Estudio sobre conductividad termica de algunos materiales
conductividadDescripción completa
conductividad de diferentes materialesDescripción completa
electroquimicaDescripción completa
Conductividad electrica de los metales y no metalesDescripción completa
Descripción: Trabajo en el que se observa la variable de conductividad, dando definiciones, y practicas en las cuales se observa la conductividad bajo diferentes parámetros, buscando igual forma la presentación...
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Descripción: Conductividad
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Descripción: conductividad hidraulica
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el aguaDescripción completa
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Conductividad electricad e disoluciones de HCl y Ac acetico, fisicoquimica
Práctica sobre la conductividad en grasas comestiblesDescripción completa
Laboratorio propiedades termodinámicas y de transporteDescripción completa
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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL GUAYAQUIL FACULT FACULTAD AD DE INGENIERIA QUÍMICA INGENIERIA QUIMICA
Determinar la conductividad eléctrica de un jugo de naranja.
OBJETIVO ESPECIFICO: Realizar una adecuada lectura en los equipos a utilizar. Conocer la correcta manipulación de los equipos a utilizar en esta práctica. Tomar apuntes de todo lo acontecido.
RESUMEN En el laboratorio química orgánica se realizó la práctica de conductividad con el propósito de medir la conductividad eléctrica del jugo de naranja. tilizando el p! conductímetro Cole"#armer para determinar la conductividad$ para realizar la práctica debemos primero limpiar el electrodo con agua destilada % calibrarlo con una solución &u''er o patrón$ después introducimos el electrodo del p! conductímetro en el jugo de naranja % anotamos el dato de la conductividad la cual 'ue de ()*.* +,$ cabe recalcar que la conductividad eléctrica de una sustancia es la capacidad que tiene la misma para conducir la electricidad$ la práctica se la realizo a una temperatura de (-.
MARCO TEORICO: LA CONDUCTIVIDAD /a conductividad es una variable que se controla en muc0os sectores$ desde la industria química a la agricultura. Esta variable depende de la cantidad de sales disueltas
presentes en un líquido % es inversamente proporcional a la resistividad del mismo. Con los instrumentos convencionales$ la medida de la conductividad se obtiene aplicando un voltaje entre dos electrodos % midiendo la resistencia de la solución. /as soluciones con conductividad alta producen corrientes más altas. #ara contener la intensidad de la corriente en una solución altamente conductiva$ es necesario disminuir la super'icie de la sonda o incrementar la distancia entre los polos. #or esta razón se deben usar sondas di'erentes para rangos de medida di'erentes.
1ólo el método de 2 anillos puede medir distintos rangos usando una 3nica sonda. /as ventajas de este método respecto al de dos puntas 4método amperímetrico5 son numerosas6 lecturas lineales en un amplio rango$ sin ninguna polarización$ % sin necesidad de limpiezas e70austivas por las incrustaciones.
Conductiid!d "CE# $ %&'ido% tot!'e% di%ue'to% "T(S# /a conductividad se de'ine como la capacidad de una sustancia de conducir la corriente eléctrica % es lo contrario de la resistencia.
/a unidad de medición utilizada com3nmente es el 1iemens8cm 418cm5$ con una magnitud de 9- elevado a "* $ es decir micro1iemens8cm 4:18cm5$ o en 9- elevado a ")$ es decir$ mili1iemens 4m18cm5.
En el caso de medidas en soluciones acuosas$ el valor de la conductividad es directamente proporcional a la concentración de sólidos disueltos$ por lo tanto$ cuanto
ma%or sea dic0a concentración$ ma%or será la conductividad. /a relación entre conductividad % sólidos disueltos se e7presa$ dependiendo de las aplicaciones$ con una buena apro7imación por la siguiente regla6 grados ingleses
grados americanos
9.2 :18cm ; 9ppm o ( :18cm ; 9 ppm 4partes por millón de CaC<)5 donde 9 ppm ; 9 mg8/ es la unidad de medida para sólidos disueltos. =demás de los normales conductivímetros$ e7isten instrumentos que convierten automáticamente el valor de conductividad en ppm$ o'reciendo directamente las medidas de la concentración de sólidos disueltos.
/a conductividad de una solución se determina por un movimiento molecular. /a temperatura in'lu%e en dic0o movimiento$ por lo que es necesario tomarla en cuenta cuando se realizan mediciones de precisión. >eneralmente$ para realizar mediciones comparativas$ la temperatura de re'erencia es de (- ?C ó (@ ?C. #ara corregir los e'ectos de la temperatura$ se utiliza un 'actor de compensación A. 1e e7presa en B 8 ?C que varía de acuerdo con la composición de la solución que se está midiendo. En la ma%or parte de las aplicaciones$ el coe'iciente A se 'ija en (B 8 ?C.
Medid! de '! conductiid!d
Es posible di'erenciar los distintos conductivímetros seg3n el método de medición que utilicen$ es decir$ amperímetrico o potenciométrico. El sistema amperimétirco aplica una di'erencia potencial conocida 4,5 a dos electrodos % mide la corriente alternada 45 que pasa a través de ellos. 1eg3n la le% de <0m$ las dos dimensiones está sujetas a la relación6 ; , 8 R.
Donde R es la resistencia$ , es el voltaje conocido e es la corriente que va de un electrodo a otro. #or lo tanto$ cuanto más elevada sea la corriente obtenida$ ma%or será la conductividad. /a resistencia$ sin embargo$ depende de la distancia entre los dos electrodos % sus super'icies$ las cuales pueden variar debido a posibles depósitos de
sales u otros materiales 4electrólisis5. #or esta razón$ se recomiendo limitar el uso del sistema amperimétrico para soluciones con baja concentración de sólidos disueltos$ 9 g8/ 4apro7imadamente (--- :18cm5.
El sistema potenciométrico de 2 anillos está basado en el principio de inducción % elimina los problemas comunes asociados al sistema amperimétrico$ como los e'ectos de la polarización. = los dos anillos e7ternos va aplicada una corriente alterna mientras que $ los dos anillos internos miden la di'erencia de potencial inducida por el 'lujo de corriente$ que depende de la conductividad de la solución donde se 0a sumergido la sonda. na pantalla de ## mantiene el 'lujo de corriente 'ijo % constante. Con este método es posible medir la conductividad con rangos de 0asta (----- :18cm % 9-- g8/.
Conductiid!d $ du2e
tilizando medidores de conductividad o sólidos disueltos$ es posible obtener con mu% buena apro7imación$ el valor de la dureza del agua$ incluso en grados 'ranceses. /a dureza del agua está determinada por la concentración de carbonato de calcio 4CaC<)5$ la que constitu%e el F-B apro7imadamente de los sólidos disueltos en el agus. /a unidad de medición de dureza más com3n es el grado 'rancés 4o'5$ de'inido como6 9 ?' ; 9- ppm de CaC<) Dividiendo por 9- las medidas en ppm obtenidas con un medidor de sólidos disueltos$ se obtiene el valor de dureza del agua en o'. Como se seGalaba anteriormente$ 9 ppm ; ( :18cm de conductividad$ por lo tanto6 9 ?' ; (- :18cm Dividiendo por (- las medidas en :18cm$ se obtiene el valor de dureza del agua en grados
'ranceses.
+#
Conductividad y dureza del agua
ppm
µS/cm
ºf
Dureza
0-140
0-7
muy blanda
70-150
140-300
7-15
blanda
150-250
300-500
15-25
ligeramente dura
250-320
500-640
25-32
moderadamente dura
320-420
640-840
32-42
dura
superior a 840
superior 42
muy dura
0-70
superior a 420
REACTIVOS + MATERIALES: • • • •
Iugo de naranja #0 temperatura conductímetro Cole"#armer @F--)"(,aso de precipitación 1olución &u''er
PROCE(IMIENTO: •
Con el Conductímetro o 1e puso una cantidad de jugo en un vaso de precipitación equivalente a o o
o
@- ml. 1e calibro el equipo con a%uda de una solución bu''er. 1e introdujo el electrodo del conductímetro dentro del vaso % se programó el aparato para que nos de la lectura de la conductividad 1e anotan los resultados
RESULTA(OS:
Iugo de naranja
Conductividad ()*.* +,
Re%u't!do% to5!do% ! un! te51e2!tu2! de ;0 =C
CONCLUSIONES: • •
#udimos obtener la conductividad del jugo. 1e logró los resultados esperados
RECOMEN(ACIONES: Es importante mencionar que el trabajo realizado tuvo sus inconvenientes porque los equipos no 'uncionan de manera óptima por lo que seguramente 0ubo lecturas erróneas en la práctica.