Anomalias de configuración electrónica Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones, a las cuales consideramos como anomalías, entre estas tenemos: Antisarrus (Antiserruchos) Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB Ejemplo: Grupo VIB: 24Cr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto 24Cr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto Grupo IB 29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 : es incorrecto 29Cu: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 : es correcto
Antiserruchos: Z = 24 Cromo [Cr]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Z = 29 Cobre [Cu]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Z = 41 Niobio [Nb]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1 Z = 42 Molibdeno [Mo]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1 Z = 44 Rutenio [Ru]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1 Z = 45 Rodio [Rh]: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1 Z = 47 Plata [Ag]: [Kr] 4d10 5s1 Z = 78 Platino [Pt]: [Xe] 4f14 5d9 6s1 Z = 79 Oro [Au]: [Xe] 4f142 5d10 6s1 Z = 111 Roentgenio [Rg]: [Rn] 5f14 6d10 7s1 Esos fueron los que pude encontrar en la tabla periodica, al parecer son todos :S. Si te fijas, el último subnivel "s" le traspasan un electrón al subnivel "d" para que éste sea más estable ya que su energía es más baja. En lo personal preferiría aprenderme los nombres de estos "an tiserruchos", ya que así estaría mas confiado al momento de sacar la configuración electrónica y no equivocarme eq uivocarme si es que me sale alguno de este tipo, como pasa normalmente con este tipo de elementos. Ahora no sé que regla se seguirá para determinar cuando "d" es más o menos estable... yo supongo que partiendo de la base que tiene 5 orbitales, aguanta 10 electrones y mientras más lleno se encuentre o algo por po r el estilo... Espero que te sirva :D Saludos!
Fuente(s): http://iiquimica.blogspot.com/2006/03/configuracin-electrnica.html http://www.periodni.com/es/index.html http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica Experiencia.
