CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA SEGUIDA COLORIMETRICAMENTE PARA VERIFICAR UN MECANISMO DE REACCIÓNDescripción completa
informe de cinética química UNIDescripción completa
Cinética químicaDescripción completa
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CINETICA QUIMICADescripción completa
Descripción: Diseño de Reactores
examen general de cinetica quimica
fisicoquímica A-II
Descrição: lista_exercicios
Descripción: problemas de cinética
Problemas de Cinetica Quimica
algunos problemas resueltos de cinetica pueden revisarlos y hacerles correcciones, espero que les sirvan , recuerden la divulgación es el camino al exitoDescripción completa
Descripción: CINETICA QUIMICA.
Descripción: Quimica
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examen general de cinetica quimica
FISICA 1
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA METALURGICA Cinética Química
INTRODUCCIÓN
En este laboratorio, veremos que la velocidad de las reacciones químicas está afectada por varios factores, es decir, factores que influyen en la velocidad de dichas reacciones, y el campo que estudia esta parte, se llama cinética química, es decir el área de la química que concierne a la velocidad o rapidez con que una reacción química ocurre, además se refiere a la velocidad de una reacción entendida como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo. Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos son consumidas mientras se forman las moléculas de productos. Como resultado de esto se puede seguir el progreso de la reacción monitoreando ya sea la disminución de la concentración de reactivos, o el aumento en la concentración de productos.
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EAP INGENIERIA METALURGICA
UNMSM
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA METALURGICA Cinética Química
Cuadro nº 4.6: resultado general par el calculo del la constante K
EAP INGENIERIA METALURGICA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA METALURGICA Cinética Química
UNMSM
0.4 0.3
y = 0.9402x - 1.325 R² = 0.9724
0.2 ) T d / C d ( g o L
0.1 0 -0.1
0
0.5
1
1.5
2
-0.2 -0.3 -0.4 -0.5
LOG C*
Según el grafico hecho en Excel la ecuación de la línea de tendencia es:
y = 0.9402x - 1.325 Donde el ajuste de:
Log (dC/dT) = nLogC* + LogK El orden de pendiente
n = 0.9402 Hallando la constante cinética K: LogK = -1.352
K = 0.044 Hallamos la ecuación cinética respectiva: -dC/dT = KC
n
-dC/dT = (0.044).C 0.9402 6
EAP INGENIERIA METALURGICA
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CONCLUSIONES
La cinética nos indica la velocidad y el mecanismo o forma con la que transcurre la reacción. La termodinámica no nos dice nada sobre esto, porque sólo le interesan los estados inicial y final, pero no los intermedios, que son precisamente el objetivo de la cinética.
Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos son consumidas mientras se forman las moléculas de productos.
El valor de K obtenido por el método integral, gráficamente a partir de la pendiente de la recta es menor que el K promedio obtenido normal.
El valor de K obtenido por el método diferencial es un valor pequeño.
Cada tipo de reacción es diferente y puede ser una reacción lenta o una reacción rápida que se puede generar en diferentes tiempos.
Para comprender y predecir el comportamiento de un sistema químico, deben considerarse conjuntamente la termodinámica y la cinética.