Laboratorio de Química Inorgánica
“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMÁTICO”
FACULTAD: Ingeniería Química
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA TEMA:
Compuestos oxigenados oxigenados del nitrógeno
PROFESOR:
Ing. MSC Benigno Hilario Romer Romero o
INTEGRANTES: o o o
e la Cru! "strella# Luis "nri$ue %utierre! &lores# Israel 'ara ()erbe# a*id 'a)ro*i
SEMESTRE+
,-/0B
Bella*ista 0 Callao
2014
1)
PREPARACIÓN PREPARACIÓN Y REACCIONES DE DIÓXIDO DE NITÓGENO
1ni*ersidad 2acional del Callao
Laboratorio de Química Inorgánica En un matraz de desprendimiento de gases colocamos irutas de !u " agregamos desde una pera de decantaci#n
HN O3 (CC )
$
%uego el gas o&tenido llenamos en ' tu&os de ensa"o " en un em&udo de decantaci#n secos con el gas producido (
N O2
) " lo tapamos *erm+ticamente$ Tam&i+n
llenamos el gas en un tu&o de ensa"o ,ue conten-a una soluci#n de NaO.$
Obs!"#$%&'( El gas o&tenido es de un color pardo ro/izo$ En esta e0periencia no necesitamos un 1rasco laador como en el caso anterior2 de&ido a ,ue ten-amos ,ue o&tener el gas era solo para o&tener el NO " se elimina&a el
N O 2
2 pues en el caso anterior el 1rasco
O2 , N O 2( g )
%os tu&os de ensa"o de&en de estar secos para ,ue el gas no reaccione con el agua 1ormando el 3cido n-trico " el 3cido nitroso$ %a soluci#n ,ue ,ueda en el matraz es de color celeste indicando la presencia de 2
+¿
Cu
¿
E$#$%&'( Cu(s ) + 4 HNO3 (cc ) → Cu ( NO3 )2( ac )+ 2 NO 2( g )+ 2 H 2 O
2) REACCIONES DEL NO2 2*1 A uno de los tu&os con
N O 2( g)
introducimos en agua con *ielo o en una mezcla de
sales en agua$
Obs!"#$%&'( !uando introducimos en agua con *ielo uno de los tu&os con el gas2 o&seramos ,ue el gas original de un color pardo ro/izo paso despu+s de un tiempo en el re1rigerante2 a ser incoloro$
E$#$%&'( 2 NO 2 (g )
2*2* 1ni*ersidad 2acional del Callao
N 2 O 4( g )
Laboratorio de Química Inorgánica N O 2( g)
En el em&udo de decantaci#n llenado de
ertimos agua2 tapamos "
agitamos 1uertemente *asta ,ue el gas se decolore$ 4estapamos el em&udo " de/amos ,ue entre aire$ Guardamos la soluci#n para luego inestigar la presencia de
HNO2 y HNO3
$
Obs!"#$%&'( Inicialmente el gas en el em&udo de decantaci#n era de color pardo ro/izo por la presencia del
E$#$%&'(
N O 2( g)
2 luego al agregar el agua " agitar este se 1 ue decolorando$
2 NO 2( g )
+ H O→HNO + HNO 2
3
2
2*+ El tu&o de ensa"o ,ue conten-a el gas " la soluci#n de NaO.2 inestigamos la presencia de nitratos " nitratos$
E$#$%&'(
+
2 NO 2( g ) 2 NaOH → NaNO 3
+)
+ NaNO + H O 2
2
IDENTIFICACIÓN DEL IÓN NITRITO*
+*1 Acidulamos 5I(ac) con .!l(dil)2 agregamos 6m% de almid#n " gota a gota la soluci#n de nitrito$
Obs!"#$%&'( Al agregar cada soluci#n al 1inal o&tuimos una soluci#n de color oscuro$
1ni*ersidad 2acional del Callao
Laboratorio de Química Inorgánica 1−¿
El nitrito de potasio tiene la propiedad de o0idar en este caso o0ido al "odo de
¿
I
0
I
a
E$#$%&'(
+
2 KI 4 HCl
+ 2 KNO → I + 2 N O ( g) + 2 KCl + 2 H O 2
2
2
+*2 Acidulamos
KMnO4
con
H 2 SO4
2 a7adimos gota a gota la soluci#n de nitrito$
Obs!"#$%&'( 7 +¿
%a mezcla es de color ioleta intenso por la presencia de 2
se 1ue decolorando lo ,ue indica la presencia de
+¿
¿
Mn
Se puede o&serar la acci#n reductora del nitrito de potasio$
E$#$%&'(
1ni*ersidad 2acional del Callao
¿
Mn
2 al agregar el nitrito
Laboratorio de Química Inorgánica 2 KMnO 4
+ 3 H S O +5 KNO → 2 MnSO + 5 KNO + K SO + 3 H O 2
4
2
4
3
2
4
2
IMPORTANTE( %as soluciones ,ue o&tuimos de la e0periencia '$' " '$8 sometimos de igual manera a la identi1icaci#n del ion nitrito en las e0periencias 8$6 " 8$'$ !omo resultado o&seramos los mismos resultados2 con las soluciones ,ue preparamos del ion nitrito " con las soluciones proporcionadas del ion nitrito$
4*
I,'-%.%$#$%&' ,/ N%-!#- M,%#'- /# F!#$%&' , ' A'%//(
P!$,%%'-( En un tu&o de ensa"o2 mezcle soluci#n de nitrato con una soluci#n saturada de FeSO32 reci+n preparada " acidulada con una gota de .!l$ A continuaci#n 1orme una capa de .4SO3 concentrado de/ando res&alar el 3cido con cuidado por las paredes del tu&o de ensa"o$
E$#$%&'( 4 KNO ₃
+ 4 FeSO + 2 HCl + H SO → 4 Fe ( NO ) SO + 2 KCl+ K SO + 2 H O + 3 O ₄
₂
₄
₄
₂
₄
₂
₂
Obs!"#$%'s( Se o&sera la 1ormaci#n de un anillo de color mar#n2 tam&i+n se o&sera una soluci#n de color amarillo p3lido por de&a/o del anillo
1ni*ersidad 2acional del Callao
Laboratorio de Química Inorgánica
) Ds$3s%$%&' , N%-!#-s D#', N%-!%-s( P!$,%%'-( En un tu&o de ensa"o caliente NaNO 5 *asta ,ue se produzca un desplazamiento gaseoso2 identi1i,ue el gas como o0-geno " comprue&e ,ue el residuo es nitrito mediante 5I o 5MnO 3$
E$#$%'s( NaNO ₃ + Δ→ O ₂ + 2 NaNO ₂ 2 KMnO ₄ + 3 H ₂ SO ₄ + 5 NaNO ₂ → 2 MnSO ₄ + K ₂ SO ₄ + 5 NaNO ₃ + 2 H ₂
Obs!"#$%'s( Al acercar una astilla incandescente al tu&o donde se calienta NaNO 5 se aia la llama compro&ando la li&eraci#n de o0-geno " luego el permanganato de potasio se decolora al momento de agregar . 4SO3$
1ni*ersidad 2acional del Callao
Laboratorio de Química Inorgánica
*5 ACCIÓN ÁCIDO NÍTRICO
OXIDANTE
DEL
*1* P!$,%%'-( HNO3
FeSO4 !alentamos 6ml de FeSO4
*asta e&ullici#n2 luego agregamos unas gotas de + HNO3
- - > NO + Fe 2 ( SO4 ) 3
+ H 2 SO4 + H 2 O
E$#$%&'( Fe
2
+
− − > Fe
FeSO4
+
3
+
−
1e .....(oxidacion)
+ HNO3 − − > NO 2 + Fe
( NO3 ) 3
+ H 2 SO4
Obs!"#$%&'( O&seramos ,ue el Fe9' pasa a Fe98 gracias al 3cido n-trico$ El color de esta soluci#n es de ro/o oscura
*2* P!$,%%'-( Adicionar 6ml de nitrato con .!l $6N2 adicione soluci#n de 5I al ;< " almid#n al 6<2 luego granallas de =n$
NaNO3
+
HCl + KI + Zn − − > I 2
E$#$%&'( 1ni*ersidad 2acional del Callao
+
NaNO2
+
KCl + ZnCl 2
+
H 2( g )
Laboratorio de Química Inorgánica
Obs!"#$%&'( El i#n nitrato se *a reducido a i#n nitrito " o0id# al "oduro " al =n$ %a coloraci#n 1inal 1ue azul por el "odo producido
*+ P!$,%%'-( Adicionar 6ml de nitrato con 6ml de NaO. 26N " luego 26g de =n en polo$
NaNO3
+
NaOH + Zn ( s )
− −>
NH 3
+
H 2 O + Na 2 ZnO2
E$#$%&'( Obs!"#$%&'( Se li&era amoniaco2 se reconoce por su olor o por papel tornasol *umedecido2 de ro/o cam&ia a azul$
6) OBTENCIÓN
NH 3( g )
DEL
P!$,%%'-( En un matraz con un tu&o de seguridad " tu&o de desprendimiento2 dirigido a un 1rasco se0o " ac-o en posici#n inertida (,ue serir3 para recoger el gas)2 colo,ue >ml de agua destilada " una mezcla de '2;g
NH 4 Cl de
" '2;g de !aO$ !aliente el matraz
E$#$%&'(
' N.?!l (s) 9 !aO(s)
!a!l' (ac) 9 ' N. 8 (g) 9 .'O (l)
Obs!"#$%&'( @4e&emos acercar de ez en cuando al tu&o de desprendimiento un papel de tornasol *medo de color ro/o2 +sta a su ez cam&ia de color a azul reelando la presencia de amoniaco$ @Otra 1orma de identi1icar al amoniaco sin el papel tornasol es por su olor caracter-stico$
7) FORMACIÓN DE SALES DE AMONIO(
7
PROCEDIMIENTO(
1ni*ersidad 2acional del Callao
Laboratorio de Química Inorgánica HCl (c ) Se a7adi# unas gotas de en un tu&o de ensa"o ac-o2 seco " ligeramente seco$ Se da ueltas el tu&o para ,ue ,uede *umedecido2 ertiendo el so&rante$ 4estapando la tapa del tu&o de ensa"o ,ue conten-a amoniaco2 se /unt# la &oca de estos dos tu&os$
ECUACIÓN( NH 3( g )
+
HCl (cc )
→
NH 4 Cl
OBSER8ACIONES( •
Al mezclarse am&os gases2 se 1orma un gas de color &lanco muc*o m3s intenso ,ue los anteriores$
CONCLUSIONES( 1ni*ersidad 2acional del Callao
Laboratorio de Química Inorgánica
•
•
•
En la identi1icaci#n del ion nitrato se 1orma un anillo ,ue pertenece al comple/o Fe(NO)SO3$ En la descomposici#n de nitratos se puede o&serar ,ue el descoloramiento del permanganato indica la 1ormaci#n de sul1atos " la 1ormaci#n del nitrito$ El uso de papel tornasol es una manera de identi1icar al amoniaco$
1ni*ersidad 2acional del Callao
