pembuatan larutan buffer, dengan memperhatikan pH yang telah ditentukan/dibutuhkan.
pembuatan larutan buffer, dengan memperhatikan pH yang telah ditentukan/dibutuhkan.
pembuatan larutan buffer, dengan memperhatikan pH yang telah ditentukan/dibutuhkan.
Deskripsi lengkap
makalahFull description
Larutan buffer adalah larutan yang dengan penambahan sedikit H 3 O + (asam) atau dengan ion OH + (basa) dan pengenceran yang lebih kecil dari 10 kali tidak memberikan perubahan pH y…Full description
Larutan buffer adalah larutan yang dengan penambahan sedikit H 3 O + (asam) atau dengan ion OH + (basa) dan pengenceran yang lebih kecil dari 10 kali tidak memberikan perubahan pH y…Deskripsi lengkap
Full description
Menghitung koloni bakteri, inkubasi aerob dan anaerob, kegunaan phosfate buffer saline dalam praktikum mikrobiologiFull description
menghitung ph dan POH
Cara Membuat Larutan KlorinDeskripsi lengkap
Deskripsi lengkap
rabDeskripsi lengkap
caraDeskripsi lengkap
CARA MENGHITUNG LARUTAN BUFFER 1. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengangar amnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus: [H+] = K a. Ca/Cg pH = pK a + log C a/Cg dimana: Ca = konsentrasi asam lemah Cg = konsentrasi garamnya K a = tetapan ionisasi asam lemah Contoh: Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium Asetat dalam 1 1iter larutan ! K a bagi asam asetat = 10 -5 Jawab: Ca = 0.01 mol/liter = 10 -2 M Cg = 0.10 mol/liter = 10 -1 M pH= pK a + log Cg/Ca = -log 10 -5 + log-1/log-2 = 5 + 1 = 6 2. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengangar amnya (larutannya akan selalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus: [OH-] = K b . C b/Cg pOH = pK b + log C g/C b dimana: C b = konsentrasi base lemah Cg = konsentrasi garamnya K b = tetapan ionisasi basa lemah CARA MENGHITUNG LARUTAN BUFFER 1. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengangar amnya (larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus: [H+] = K a. Ca/Cg pH = pK a + log C a/Cg dimana: Ca = konsentrasi asam lemah Cg = konsentrasi garamnya K a = tetapan ionisasi asam lemah Contoh: Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan 0.1 mol natrium Asetat dalam 1 1iter larutan ! K a bagi asam asetat = 10 -5 Jawab: Ca = 0.01 mol/liter = 10 -2 M Cg = 0.10 mol/liter = 10 -1 M pH= pK a + log Cg/Ca = -log 10 -5 + log-1/log-2 = 5 + 1 = 6 2. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengangar amnya (larutannya akan selalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus: [OH-] = K b . C b/Cg pOH = pK b + log C g/C b dimana: C b = konsentrasi base lemah Cg = konsentrasi garamnya K b = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh: Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0.2 mol NH4OH dengan 0.1 mol HCl ! (Kb= 10-5) Jawab: NH4OH(aq) + HCl(aq)NH4Cl(aq) HCl(aq)NH4Cl(aq) + H2O(l)
mol NH4OH yang bereaksi = mol HCl yang tersedia = 0.1 mol mol NH4OH sisa = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol mol NH4Cl yang terbentuk = mol NH40H yang bereaksi = 0.1 mol Karena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam (NH4Cl) maka campurannya akan membentuk Larutan buffer. Cb (sisa) = 0.1 mol/liter = 10-1 M Cg (yang terbentuk) = 0.1 mol/liter = 10-1 M pOH = pKb + log Cg/Cb = -log 10-5 + log 10-1/10-1 = 5 + log 1 = 5 pH = 14 - p0H = 14 - 5 = 9