CLORURO DE CESIO
Cada átomo de CESIO está rodeado por ocho iones cloruro formando un octaedr REACCUION
La estructura del cloruro de cesio consiste de celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo, es decir, cada ion esta rodeado por 8 iones de carga opuesta que forman los vértices de un cubo. Ambos iones son de gran tamaño y el enlace se torna mas covalente, lo cual hace al enlace más direccional y adopte esta estructura más atípica a diferencia del resto de los cloruros de metales alcalinos que forma estructuras del tipo sal gema
CARCTERISTICAS
El enlace iónico es fuerte, las Uret son muy exotérmicas, lo que implica que cuesta mucha energía romper la estructura cristalina al fundir. Es decir, tendrán puntos de fusión altos. Los cristales iónicos son duros, porque el enlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados. Sin embargo, son frágiles. Esto es debido a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones y, al dejar enfrentados iones de igual signo, daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas electrostáticas. No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están inmovilizados en la red; pero, al disolverse o fundirse estos iones adquieren movilidad y pueden conducir la corriente eléctrica. Se disuelven en disolventes polares, porque los dipolos de estos disolventes rodean a los iones de la red cristalina y los van "arrancando" de la red.
Estructura del Cloruro de Cesio (CsCl) La estructura del Cloruro de cesio se puede ver en la figura 4. Hay una molécula por cada celda primitiva, con átomos en las esquinas y en el interior a partir de una red cúbica primaria, también conocida como cúbica I. Cada átomo puede ser visto como el centro de un cubo de átomos de la clase opuesta, así el número de sus vecinos más próximos son de 8. Las siguientes moléculas tienen la misma estructura: Cristal
a (Å)
Cristal
a (Å)
BeCu
2,70
LiHg
3,29
AlNi
2,88
NH4Cl
3,87
CuZn ( -brass)
2,94
TlBr
3,97
CuPd
2,99
CsCl
4,11
AgMg
3,28
TlI
4,20
El parámetro a representa el valor de la arista del cubo en angstrom.
VER IMPORTANTE
EL CLORURO DE CESIO ES UN SÓLIDOS DE CARÁCTER IÓNICO QUE PRESENTAN 2 DIFERENTES TIPOS DE EMPAQUETAMIENTO ( ACOMODO DE LOS ÁTOMOS, TANTO DE CATIONES COMO DE ANIONES ). PARA LA ESTRUCTURA CRISTALINA CORRESPONDIENTE AL CsCl • Cada átomo de CLORO está rodeado por ocho iones de Cesio formando un octaedro • observemos los átomos y sus posiciones (El Cloro) rodeado por los ocho cationes ( Cesio ) • Cada átomo de CESIO está rodeado por ocho iones cloruro formando un octaedro • Observemos los átomos y sus posiciones (El Cesio) rodeado por los ocho aniones ( Cloro ) • La estructura del Cloruro de Cesio muestra una coordinación de ocho ( cúbica ) de cationes y aniones, la coordinación de un ión debe visualizarse tomando en cuenta a los iones vecinos, la estructura puede describirse como una red cúbica simple de aniones interpenetrada por una red simple cúbica de cationes. • La estructura del tipo de CsCl es de estequiometría 1:1, el número de coordinación de los cationes en esta estructura es de ocho (cúbica) el mismo que el de los aniones, se dice que es una estructura de coodinación 8:8, se sigue el convenio de relaciones estequimétricas, numero de coordinación del catión:número de coordinación del anión. • En este tipo de estructuras todas las esferas no son iguales y el empaquetamiento es el más compacto que se puede lograr, todos los aniones estan en contacto entre sí y el anión con los cationes a su alrededor • No olvidemos que los radios correspondientes a cada átomo son : para el Cesio 270 pm y para el Cloro de 100 pm, además que su relación de radios atómicos nos permite también determinar si existen huecos o no, si la relación de radios de catión:anión es de 0.732, dandonos como resultado una estructura compacta. • Varios compuestos iónicos, incluso algunos intermetálicos de estequiometría XY adoptan una estructura tipo CsCl.
