MARCO TEORICO CRISTALIZACION
La cristalización es una de las técnicas más utilizadas para la purificación purificación de sustancias sólidas. Se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frio, debido a la dependencia del producto de solubilidad de la temperatura. temperatura. El método consiste en disolver el sólido que se va a purificar en el disolvente caliente (generalmente a ebullición); la mezcla se filtra en caliente para eliminar las impurezas insolubles y entonces se deja enfriar la disolución para que se produzca la cristalización. cristalización. Así, las impurezas solubles quedan en las aguas madres. Por último los cristales se separan por filtración y se dejan secar. El proceso se repite hasta que la sustancia cristalizada sea completamente pura, lo cual se comprobará determinando el punto de fusión.
FORMA DE LOS CRISTALES
En primer término, conviene tener en cuenta que la forma de los cristales reales frecuentemente es el resultado de malformaciones o accidentes. Un cristal de cloruro de sodio, por ejemplo, que se encuentra en el fondo de un vaso de precipitados, puede crecer en algunas direcciones, pero no en su base. Por lo tanto, alcanzará una forma rectangular en lugar de cúbica y su altura será la mitad de su ancho. Sin embargo, los ángulos que forman las caras seguirán siendo iguales y cualquier ensayo demostrará que las caras son todas equivalentes. Para no complicar el estudio teniendo en cuenta estos casos, estudiaremos cristales de forma ideal, que son aquellos que poseen todas sus caras equivalentes igualmente desarrolladas. Así, en el caso del NaCI, estudiaremos el cristal perfectamente cúbico. Según los ejes de simetría los cristales se pueden clasificar de la siguiente manera: Cuatro ejes de simetría ternarios. (Necesarios para que se les incluya en este sistema). Tres ejes cuaternarios. Seis ejes binarios. Un centro de simetría. Varios planos de simetría. y y y y
TIPOS DE CRISTALIZADORES
La forma de la cuna de solubilidad y la naturaleza de la solución determinan el modo de operación y el tipo de cristalizador adecuado correspondiente. Cabe distinguir tres tipos de cristalizador. cristalizador. ² Cristalizadores de tanque, en los que la sobresaturación se produce por enfriamiento sin evaporación apreciable Se emplean cuando la solubilidad varía mucho con la temperatura. ² Cristalizadoresevaporadores. Cristalizadoresevaporadores. En l os que la sobresaturación sobresaturación se produce por evaporación (concentración) sin enfriamiento apreciable. apreciable. Son útiles cuando la solubilidad no vana con la temperatura. ² Cristalizadores de vacío, en donde se combina la evaporación y el enfriamiento adiabático. Se utilizan cuando se quiere operar con rapidez, como en los cristalizadores-evaporadores. Pero a baja temperatura.
CURVA DE SOLUBILIDAD
La cantidad de cristales que se puede obtener de una solución depende de la curva de solubilidad de la substancia. Si esta muestra que la solubilidad en caliente no difiere mucho de la solubilidad en frío (como sucede, por ejemplo, para el cloruro de sodio), la cantidad de cristales que se obtiene con el enfriamiento es pequeña. Es natural que en el caso en que la solubilidad varía mucho con la temperatura, la cantidad de cristales que se obtiene será tanto ma yor cuanto mayor sea el en friamiento friamiento de la solución. Cuando la cristalización cristalización se detiene, d etiene, se procede a la separación de los cristales en suspensión en la solución por medio de la filtración, o por medio de la centrifugación.
BIBLIOGRAFIA
Costa López ³Curso de ingeniería química: introducción a los procesos, las operaciones unitarias y los fenómenos de transporte´, primera ed, Ed. Reverté, 1991, pág. 66 José
P. Molina, A. Lorenzo, M.D. Velasco Practicas de orgánica, Universidad de Murcia 1991, pág. 3. Argeo Angiolani Introduccion a la química industrial: fundamentos químicos y técnologicos, editorial Adrés Bello, pág. 426