licas: #e e;9resa normalmente en 9artes 9or millón o 99m: Tiene una distinción com9artida entre dure4a tem9oral >o de car1onatos?: y dure4a 9ermanente >o de no0car1onatos?:
La dure4a tem9oral se 9roduce 9or car1onatos y 9uede ser eliminada al =ervir el agua o 9or la adición de Ca>$(?- >=idró;ido de calcio?:
sta dure4a no 9uede ser eliminada al =ervir el agua5 es usualmente causada 9or la 9resencia del sul3ato de calcio y magnesio yQo cloruros en el agua5 7ue son m6s solu1les mientras su1e la tem9eratura: )uede ser eliminada utili4ando el sul3ato de sodio: Tam1in es llamada Jdure4a de no car1onatoJ
DISCUSI#N DE RESULTADOS:
ueno se 9uede decir 7ue la 3alta de e;9eriencia de nosotros es una 3orma de 7ue =aya una di3erencia en lo teórico
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LABORATORIO DE QUIMICA Nº4 l 3iltro retira las im9ure4as sólidas 7ue tiene el agua5 9ero no la 9uri3ica totalmente% si vas a ingerir el agua5 de1es =ervirla o utili4ar 9astillas 9ota1ili4adoras: al anali4ar los di3erentes ti9os de agua notamos 7ue el agua destilada tiende a 3ormar mas es9uma