Reporte 2 Quimica 4 USAC, Calor de ReaccionDescripción completa
informe de calor de reaccion termodinamica
Determinacion del calor de una reaccion mediante entalpias de formacion
Calor de disolucionDescripción completa
caracterización del calor de una solución a través de la utilización de un calorímetro con su respectiva resistencia, en la reacción agua-base y reacción de ácido-base,Descripción completa
reaccion 1
reaccion le rosen, reaccion dragendorff, reaccion mayer, reacion yoduro yodato, reaccion FeCl3, reaccion nitrato de plata, reaccion de farmacos, reacciones cualitativas de farmacosDescripción completa
mecanismos de reacción
practica 9 bioquimicaDescripción completa
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DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE BALASTODescripción completa
Descripción: mecanismos de reacción
Trabajo química organicaDescripción completa
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Reacción de transaminación
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Calor de Reaccion OBJETIVO: Determinar experimentalmente experimentalmente la entalpia de una reacción por el método del calorímetro (termo).
PARTE EXPERIMENTAL 1.- En un frasco termo de capacidad calorífica conocida, conocida, colocar 196 mL de agua destilada: Adicional 3.25 gr. CuSO 4 .5H2O. Anotar 2.- Agregar a dicha solución 1/2gr. De Zn finamente dividido. Agitar vigorosamente el frasco termo y dejar en reposo por media hora. 3.- Anotar la
cada 10 segundos hasta que esta se mantenga constante.
Datos experimentales:
=
temperatura temperatura medida cuando se adiciono el Tomado cada 10” hasta que sea constante
RESULTADOS
CuSO 4 .5H2O
A: Determinación de Capacidad Calorífica del Calorímetro Datos Experimentales Tf = 17.2
Th = 5
Q
Ganado por agua = -
Tm = 14.4
QPerdido
por agua
1. Determinación de la masa de agua helada Determinaremos la mh •
Como la densidad del agua helada a 5°C = 0.99999 gr/cm³, con esta determinaremos la masa, ya que el volumen es 100 ml.
•
Usaremos con el calor especifico (Ce) = 1.0043 cal/g
2.
Ahora procederemos a determinar C
Ceh
h
C = 437.583 cal
Dada la Reacción: CuSO 4 + Zn
ZnSO 4 + Cu
Tenemos que:
Donde: Ct: Capacidad calorífica del calorímetro mas la capacidad calorífica de metales (CM) CM: Promedio de la Cc del zinc y del Cu TRX: Temperatura de reacción Ti: Temperatura inicial M: Número de moles del sulfato de cobre pentahidratado
Datos solicitados
C = 437.583 cal cal/molK… (Dato obtenido experimentalmente de la Práctica de Laboratorio Nº4)
Entonces: Ct = 437.583 cal Cal/K + Cm … (1)
Donde:
Ct: Capacidad calorífica del calorímetro ( C ) más la capacidad calorífica promedio de los metales (C m)
Metal Cu Zn
Capacidad calorífica (C.N.) 25.3164 J/molK 25.0068 J/mol K
