QUÍMICA
CUARTO SEMINARIO DE QUÍMICA **************************************************************************
01. Una mol de átomos es: I. Un átomo-gramo. 23 II. 6,022x10 átomos. III. La masa atómica expresada en gramos. A) sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III
05. Considere la molécula del sorbitol
Luego diga cuál de las afirmaciones es correcta: I. Su fórmula molecular es C6H14O6.
02. Una mol de moléculas es: I. Una molécula-gramo. 23 II. 6,022x10 moléculas. III. La masa molecular expresada en gramos. A) sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III
II. Su masa molar es 182 g/mol. III. Una mol de moléculas contiene 12 moles de pares de electrones libres. A) VFV B) VFF C) VVF D) VVV E) FFF
03. Respecto al agua de fórmula H2O, podemos afirmar: I. Su masa molecular es 18 u.m.a.. II. Su masa molar es 18 g/mol. III. Su molécula tiene una masa de -23 2,99x10 g A) sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III
06. Dadas las afirmaciones: I. En 50 moléculas de monóxido de dinitrógeno existen 1100 protones. II. En 50 moléculas de gas carbónico existen 800 electrones de valencia. III. En 50 moléculas de amoniaco existen 100 electrones libres (no enlazantes) Es(son) correcta(s): A) sólo I B) sólo II C) I y II D) II y III E) I, II y III
04. ¿En qué caso se tiene el menor número de moles de sustancia?
Elemento Elemento
A) B) C) D) E)
H 1 S 32
O 16
Na 23 Cl 35,5
07. El hidrocarburo aromático de cinco anillos, benzopireno, es una sustancia carcinógena, presente en algunas carnes y en algunos alimentos como las carnes y el pescado; se forma en la combustión de diversas materias como son los
5 g de NaCl. 5 g de Na 2S. 5 g de H2SO4. 5 g de HCl. 5 g de H2O.
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cigarros y la grasa que gotea sobre el carbón caliente.
A) 13,8 g D) 96
B) Sólo II E) I y II
12. (U.N.M.S.M.-1997)Si en una gota de 19 agua existen 3,35 x 10 moléculas, el peso de la gota será: A) 3,35 miligramos B) 0,55 miligramos C) 0,60 miligramos D) 1,00 miligramos E) 0,10 miligramos
C) Solo III
08. El silicio tiene tres isótopos: 28Si (27,97693) 29Si (28,97649) 30Si (29,97376) Si la abundancia relativa del 28Si es del 92,21%, ¿Cuáles son los porcentajes de abundancia de los otros dos isótopos?
13. (U.N.M.S.M.-1998)Una mezcla está constituida por 30% de MnCl 2.4H2O y por 70% de MgCl 2.6H2O. ¿Qué porcentaje de agua contiene la mezcla? (Pesos atómicos: Mg=24,3; Cl=35,5 ; Mn=54,9) A) 97,2% B) 54% C) 58,4% D) 48,1% E) 18%
A r (Si)= (Si)=28 28,08 ,0855 55 A) B) C) D) E)
C) 36
11. (U.N.M.S.M.-1989)¿Qué masa de plata contiene 2 kg de una muestra impura de cloruro de plata con 40% de impurezas?. (Pesos atómicos: Ag=107; Cl=35,5) A) 9 kg B) 0,9 C) 0,6 D) 6 E) 18
Respecto a esta molécula se puede afirmar: I. Tiene atomicidad 42. II. Posee 20 enlaces pi ( ). III. Su masa molecular es 252 u.m.a. A) Sólo I D) II y III
B) 132 E) 80
5,04% y 2,75% 3,27% y 4,52% 7,01% y 0,78% 4,71% y 3,08% 6,45% y 1,34%
14. (U.N.M.S.M.-1999)A partir de la descomposición de 180 toneladas de agua puara se obtendrán: A) 80 toneladas de hidrógeno y 100 de oxígeno B) 160 toneladas de hidrógeno y 20 de oxígeno C) 20 toneladas de hidrógeno y 160 de oxígeno D) 100 toneladas de hidrógeno y 80 de oxígeno E) 40 toneladas de hidrógeno y 140 de oxígeno
09. (U.N.M.S.M.-2007-I)Calcular el número de átomos de cobre que hay en 192 kg de cobre metálico. Datos : Cu=64 uma 23 Número de Avogadro=6,02 x 10 27 26 A) 1,8 x 10 B) 1,2 x 10 23 24 C) 0,6 x 10 D) 2,1 x 10 25 E) 2,5 x 10 10. (U.N.M.S.M.-1980)Al quemar 36 g de carbono con oxígeno, la cantidad de anhídrido carbónico obtenido, es:
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15. (U.N.M.S.M.-2008-II)¿Cuántas toneladas métricas (TM) de plomo se obtienen de 717 TM de galena (PbS), si el proceso tiene un rendimiento del 50%? Datos : Pesos atómicos: Pb=207 ; S=32 A) 310,5 B) 119,5 C) 358,5 D) 621,0 E) 155,3
20. (U.N.I.-2006-I)La concentración de la adrenalina, C9H13NO3, en el plasma -8 sanguíneo es 6,1 x 10 g/L. ¿Cuántas moléculas hay en 3 L de plasma? Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 23 Número de Avogadro = 6,0 x 10 -9 -10 A) 1,0 x 10 B) 3,3 x 10 10 14 C) 6,6 x 10 D) 6,0 x 10 23 E) 6,0 x 10
16. (U.N.I.-2000-I)¿Cuál será la masa, en gramos de un átomo de cloro-35 35 (Cl ) cuyo peso atómico es 34,969? 23 Número de Avogadro, NA=6,02x10 -23 -23 A) 2,9 x 10 B) 5,8 x 10 -22 -22 C) 1,1 x 10 D) 2,9 x 10 -22 E) 5,8 x 10
21. (U.N.I.-2009-I)Determine la fórmula molecualr de un hidrocarburo, si en 20 una muestra de 7,5 x 10 moléculas de dicho hidrocarburo están 21 contenidos 4,5 x 10 átomos de 21 carbono y 9,0 x 10 átomos de hidrógeno. 23 Número de Avogadro: NA=6,02x 10 A) C3H6 B) C4H8 C) C5H10 D) C6H12 E) C7H14
17. (U.N.I.-2000-II)Una aleación de cobre y zinc tiene la siguiente composición porcentual en peso: 60 % de Cu y 40 % de Zn. ¿Cuántas moles de Cu se tiene por cada mol de Zn? A) 0,65 B) 1,30 C) 1,54 D) 3,08 E) 6,16
22. (U.N.I.-2004-II)Calcule el porcentaje en masa de nitrógeno presente en la urea CO(NH2)2. Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14 ; O = 16 A) 407,7 B) 20,0 C) 23,4 D) 26,7 E) 46,7
cuántas 18. (U.N.I.-2001-I)Calcule moléculas hay en 5,23 g de glucosa 23 C6H12O6. NA=6,02x10 .Masa molar (g/mol)( C6H12O6=180) 21 23 A) 1,18 x 10 B) 3,36 x 10 23 22 C) 1,75 x 10 D) 1,75 x 10 26 E) 3,36 x 10
23. (U.N.I.-2005-II)Determine la fórmula molecular de la vitamina C, si se conoce que su masa molecular es 176 u.m.a. y tiene la siguiente composición porcentual en masa: C=40,90 %; H=4,55 % y O=54,55 %. Masas atómicas: H = 1; C = 12 ; O = 16 A) C3H4O3 B) C5H4O7 C) C6H8O6 D) C7H9O5 E) C7H12O5
19. (U.N.I.-2003-I)¿Qué masa de ozono O3(g) contiene la misma cantidad de átomos de oxígeno que 0,8 moles de O2(g)? Dato: masa atómica del oxígeno = 16 A) 51,2 g B) 34,7 g C) 25,6 g D) 12,8 g E) 77,2 g
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de las 24. (U.N.F.V.-1981)¿Cuál sustancias que se indican aportan más oxígeno? I. 0,5 mol de peróxido de oxígeno. II. Un a mol de etanol. III. 56 g de óxido de calcio. 3 IV. 11,2 dm de anhídrido carbónico. V. 24,5 g de ácido sulfúrico. A) I y II B) II y V C) IV D) III, V y V E) Todas aportan igual
28. (U.N.A.L.M.-1992-II)¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono existen en 44,8 litros de gas medidos a condiciones normales? 23 A) 2 B) 6,022 x 10 24 C) 1,2044 x 10 D) 1 E) 142,4 29. (U.N.A.L.M.-1994-II)Calcular el peso en gramos de hidrógeno que se 24 encuentra en 2,409.10 moléculas de ácido nítrico (HNO3) ; (H=1; N=14; O=16) A) 2 B) 4 C) 1 D) 3 E) 5
25. (U.N.F.V.-1986)¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor número de moléculas? A) 10 g de oxígeno (PM = 32) B) 50 g de Al2O3 (PM = 112) C) 44,8 L de oxígeno a condiciones normales D) 10 g de hidrógeno (PM = 2) E) Ninguna de las anteriores
30. (U.N.A.L.M.-2006-I)Hallar cuánto pesan 5 moléculas de agua (PM = 18). Número de Avogadro (N0 = 23 6.10 ). A) 18 g B) 90 g C) 36 g -22 -23 D) 1,5.10 g E) 3.10 g
26. (U.N.F.V.-1990)Una mezcla dada consiste en la sustancia X pura y la sustancia Y pura. El peso total de la mezcla es 3,72 gramos; el número total de moles es de 0,0600. Si el peso de un mol de Y es 48 gramos y en la mezcla hay 0,0200 moles de X. ¿Cuál es el peso de un mol de X? A) 58,0 gramos/mol B) 72,0 gramos/mol C) 90,0 gramos/mol D) 86,0 gramos/mol E) 61,0 gramos/mol
31. (U.N.A.L.M.-2007-I)En tres moles de metano (CH4), calcular el número de átomos: A) 11 No B) 12 No C) 13 No D) 14 No E) 15 No
tienen 100 32. (U.N.A.C.-2009-II)Se gramos de nicotina (C10H14N2) e igual cantidad de clorofila (C55H72MgN4O5). ¿Cuál tiene mayor número de moles de átomos y a cuánto corresponde este valor?. Datos: Masas atómicas: C=12 ; H=1 ; Mg=24 ; N=14 ; O=16) A) clorofila ; 15,35 B) nicotina ; 15,35 C) nicotina ; 16,04 D) clorofila ; 16,04 E) nicotina ; 26,00
27. (U.N.F.V.-1988-I)¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor porcentaje de oxígeno? (Cl = 35,5 ; C = 12 ; Ca = 40 ; S = 32) A) Cl2O3 B) CO2 C) CaCO3 D) SO2 E) ninguna de las anteriores
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