fabricacion de Electrodo Plata-cloruro de Plata a nivel de laboratorio
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Descripción: Crome acetate practice
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Estudo de Viabilidade Técnica e Econômica
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Descripción: síntesis del acetato de isoamilo
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Descripción: laboratorio de inorganica
Este informe muestra el resultado de una practica de laboratorio UDADescripción completa
Reacción de esterificación de acetato de etiloDescripción completa
La hidrólisis de acetato de etilo se puede realizar en condiciones neutras, ácidas o básicas con diferente rapidez y mecanismo de reacciónDescripción completa
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En el presente trabajo se hace la determinación de acetato de etilo, definiendo las posibles rutas de reacción así como la evaluación en cuanto a rendimiento de reacciones.Descripción completa
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH “SANTIAGO “SANTI AGO ANTUNEZ DE MAYOLO” MAYOLO”
“FACUL “FACULT TAD DE CIENCIAS C IENCIAS DEL AMBIENTE” ESCUELA PROFESIONAL DE “ING. “ ING. AMBIENTAL” ASIGNATURA: FÍSICO-QUIMICA DOCENTE: ING. BARBA REGALADO ALEJANDRO ALEJANDRO TEMA: TEMA: Pr!"#! Pr!"#! $% L&'r"'r#' ( )* +D%"%r,#!# $% / !'0""% !'0""% $% 0'/1&#/#$$ $%/ !%""' $% 2/"3 I"%4r"%0 Crr# C'rr% 5""6 C'!%2!# C'!%2!# L;<r' R'&%r" J%0=0 H1%r" B''r1%< B''r1%< N'%/ M$%< Vr40 B/! L2%< Z'rr#// Nr$ Y! Y! R'00 R'00 P%$r' P%$r'
6l ob=eti>o principal del experimento es determinar determinar la constante de solubilidad solubilidad del acetato de plata /KPS)
Determinación de iones de plata.
Determinar si es >erdad
C(5C'7I(567 ? *6C(-65D+CI(567 C(5C'7I(567
6l experimento reali@ado nos dio a conocer :ue la constante del producto de la solubilidad >aria de acuerdo a la temperatura se conoció :ue el a#re#ado de un ión comAn $a>orece a la $ormación de precipitados. 7e obser>o dos precipitados de colorB t%o cianato de ierro de un color blanco el precipitado de plata :ue era de un color ro=o.
*6C(-65D+CI(567
7e recomienda tener cuidado en la lectura de las buretas tanto como inicial como $inal
7e recomienda tambi9n tener cuidado con los reacti>os :ue se usan durante el experimento
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”
("<6TI;(B Determinar el calor de disolución de ácido oxálico por el m9todo de la solubilidad
I5T*(DCCIE5. 6l e:uilibrio más simple entre un sólido y su parte disueltas a:uel de una solución saturada :ue no se ioni@a en la solución dependiendo solo de la temperatura de la concentración de la solución puesto :ue en una solución saturada existe un estado de 6:uilibrio se puede aplicar la ecuación de ;an t ($. :ue para el caso especial de la solubilidad 7G puede escribirseB
D / 'n7 H J dT
*T
D6T+''67 6K6*I-65T+'67B
-+T6*I+'67B L
esa $iltro
L
Termostato
L
"alan@a anal%tica
L
Termómetro
L
6rlenmeyer de 10 ml
L
"ureta de 0 ml
L
7oporte uni>ersal
L
;arilla de >idrio
L
ipeta de ml
*6+CTI;(7B L
7olución de 5a(J 0.3 5
L
7olución saturada de J 2 C2 (2
L
Fenol$taleina
L +*T6 6K6*I-65T+'B •
reparar una solución saturada de ácido oxálico a 0 MC H 23MN
•
Colocar la solución saturada en un erlenmeyer y mantener en en un baOo a la temperatura constante de 3M C durante 10 minutos.
•
esar un pesa $iltro >ació limpio y seco y anotar su peso
•
Tomar ml de la solución con una pipeta cubriendo el extremo de la pipeta con al#odón para e>itar :ue penetre al#o sólido y pasar rápidamente al pesa $iltro tarado
•
esar rápidamente y lue#o pasar la solución a un >aso de 20 ml
•
'a>ar el pesa $iltro con a#ua destilada y pasar 9l li:uido del la>ado al >aso de precipitación de 20 ml
•
Titular la solución de 5a (J 0.3 5 usando $eno$ taleina como indicador y anotar el #asto. Jacer la titulación por duplicado.
•
*epetir el experimento a 30M y a 2M C F5D+-65T( T6(*IC(
I.L C+'(*B 6n termodinámica se de$ine el calor como una cantidad :ue $luye a tra>9s de las $ronteras de un sistema durante un cambio de estado en >irtud de una di$erencia de temperatura entre el sistema y su entorno :ue $luye de un punto de temperatura mayor a otro de temperatura menor. +demás a#re#amos lo si:uenteB
6l calor solo aparece solo en la $rontera del sistema
6l calor solo aparece durante un cambio de estado.
6l calor se mani$iesta por un e$ecto en el entorno.
'a cantidad de calor es i#ual al numero de #ramos de a#ua del entorno :ue aumenta su temperatura en un #rado partiendo de una temperatura especi$ica ba=o una presión especi$ica
6l calor es una cantidad al#ebraica es positi>a si una masa de a#ua en el entorno se en$r%a en cuyo caso decimos :ue a $luido calor desde el entornoP es ne#ati>a si una masa de a#ua en los alrededores se calienta entonces decimos :ue a $luido calor acia el entorno.
II. Q 7('CI(5B na solución es una me@cla omo#9nea de especies :u%micos dispersos a escala molecular. 7e#An esta de$inición una solución es una $ase simple. na solución puede ser #aseosa sólida o li:uida. 'as soluciones binarias están compuestos por dos constituyentes las soluciones ternarias por tres las cuaternarias por cuatro. 6l constituyente presente en mayor cantidad se conoce como sol>ente mientras :ue a:uellos constituyentes uno o más presentes en cantidades relati>amente pe:ueOos se llaman solutos. 'a distinción entre sol>ente y soluto es arbitraria por ra@ones de con>eniencia puede esco#erse como sol>ente al constituyente presente en una cantidad pe:ueOa.
III.L C+'(* D6 7('CI(5B 6s la >ariación de entalp%a relacionada con la adición de una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada de sol>ente a temperatura y presión constantes. 6l cambio de estado se presenta porB K R n+:
K.n+: J7
DondeB +: H a#ua 6=emploB JCl/# R10 +:
JCl . 10 +: J H L!.01 N
'os >alores de J muestra la dependencia #eneral :ue existió entre el calor de solución y la cantidad de sol>ente a medida :ue se utili@a más sol>ente el calor de solución se aproxima a un >alor limite el >alor de una solución in$initamente di>ididoG. 6ste >alor de J es un calor de disolución el calos trans$erido desde el entorno cuando se a#re#a sol>ente adicional a la solución el calor de disolución de una solución depende de la concentración ori#inal de la solución y de la cantidad de sol>ente aOadido. 6l calor de $ormación de una solución es la entalp%a relacionada con la reacción. 7i#uiente. /como e=emplo usando dico ácido clor%drico
J2 /# R Cl 2 /# R n +:
JCl . +:
ΔJM
$.
Donde se supón :ue el sol>ente +: tiene una entalp%a cero. 65T+'I+ . L 'os procesos :ue se e$ectAa a presión constante son más comunes en la :u%mica :ue los procesos a >olumen constante debido a :ue la mayor%a de las operaciones se e$ectAan en recipientes abiertos. 7i solamente se e$ectAa un traba=o del tipo presión Q >olumen y la presión permanecen constantes se pueda escribirB H : L ;
7i el estado inicial se desi#na por 1 y el estado $inal por 2 entonces.
2 Q 1 H : L / ;2 Q ;1 .......................... /
como el calor absorbido es la di$erencia de dos cantidades :ue son $unciones de estado de sistema es con>eniente introducir una nue>a $unción de estado la entalp%a J la cual esta de$inida por J H R > De este modo la ecuación / puede escribirse : H J 2 L J H
Δ J
6l calor absorbido en un proceso a presión constante es i#ual al cambio 9l la entalp%a si el Anico traba=o e$ectuado es el de presión L >olumen. "I"'I()*+F,+
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”
“FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE”
ESCUELA PROFESIONAL DE “ING. AMBIENTAL”
ASIGNATURA: FÍSICO-QUIMICA
DOCENTE: ING. BARBA REGALADO ALEJANDRO
TEMA: “LAS ISOTERMAS DE VAN DER AALS”
ALUMNO: C'!%2!# L;<r' R'&%r" J%0=0
7>.*9?@.>.AM
F%! $% %"r%4: *? $% O!"1&r% $%/ 8)))
ISOTERMAS DE UN GAS REAL:
Las relaciones presión volumen para un gas real se miden a arias !empera!uras" se o!iene un con#un!o de iso!ermas como las de la $igura a al!as !empera!uras las iso!ermas se parecen muc%o a las de un gas ideal" mien!ras &ue a a#as !empera!uras las curvas !ienen una apariencia muc%o a las de un gas ideal" mien!ras &ue a a#as !empera!uras las curvas !ienen una apariencia as!an!e dis!in!a' La par!e %ori(on!al de las curvas a a#as !empera!uras es peculiarmen!e sorprenden!e' )onsideremos un recipien!e de un gas en un es!ado
Descri!o por el pun!o a de la $igura supongamos móvil de un gas de sus paredes un pis!ón man!eniendo la !empera!ura a ! *" comprimidos len!amen!e la pared disminu+endo a s, el volumen a medida en &ue disminu+e el volumen" la presión aumen!a len!amen!e a lo largo de la curva %as!a alcan(ar el volumen - . la reducción del volumen mas all/ de - . no produce camio en la presión %as!a alcan(ar - 0 la pe&ue1a reducción en volumen de - 0 v2 produce un gran aumen!o en la presión de 3e a 34 es!a es una secuencia as!an!e in!eresan!e de sucesos5 en par!icular la disminución del volumen en un amplio in!ervalo" en el &ue la presión permanece cons!an!e'
'+7 I7(T6*-+7 D6 '+ 6C+CIE5 D6 ;+5 D6* ++'7 )onsidere la ecuación de -an der 6aals en la $orma:
3 7 RT -8
8a - .
)uando - es mu+ grande" es!a ecuación se apro9ima a la ecuación del gas ideal" +a &ue - es mu+ grande comparada con + a- . es mu+ pe&ue1o comparado con el primer !ermino' Es!o es cier!o a !odas las !empera!uras ;l !ermino av. puede despreciarse a !empera!uras al!as +a &ue es pe&ue1o en comparación con RT<-8'en la $igura siguien!e aparece una gra$ica de iso!ermas" p con!ra -m" calculadas a par!ir de la ecuación de -an der 6aals' En la $igura se oserva &ue en la región de gran volumen las iso!ermas se aseme#an muc%o a las iso!ermas del gas ideal" como sucede con las iso!erma a al!a !empera!ura T 0 a !empera!uras mas a#a + vol=menes m/s pe&ue1os no puede despreciarse ninguno de los !;rminos de la ecuación'
ISOTERMAS DE -AN DER 6AALS
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ANCASH
“SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”
“FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE” ESCUELA PROFESIONAL DE “ING. AMBIENTAL” ASIGNATURA: FÍSICO-QUIMICA DOCENTE: ING. BARBA REGALADO ALEJANDRO TEMA: Pr!"#! $% L&'r"'r#' ( ) +Pr%0# $% 2'r3 I"%4r"%0
7i se coloca una cierta cantidad de un li:uido puro en un recipiente e>acuado :ue tiene un >olumen mayor :ue el del l%:uido una porción del l%:uido se e>aporará asta llenar de >apor el >olumen restante. 7uponiendo :ue :ueda cierta cantidad de li:uido una >e@ establecido el e:uilibrio la presión del >apor en el recipiente es sólo una $unción de la temperatura del sistema 'a presión desarrollada es la presión de >apor del l%:uido :ue es una propiedad caracter%stica de los l%:uidos y aumenta rápidamente con la temperatura. 'a temperatura a la cual la presión de >apor de l%:uido se ace i#ual a 1 atm es la temperatura de ebullición normal del mismo. +l#unos sólidos son su$icientemente >olátiles como para producir una presión mensurable de >apor incluso a temperaturas ordinariasP si la presión de >apor de un sólido se ace i#ual a 1 atm por deba=o de su
temperatura de $usión el sólido se sublima. 6sta temperatura se conoce con el nombre de temperatura de sublimación normal. 'as temperaturas de ebullición y sublimación dependen de la presión :ue se e=erce sobre la sustancia. 'a existencia de la presión de >apor y su aumento con la temperatura son consecuencias de la distribución de la ener#%a de -axUellL"olt@mann. Incluso a temperaturas ba=as. una $racción de las mol9culas del l%:uido tiene debido a la distribución de la ener#%a ener#%as :ue superan las $uer@as coesi>as del l%:uido. De la distribución #eneral de "olt@mann es $actible obtener la relación entre la presión de >apor y el calor de >apori@ación. n sistema :ue contiene li:uido y >apor en e:uilibrio tiene dos re#iones en las cuales la ener#%a potencial de una mol9cula tiene >alores di$erentes. n m9todo apropiado para determinar el calor de >apori@ación de un li:uido es medir su presión de >apor a >arias temperaturas. Despu9s de dibu=ar los datos experimentales en la $orma indicada midiendo la pendiente de la l%nea y a partir de este >alor se calcula el calor de >apor. +un con instrumental sencillo 9ste m9todo permite resultados de mayor exactitud I. OBJETIVO
Determinar la presión de >apor de los l%:uidos a temperaturas mayores :ue la ambiental y con ellos calcular el calor molar de >apori@ación
III FUNDAMENTO TEORICO
7e a puesto la atención en el eco de :ue un li:uido colocado en una >asi=a se e>aporará parcialmente para establecer una presión de >apor encima del li:uido :ue depende de la naturale@a de 9ste y es en el e:uilibrio constante a cual:uier temperatura establecida. 6sta presión es conocida como presión sa!urada de vapor del l%:uido correspondiente 6n tanto se mantiene 9sta el l%:uido no exibe más tendencia a e>aporar pero a una presión menor ay una nue>a trans$ormación acia la $ase #as y a otra más ele>ada se >eri$ica una condensación asta restablecer presión de e:uilibrio. ara un li:uido cual:uiera la >apori@ación >a acompaOada de absorción de calor y la cantidad de 9ste para una temperatura y presión dadas re.V :uerida para calentar cierto peso de l%:uido se conoce con el nombre W calor de vapori(ación y es la di$erencia de entalp%a de >apor y l%:uido c
es +J H X ***" donde +J es el calor de >apori@ación y >" y > *
entalp%as de >apor y de l%:uido.
6n una e>aporación +J es positi>a siempre mientras :ue en una condensación es ne#ati>a y num9ricamente i#ual al calor absorbido en la pori@aci!n. Como cabe esperar de la de$inición de +JP +J ? es la di$erencia 6ntre la ener#%a interna del >apor y del l%:uido +6 H E" XL E * y el traba=o de expansión en el cambio de $aseP V es decir +JH+6R 3 ΔV
V
Donde 3 es la presión de >apor y Y+l H ? X ? 1. Jay >arios procedimientos de medir la presión de >apor de un li:uido :ue se clasi$ica en estáticos y dinámicos en los primeros se de=a :ue 9l li:uido estable@ca su presión de >apor sin :ue aya nin#An disturbio mientras :ue en los dinámicos 9l li:uido ier>e o se ace pasar como recipiente inerte de #as a tra>9s del mismo 'a l%nea de separación entre esos m9todos no es muy clara siempre ? un procedimiento particular es a >eces una combinación de los d 6l m;!odo iso!eniscópico de -en@ies y 7mit es preciso $lexible y con>eniente para las mediciones de las presiones de >apor de una sustancia en un inter>alo amplio de temperatura VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA
'a presión de >apor de un l%:uido es constante a una temperatura lada pero aumenta si lo ace la temperatura asta el punto critico del l%:uido. or encima de la temperatura cr%tica no existe ya l%:uido y por lo tanto no tiene >alide@ el concepto de presión de >apor saturada. 6s $ácil de comprender el aumento de la presión de >apor teniendo en tienta la teor%a cin9tica. +l aumentar la temperatura es mayor la porción mol9culas :ue ad:uieren la ener#%a su$iciente para escapar de la $ase '%:uida y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un S e:uilibrio entre el >apor y 9l li:uido. or encima de la temperatura cr%tica la tendencia de escape de las mol9culas es tan ele>ada :ue nin#una presión aplicada es su$iciente para mantenerlas unidas en el estado li:uido y
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
-atra@ de 1 litro de capacidad con tapón trioradado
toda la masa persiste como #as.
Termómetro Tubo de >idrio en T Tubo en con mercurio :ue ace las >eces de un manómetro in@as de mor -ecero de "unsen +#ua destilada V. PARTE EXPERIMENTAL:
•
Instale el e:uipo de la $i#uraB
•
'lene el matra@ con a#ua destilada asta un tercio de su >olumen total mantener las lla>es Z 1 2 y 3 abiertas. 'a presión dentro del matra@ será i#ual a la atmós$era por lo tanto el ni>el del mercurio en las dos ramas del tu>o en u serán i#uales.
•
Cierre las lla>es Z 2 y 3 y mantener abierta la lla>e Z 1.
•
Calentar el a#ua del matra@ con un mecero asta ebullición.
•
*etirar inmediatamente el mecero para e>itar el sobre calentamiento.
•
Cierre la lla>e Z 1 y abrá la lla>e Z3 el ni>el del mercurio en ambas ramas deben ser i#uales de lo contrario espere :ue se estable@ca el ni>el.
•
+note las temperaturas y presiones manom9tricas empe@ando de M C en $orma descendiente e inter>alos de 2M C. debido al en$riamiento en el matra@ el >apor empie@a a condensar y crea un li#ero >acio dentro de le por lo tanto la columna empie@a a subir en la rama dereca y en el de la misma proporcion ba=a el de la i@:uierda.
•
Terminando el experimento cierre la lla>e Z3 y abra la lla>e Z 2 para e>itar :ue el mercurio in#rese al matra@.
VI. CALCULOS Y RESULTADOS
Cuadro con los datos del experimento TM C TMN
1ST
man
atm
absoluta
10# +bsoluta
0
3!3
2.&x10 L3
0
2.
2.
2.&20
3!2
2.&!x10 L3
14
2.
11.
2.&10
3!1
2.&&x10 L3
23
2.
02.
2.&01
&
3!0
2.&x10 L3
2
2.
4!.
2.!!
!
3
2.&x10 L3
33
2.
42.
2.!2
atmos$9rica Q manom9trica H absoluta CALCULOS:
Con los datos de la presión de >apor y de la temperatura construir la #ra$ica 'o# >s. 1 S t 1. #ra$icando 'o# >s. 1 S t lo#rando la mayor cantidad de puntos obtenemos la si:uiente #ra$ica
'o#
1S T
2. para mayor exactitud calcular la pendiente de la recta usaremos el a=uste de la cur>a por el m9todo de m%nimos cuadrados y as% obtener el >alor del calor molar de >apori@ación con su menor error acemos la ecuación de la rectaB ? H a 0 R a1
dondeB ?H 'o# p KH1ST
Ajuste de ! "u#$! % &'# (*+('s "u!d#!d's)
5
'o# p
1ST
/ 1 S T2
'o# T x 1 S T
1
2.&20
2.&x10 L3
&.!3x10 L!
&.400x10L3
2
2.&10
2.&!x10 L3
&.!1x10 L!
&.4&!x10L3
3
2.&01
2.&&x10 L3
&.!&3x10 L!
&.41x10L3
4
2.!!
2.&x10 L3
&.&2x10 L!
&.44x10L3
2.!2
2.&x10 L3
&.&4x10 L!
&.101x10L3
Σ
13.14
13.x10 L3
3.3!!x10L!
3&.44&x10L3
ComoB
? H ao R a1 x
tenemos
Σ 'o# H a0 n R a1 Σ / 1S T
Σ 'o# p x /1 S T H a0 n R a1 Σ /1 S T2
DondeB
/Σ 'o# p /Σ /1ST2 Q /Σ /1ST /Σ 'o# p x 1ST
[[[[[[[.. /1
a0 H n Σ /1ST2 L /Σ /1ST 2
n Σ 'o# p x 1ST L / Σ 1S T / Σ 'o# p a1 H
[[[[[[[[. /2
n Σ /1S T2 L / Σ /1S T2
de la ecuación 1 tenemosB
a0 H /13.1 /3.3!! x 10 L! Q /13. x 10L3 /3&.44& x 10 L3 /3.3!! x 10 L! Q /13. x 10 L3 2
a0 H 1.!!4 x 10 L! L1.!40 x10L! 11.3 x 10L! L 11.22 x 10 L!
0.0200 x 10 L!
a0 H
0.00& x 10L! a0 H 3.&
de la ecuación 2B
a1 H / 3&.44& x 10 L3 Q /13. x 10L3 / 13.1 / 3.3!! x 10L! Q / 13. x 10 L3 2
a1 H 1&.23 x 10L3 L / 1&.231 x 10L3 2 11.3 x 10 Q! L 11.22 x 10L! a1 H L 0.0031 x 10 L3 0.00& x 10L! a1 H Q 0.413 x 10 L3 como B
? H 'o# p KH1ST
'a ecuación #eneral seráB
'o# p H L 0.413 x 10 L3 / 1S T R 3.& Donde lo# p dependerá del >alor de 1S T ara 1ST H 2.& x 10 L3 Tenemos 'o# p H /L0.413 x 10 L3 / 2.& x 10L3 R 3.1 'o# p H L 1.13& R 3.1 'o# p H 2.&343 ............................. / α ara 1S T H 2.& x 10 L3 tenemosB 'o# p H /L 0.413 x 10 L3 / 2.& x 10 L3 R3.1 'o# p H L 1.123 R3.& 'o# p H 2.&1&& .......................... / β )ra$i:uemos estos dos puntos los >alores de / α y /β y obtendremos la recta con su respecti>o punto de cur>a 3. Calcular el calor molar de e>aporación de la muestra li:uida empleando la ecuación de clausius clapeyron.
Calculo de la pendiente m de la #ra$ica 02
m H ?1 Q ?2
m
2.& x 10L3 L 2.& x 10L3
K2 Q K1 m H L0.01!!
H 2.&1&& Q 2.&343
x 10 L3
m H L 0.41 x 10L3
0.04 m H L 41
mH
λ >ap.
calculo del calor molar de >apori@ación a partir de λ >ap. H / L m / 2.303 /12
2.303 *
, %-/ ) % 0.121 ) % .345 ) "!.
λ H 1.0!3 calSmol
4. "!"u!# e $!'# de ! "'*st!*te C para 'o# p H 2.&34
i
2.& x 10 L3
Lλ>ap 'o# p H
1S T R C
. . . . . . . . . . . Formula
2.303 * 1 x 0!3 x 2.& x 10 L3
C H 2.&34 R / 2.303 / 1.&
C H 2.34 R 1.141
C H 3.&
para 'o# p H 2.&1& i 1S T H 2.& x 10L3
1 x 0!3 x 2.& x 10 L3
C H 2.&1& R /2.303 /1.&
C H 2.&1& R 1.1&
C2 H 3.&4
C1 ≅ C2
3.& ≅ 3.&4
C H 3.& VII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
a C(5C'CI(567
'le#amos a la conclusión de :ue la presión de >apor de los l%:uidos a temperaturas mayores :ue las ambientales son directamente proporcional a la temperatura
+ mayor temperatura la presión aumenta
b *6C(-65D+CI(567
ara e>itar el calentamiento se recomienda usar >idrio o porcelana
Tener en cuenta :ue las lecturas del manómetro ten#an i#uales medidas para obtener me=ores resultados
6l calor latente de >apori@ación / λ >ap. 6l cual es usado en 9l calculo de la >ariación de >apor respecto a la temperatura esta dado en tablas / sustancias puras las cuales $acilitan un me=or calculo en las >apori@aciones
V. BIBLIO6RAFIA
L +D+-7(5 +. . 1& L C+7T6''+5 ). 1& L -((*67 . 1&2 L +76* 1&2 F%sicoL8u%micaG Tomo 1 6dit. *e>ert9 7.+. 6spaOa. F%sicoL8u%micaG 6dit. +dison iley Iberoamericana 2da. 6dición L 7+. 8I-IC+ FI7IC+G Tomo 1 y II 6dit. rmosa 7.+. 6spaOa.
