En esta práctica se observarán algunas propiedades físicas y químicas como: el color del lustre, dureza comparativa, efecto del calor sobre de ellos, acción de los ácidos minerales más comun…Descripción completa
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Lab #9 Estequiometria
Descripción: digi
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Laboratorio de Química Grupo: Lunes 5-9 pm Practica “9”:
1aso de precipitado Probeta de &((ml .erm2metro Pipeta Propipeta Pin*a !uente de “"A” 3alan*a #uestra solida de “Al4!e4Pb4)u”
Procedimiento experimental:
A 0eterminaci2n de la constante del calorímetro 6 %n un 7aso de 7idrio pyre8 ue ser7ir, de calorímetro agregar &((g de agua potable .ome la temperatura del agua del agua .& )oloue &((g de agua en un segundo 7aso de 7idrio pyre8 de 5(ml y caliente asta una temperatura entre '5 a ;(<) Anote la temperatura . "nmediatamente enfriar el term2metro con abundante agua fría 1ierta los &((g de agua caliente en el calorímetro4 agite con cuidado y anote la 7ariaci2n de temperatura cada &( segundos Anote la m,8ima temperatura ue alcan*a el sistema .m Q ganado = -Q perdido )alor ganado: calor ganado por el calorímetro > calor ganado por el agua del calorímetro )alor perdido: )alor perdido por el agua del 7aso 0e la e8presi2n anterior se determina el 7alor de 6 68?.m-.&@>mB8ceB?.m-.&@=mB8ceB?.m .@ A partir de esta ecuaci2n se determina 64 cuyo 7alor es siempre positi7o 3 )alor especiCco de un s2lido )oloue &((g de agua en el calorímetro #edir temperatura .& Pese 5(g de la muestra de s2lido y col2uelos en el 7aso?@ )alentar los perdigones en un baDo de arena durante &( min Luego medir temperatura de solidos . "ntroducir y sumergir la muestra s2lida4 con muco cuidado4 en el agua del calorímetro y cada &(s anotar los cambios de temperatura #edir la temperatura del sistema calorímetro .m Q ganado = -Q perdido )alor perdido: calor perdido por la muestra solida del 7aso •
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)alor ganado: )alor ganado por el calorímetro > calor ganado por el B del calorímetro ) %studio cuantitati7o de la energía durante los cambios uímicos +e e8aminara cuantitati7amente los cambios de energía ue acompaDan los tres cambios uímicos Etili*ar, el mismo colorímetro de la parte “3” adem,s asumir, ue la densidad de la soluci2n diluida resultante de cada reacci2n es &gFml y ue el calor especiCco de cada una de las soluciones formadas es de &( calFg <) 0etermine el cambio de energía por mol de H S O •
2
•
cuando se aDade &5ml de
•
2
H 2 S O 4
4
(5# a 5(ml de IaB
(5# en el calorímetro Anote las temperatura y escribe este cambio de energía como ?@ 0etermine el cambio de energía por mol de H S O 2
cuando se aDade &5ml de
•
&# y &((ml de agua
destilada al calorímetro Anote las temperatura y escriba este cambio de H energía como ?&@ 0etermine el cambio de energía por mol de H S O cuando se aDade 5(ml de
•
H 2 S O4
4
H 2 S O4
4
&# a &((ml de IaB
(5# en el calorímetro Anote las temperaturas y escriba este cambio de energía como ' epetir los pasos 4' y ; utili*ando ,cido ac/tico concentrado en lugar de
H 2 S O 4
&# y ,cido ac/tico
(5#
CUESTIONARIO &- )alcular el 7alor de la constante del calorímetro 6 ?calFgrado@ 0e la parte ;a del e8perimento obtu7imos: .&=&<)
.=;<) .m='(5<) )eo=&calFg<) #B=&((g +abiendo ue: Qganado =−Q perdido K × ( T m−T 1 ) +m H 2 O Ce H 2 O x ( T m−T 1 )=m H 2 O Ce H 2 O x ( T 2−T m )
esol7iendo
K =
(
100 x 1 x 42
+ 21−61 )
=21 cal
° C
9.5
- 0eterminar el calor especíCco de la muestra s2lida ue indica el profesor 0etermine el J de error relati7o Para el ierro: #asa del ierro= 5(;K .&= &<) .=9<) .m=;<) +abiendo ue: Qganado =−Q perdido K × ( T m−T 1 ) +m H 2 O Ce H 2 O x ( T m−T 1 )=m Fe Ce Fe x ( T 2 −T m )
esol7iendo:
solido =¿
100 x 3 + 21 x 3 50.46 x 65
=0.1106
cal g °C
Ce ¿
0ato de la tabla peri2dica el calor especiCco del (&&
cal g ° C
%ntonces:
%error =
0.1106 −0.11 0.11
x 100 =0.6
'- !undamente el resultado de la pregunta ?@ y ue consideraciones se debe tener en cuenta en la pr,ctica si este J de error es muy alto: 0ebido a la calorimetría pudimos determinar el 7alor de la constante del calorímetro como sabemos ue el calor ganado es igual al calor perdido pudimos determinarlo y al usarlo para determinar el calor especiCco del ierro y al tener un error ba$o deducimos la constante del calorímetro es correcta4 se debe considerar tener los metales $untos para ue el calor se disipe uniformemente4 tambi/n considerar en donde estamos calentando el metal para 7er ue si se esta comportando correctamente ;- )alcule la concentraci2n de la soluci2n diluida de +B; formada en el paso ?@ #&81&=#81 entonces: &8&5=#8&(( por lo tanto: #=(molFL