UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MÉXICO Facultad de Estudios Superiores Zaragoza ANÁLISIS DE DE FÁRMACOS FÁRMACOS Y MATERIAS MATERIAS RIMAS RIMAS I !aloraci"# $cido%&ase de &icar&o#ato de sodio soluci"# i#'ecta&le Cuarto Se(estre )*+) E,uipo Fec-a. +/ de septie(&re 0+)1 Ela&oro i#2or(e
No(&re del alu(#o
Re3iso i#2or(e
E3aluaci"#
Apro&" i#2or(e
E4peri(e#tal
I#2or(e
Espi#osa Su$rez Da3id L"pez Ca&rera erla A#a-5 !aleria#o Malag"# Mo#serrat
I.
ANTECEDENTES
6#a 3alora 3aloraci" ci"# # $cido% $cido%&as &ase e co#sis co#siste te e# u#a reacci reacci"# "# de #eutra #eutraliz lizaci aci"#7 "#7 la cual cual per( per(itite e dete deter( r(i# i#ar ar la co#c co#ce# e#tra traci ci"# "# de u# $cid $cido o (edi (edia# a#te te u#a u#a de &ase &ase de co#ce#traci"# co#ocida7 o 3ice3ersa8
so&re la disoluci"# de $cido o &ase de co#ce#traci"# desco#ocida ,ue se prete#de 3alorar7 se 3a a9adie#do sucesi3os 3ol:(e#es de la disoluci"# de $cido o &ase de co#ce#traci"# co#ocida8 Cua#do la co#ce#traci"# de ;
aportada por la &ase se alca#za el pu#to de e,ui3ale#cia ' se da 2i# a la 3aloraci"#8 Ácido + Base → Sal + H0O
E# las 3aloracio#es se puede# utilizar i#dicadores i#ter#os7 ,ue so# co(puestos org$#icos de estructura co(ple?a ,ue ca(&ia# de color e# soluci"# a (edida ,ue ca(&ia el p;8
e# esta 3aloraci"# se utiliz" u#a soluci"# 3olu(@trica de $cido clor-5drico ;ClB7 co(o patr"# pri(ario tro(eta(i#a7 susta#cia a a#alizar &icar&o#ato de sodio i#'ecta&le ' co(o i#dicadores ro?o de (etilio ' 3erde de &ro(ocresol8
II. OBJETIVO Deter(i#ar el porce#ta?e de co#te#ido de &icar&o#ato de sodio soluci"# i#'ecta&le por u#a 3aloraci"# $cido%&ase8 III. HIPÓTESIS La soluci"# est@ril de &icar&o#ato de sodio e# agua i#'ecta&le co#tie#e #o (e#os del ' #o ($s del )+ de la ca#tidad de Na;CO< i#dicada e# el (ar&ete7 seg:# la FE6M 1 edici"#7 p$g8 018
IV. SOLUCIÓN VOLUMÉTRICA aB Ácido clor-5drico +8) N ++(L eso (olecular.
PM ¿ eq
;Cl
Peq=
&B ra(os para preparar la S!.
Cl% = ;=
36.46g/eq = 36.46g/eq
)8) e,HL
V. PATRÓN PRIMARIO aB Tro(eta(i#a eso (olecular. )0)8)* gH(ol &B Reacci"# e# e,uili&rio.
;0O
Peq=
PM ¿ eq
e,%J !"!.!4g/eq = !"4.!4g/eq
Gasto de Solución Volumétrica Hidróxido de Sodio
)++ (g)(e,H)0)8)*(gBJ +810G**G (e,8 (LJ(e,H(e,L J +810G**G (e,H+8) (e,J #."644 L Miligramos que corresponden a 0.5 miliequivalentes
0 (e, %%%%%%%%%%%%%%%%%% )0*8)*(g +8 (e, %%%%%%%%%%%%%%%%%% G08+/(g Mililitros gastados de la solución volumétrica 0.1 N al pesar 0.5 miliequivalentes de !talato de potasio
Relaci"# este,uio(@trica ).)B +8(e,+8)(lH(e,NaO;BJ +8+(L cB T@c#ica O2icial. esar co# e4actitud la tro(eta(i#a pre3ia(e#te secada a )+K dura#te < -rs8 Disol3er e# agua ' agregar 0 gotas de 3erde de &ro(ocresol7 3alorar co# $cido clor-5drico -asta u# pu#to 2i#al a(arillo p$lido8 6S <+ p$g8 G dB E4plicaci"# de la t@c#ica. E# u#a &ala#za a#al5tica de&ido a ,ue se trata de u# patr"# pri(ario ' se re,uiere u# peso e4acto7 pesar )++(g de tro(eta(i#a a#otar el peso e4actoB ' tra#s2erirlos a (atraces rotulados8 A9adir la SI de 3erde de &ro(ocresol8 eB rupo 2u#cio#al.a(i#a pri(aria8 2B Reacci"# e#tre patr"# pri(ario ' soluci"# 3olu(@trica
gB Cua#titati3idad de la reacci"#.
VI. SUSTANCIA A ANALI$AR aB icar&o#ato de sodio i#'ecta&le /8 eso (olecular. 1*8+) gH(ol &B Reacci"# e# e,uili&rio Na;CO< = ;Cl
;0CO< = NaCl
1 H +¿
Peq=
PM 60.05 g Peq = ¿ ¿ eq
e,J 6%.%&g/eq = 6%.%&g/eq
Miligramos que corresponden a 0.5 meq
) (e, %%%%%%% G+8+ (g +8(e, %%%%%%% 4
4J<+8+0 (g
gr %%%%%%% )++(l +8+ gr %%%%% ) (l + (g %%%%%% )(l
Mililitros gastados de la SV0.1N al pesar 0.5 meq de la sustancia prolema
Relaci"# ).)B +8(e,) (lH+8) (e,BJ +8+ (L Mililitros gastados de la SV Na"H 0.1N para la al#cuota de 1m$ de solución acido acético al 5%
gr %%%%%%% )++(L +8+ g %%%%% ) (L + (g %%%%%% )(L ) (e, %%%%%%% G+8+ (g 4 %%%%%%% +(g
4J +81<0G e,
(LJ(e,HN J +81<0G(e,H+8) (e,J #.3"&' L cB T@c#ica o2icial. pasar u#a alicuota de la (uestra e,ui3ale#te a /(g de &icar&o#ato de sodio a u# (atraz erle#(e'er agregar SI ro?o de (etilo ' titular co# S! de $cido clor-5drico +8)N7 adicio#a#do le#ta(e#te co# agitaci"# co#sta#te -asta ligero color rosa7 cale#tar la soluci"# -asta e&ullici"#7 e#2riar ' seguir titula#do gasta ,ue el color rosa per(a#ezca7 repitie#do el proceso de cale#ta(ie#to ' e#2riado8 Calcular la ca#tidad de &icar&o#ato de sodio e# el 3olu(e# de (uestra to(ado co#sidera#do ,ue cada (ililitro de S! de $cido clor-idrico +8)N es e,ui3ale#te a 1*8+) (g de &icar&o#ato de sodio8 FE6M octa3a edici"#7 0++*7 p$g )*G)%)*G0 dB E4plicaci"# de la t@c#ica. Co# u#a pipeta 3olu(@trica de )(L de&ido a ,ue la susta#cia a a#alizar re,uiere (edici"# co# e4actitudB (edir )(L de la soluci"# i#'ecta&le de &icar&o#ato al /88 A9adir e# tres (atraz Erle#(e'er pre3ia(e#te rotulados8 eB rupo 2u#cio#al cua#ti2ica&le. Sal i#org$#ica 2B Reacci"# e#tre patr"# pri(ario tro(eta(i#aB ' la soluci"# 3olu(@trica ;ClB
;Cl = Na;CO< gB Cua#titati3idad de la reacci"#.
NaCl = ; 0O = CO0
VII.
INSUMOS Material ' e,uipo %!asos de precipitado8 %ureta %Soporte u#i3ersal %i#zas do&les %arrilla de cale#ta(ie#to ' agitaci"# %Matraz a2orado % ala#za a#al5tica
Diagra(a de Flu?o.
Reacti3os %;idr"4ido de sodio %i2talato de potasio %Ácido ac@tico diluido %Fe#ol2talei#a %Agua destilada li&re de CO 0
VIII. PROPIEDADES ()SICAS * +U)MICAS DE REACTIVOS UTILI$ADOS Reacti3o ropiedades F5sicas ' u5(icas T,-e01 eso (olecular. )0)8)* gH(ol ‐Te(peratura de e&ullici"#. No aplica ‐Te(peratura de 2usi"#. )/0 C ‐Te(peratura de i#2la(aci"#. *C ‐Te(peratura de ig#ici"#. ‐ ‐De#sidad. No reportado ‐-. G ‐Estado 25sico. L5,uido ‐Color. I#coloro ‐Olor. @ter ‐Solu&ilidad e# agua. *++gHl 0+CB Ve,2e 2e %Estado 25sico S"lido. ol3o cristali#o %Color. Ligera(e#te a(arillo B,--,e-5 %Olor. Si# olor o ligero olor caracter5stico %p;. I#ter3alo de tra#sici"# 3isual. p;. <71 a(arilloB % p;. 7* azulB8 pa J *7G8 %u#to de 2usi"#. 0)1 C %Solu&ilidad e# agua. Ligera(e#te solu&le8 Solu&le e# disolucio#es alcali#as8 %Solu&ilidad e# eta#ol ' otros disol3e#tes. Eta#ol. <+gH L8 Solu&le e# Dietil Eter7 Acetato de Etilo ' Alco-ol Et5lico8 Moderada(e#te solu&le e# e#ce#o8 %Te(peratura de autoi#2la(aci"#. )) C %Te(peratura de desco(posici"# 00 C %Estado 25sico. L5,uido 02C5-,782,0%Color. ligera(e#te a(arillo %Olor. 2uerte olor pica#te %6(&ral ol2ati3o. +7) a pp( %p;. )70 %u#to de 2usi"#. %07* C %u#to de e&ullici"#. +7 KC a /G+ (( ;g %resi"# de 3apor a 0+C .)1 (( ;g %De#sidad relati3a de 3apor aireJ)B. )70/ %De#sidad relati3a aguaJ)B. )7)* a %0G KC %Solu&ilidad e# agua Misci&le %Solu&ilidad e# otros disol3e#tes.Solu&le e# alco-oles ' @ter8 I#solu&le e# -idrocar&uros8 %Te(peratura de desco(posicio#. )/10KC %eligro de e4plosi"#. No es i#2la(a&le7 pero e# co#tacto co# (etales li&era -idr"ge#o B0,9-1- 2e S-20-
%Estado 25sico. S"lido8 %Color. la#co8 %Olor. I#odoro8 %6(&ral ol2ati3o. NHD %p;. 17G e# soluci"#B
R-:- 2e Me05
IX.
%u#to de 2usi"# H de co#gelaci"#. G+C )*+FB % desc8 %I#2la(a&ilidad. El producto #o es i#2la(a&le #i co(&usti&le8 %u#to de i#2la(aci"#. NHD %De#sidad de 3apor aireJ)B. NHD %De#sidad 0+CB. +7 % )70 gHc(P %Solu&ilidad 0+CB. 171 gH)++ (l e# agua %Estado 25sico. S"lido %Color. Ro?o %Olor. I#odoro %p;. E# SI Ca(&ia de color ro?o a a(arillo e# u# i#ter3alo de p; *80 a p; G80 %u#to de 2usi"# )/C %u#to de e&ullici"# 10 C %u#to de i#2la(aci"# )0180 C %L5(ites de e4plosi"#. I#2erior. < Superior. ) %De#sidad relati3a de 3apor aireJ)B. 7< De#sidad relati3a aguaJ)B .+8/1+ %Te(peratura de autoi#2la(aci"#. *<0 C
RESULTADOS
aB Esta#darizacio# de la soluci"# 3olu(@trica ;Cl $cido clor-5dricoB8 (g8 Tro(eta(i#a (e, Tro(eta(i#a (L gastados de Nor(alidad de ;Cl ;Cl NB )+*8*
+81G)1)0//1G
*8)
+80)+)10<1/
)++8*
+8101/<)<)
<8
+80)0))+
)+)8*
+81
<8
+80)*G0//+<
&B C$lculos estad5sticos8 Q ro(edioJ +80)0**GG/0 Q Des3iaci"# est$#dar J DS J +8++)1+1)0 Q orcie#to de coe2icie#te de 3ariaci"# J C! J +81
cB !aloraci"# de Ácido ac@tico diluido8 (L Na;CO< (L de S! (e, Na;CO< ;Cl gastados
(g Na;CO<
)
*8+
+81G+*+*00
/0801++<110
g Na;CO
)
*8++
+81*/10GG11
/)8<1/G0GG
/8)<1//
)
*8+
+81G+*+*00
/0801++<110
/8001++
dB
C$lculos estad5sticos8 Q o(edio J /8)10GGG/ Q Des3iaci"# est$#dar J DS J +8+*0+G< Q orcie#to de coe2icie#te de 3ariaci"# J C! J +81*<
X.
CALCULOS. HC5 &%% M5 %.!N
PM =36.46 Pureza =38.9
δ =1.192 g / c m
+¿
g eq . 36.46 g / mol
1 H =36.46 +¿
1 H =
¿
PM Peq = ¿
(
36.46
g eq .
( 1.823 g )
(
)(
0.1
1 mL 1.192
1.5293 mL 38.9
g
x
=
) (
eq . = L
100
)
3.646
g L
)(
)
0.5 L =1.823 g .
= 1.5293 mL
, x = 3.9313 mL
T,-e01.
ara )++ (g8
PM =121.14 g / mol +¿
H
g eq . PM
= 121.14
Peq= 1 meq. 121 mg
mL=
¿
=
x , x = 0.826446 meq. 100 mg
0.826446 meq.
= 8.2644 mL .
meq . 0.1 mL NaHC 03 '.&; PM =84.01 → 1 meq. 7.5 g → 100 mL 7500 mg→ 100 mL 75 mg→ 1 mL
XI.
CRITICA ANALITICA DE LA TÉCNICA
3
No se e#co#tr" #i#g:# pro&le(a de solu&ilidad7 #i e# 3ire del i#dicador e# la realizaci"# de la t@c#ica7 por lo ,ue co#clui(os ,ue es u#a t@c#ica reco(e#da&le8
XII. ANLISIS DE RESULTADOS La #or(alidad del ;Cl es +80)0* +8++)1 ' los resultados so# co#2ia&les8 El co#te#ido e# pH3 de Na;CO < e# u#a soluci"# i#'ecta&le es de /80))++8+*0 ' los resultados so# co#2ia&les XIII. CONCLUSIÓN El &icar&o#ato de sodio e# soluci"# i#'ecta&le co#tie#e est$ a /80))++8+*0 pH3B ,ue correspo#de# al G8)* de la ca#tidad i#dicada e# el (ar&ete /8B8 or lo ta#to cu(ple co# la especi2icaci"# de la Far(acopea de los Estados 6#idos Me4ica#os7 Octa3a edici"#7 p$gi#a )*G)8 XIV. COMENTARIO
