LUIS VACA S
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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES PREPOLITECNICO- VERANO 2012 CAPITULO 3 “TABLA PERIODICA Y LEY PERIODICA” 1. Indique cuál fue el fundamento, por el que la tabla periódica creada por Dimitri Mendeleiev cambió su ordenamiento con relación a la tabla moderna. a) Descubrieron nuevos elementos químicos b) Variación periódica de las Propiedades Físicas c) El núcleo de cada elemento presenta diferente magnitud de protones d) El número de neutrones de cada elemento era determinante para su diferencia. e) La masa atómica disminuía periódicamente conforme las propiedades químicas se desaparecían. 2. Señale la alternativa de su elección luego de identificar las afirmaciones incorrectas de entre las expuestas a continuación sobre la tabla periódica. · Dobereiner propuso “Las triadas” para ordenar horizontalmente de tres en tres a los elementos conocidos en esa época. · Mosley presentó “Las octavas” para un ordenamiento de los elementos. · Mendeleev“aseguró que “Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus números atómicos”. · Dejar en la tabla espacios para elementos que todavía no se descubrían, se considera un gran aporte de Mendeleev. · La tabla periódica presenta cuatro periodos cortos y tres largos. · Las columnas verticales son los grupos, identificados por números romanos con letras A o B y el último como grupo de los Gases Nobles. · Los elementos de los grupos A son reconocidos como representativos o principales, y los grupos B son de transición interna. · En la tabla periódica hay 2 períodos que contienen 18 elementos y otros 2 que presentan 32 elementos. a) Se cuentan 8 afirmaciones incorrectas. b) Se cuentan 7 afirmaciones incorrectas. c) Se cuentan 6 afirmaciones incorrectas. d) Se cuentan 5 afirmaciones incorrectas. e) Se cuentan menos de 5 afirmaciones incorrectas. 3. Clasifique los siguientes elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica y luego seleccione la alternativa incorrecta
a) Hay 3 elementos halógenos b) Hay 6 elementos metaloides c) Hay 2elementos anfígenos d) Hay 3 elementos del grupo del carbono
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LUIS VACA S e) Hay 1 elemento alcalino
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5. Los elementos estaño, escandio, cobalto, talio y tantalio se localizan respectivamente en los grupos: a) IIB, IVA, IB, VB, IIIA. b) IIIB, IVA, IB, VB, IIIA. c) IIB, IA, IB, VB, IIIA. d) IVA, IIIB, IIIB, IIIA, VB. e) IVA ,IIIB, IIIB, VB, IIIA 6. Revisar y clasificar los siguientes elementos, para luego identificar la afirmación correcta. Sodio, cromo, selenio, titanio, cobre, arsénico, indio, aluminio, cadmio, bromo, radón, francio, estroncio, plomo, helio, a) Se presentan 9 metales; b) Hay un elemento de transición interna c) Se cuentan 11 elementos representativos d) Se encuentran 13 elementos sólidos a temperatura ambiente e) Hay 2 elementos que se presentan diatómicamente en la naturaleza 7.
8. Los átomos de los elementos en el lado izquierdo de la tabla periódica tienden a: a) Ganar electrones. b) Perder electrones. c) Mantener electrones. d) Compartir electrones. e) Forman positrones
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LUIS VACA S INGENIERIA QUIMICA- ICQA-ESPOL 9. Clasifique los siguientes elementos químicos de acuerdo al estado físico que presenta naturalmente y luego elija la respuesta correcta Cloro, Arsénico, Plata, cobre, estaño, francio, mercurio, boro, lantano, argón, hidrógeno, Aluminio, sodio, fluor, azufre a) Hay 4 gases, 1 líquido y 10 sólidos b) Hay 3 gases, 1 líquido y 11 sólidos c) Hay 4 gases, 2 líquidos y 9 sólidos d) Hay 5 gases, 2 líquido y 8 sólidos e) Hay 5 gases, 1 líquido y 9 sólidos 10. Entre las siguientes afirmaciones sobre la condición de los elementos de la tabla periódica, elija la correcta a) El cloro, fósforo y bromo son elementos halógenos b) El boro, silicio, germanio y aluminio son elementos metaloides c) El calcio es un alcalino térreo presente en el agua potable como carbonato de calcio d) El hierro, plomo, cobre son metales de transición buenos conductores de electricidad e) El yodo es un halógeno líquido usado en las curaciones de heridas 11. Identifique la afirmación correcta a) La expresión dada a la Energía de ionización es: X (g) + e- → X+(g) + energía b) La electronegatividad es la capacidad que tiene un núcleo para atraer y retener electrones de enlaces. c) La Energía de ionización muestra sus valores en la tabla periódica con orden ascendente de derecha a izquierda, y de abajo hacia arriba. d) La expresión de la Afinidad electrónica es: e- + X(g)→ X-(g) + energía e) Las especies que presenten menor energía de ionización, será porque es más difícil quitar el electrón. 12. Identifique la afirmación incorrecta. a) Si un átomo es afectado con la energía de ionización, su radio disminuye. b) La afinidad electrónica permite que el átomo afectado aumente su tamaño. c) La electronegatividad tiene mucho que ver en las combinaciones químicas. d) Los valores de punto de ebullición y punto de fusión no presentan periodicidad en la tabla periódica. e) Por valores de densidad, los elementos más pesados en la tabla periódica se los encuentra en la parte media e inferior. 13. Entre las siguientes afirmaciones sobre tendencias periódicas, elija la alternativa incorrecta a) La energía de ionización para extraer un segundo electrón es mayor que la que se necesita para extraer el primero b) Un átomo mientras más pequeño es más electronegativo c) El tamaño de un átomo de sodio es mayor que la de un ión de sodio d) El tamaño de un ión de calcio es menor que el de un ión de magnesio e) Un átomo mientras más electronegativo mayor será la energía que libera al atrapar un electrón 14. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta. a) Los elementos metálicos tienden a tener electronegatividades relativamente bajas b) Los elementos con alta energía de ionización tienden a tener propiedades muy metálicas c) Un átomo de cloro tiene menos electrones que un ion cloruro d) El oxigeno tiene mayor electronegatividad que el carbono e) Cuando un átomo de bromo se transforma en un ión bromuro aumenta su volumen.
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16. Elija la correcta a) El ión azufre es más pequeño que el átomo de azufre b) El átomo de radio tiene mayor tamaño que el polonio c) El flúor es menos electronegativo que el oxígeno d) El sodio tiene mayor energía de ionización que el radio e) El oro es de mayor carácter metálico que el rubidio 17. De las siguientes afirmaciones con respecto a las propiedades periódicas de los elementos, distinga la correcta a) El átomo sodio es de mayor tamaño que su ión, y tiene menor afinidad electrónica que el átomo rubidio. b) El argón es más electronegativo que el cloro pero es más grande que el xenón. c) El lantano es más grande que el galio, y su ión es más grande que el ión cesio. d) En un periodo, un elemento de transición tiene mayor densidad que los representativos e) Los valores de punto de ebullición tienen la secuencia de aumento igual a la energía de potenciación. 18. Señale cual alternativa corresponde al ordenamiento de mayor a menor electronegatividad de los elementos Fe, Cr, Cu, Br a) Br > Cu > Fe > Cr b) Cu >Fe > Cr > Br c) Fe > Cr > Br > Cu d) Cr > Fe > Br > Cu e) Cr > Br > Fe > Cu 19. a) b) c) d) e)
Seleccione la alternativa correcta La configuración de los electrones del fluor es He2s22p5 y tiene 7 electrones de valencia El tercer nivel es el más alto que alcanzan los electrones del hierro El calcio es un metal alcalino que tiene 2 electrones de valencia El tungsteno es un metal de transición interna usado como filamento de focos comunes El azufre es un halógeno utilizado para curar infecciones en la piel
CAPITULO 4 REPASO QUIMICA 0A “ESTRUCTURA DEL ATOMO- PARTICULAS SUBATOMICAS” 20. De las siguientes afirmaciones indique la cantidad de incorrectas · El número atómico es la identificación de los elementos. · La cantidad de protones nos indica el número atómico de un átomo o de un ión monoatómico.
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LUIS VACA S INGENIERIA QUIMICA- ICQA-ESPOL · El número atómico es un número entero positivo que se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). · El número atómico es característico de cada elemento químico y representa su carga nuclear como propiedad fundamental del átomo. · El átomo es eléctricamente neutro (sin carga), por lo tanto el número de electrones es igual al de protones. · Cuando se presenta un ión monoatómico con carga negativa, es porque el átomo ha perdido protones. · Siendo el átomo neutro, el número atómico también indica el número de electrones y neutrones. · El átomo neutro, puede permitir definir su configuración electrónica. a) Hay una sola afirmación incorrecta. b) Se determinan 2 afirmaciones incorrectas. c) Se cuentan 3 afirmaciones incorrectas. d) Se observan 4 afirmaciones incorrectas. e) Se establecen más de 4 afirmaciones incorrectas. 21. De las afirmaciones siguientes sobre las partículas subatómicas, indique la correcta. a) El átomo está formado solamente por tres partículas subatómicas llamadas: electrón, protón y neutrón. b) El electrón no tiene masa, pero tiene una carga de –1,602 x 10-19 culombios. c) El neutrón es una partícula con carga nula, porque tiene sus cargas equilibradas. d) Las partículas subatómicas tienen una carga real que no es utilizada para los cálculos, ya que se trabaja con una carga relativa. e) Las masas en gramos son las que se han considerado para los cálculos sobre estas partículas subatómicas. 22. De las siguientes afirmaciones referidas a las partículas subatómicas, identifique la incorrecta. a) El ión Te-2 presenta 54 electrones y 52 protones. b) El átomo plata con 108 uma, presenta 61 protones. c) El Ca+2 presenta 40 uma, 20 electrones, 20 neutrones y 20 protones. d) Una molécula de agua presenta 10 protones, 10 electrones y 8 neutrones. e) Una especie química que presente 18 electrones, y 17 protones, es proveniente del cloro. 23. Identifique la afirmación correcta. a) El ión Se-2 presenta 34 electrones, 34 protones. b) El átomo plata de masa atómica 108, presenta 48 protones. c) El átomo que presenta 20 electrones, 20 neutrones y 20 protones, es sin lugar a dudas el calcio. d) Una molécula de agua presenta 18 protones, 18 electrones y 18 neutrones. e) Una especie química que presente 18 electrones, y 17 protones, es proveniente del átomo argón. 24. Cuál es el número de masa y el número atómico de un átomo respectivamente, si la diferencia de sus cuadrados es 675 y el número de sus neutrones es 15? a) 29 y 14 b) 28 y 13 c) 45 y 30 d) 15 y 30 e) 30 y 15 25. Señale la opción incorrecta: a) El ión 108 47 Ag+ tiene 47 partículas con carga eléctrica positiva
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LUIS VACA S INGENIERIA QUIMICA- ICQA-ESPOL b) El ión 137 56 Ba+2 tiene 81 neutrones c) El ión 31 15P-3 tiene 15 electrones girando alrededor del núcleo d) El ión 65 30 Zn+2 tiene 58 partículas con carga eléctrica e) El ión 127 53 I - tiene 54 partículas cargadas negativamente
26. Complete el siguiente cuadro sobre partículas subatómicas y en base a él, indique cuál de las proposiciones planteadas es correcta
a) El primer elemento del cuadro corresponde al manganeso b) El cuarto elemento del cuadro corresponde al fósforo c) 1 y 4 son isótopos del mismo elemento d) El elemento 2 corresponde a un ión de cloro e) Los elementos 4 y 5 son isótonos 27. Entre las siguientes afirmaciones sobre partículas subatómicas elija la respuesta incorrecta
a) Los átomos 1 y 2 son isótonos b) Los átomos 1 y 3 son isótopos c) Todos los átomos son isótonos d) Los átomos 2 y 3 son isobaros e) Ninguno de los átomos es isolectrónicos
28. ¿Cuál de las siguientes parejas son isóbaros e isoelectrónicas a la vez? a) A y C b) C y D c) B y E d) C y E e) A y D
29. Complete la siguiente tabla y luego seleccione la alternativa correcta
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a) El átomo A y el átomo B son el mismo elemento b) El átomo B y el átomo C son isótopos c) El átomo B y el átomo D son isolectrónicos d) El átomo A y el átomo C son isóbaros e) El átomo A y el átomo D son isótopos 30. Cuál de las siguientes relaciones es correspondiente a un ISOBARO al comparar dos elementos entre sí:
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