Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc LARUTAN ASAM BASA
1.
Laruta Larutann elektr elektroli olit: t: laruta larutann yang yang dapat dapat hanta hantarka rkann listrik listrik.. contoh: NaCl, CH3COOH, NaOH (asam, basa, garam). Larutan non elektrolit: larutan yang tidak dapat hantarkan listrik. contoh: gula, urea, alcohol, glukosa, dll. 2. Perc Percob obaa aann day dayaa han hanta tarr list listri rik: k: a. jk lampu lampu meny menyala ala tera terang ng &/ ada ada gelem gelembun bung-g g-gele elembu mbung ng gas gas → elektrolit kuat. b. jk lamp lampuu menya menyala la redup redup &/ &/ ada ada gelemb gelembung ung gas/tid gas/tidak ak → elektrolit lemah. c. jk lamp lampuu menya menyala la tak tak menya menyala, la, tapi tapi ada ada gelem gelembun bungg gas gas → elektrolit sangat lemah. d. jk lampu lampu meny menyala ala tak tak menyal menyala, a, dan dan tidak tidak ada ada gelemb gelembung ung gas gas → non elektrolit. 3. Kemola olaran (M):
4.
a.
M=
b.
M=
6.
V kadar ×
, n = jml mol zat terlarut. ×
1000
MR
,
= massa jenis larutan(dalam gram/ml).
MR = massa molekul relative zat terlarut. c. Pengenceran: V1 . M1 = V2 . M2 Kemola olalan (m): m=
5.
n
massa zat terlarut ( gr ) MR zat terlarut
X
1000
massa pelarut ( gr )
Fraksi Mol (X): a.
XA =
b.
XB =
a. % berat = b. % volume =
n1 n1 + n 2 n2 n1 + n 2
= 1 - XA
berat zat terlarut berat laru tan
X 100%
volume zat terlarut volume laru tan
c. % berat/volume =
X 100%
berat zat terlarut volume laru tan
X 100%
7. Te Teor orii asam asam-b -bas asaa Arhe Arheni nius us::
- Page1 -
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc
Asam : zat dalam air melepas H+. Basa : zat dalam air melepas OH-. 8. Indi Indika kato torr asam asam-b -bas asa: a: a. kertas lakmus: lakmus: lakmus merah + basa → biru. lakmus biru + asam → merah. b. Fenolftalein Fenolftalein (PP): asam → tak berwarna ; basa → merah dadu. c. Metil merah: asam → merah ; basa → kuning. d. Metil jingga: jingga: asam → merah ; basa → kuning. 9. Asam Asam kuat: H2SO4, HI, HBr, HCl, HNO 3, HClO4, dll. Basa kuat: CH3COOH, H2S, H2CO3, dll. 10. Untu Untukk asam asam lema lemah: h: a.
α
α
=
Ka M
, dimana:
= derajat disosiasi =
jumlah zat terion jumlah zat dilarutkan
pH +pOH = 14
Ka = konstanta kesetimbangn asam (dr tabel) M = konsentrasi asam lemah. b. Dera Deraja jatt keas keasam aman an (pH) (pH):: pH = - ½ log (Ka (Ka . M) c. Untu Untukk asam asam-a -asam sam poliv polivale alenn (se (sepe pert rtii H2SO4, H3PO4) punya harga Ka1, Ka 2, dst. Karena Ka2 , Ka3 sangat kecil dibandingkan Ka1, maka untuk hitung pH-nya: pH = - ½ log (Ka 1 . M) 11. 11. Untu Untukk bas basaa lem lemah ah:: =
Kb
pH +pOH = 14
a.
α
b. c.
pOH = - ½ log (Kb . M) Untu Untukk basabasa-ba basa sa poli polival valen en (sep (seper erti ti Al(O Al(OH) H)3): pOH = - ½ log (Kb 1 . M)
M
12. Untuk Untuk asam asam dan basa kuat: kuat: a. untuk asam kuat ( α
≈
pH : - log H ] untuk ba basa kua kuat (α
≈
1 ):
+
b.
pOH : - log OH
−
pH +pOH = 14
1 ):
]
- Page2 -
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc
13. Penetralan Penetralan asam asam kuat kuat dan dan basa basa kuat (asam + basa → garam + air) a. jika jika asam asam kuat kuat dan dan bas basaa hab habis is semu semuaa → pH = 7. +
b.
jk masi masih h sisa sisa asam asam kua kuat: t: pH = - log H
c.
jk masi masih h sis sisaa bas basaa kua kuat: t: pH = - log log OH
−
] sisa → pH < 7. ] sisa → pH > 7.
contoh: Berapa ml larutan NaOH yang pH-nya 12 harus dicampur dengan 100 ml larutan H2SO4 yang pH-nya 3, spy pH campuran menjadi 11 ? 14. Asam basa basa Brown Brownste sted d Lowry: Lowry: ; basa: akseptor proton H
asam: donor proton
+
]
basa konjugasi: hasill dari asam ; basa konjugasi: hasil dari basa. contoh: HNO3 + CH3COOH ↔ NO2- + CH3COOH2+ asam basa bs. konj. as. konjugasi 15. 15. Asam Asam bas basaa Lew Lewis is:: Asam : menerima pasangan electron Basa : melepas pasangan electron Contoh = H3N : + H+ NH4 + →
NH3 memberi sepasang elektronnya pada H+ sehingga NH3 sebagai basa dan H+ sebagai asam
- Page3 -
