Práctica de titulación conductimétricaDescripción completa
TRABAJOS UNIVERSITARIOS.Descripción completa
practica de laboratorio electroquímica titulación conductimetrica
Practica de laboratorio de fisicoquimica: Determinacion conductimetrica de la constante de velocidad para una cinetica de saponificacionDescripción completa
I NTROD UCCI ÓN 1. Las titulaciones conductimétricas sólo pueden realizarse si, al final de la titulación, existe un cambio notable en la conductividad de la solución bajo estudio. En todos los casos, después del punto de equivalencia, la segunda rama de la curva siempre crece. Pueden considerarse tres tipos generales de curvas de titulación:
Curva de neutralización de un ácido fuerte (base fuerte) con una base fuerte (ácido fuerte). Curva de neutralización en donde el titulante forma un producto débilmente disociado o un precipitado.
6
558.9
0.00178923
7
659.1
0.00151722
8
806.6
0.00123977
9
1015.6
0.00098464
10
937.3
0.00106689
11
807.8
0.00123793
12
707.2
0.00141403
13
629.5
0.00158856
14
567.9
0.00176087
15
519.5
0.00192493
Curva de neutralización de un ácido (base) débil o un ácido (base) medianamente débil con una base (ácido) fuerte.
HCl 0.004
OBJETIVOS
Encontrar el punto de equivalencia de ácidos débiles y fuertes, mediante una titulación conductimétrica.
SECCIÓN ECCIÓN EXPERIM ENTAL 1.
2.
3. 4.
0.0035
0.003
0.0025
En una probeta se colocan 100mL de la solución diluida de HCl y se introduce la celda de conductividad. Se comienza a añadir el titulante (NaOH) en volúmenes sucesivos de 1mL. Para cada adición se va anotando la lectura en una tabla de la variación de conductancia contra el volumen añadido. Repetir el procedimiento para la titulación de la solución de acido acético. Calcular la conductividad especifica.
) m c / 0.002 S ( χ
0.0015
0.001
0.0005
0
RESULTADOS
0
2
4
6
8
10
12
V NaOH (mL)
Titulación de HCl (0.01N) NaOH (mL)
R (Ω)
χ (S/cm)
0
281.6
0.00355114
1
304.8
0.00328084
2
337.4
0.00296384
3
378
0.0026455
4
424
0.00235849
5
483
0.00207039
Punto de equivalencia- 9mL de titulante (NaOH)
1
14
16
Titulación de CH 3COOH (0.01N) NaOH (mL)
R (Ω)
χ (S/cm)
0
6000
0.00016667
1
4620
0.00021645
2
2460
0.0004065
3
1904
0.00052521
4
1140
0.00087719
5
731.3
0.00136743
6
564.2
0.00177242
7
486
0.00205761
8
440.5
0.00227015
9
388.3
0.00257533
10
346.9
0.00288268
11
320.9
0.00311624
12
285.6
0.0035014
13
251.4
0.00397772
14
228
0.00438596
Punto de equivalencia- 7 mL de titulante (NaOH) 1.
2.
3.
Construir una grafica de conductividad especifica contra volumen añadido de NaOH, para la titulación del HCl. De la grafica encontrar el punto de equivalencia indicando la concentración del HCl. Construir una grafica de conductividad contra mL agregados de NaOH, para la titulación conductimétrica de la solución de acido acético y encontrar el punto de equivalencia. Reportar la concentración hallada para el acido acético. Explicar las diferencias para ambas titulaciones.
DI SCUSI ÓN DE RESUL TAD OS
CH3COOH 0.005
0.0045
0.004
0.0035
0.003 ) m c / 0.0025 S ( χ
Cuando se titula un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH), el protón, que presenta una movilidad mayor al inicio de la titulación, es reemplazado por Na+ que presenta una movilidad menor, por lo mismo, se observa una disminución continua de la conductividad de la solución hasta el punto final, después habrá un aumento continuo debido al exceso de iones OH -(de mayor movilidad que Cl-) en la solución. La formación de una sal fuerte (por la neutralización del CH 3COOH), da como resultado un incremento relativo en la conductividad de la solución hasta el punto final, después del cual el incremento es más rápido por la adición de un exceso de titulante, haciendo posible todavía (aunque con menor precisión), la extrapolación en el punto de equivalencia.
CONCLUSIONES
0.002
Se encontraron los puntos de equivalencia (señalados en los resultados) para el ácido débil y el ácido fuerte.
0.0015
BI BLI OGRAFÍA 0.001
1. Conductividad eléctrica. Recuperado de http://www.magisteriolalinea.com/home/carpeta/pdf/M ANUAL_APA_ULACIT_actualizado_2012.pdf
0.0005
0 0
2
4
6
8
10
12
14
16
V NaOH (mL)
2
Acido acético c vs x 2.5 Seccion Experimental: 1
2
Utilizando un conductimetro efectuar las lectura de la conductancia de cada una de las soluciones de electrolito proporcionadas. Las determinaciones se harán en orden ascendente de concentración, a una temperatura constante.
2
l 1.5 / q e C
1
0.5
Resultados: Acido Acetico
0 Solucion (eq./l)
G Conductanci a (Ω-1) 0.0001 17620 0.001 18260 0.01 12110 0.1 3370 1.0 1074 2.0 797.6 Hidroxido de sodio Solucion (eq./l)
G Conductanci a (Ω-1) 0.0001 12970 0.001 5590 0.01 463.7 0.1 50.45 1.0 7.11 2.0 4.11 Acido clorhidrico Solucion (eq./l)
0.0001 0.001 0.01 0.1 1.0 2.0
G Conductanci a (Ω-1) 11520 4470 300.06 29.96 3.76 4
Acido acetico λ vs √c 2000 1500 8 a l a 1000 0 1 x
λ vs √c
500 0 0
50
100
150
√
Hidroxido de sodio λ vs √c 1500 8 a l a 0 1 x
1000 500 λ vs √c 0 0
50
100
150
√
4
Discusión de resultados: Las graficas de λ vs
conductividad
√c representan el que la
sea
equivalente
a
un
electrolito fuerte o a uno débil, es decir si lo que representa la curva es una línea recta será un electrolito débil y si representa una curva será un electrolito fuerte. En las gráficas de c vs x se representa que aamayor
concentración
conductividad
esto
hay
debido
a
menos que
en
soluciones concentradas las interacciones ion-ion y ion-solvente reducen la movilidad de los iones que trasnportan la corriente. Para calcular la conductividad equivalente a dilución infinita en electrolitos débiles se reccurre a la ley de kohlrauch por que las graficas
no
resultan
útiles
para
su
extrapolación. Concluciones: Se observaron que los electrolitos son débiles debido a sus gráficas, aunque el hidróxido de sodio no es un electrolito débil.