CONCLUSIONES LABORATORIO 1 IMANTACION:
La diferencia entre la mezcla de azufre y hierro son obvias: a) el sulfuro de hierro (II) no muestra el hierro y azufre componentes, sino una nueva sustancia, con densidad, punto de fusión, etc, distintos y no fácilmente relacionables con los del azufre y del hierro; b) el sulfuro de hierro no puede ser separado en sus componentes por métodos fsicos! Consiste en acercar un imán imán a a la mezcla a fin de generar un campo magnético, que atraiga al compuesto ferroso dejando solamente al material no ferroso en el contenedor.
El azufre azufre mezclado mezclado con hierro hierro;; al acercar un imán a la mezcla, el hierro se adhiere al imán porque es ferroso y el azufre se queda en el contenedor por no serlo. Y así sucederá con todo tip tipo o de mez mezcla cla del mis mismo mo tip tipo. o. Cu Cuand ando o un una a mez mezcla cla está fo forma rmada da po porr un elemento metálico y no metálico, pueden ser separados por un imán. l acercar un imán a una mezcla de limaduras de hierro y azufre, las limaduras son atraídas hacia el imán, logrando separar el hierro del azufre
"#$%&'II&*$ & &L L+$#+*$#I$:
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PRIMERO SE PESA EN LA BALANZA LA CAJA DE PETRI PARA QUE NO VALLA A ALTERAR EL PESO DEL AZUFRE, (PESO 20 GRAMOS) EN LA CAJA DE PETRI SE LE AGREGARON 20 GRAMOS DE AZUFRE Y LOS 3 GRAMOS DE LIMADURA DE HIERO Y CON EL IMAN SE COMIENZA A SEPARAR MAGNETICAMENTE LA LIMADURA DE HIERRO,DEL AZUFRE
balanza:
ezcla de azufre y limadura de hierro
%+#+%*&#I-*I%+- '& L$- #&+%*I.$-: +/01#& 2 3I&##$ EL AZUFRE:
Se encuentra libre en la naturaleza en lugares de actividad volcánica. En los yacimientos más importantes de azufre libre, éste aparece asociado con el yeso (sulfato cálcico). Los sulfuros de algunos metales como el Zinc, lomo, !obre y "ierro, son minerales #ue tienen importancia no s$lo como materia prima para la obtenci$n de éstos metales, sino también para la obtenci$n del azufre. La irita de %ierro tiene mayor importancia como fuente de azufre #ue de %ierro. &'E*ES +S!*S El azufre es un s$lido amarillo a temperatura ambiente. Eiste en dos formas alotr$picas- cristales r$mbicos por debao de /0.01 cent2grados3 el cual puede obtenerse por cristalizaci$n del azufre de su disoluci$n en bisulfuro de carbono y el azufre monocl2nico #ue eiste por encima de esta temperatura, el cual se obtiene cuando el azufre fundido congela a 445./1 !. &'E*ES 678!*S El azufre se #uema con facilidad, dando una llama azulada y originando 9i$ido de *zufre. :as de sabor algo dulce, de olor sofocante. S ; '< S'< LIMADURA DE HIERRO:
!as limaduras de hierro son trozos de hierro muy peque"os que tienen el aspecto de un pol#o oscuro $rillante. %uy a menudo se utilizan en demostraciones científicas para mostrar la direcci&n de un campo magnético. Como el hierro es un material ferromagnético, un campo magnético induce a cada partícula para que se con#ierta en una peque"a $arra magnética. Este proceso reci$e el nom$re de imantaci&n o magnetizaci&n. El polo sur de cada partícula atrae a los polos norte de sus partículas #ecinas, y este proceso repetido en una amplia zona crea cadenas de limaduras paralelas a la direcci&n del campo magnético. !as limaduras de hierro se utilizan en muchos lugares, incluidas las escuelas donde se comprue$a la reacci&n de las limaduras
RESULTADOS:
SEPARACION MAGNETICA
: 20 GRAMOS DE AZUFRE Y 3 GRAMOS DE
LIMADURA DE HIERRO
CONCLUSIONES:
1.
El magnetismo se utiliza como medio físico de separaci&n de metales ferromagnéticos de otros no metales. El efecto que produce el imán es atraer al hierro ya que este es ferromagnético y al azufre no, porque no posee esta propiedad.
2.
!os imanes atraen algunas sustancias llamadas sustancias magneticas como el acero y el hierro en cam$io no atraen a otras como el co$re y la arena.
TABLA DE RESULTADOS
Componente
Resultado observado
+! uestra de azufre
&s de color amarillo, es en polvo y con olor a azufre
! &fecto del imán sobre el azufre
o se presento nin4una reacción
%! 5 ml de 367 8 7,9 4 de azufre
o se observa reacción, es una mezcla hetero4énea
'! 7,9 4 de azufre 8 6 ml de 3%L
o se observa reacción es una mezcla hetero4énea
&! 7,9 4 de azufre 8 6 ml de disulfuro de carbono
-e produce la evaporación del azufre
1 y ! +zufre (7,5 4) 8 limadura de hierro uestra con 367 uestra con 3%L uestra con %-6
o sucede nin4una reacción -e precipita el hierro y se desprende hidro4eno &l azufre se disuelve en %-6 ANALISIS DE RESULTADOS
El azufre tiene un olor desagrada$le, un color como amarillento, su te'tura es sua#e, esta en un estado s&lido, tiene un peso y El (ierro presenta un olor difícil de perci$ir, su te'tura es rígida y punzante, tam$ién es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así) el azufre paso de estado s&lido a gaseoso, y esto se conoce como su$limaci&n, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacci&n que ocurri& en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se formo una nue#a sustancia, siendo la formula para este) *e+- Calor / *e+-, Creando así de una sal un elemento solo y un o'ido, tam$ién se puede clasificar como una reacci&n por sustituci&n. En síntesis se o$ser#aron las siguientes reacciones, el azufre Es de color amarillo, es en pol#o y con olor a
azufre, en el efecto del imán so$re el azufre no se presento ninguna reacci&n, en la reacci&n de 0 ml de (1 1,2 g de azufre no se o$ser#a reacci&n, es una mezcla heterogénea, en la reacci&n de 1,2 g de azufre ml de (C! no se o$ser#a reacci&n es una mezcla heterogénea, en la reacci&n de 1,2 g de azufre ml de disulfuro de car$ono se produce la e#aporaci&n del azufre, en zufre 31,0 g4 limadura de hierro, en la %uestra con (1 y en la muestra con (C! se producen respecti#amente las siguientes reacciones) 5o sucede ninguna reacci&n, en la segunda se precipita el hierro y se desprende hidrogeno, en la ultima reacci&n el azufre se disuel#e en C+ CONCLUSIONES •
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•
&n una mezcla se pueden a4re4ar 6, 9 ó más sustancias; &n las mezclas homo4éneas no se puede distin4uir sus componentes +l
ANALISIS DE DATOS CONCLUSIONES LABORATORIO !ILTRACION:
&sta técnica permite separar los componentes de una mezcla hetero4énea formada por un sólido y un l=uido! 3aciéndola pasar por un papel de &*I.$: &?perimentar esta técnica de separación! -eparar arena de a4ua! •
•
!
C"#"$% &# &'*" &+$'% *& #% -%./& -&.". *& + 1%" *& -.&$-/%$+ 1%$"! P&*& "/&+&. %# &'*" &+ #4%. %+*" + "-"./& 5 -+6%!
2!
C"#"$% + -&*%6" *& -%-&# 7#/." $+$" &+ &# &'*"! P&*& $"'-.%. + -%-&# $+$" " *"#%. + -&*%6" *& -%-&# $.$#%. -%.% 7".'%. + $"+"!
3!
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
Cu an dou name z c l ah et e r o gé ne ad eu nl í q ui d oc o nu ns ó l i d os eh ac ep as a rat r a v é sd eu nfi l t r o , el s ól i doquedar et eni doyl apar t el í qui dopas aat r av ésdees t e.
@Aué tipo de mezcla formaban estas sustancias antes de ser separadasB
•
@&n =ué se basa esta técnica de separaciónB
•
%ita una mezcla formada por otras sustancias diferentes =ue podras separar utilizando esta técnica! •
ANALISIS DE DATOS CONCLUSIONES LABORATORIO E"A#ORACION:
#&-0L*+'$-: @Aué ocurrira si calentáramos la mezcla hasta llevarla a ebulliciónB •
@"or =ué depende el tamaCo de los cristales del tiempo de evaporaciónB
•
+eguramente #erás que parte de la sal se ha depositado en el fondo del #aso pero otra parte se ha$rá depositado so$re el clip y el hilo sumergido formando cristales de sal. Es muy pro$a$le que alguno de esos cristales tengan la forma de un cu$o perfecto. 6rata de estimar cuanto miden y #ol#é a o$ser#ar al ca$o de otra semana. !os cristales seguirán creciendo. 6am$ién #as a o$ser#ar que los cristales se forman so$re el hilo y fuera del agua. Esto sucede porque el agua su$e por el hilo de$ido a efectos capilares y arrastra algo de sal. !a sal se deposita en el hilo y con el tiempo forma peque"os cristales que al amontonarse adquieren el aspecto de un coral, como el que se o$ser#a en la foto. ANALISIS DE DATOS CONCLUSIONES LABORATORIO SUBLIMACION ALCAN!OR: El procedimiento fue el siguiente)
1. Coloque en el #aso una muestra de la mezcla de a lcanfor y sal com7n facilitada. 2. !a masa de la muestra de$e ser apro'imadamente 8 g, pero ha d e ser pesada con e'actitud. 3note el #alor de esta pesada4. 3. 9ese tam$ién el #idrio de reloj. 4. 9onga el #aso con la muestra so$re la placa calefactora. 5. Enfríe una cápsula colocando en ella trozos de hielo machacado y sit7ela so$re la $oca del #aso. 6. :rad7e la calefacci&n de la placa de manera que el #aso se caliente sua#emente. -$ser#e si e'iste alcanfor s&lido de la $ase de la cápsula. 7. Cuando ya no se aprecie que aumenta la cantidad de alcanfor su$limado, corte la calefacci&n y deje enfriar.
8. uite con cuidado el agua y el hielo de la cápsula y séquela con papel a$sor$ente. 9. 9onga so$re la mesa una hoja de papel y so$re ella el #idrio de reloj que ha pesado. 10.
o$se#ar con este procedimiento que el alcanfor junto a la sal se presentan
en estado solido y se e#apora al ser sometido a una alta temperatura, pero al chocarse con la superficie fria se soldifica n ue#amente.
