Desarrollo experimental
Se prepararon los coliodes de FeOH3 y AgI con el procedimiento de la practica 10.1.
Se prepararon dilusiones de NaCl, CaCl2 y Al Cl3 a 1, 0.01, 0.001, 0.00001 ! 0.000001.
"n 1# tu$os %ue contenian el coloide de AgI, se agreg& 1 ml de cada una de las diluciones, de'ar reposar y o$ser(ar o$ser(ar..
"n # tu$os %ue contenian el coloide de FeOH3 se agrego& 1 ml de cada diluci&n. +e'ar reposar y o$ser(ar o$ ser(ar..
Se prepararon dilusiones de NaCl y Na2SO) 1m, 0.*, 0.00* ! 0.000*.
FLOCULACIÓN FLOCULACIÓN DE SOLES Desarrollo Experimental Se i-o la preparaci&n de los sistemas coloidales de AgI y de FeOH conorme a la preparaci&n de la pr/ctica 10.1. ientras se reali-a$a esto, se ueron reali-ando las diluciones de las distintas sustancias para el coloide de AgI, agregando 1 m de la soluci&n 1 y posteriormente m de agua, para o$tener la diluci&n a 0.1 y se ue repitiendo el procedimiento asta o$tener la soluci&n a 0.000001 . ara las diluciones necesarias para el eperimento con el coloide de FeOH3 se utili-& * m de la soluci&n a 1 y de a4adieron * m de agua, para o$tener la diluci&n a 0.* y despu5s se tom& 1 m de esa soluci&n y se complet& con m de agua, para o$tener 0.* y se repiti& el proceso asta o$tener 0.000*. +espu5s, al tener los coloides preparados, ueron a4adidos a 1# tu$os de ensayo * m del coloide de AgI, despu5s se le a4adi& 1 m de cada una de las diluciones preparadas, incluyendo las concentraciones originales de NaCl, CaCl2 y AlCl3, se agitaron un poco, se de'aron reposar y ueron o$ser(ados. ara el coloide de FeOH3 al no poder o$tener una cantidad su6ciente, para cada prue$a en (e- de usar * m se usaron 2.* m del coloide, los cuales se
depositaron en # tu$os de ensaye y se agreg& 0.* m de las diluciones incluyendo la concentraci&n original de NaCl y de Na2SO). Observaciones
Floculaci&n de soles a 1
Floculaci&n de soles a 0.01
Floculaci&n de soles a 0.001
Floculaci&n de soles a 0.0001
Floculaci&n de soles a 0.00001
Floculaci&n de soles a 0.000001
udo o$ser(arse %ue a mayor concentraci&n de electrolito me'or era la 7oculaci&n de los soles. +e i-%uierda a dereca puede o$ser(arse el sol de AgI en presencia del electrolito CaCl2, NaCl y AlCl3 respecti(amente. or lo %ue es notorio %ue el electrolito con el %ue se eecto mayor precipitaci&n ue el CaCl2 tanto, %ue a concentraci&n de 0.01 u$o coagulaci&n8 se present& un poco de coagulaci&n en la muestra con NaCl, pero no es aprecia$le en las otos, sino %ue se not& al (erter el contenido en el dep&sito de residuos. A concentraci&n
1, se present& 7oculaci&n por parte del CaCl2 y NaCl y coagulaci&n por parte del AlCl3.
Floculaci&n de sol positi(o 1
Floculaci&n de sol positi(o 0.00*
Floculaci&n de sol positi(o 0.*
Floculaci&n de sol positi(o 0.000*
"l acomodo de las muestras (a, de i-%uierda a dereca, muestra %ue contiene electrolito NaCl seguido de Na2SO). or lo tanto se puede o$ser(ar como a mayor concentraci&n, el Na2SO) muestra una mayor 7oculaci&n a comparaci&n del NaCl8 adem/s de %ue conorme disminuye la concentraci&n de electrolito, la precipitaci&n es menor asta llegar a ser nula. Análisis de Resultados A concentraciones $a'as de electrolitos, no se a(orece un precipitado dado act9an como pepti-ante, ormando una do$le capa el5ctrica so$re la super6cie de las part:culas, las cuales se cargan iguales y se repelen, e(itando la coagulaci&n ;aumenta el potencial -eta<. o mismo ocurre en el eperimento con el coloide FeOH3. Sin em$argo a las concentraciones altas, la presencia de los precipitados esperados tendr:a %ue aumentar conorme las cargas positi(as lo ac:an, pero en los tu$os %ue conten:an AlCl3 no sucedi& a ecepci&n del m/s concentrado. =ui-/ esta aectaci&n se de$i& a %ue la concentraci&n
marcada en el reacti(o no era la indicada o %ue el proceso de diluci&n no se reali-& correctamente. ara el coloide FeOH3, en concentraciones altas el Na2SO) muestra precipitado gracias a %ue cuenta con m/s iones con carga positi(a para neutrali-ar el coloide en comparaci&n con el NaCl
Informe 1. Da en forma de tabla los resultados obtenidos para los oloides. Coloide A!I
1"
NaCl
recipitad o
CaCl$
recipitad o
AlCl%
uco recipitad o
#.#1" uy poco recipitad o uy poco recipitad o uy poco recipitad o
#.##1"
#.###1"
#.####1 "
#.##### 1"
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
Coloide FeO&%
1"
#.'"
#.##'"
#.###'"
NaCl
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
Na$SO(
No precipito
No precipito
No precipito
No precipito
$. )omando en uenta la onentrai*n+ ,-u eletrolito present* ma/or 0oulai*n+ para ada uno de los oloides ara el coloide AgI, el %ue present& mayor 7oculaci&n ue el CaCl2 y para el electrolito de FeOH3 ue el electrolito Na2SO).
%. ,El poder 0oulante es diretamente proporional a la 2alenia del i*n Cuanto mayor sea la (alencia de los contra>iones, mayor ser/ la atracci&n electrost/tica %ue e'erce la part:cula, por lo tanto de igual el poder del 7oculante.
(. ,&ubo 0oulai*n on el NaCl ,A -u onentrai*n S:, a 1 y muy poco a 0.1
'. A onentraiones diluidas ,3ubo el mismo poder de 0oulai*n No, a menor concentraci&n de electrolito, el poder de 7oculaci&n disminuye.
4. ,C*mo in0u/e la ar!a en el potenial 5 de la miela Al eistir una carga de signo opuesto al de la micela, el potencial disminuye por lo %ue las uer-as de repulsi&n entre las part:culas es nula, acilitando su precipitaci&n.
6. ,A -u onlusi*n lle!as os 7&culos son conglomerados de co/gulos, y estos se orman cuando las micelas, %ue est/n cargadas, por e'emplo el AgI con carga negati(a y el FeOH3 con carga positi(a, entran en contacto con un electrolito, por e'emplo el AgI %ue al entrar en contacto con los electrolitos positi(os orm& un precipitado, por lo tanto se comprue$a el %ue las micelas al entrar en contacto con un electrolito de signo contrario orma co/gulos y precipita.
CUES)IONA7IO 1. ,Cu8l es la in0uenia de la onentrai*n de eletrolito en la 0oulai*n de sistemas oloidales roducen la precipitaci&n del coloide. A mayor concentraci&n de electrolito, mayor es la carga opuesta a las micelas %ue lo conorman y por lo tanto pro(oca la diminuci&n del potencial ? por lo %ue las uer-as de repulsi&n entre las part:culas es cada (e- menor y estas coagulan y orman 7&culos %ue precipitan.
$. ,Cu8l debe ser la ondii*n para 0oular oloides on eletrolitos en funi*n de ar!as eltrias as cargas el5ctricas de$en ser de signo contrario a la micela, puesto %ue al ser del mismo signo esta se repelen, e(itando as: %ue interact9en los gl&$ulos ormados por la do$le capa.
%. ,Cu8l es la in0uenia de la 2alenia del ontra9i*n en la 0oulai*n de sistemas oloidales a acci&n precipitante de algunos electrolitos depende de la (alencia de los aniones en soles positi(os y de la (alencia de los cationes en soles negati(os.
(. ,:u die la re!la de S3ul;e9&ard/ @enerali-a %ue un coloide coagula cuando la compresi&n de la do$le capa alcan-a un tama4o cr:tico tal %ue ace %ue predominen las uer-as de atracci&n so$re las de repulsi&n entre las part:culas. Se llama contracci&n cr:tica de coagulaci&n a la m:nima concentraci&n de electrolito %ue inicia este proceso de agregaci&n, produci5ndose con ello la coagulaci&n del coloide.
'. ,Solamente por medio de eletrolitos pueden 0oularse los sistemas oloidales ,:u otros mtodos pueden usarse a 7oculaci&n i&nica consiste en el eecto de radiaci&n i&nica producida por la acti(idad de ultra recuencia electromagn5tica, la cual aecta las mol5culas a'enas al medio, disoci/ndolas y modi6c/ndolas, alterando sus caracter:sticas contaminantes dando como resultado mol5culas elementales del soluto totalmente neutras. "ste eecto electromagn5tico es generado por los 7oculadores i&nicos en unci&n de sus caracter:sticas de acti(idad inducida por una carga %u:mica interna, misma %ue se acelera con el suministro de una determinada carga de energ:a el5ctrica con la 6nalidad de %ue 5ste aceleramiento redunde en una reducci&n del tiempo del proceso.
4. ,
CONCLUSIÓN Se compro$& %ue al eistir una (ariaci&n de las concentraciones de los electrolitos y %ue dependiendo de la carga %ue poseen estos, los sistemas coloidales pueden surir alteraciones en el potencial electrocin5tico ;?< y en la ormaci&n de un precipitado.
>iblio!raf=a Andoni ?arrit;. :u=mia.
