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EQUILIBRIO QUIMICO BRIAN BICZ HERRERA QUIMICA Instituto IACC 02 DE JUNIO 2014
Desarrollo 1.- Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H 2O) par a l os cálcul os. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word. HCN + H2O ⇆ CN- + H3O+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10 -10
SISTEMA Moles iniciales Cambio en el número de moles
HCN + H2O
CN- + H3O+
0,5 moles iniciales de HCN y cero para las demás especies 1,13x 0,4987 md.
Cantidad de moles en el equilibrio Concentración en el equilibrio
9,3002x M.
Adjunto imagen (foto) del cálculo que realicé para obtener los valores en la siguiente pagina.
Bibliografía IACC (2014): contenido de la semana 4.