Alcalinidad Del Agua (Astmd1067)

UNIVERSIDAD BIBLIOTECA DE ALEJANDRÍA MÉTODO DE ENSAYO ESTÁNDAR PARA DETERMINAR ACIDEZ O ALCALINIDAD DEL AGUA (ASTM D 1067)

Año 53 A.C.

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ACT: 1

METODO DE ENSAYO ESTANDAR PARA DETERMINAR ACIDEZ O ALCALINIDAD DEL AGUA1 (ASTM D 1067) ESTA NORMA ES IDÉNTICA A LA ASTM D 1067-02

1

Este método de ensayo está bajo la jurisdicción del Comité ASTM D-19 sobre agua y es directa responsabilidad del subcomité D19.05 sobre constituyentes inorgánicos del agua. La presente edición fue fue aprobada en Enero 10 de 2002, 2002, publicada en Abril de 2002. Originalmente publicada publicada como D 1067-49. La edición anterior fue la D 1067-92 (96).

Elaboró

Hefestión

Revisó:

Balacro

Aprobó:

Alejandro Magno

Fecha

53 A.C.

Fecha

53 A.C.

Fecha

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1. OBJETO 1.1

Estos métodos de ensayo cubren la determinación dela acidez o alcalinidad de todos los tipos de agua. Se dan tres métodos de prueba como sigue: Secciones Método de ensayo A (Titulación Electrométrica)

7 hasta 15

Método de ensayo B (Titulación Electrométrica o de cambio de color)

16 hasta 24

Método de ensayo C (Titulación por cambio de color después de la

25 hasta 33

oxidación y ebullición con peróxido de hidrógeno) 1.2

En todos estos métodos de prueba los iones de hidrógeno o hidroxilos presentes en agua por virtud de la disolución o hidrólisis de sus solutos, o ambos, se neutralizan por titulación con álcali estándar (acidez) o ácido (alcalinidad). De los tres procedimientos, el método de prueba A es el más preciso y exacto. Se usa para desarrollar una curva de titulación electrométrica (algunas veces llamada la curva de un pH), la cual define la acidez o alcalinidad de la muestra e indica los puntos de inflexión y la capacidad buffer, si existe alguna: Además, la acidez o la alcalinidad se puede determinar con respecto a cualquier PH de interés particular.

Los otros dos métodos se utilizan para determinar la acidez o

alcalinidad relativa a un punto final pre-designado tomando como base el cambio de color de un indicador interno o el punto final equivalente medido por medio de un medidor de pH. Son adecuados para propósitos de control de rutina. 1.3

Cuando se titule hasta un punto final especificado, la escogencia del punto final requerirá un análisis cuidadoso de la curva de titulación, los efectos de cualquier cambio anticipado en la composición de la curva de titulación, conocimiento de los usos pretendidos o la disposición del agua y conocimiento de las características de los

controles de los procesos

involucrados. A pesar que los puntos de inflexión (cambios rápidos en pH) se prefieren usualmente para análisis precisos de composiciones de muestra y la obtención de una precisión mejor, el uso de un punto de inflexión para control de procesos puede causar errores significativos en el tratamiento químico o control de proceso en algunas aplicaciones.

Cuando se titula hasta un punto punto final seleccionado establecido por

consideraciones prácticas (1) solamente se puede medir una parte de la capacidad real de neutralización del agua, o (2) se puede exceder realmente esta capacidad cuando se llega a










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condiciones óptimas de acidez o alcalinidad. 1.4

Se proporciona una sección de alcance en cada método de prueba como una guía. Es responsabilidad del analista determinar la aceptabilidad de estos métodos de prueba para cada matriz.

1.5

Los métodos de prueba C anteriores (Titulación por comparación de color) y D (Titulación por cambio de color después de la ebullición fueron discontinuados. Refiérase al apéndice X4 para la información histórica.

1.6

Esta norma no relaciona los problemas de de seguridad, si existe alguno, asociados con su uso. Es responsabilidad del usuario de esta norma establecer las prácticas apropiadas de seguridad y salud y determinar la aplicabilidad de las limitaciones regulatorias antes de su uso.

2. DOCUMENTOS DE REFERENCIA 2.1

Normas ASTM: D 596

Práctica Práctica para reportar reportar los resultados de los análisis análisis del agua agua

D 1129

Terminología relacionada con el agua

D 1192

Especificación para equipo de muestreo de agua y vapor

D 1193

Especificación para agua reactiva

D 1293

Métodos de prueba para pH de agua

D 2777

Práctica para la determinación de la precisión y el error de los métodos

3 3

3 3

3

aplicables del Comité D-19 sobre agua

3

D 3370

Práctica para el muestreo del agua en conductos cerrados

E 200

Practica para la Escritura de las Especificaciones de Control de Calidad para los métodos de ensayo estándar de análisis de aguas. Práctica

para

la

preparación,

estandarización

4

y 5

soluciones estándar y reactivas para análisis químicos

almacenamiento

de










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3. TERMINOLOGIA 3.1

Definiciones: Los términos en estos métodos de prueba están definidos de acuerdo con la terminología establecida en D 1129.

3.1.1

Ciertos usos de la terminología se presentan en la industria del tratamiento del agua que pueden diferir de estas definiciones. En el apéndice X1 se presenta una discusión de los términos.

4. SIGNIFICADO Y USO 4.1

Se usa la medición de la acidez y la alcalinidad para asistir en el establecimiento establecimiento de los niveles de tratamiento químico para controlar la escarcha, corrosión y otros equilibrios químicos adversos:

4.2

Los niveles de acidez o alcalinidad son criterios para establecer las solubilidades de algunos metales, la toxicidad de algunos metales, y la capacidad de buffer de algunas aguas.

5. PUREZA DE LOS REACTIVOS 5.1

Se deben utilizar reactivos grado químico en todas las pruebas. Al menos que se indique lo contrario, se entiende que todos los reactivos deben cumplir con las especificaciones del Comité sobre reactivos analíticos de la Sociedad Química Americana, donde se cuente con 6

tales especificaciones. Se pueden utilizar otros grados, suponiendo que primero se tiene la certeza que el reactivo es de suficiente alta pureza para permitir su uso sin afectar la precisión de la determinación. 5.2

Al menos que que se indique lo contrario, se deben entender que las referencias al agua significan agua reactiva que cumple la especificación D 1193, tipo I.

Además, el agua agua

reactiva para esta prueba debe estar libre de dióxido de carbono (CO2) y debe tener un pH entre 6.2 y 7.2 a 25 °C. Otro tipo de agua reactiv o puede ser usado provista por una incertidumbre del agua lo suficientemente alta que ´permite el uso sin efectos adversos en










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la precisión y el error del método. El agua tipo III fue especificada para las pruebas de Round Robing de los métodos de ensayo. Un procedimiento para la preparación de dióxido de carbono en Agua esta dado en la Práctica E 200.

6. MUESTREO 6.1

Tome la muestra de acuerdo con las especificaciones D 1192 y las prácticas prácticas D 3370 como sea aplicable.

6.2

El intervalo de tiempo entre entre el el muestreo y el análisis debe ser tan corto como prácticamente prácticamente sea posible en todos los casos. Es obligatorio que los análisis por medio del método de prueba A se realicen el mismo día que se toman las muestras; se desea el análisis inmediato para aquellas aguas de desecho que contengan sales hidrolizables con cationes en varias etapas de oxidación.

METODO DE PRUEBA A – TITULACION ELECTROMETRICA 7. ALCANCE 7.1

Este método de ensayo es aplicable a la determinación determinación de la acidez o alcalinidad de aguas que se encuentren libres de constituyentes que interfieran con las mediciones electrométricas del pH. Se usa para para el desarrollo de una una curva de titulación que defina los puntos de inflexión e indique la capacidad de buffer, si existe alguno.

La acidez o

alcalinidad del agua o aquella relativa a un pH particular se determina a partir de la curva.

8. RESUMEN DEL METODO DE PRUEBA 8.1

Para elaborar una una curva de titulación que que identifique en forma apropiada apropiada los puntos de inflexión, se adiciona ácido o álcali estándar a la muestra en pequeños incrementos y se toma una lectura de pH después de cada adición. Se grafica los volúmenes acumulados de la solución adicionada contra los valores de pH observados. Todas las mediciones de pH se realizan electrométricamente.










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9. INTERFERENCIAS 9.1

Aunque materias aceitosas, jabones, sólidos suspendidos y otros materiales de desecho pueden causar interferencias con la medición del pH, se pueden retirar estos materiales para incrementar la precisión, puesto que algunos son un componente importante de la propiedad de consumo de ácido o álcali de la muestra. En forma similar, el desarrollo de un precipitado durante la titulación puede empañar el electrodo del vidrio y causar resultados altos.

10. INTERFERENCIAS 10.1

Aparatos de medición del pH electrométrico, que cumplan los requerimientos dados en los métodos de prueba D 1293

11. REACTIVOS6 11.1

Acido clorhídrico, estándar (0.02 N) (Vea la Nota 1). Prepare y estandarice como indica en la práctica E 200, excepto que la titulación se debe realizar en forma electrométrica. El punto de inflexión que corresponde a la titulación completa de las sales de ácido carbónico se encontrará muy cerca de un pH de 3.9.

Nota

11.2

SULFÚRICO DE NORMALIDAD SIMILAR EN LUGAR DE 1: S 1: S E PUEDE UTILIZAR ÁCIDO SULFÚRICO ESTANDARICE DE LA MISMA FORMA .

Hidróxido de sodio, estándar (0.02 N).

ÁCIDO CLORHÍDRICO .

EPARE Y S EPARE

Prepare y estandarice como se muestra en en la

práctica E 200, excepto que la titulación se debe realizar realizar en forma electromecánica. El punto de inflexión que corresponde a la titulación completa de la sal de ácido ftálico se encontrará muy cerca de un pH de 8.6.

12. PROCEDIMIENTO 12.1

Monte los electrodos de vidrio y referencia en dos de los orificios de un tapón de corcho con












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primero con agua reactiva, luego con una una porción de la muestra. Después del enjuague enjuague final; drene el beacker y los electrodos en forma completa. 12.2

Con una pipeta lleve 100 mL de la muestra, ajustada, si es necesario, a temperatura ambiente, dentro del beacker a través del tercer orificio en el corcho. Sostenga la punta de la pipeta cerca de la parte inferior del beacker mientras descarga la muestra.

12.3

Mida el pH de la muestra de acuerdo con los métodos de prueba D 1293.

12.4

Adicione bien sea 0.02 N de solución ácida o álcali, como se indique en incrementos de 0.5 mL o menos (vea la nota 2). Después de cada adición, mezcle completamente la solución. Determine el pH cuando la mezcla haya alcanzado el equilibrio como se indica por medio de una lectura constante (vea la Nota 3). Se requiere preferiblemente la agitación mecánica tipo magnética, para esta operación; no se permite el mezclado por medio de una corriente de gas. Continúe la titulación hasta hasta que se hayan obtenido los los datos necesarios para la curva de titulación.

Nota

2: S 2: S I LA

MUESTRA REQUIERE APRECIABLEMENTE MÁS DE

25 M L

DE SOLUCIÓN ESTÁNDAR PARA SU TITULACIÓN ,

UTILICE SOLUCIÓN 0.1 N PREPARADA PREPARADA Y ESTANDARIZADA DE LA MISMA FORMA

Nota

EA LA PRÁCTICA E 200). (V EA E 200).

NA CURVA DE TITULACIÓN ELECTROMÉTRICA ES UNIFORME , CON UN CAMBIO PERIÓDICO DE P H 3: U 3: U NA H EN UNA SOLA DIRECCIÓN , SI SE LOGRA EL EQUILIBRIO DESPUÉS DE CADA ADICIÓN INCREMENTAL DE TITULANTE , Y PUEDE CONTENER UNO O MÁS PUNTOS DE INFLEXIÓN . LAS CURVAS IRREGULARES PUEDEN INDICAR QUE NO SE LOGRÓ EL EQUILIBRIO ANTES DELA ADICIÓN DE INCREMENTOS SUCESIVOS . E L TIEMPO REQUERIDO VARIARÁ CON AGUAS DIFERENTES PUESTO QUE LAS CONSTANTES DE LA RATA DE REACCIÓN DE EQUILIBRIOS QUÍMICOS DIFERENTES PUEDEN VARIAR .

E N

ALGUNOS CASOS EL TIEMPO DE REACCIÓN PUEDE SER UN INTERVALO DE UNOS POCOS

SEGUNDOS MIENTRAS MIENTRAS QUE EN OTROS PUEDE PUEDE SER MÁS PEQUEÑO , LAS REACCIONES MÁS COMPLEJAS PUEDEN










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TABLA 1 DETERMINACION DE LA PRECISION Y EL ERROR PARA ACIDEZ Y ALCALINIDAD POR MEDIO DE LA TITULACION ELECTROMÉTRICA (METODO DE PRUEBA A) Cantidad adicionada, meq/L

Cantidad encontrada, meq/L

St

So

Bias %

Acidificada 48.30

48.76

1.25

0.44

+0.94

23.00

22.61

0.68

0.27

-1.67

17.10

16.51

0.71

0.28

-3.47

Alcalinidad 4.90

5.00

0.39

0.12

+2.12

2.46

2.45

0.14

0.06

-0.00

0.51

0.56

0.15

0.05

+10.59

13. CALCULOS 13.1

Calcule la acidez o la alcalinidad, en miliequivalentes por litro, utilizando la ecuación 1: Acidez (o alcalinidad) meq/L (epm) = AN x 10 Donde: A

=

Acido o alkali estándar requerido para la titulación, mL, y

N

=

Normalidad de la solución estándar

(1)










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15. PRECISION Y ERROR7 15.1

Los datos de precisión y error mostrados en la Tabla 1 para este método de ensayo cumplen los requerimientos de la práctica D 2777.

15.2

Las pruebas cooperativas de este método fueron mejoradas con el agua reactivo por los seis laboratorios usando un operador y tres niveles de concentración para la acidez y la alcalinidad

15.2

La precisión y el error para este método de ensayo están conformados conformados en la Práctica D 27777-77, la cual fue en todos los métodos de prueba. Mientras lo permita haga el paso 1.4 de la D2777-98, estos datos de precisión y error conocidos existen como requerimientos para el comité de estudio de interlaboratorio D 19 de métodos de ensayo

METODO DE ENSAYO B - TITULACION ELECTROMETRICA O DE CAMBIO DE COLOR 16. ALCANCE 16.1

Este método de prueba cubre la medición de control de rutina, rápida de la acidez o alcalinidad a puntos finales prediseñados de aguas que contienen materiales que no permiten el Buffer al punto final u otros materiales que interfieran con la titulación por razones que pueden incluir color o precipitación.

17. RESUMEN DEL METODO










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de color destruyendo el indicador. Se pueden obtener resultados variables con aguas que contengan sustancias oxidantes o reductoras, dependiendo de las condiciones de equilibrio y la forma en la cual se maneja la muestra.

19. APARATOS 19.1

Aparatos de medición del pH en forma electrométrica - Vea 10.1

20. REACTIVOS 20.1

La solución indicadora verde de Bromocresol (1 g/L).

Disuelve 0.1 g de verde de

Bromocresol en 2.9 mL de solución de hidróxido de sodio 0.02 N (NaOH). Disuelva hasta 100 mL con agua. 20.2

Acido clorhídrico estándar (0.02 N) (Nota (Nota 1). Vea 11.1, excepto que se puede estandarizar el ácido por titulación colorimétrica como se muestra en la práctica E 200 cuando se utiliza un indicador para la titulación de la muestra.

20.3

Solución indicadora metil naranja (0.5 g/L). Disuelva 0.05 g de metil naranja en agua y diluya hasta 100 mL.

20.4

Solución indicadora metil púrpura (1 g/L).

Disuelva 0.45 g de ácido dimetil-

aminoazobenceno O-carboxilico, sal de sodio, en aproximadamente 300 mL de agua. A esta 8

solución adicione 0.55 g de una tintura azul soluble en agua, indicador de color No. 714, y disuelva. Diluya hasta 1 L con agua. Este indicador se puede adquirir comercialmente en forma preparada.









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Solución estándar de hidróxido de sodio (0.02 N). Vea 11.2, excepto que el álcali puede ser estandarizado por titulación colorimétrica como se muestra en la práctica E 200 cuando se utiliza un indicador para la titulación de la muestra.

21. PROCEDIMIENTO 21.1

Dependiendo del método de titulación a utilizar, lleve 100 mL de la muestra, ajustada, si es necesario, a temperatura ambiente, dentro de un beaker de forma alta, de 300 mL o un Erlenmeyer de boca angosta de 250 mL. Mantenga el extremo de la pipeta cerca del fondo del contenedor mientras descarga la muestra.

21.2

Titule la alicuota electrométricamente al pH correspondiente correspondient e al punto final deseado (vea la Nota 5). Cuando se utilice un indicador, adicione 0.2 mL (vea la Nota 6) y titule con ácido 0.02 N (para alcalinidad) o solución de hidróxido de sodio 0.02 N (para acidez) hasta que se note un cambio persistente de color (vea la Nota 7). Adicione la solución estándar en incrementos pequeños, agitando vigorosamente el frasco después de cada adición. Cuando se logre el punto final, se notará un cambio momentáneo de color en esa porción de la muestra con la cual se mezcla primero el reactivo. A partir de este punto, realice adiciones en forma de gotas.

Nota

5: L 5: LA

ESCOGENCIA DE PUNTO FINAL DEBERÁ SER HECHA PARA PROPORCIONAR DATOS ÓPTIMOS PARA EL USO O

DESECHO PRETENDIDO PRETENDIDO DEL AGUA . C UANDO UANDO SE USA UN INDICADOR DE COLOR , LOS LISTADOS EN

20.6 SON

HASTA 20.1 Y 20.3 HASTA

LOS USADOS MÁS FRECUENTEMENTE : SE PUEDEN UTILIZAR OTROS INDICADORES INDICADORES SI EL USUARIO USUARIO TOMA

VENTAJA DE ESTO . LOS DATOS DE CAMBIO DE COLOR Y PUNTO FINAL LISTADOS AQUÍ SE PRESENTAN EN EL APÉNDICE

X2 Y Y T ABLA ABLA X2.1 Nota 6: D 6: D ESPUÉS ESPUÉS DE ALGUNA PRÁCTICA , SE PUEDE PREFERIR MÁS O MENOS INDICADOR . E L ANALISTA DEBE UTILIZAR LA H DADO , LA MISMA CANTIDAD DE FENOLFTALEINA EN TODO MOMENTO , SIN EMBARGO , PUESTO QUE HA UN P H INTENSIDAD DE LOS INDICADORES DE UN COLOR DEPENDE DE LA CALIDAD .












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N = Normalidad de la solución estándar B = Muestra titulada, mL

23. REPORTE 23.1

Reporte los resultados de la titulación como sigue: "La acidez (o alcalinidad) a - a - °C = meq/L (epm)", indicando el pH y la temperatura a la cual se hizo la determinación, o el nombre del indicador utilizado, por ejemplo, "La acidez para metil naranja a - °C meq/L (epm)".

24. PRECISIÓN Y ERROR7 24.1

Los datos de precisión y error presentados en la Tabla 2 para este método de prueba cumplen los requerimientos de la práctica D 2777.

24.2

La prueba cooperativa de este método se desarrollo desarrollo sobre aguas reactivas en seis laboratorios utilizando un operador cada uno, con tres niveles de concentración para acidez y alcalinidad.










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25. ALCANCE 25.1

Este método de prueba está diseñado específicamente para drenaje de minas, corriente de superficie que reciban drenajes de minas, agua de desecho industrial que contengan ácido de desecho y sus sales, y aguas similares que contengan cantidades sustanciales de hierro ferroso u otros cationes polivalentes en un estado reducido.

25.2

Puesto que la oxidación y la hidrólisis de hierro ferroso genera acidez, una medida confiable de la acidez o alcalinidad se obtiene solamente cuando se logra la oxidación y la pirolisis completa de las sales férricas (vea el apéndice X3). En muchos casos, la concentración de hierro ferroso es tal que no es suficiente un período de ebullición de 2 minutos para garantizar la oxidación completa. En este método de prueba, se adiciona peróxido de hidrógeno antes de la ebullición para acelerar las reacciones químicas necesarias para el equilibrio.

25.3

Este método de prueba puede ser utilizado para determinar los requerimientos de álcali aproximados para la neutralización y garantizar la comparabilidad de los resultados cuando se encuentre en consideración los flujos de alcalinos y ácidos en tratamiento de drenajes de minas.










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error.

28. APARATOS 28.1

Aparatos de medición electrométrico de pH . Vea 10.1.

29. REACTIVOS 29.1

Peróxido de hidrógeno (solución (solución al 30% de H2O2).

29.2

Solución indicadora de fenolftaleina (5 g/L ). Vea 20.6.

29.3

Hidróxido de sodio, estándar (0.02 N). Prepare y estandarice como se indica en la práctica E 200.

29.4

Acido sulfúrico estándar (0.02 N ). Prepare y estandarice como se indica en la práctica E 200.










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31. CÁLCULO 31.1

Calcule la acidez en miliequivalentes miliequivale ntes por litro utilizando la ecuación 3 o 4:

31.1.1 31.1. 1

Acidez (hervido y oxidado), meq/L (epm) = (BNb /S) x 1000

31.1.2

Donde se adicione ácido sulfúrico:

(3)

Acidez (hervido y oxidado), meq/L (epm) = [(BNb - ANa)/S] x 1000 (vea la nota 11) Donde: A = B = Na = Nb = S

H2SO4 adicionado a la muestra, mL Solución de NaOH requerida para titular la muestra, mL Normalidad del H2SO4 Normalidad de de la solución NaOH Muestra utilizada, mL

(4)










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de la D2777-98, estos datos de precisión y error conocidos existen como requerimientos para el comité de estudio de interlaboratorio D 19 de métodos de ensayo

34. CONTROL DE CALIDAD 34.1

La certeza de los valores analíticos obtenidos obtenidos usados en estos métodos son validos y precisos dentro los límites de confidencialidad del método, los siguientes procedimientos de QC deben ser seguidos cuando se analiza la acidez y la alcalinidad

34.1.1

Calibración y verificación de la Calibración

34.1.1.1 Calibre de acuerdo al método de ensayo D 1293 34.1.1.2

Verifique la calibración del Instrumento después de la estandarización por el análisis del pH de la Solución.

34.1.1.3

Si la calibración no es verificada, recalibre el instrumento.











UNIVERSIDAD BIBLIOTECA DE ALEJANDRÍA MÉTODO DE ENSAYO ESTÁNDAR PARA DETERMINAR ACIDEZ O ALCALINIDAD DEL AGUA (ASTM D 1067) 34.1.3 34.1.3.1

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Muestras de Control del Laboratorio (LCS) Asegure que los métodos de ensayo están en control, analice una LCS que contenga una concentración en el rango de la acidez o alcalinidad con cada set de 10 muestras. Si un gran número de muestras es analizado, la muestra de LCS de debe analizar cada 10 muestras. La LCS deberá ser analizada con todos los pasos del método de análisis incluyendo todo el pretratamiento de la muestra. Los resultados obtenidos para la LCS deberán caer dentro de ± el 15 % de las concentraciones conocidas.










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35. PALABRAS CLAVES 34.1

Acidez; alcalinidad; alcalinidad; titulaciones; titulaciones; agua.

TABLA 3 DETERMINACIÓN DE LA PRECISIÓN Y EL ERROR PARA ACIDEZ POR TITULACIÓN DE CAMBIO DE COLOR DESPUÉS DE LA OXIDACIÓN Y EBULLICIÓN CON PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (MÉTODO DE PRUEBA C) Cantidad

Cantidad










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X1.4 Puesto que algunas muestras de aguas cambian durante el almacenamiento, los análisis se deben hacer sin retardo o pueden ser de poco valor. La interpretación de la acidez y la alcalinidad debe ser hecha en forma cuidadosa. Para un mayor entendimiento de la materia, se recomienda que 9,10,11

el analista revise la literatura

. Luego, el analista puede tener la capacidad de desarrollar una

interpretación de estos datos en forma mejor para sus necesidades particulares.

X2. INDICADORES INTERNOS ACIDO-BASE X2.1 La Tabla X2.1 se proporciona como una guía en la selección de un indicador de titulación para










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un pH de 8.2, el hierro ferroso soluble se oxida rápidamente debido al oxígeno atmosférico. La hidrólisis subsecuente del ión férrico resultante disminuye inmediatamente el pH, resultando en un punto final erróneo. X3.3 Ambos problemas se puede evitar oxidando el ión ferroso con peróxido de hidrógeno antes de la titulación: +2

+1

2 Fe + H2O2 + 2H

→ 2

+3

Fe + 2H2O

(X3.2)










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X4.2.1 Este método de prueba fue discontinuado en 1988. El método de prueba se puede encontrar completamente en el anuario de las normas ASTM 1988, Vol 11.01. X4.2.2 Este método de prueba es aplicable para el control rutinario de la medición de acidez o alcalinidad de aguas que contengan concentraciones de materiales lentamente hidrolizables suficientes para retardar en forma significativa el logro de las condiciones de equilibrio en un punto final de la titulación. Es particularmente aplicable a drenajes de minas, aguas de desecho industrial que lleven ácidos de desecho, y aguas similares. Los componentes volátiles que contribuyan a la

Alcalinidad Del Agua (Astmd1067)

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