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CIENCIAS – Química Guía de trabajo Nº 05: Estructura Atómica Estudiante: .................................................................. Fecha: ................ Grado: III Secundaria Comprensión de la Información : Identificar
EL ÀTOMO
PARTES DEL ÁTOMO Núcleo atómico : contiene una gran variedad de partículas de las cuales estudiaremos al protón (+) y al neutrón (0). Nube electrónica: zona envolvente al núcleo y contiene a los electrones (-)
CUERPO
ÁTOMO PARTÍCULASSUBATÓMICAS Partícula Símbolo
Protón p
Carga eléctrica +1,6x10-19C Carga unitaria Descubridor
+1 Rutherford
Neutrón n° Cero 0 Chadwick
Electrón e -1,6x10-19C -1 Thompson
1. Todo átomo es eléctricamente neutro :
2. Se denomina número atómico (Z) al valor que indica el número de protones.
Representación de un átomo:
A
E Z
Ejemplo: Número atómico = Número de masa =
E: Símbolo del elemento Z: Número atómico – Nos indica el número de protones (p) A: Número de masa – Nos indica el número de protones (p) más neutrones (n) Fórmulas para recordar:
Z= #p = #protones A = #p + #n
Átomo
A
p
E
N
14 7N 23 11 Na 35 17 Cl
Ión.- Es un átomo con carga electrónica pudiendo ser. a. Catión.- Átomo con carga positiva (+) debido a que pierde electrones. b. Anión.- Átomo con carga negativa (-) debido a que gana electrones. CATIÓN
Átomo 24 2 12 Mg
56 3 26 Fe
16 2 8O 31 3 15 P
A
ANIÓN
p
e
N
TIPOS DE ÁTOMOS: ISÓTOPOS Átomos de un mismo elemento iguales que tienen igual número atómico ( Z). 1
2
3
1
1
1
H;
H ;
H
ISÓBAROS Átomos diferentes que tienen igual número de masa (A). 40 18
Ar
;
40
K
19
ISÓTONOS Átomos diferentes que tienen igual número de neutrones (n). 23
Na
11
;
24
Mg
12
ISOELECTRÓNICOS Átomos diferentes que tienen igual cantidad de electrones (e).
O-2 ; 8
Na+1 ; 11
Ne0 10
GUÍA DE ACTIVIDADES NO 5 Indicaciones : Desarrollar cada pregunta en el cuaderno. 1.
De las proposiciones : I. En un átomo sólo existen protones, neutrones y electrones. II. La región de mayor tamaño en el átomo es la nube electrónica. III. El núcleo atómico no posee carga eléctrica. IV. La masa del protón es similar al del electrón. Son correctas:
a) I, II b) II y III c) III, IV d) Sólo II e) I, III, IV 2. Indique con (V) verdadero ó (F) falso según corresponda I. El átomo conserva las propiedades de un elemento químico. II. El número de masa señala el número de nucleones. III. El número de neutrones identifica a un elemento químico. a) FVF b) VFV c) VVF d) FFV e) VFF 3.
¿Cuántas proposiciones son verdaderas? El número de neutrones se obtiene restando el número atómico del número de masa. Un átomo se carga positivamente si pierde electrones. Un anión es un ión negativo. No existen 2 elementos diferentes con el mismo valor de “z”. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 4. Señale la proposición incorrecta : a) En todo átomo neutro #p+ = #nº b) El núcleo atómico posee carga positiva c) El protón es más pesado que el electrón d) La unidad fundamental de carga eléctrica es la del electrón e) Las partículas fundamentales en el núcleo se denominan nucleones 5.
La diferencia de cuadrados del número de masa y atómica es igual a 96; si la cantidad de neutrones es 6. Determinar la cantidad de nucleones de dicho átomo. a) 6 b) 9 c) 11 d) 13 e) 15
6.
Si la suma de electrones de los átomos A y B son 54. Determinar la cantidad de electrones de los iones A+2 y B-1. a) 50 b) 51 c) 52 d) 53 e) 54
7.
En un átomo neutro se cumple que su cantidad de nucleones es al número de electrones como 8 es a 3. Determine el número de nucleones que posee dicho átomo, sabiendo que posee 50 neutrones. a) 30 b) 40 c) 50 d) 80 e) 68
8.
Los iones x-3 , y+3 , z-4 poseen en total 84 electrones. ¿Cuántos electrones poseen en total los iones : x+1 , y-2 , z+5? a) 75 b) 80 c) 76 d) 78 e) 82
9.
La relación entre el número de neutrones y electrones en un anión trivalente es 0,7. Hallar su número de partículas neutras, si su número de nucleones es 14. a) 5 b) 10 c) 7 d) 6 e) 11 10. La suma de los protones de los siguientes iones x-3 , y+5 , w-1 es 87. Hallar la suma de sus electrones. a) 84 b) 85 c) 86 d) 87 e) 88
11.
Para cierto átomo se cumple: Calcular : E =
4A 3z 2A 5z
Az Az
3 7
=
d) 4
. 13.
a) 1/2
b) 3/11
d) 5/13
e) 11/19
c) 7/10
e) 5
Con respecto al siguiente ión señalar lo 59 3 correcto : 27 Co a) Presenta 76 partículas fundamentales b) Presenta 27 electrones
12.
Se tiene la siguiente especie
5a 3 3a E
, si
c) Tiene 58 nucleones
posee 34 partículas neutras. Hallar el valor de la expresión:
a) 1
62 d) Es isótono con 30 Zn
Az8 # e
b) 2
e) Es isoelectrónico con 26Fe-2 c) 3
TAREA DOMICILIARIA
1.
Indicar verdadero corresponda
ó
falso
según
En el núcleo atómico solamente se encuentran protones y neutrones. De acuerdo a las masas se cumple : m
e
p
a) FFVV
b) FVVF
d) VFVF
e) FVFF
posee
3
c) VVVF
n
El núcleo atómico es 10000 veces más pequeño que el tamaño del átomo aproximadamente. El electrón del átomo de hidrógeno es más pequeño que el electrón del átomo de oxígeno.
2.
El átomo generalmente partículas elementales.
a) VVFV
b) FVFV
d) FVVF
e) VVVF
Indicar verdadero corresponda
ó
3.
39 1 19 K
.
¿Cuántas
proposiciones
son
correctas? I. II. III. IV. V.
c) FVFF
falso
1 y Para las siguientes especies 35 17 Cl
El Cl-1 posee 18 protones El K+1 excede en 4 neutrones al Cl-1 El K+1 posee 39 nucleones La suma de electrones de ambos es 36 La suma de protones de ambos iones es 34
según
El átomo es la mínima porción de materia y es indestructible. El átomo posee un núcleo muy pequeño que es compacto macizo y de carga neutra. En la nube electrónica se encuentra casi el 99,99% de la masa del átomo por ser más grande que el núcleo.
4.
a) 1
b) 2
d) 4
e) 5
c) 3
Un catión trivalente posee 23 electrones y 30 neutrones. Calcular el número de nucleones que posee dicho átomo.
5.
6.
7.
8.
a) 51
b) 30
d)56
e) 55
c) 53 9.
Los iones x-1 , y+3 , z+4 poseen en total 84 protones. ¿Cuántos electrones poseen en total los iones x+1 , y-2 , z+5? a) 80
b) 84
d) 76
e) 72
b) 116
d) 118
e) 114
b) 8
d) 11
e) 7
10.
c) 117
La semidiferencia entre el número de neutrones y el número de protones de un átomo con número de masa 76, es 25. Determinar el número de electrones que presentará el catión divalente de dicho átomo. a) 10
11.
b) 70
d) 90
e) 100
b) 20
d) 22
e) 28
c) 17
2 posee 20 Sea el siguiente ión 40 z X electrones. Hallar la cantidad de neutrones del átomo.
a) 16
b) 20
d) 28
e) 22
Hallar “a + b” en :
X+2bY-1 #e = a
a) 26
b) 27
d) 29
e) 30
22 -
c) 24
#e- = 10
c) 28
c) 9 12.
Determinar la cantidad de electrones de un átomo, si el número de masa es 160 y la relación existente entre su número de masa y su número de neutrones es de 16 a 9. a) 65
a) 26
c) 88
Si la suma de electrones de los iones A-4 y B+3 es 120. Determinar la suma de electrones de los iones A+6 y B-1. a) 115
A 3 El catión 20 tiene 25 neutrones. Hallar X la cantidad de electrones que tiene el catión.
La diferencia de cuadrados de sus número de masa y atómico es 408 y su número de neutrones es 12. Calcular su número de masa. a) 12
b) 11
d) 25
e) 24
c) 23
c) 80 13.
Dados los núclidos
Núclido zE z+1X z+3R #n n+1 n+2 n+3 Se sabe que la suma de sus números de nucleones es 133. Hallar el número de masa del núclido z z n E
a) 39
b) 40
c) 41
d) 42
14.
15.
e) 43
Se tiene un átomo con 60 nucleones y 33 neutrones. Determinar la cantidad de electrones que presenta el anión divalente de dicho átomo. a) 25
b) 27
d) 31
e) 23
c) 29
Un átomo neutro contiene 22 neutrones y su catión trivalente posee 49 partículas fundamentales. Determinar el número de protones del átomo. a) 12
b) 15
d) 18
e) 20
c) 16
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Si un átomo posee 180 nucleones y el número de neutrones es el doble de sus protones. Hallar su carga nuclear. 2.Laspartículasfundamentalesdelátomoson: A)neutronesyelectrones B)neutronesyprotones C)neutrones,protonesyelectrones D)solamenteelectrones E)protonesyelectrones 3.¿Cuálnoespartículafundamentaldelátomo? A) neutrón D)electrón
B)protón E)AyB
C)positrón
4. Elnúcleodeunátomopuede contener: A)neutronesyelectrones B)neutronesyprotones C)neutrones,protonesyelectrones D)solamenteelectrones E)protonesyelectrones 5. Elnúmeroatómicodeunelementoes40.Hallarel númerodeprotones: 9.Llenaradecuadamente: Z
p+
e-
n
44 Sc Escandio 44 21 21
21
21
23
27 Al 13
Element o
A
23 8 U 92 10.UnátomopresentaA=90,sielnúmerode neutroneseseldoblequeelatómico.Determinarel númeroatómico. A)20 D)60
B)40 E)50
11.Elnúmerodeneutroneses4 neutronessiexiste104nucleones. A)20 D)50
B)30 E)10
C)30
unidadesmayorque
C)40
6. Indicarlaespeciequímicaqueposeemayornúmero demasa.
elnúmerodeprotones.Hallarelnúmerode
A)50 D)54
B)48 E)N.A
C)52
12.Señaleestrictamenteenordencrecientedelas masasdelprotón,electrónyneutrón. A)40 20C D)31
B)
7
17Cl
C)21
36
21
P
A)protón
Enunátomoelnúmerodeneutroneseseldoble masa.Hallarsunúmerodeprotones.
que
losprotones,sipresenta60comonúmerode
D)protón
B)20 E)50
A
C)30 20
Ca
a
Z
p+
b
8. Elnúmerodeneutronesesdosunidadesmayorque Cl 36 17 17 1 elnúmerodeprotones.Hallarelnúmerode neutronessiexiste122nucleones.
e
-
n
d
e
17
f
Hallar(a+b+c+d+e+m+f). A)60 D)80
B)62 E)10
C)64
A) D)
120 40
B) 170 E) 175
C)80
CompendiodeCienciasIV-B
Química
14.Elnúmerodeneutronesdelanotaciónes10,hallar sunúmeroatómico: 3x+1 2x-1
A)8 D)6
A)32 D)68
E
B) E)N.A
31
A)14 D)18
B)66 E)36
C)34
C)17 19.Para laespeciequímica235
15.Elnúmerodeneutronesdelanotaciónes16,hallar sunúmeroatómico: x
18.Unátomopresenta34protones. Entonceselnúmeroatómicoes:
P
B)16 E)N.A
C)15
16.Unátomopresenta20protones,señalarsunúmero atómico. A)10 B)40 C)30 D)20 E)50
Setiene: A)92protones C)143protones E)235electrones
92
U.
B)235neutrones D)143electrones
20.Desdeunpuntodevistaetimológicoátomosignifica: A)partedelamateria B)queposeenúcleo. C)quenotieneelectrones. D)queposeeneutrones E)sindivisión.
17.Laspartículasdel núcleodelfósforo 31 P 15
A)15protonesy15electrones B)15protonesy15neutrones C)15protonesy16electrones D)15protonesy16neutrones E)31protonessolamente.
SISTEMAHELICOIDAL
106
CompendiodeCienciasIV-B
SISTEMAHELICOIDAL
Química
107
