https://alfikimia.wordpress.com/kelas-xi/larutan-asam-basa/a-pengertian-asam-basa/ Pada tahun 1884, !ante "rrhenius #18$%-18%&' seorang ilmuwan wedia (ang memenangkan hadiah nobel atas kar(an(a di bidang ionisasi, memperkenalkan pemikiran tentang sen(awa (ang terpisah atau terurai men)adi bagian ion-ion dalam larutan. *ia men)elaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan a+ua #air' tergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di dalamn(a. enurut "rrhenius, asam adalah at (ang dalam air melepakan ion , sedangkan basa adalah at (ang dalam air melepaskan ion 0. 2adi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH– . "sam "rrhenius dirumuskan sebagai x3, (ang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut. x3 ⎯⎯ x 3x 2umlah ion (ang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif (ang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion disebut ion sisa asam. 5eberapa contoh asam dapat dilihat pada tabel $.1.
5asa "rrhenius adalah hidroksida logam, #0'x, (ang dalam air terurai sebagai berikut. #0'x ⎯⎯ x x 0 2umlah ion 0 (ang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut !alensi basa. 5eberapa contoh basa diberikan pada tabel $.6.
"sam sulfat dan magnesium hidroksida dalam air mengion sebagai berikut. 604 ⎯⎯ 6 046 g#0'6 ⎯⎯ g 6 0 https://indrienola.wordpress.com/671/7&/79/laporan-praktikum-teori-asam-basa/ •
A.Teori Asam Basa Arrhenius e)ak beabad-abad (ang lalu, para pakar mendefinisikan asam dan basa berdasarkan sifat larutann(a. arutan asam mempun(ai rasa masam dan bersifat korosif #merusak logam, marmer dan berbagai bahan lain', sedangkan larutan basa berasa agak pahit dan bersifat kaustik #licin, seperti bersabun'.;onsep (ang cukup memuaskan tentang asam dan basa, dan (ang tetap diterima hingga sekarang, dikemukakan oleh !ante "ugust "rrhenius #18$%-1%6&' pada tahun 1884. 1.Teori Asam !ante "rrhenius mengemukakan bahwa asam adalah suatu at (ang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilakn ion hidronium #'.
> ?ontoh : ?l ?l @idak semua sen(awa han(a dapat melepaskan satu ion seperti contoh diatas, tetapi ban(ak sen(awa lain (ang dapat melepaskan ion lebih dari satu. 5an(akn(a ion (ang dapat dilepaskan oleh asam tersebut dinamakan !alensi asam. edangkan ionn negatife (ang terbentuk dari asam setelah melepas ion disebut ion sisa asam. ?ontoh : 0 6 0 5erdasarkan )umlah atom (ang diikat, sen(awa asam dikelompokkan men)adi tiga, (aitu: 1'"sam monoprotik, (aitu asam (ang setiap molekuln(a han(a dapat memberikan/menghasilkan satu ion . 6'"sam diprotik, (aitu asam (ang setiap satu molekuln(a dapat
memberikan/menghasilkan dua ion . '"sam tripotik. Aaitu asam (ang setiap satu molekuln(a dapat memberikan/menghasilkan tiga ion . 2.Teori Basa !ante "rrhenius mengemukakan bahwa basa adalah suatu sen(awa (ang bila dilarutkan kedalam air dapat menghasilkan ion-ion 0.
•
•
"l#0' 0 "l#0' "sam basa kuat "l#0' "l 0 5asa asam kuat 5.Derajat easaman !"H# ;esamaan suatu larutan disebabkan adan(a ion . konsentrasi ion hidronium DE dalam lariutan encer umumn(a sangat rendah, tetapi sangat menentukan sifat-sifat larutan, terutama larutan dalam air. @elah disebutkan bahwa pembawa sifat asam adalah ion . 2adi, dera)at tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi ion dalam larutan. emakin besar konsentrasi ion maka semakin asam larutan. p F log DE. p merupakan fungsi logaritma negatif dari konsentrasi ion dalam suau larutan. 2adi, p suatu larutan men(atakan dera)at atau tingkat keasaman suatu larutan. *engan analogi (ang sama, untuk menentukan harga konsentrasi 0 dapat digunakan rumus harga p0. p0 F log D0 E atau D0 E F 17
skala p larutan bersifat netral : DE F D0 E G p F & larutan bersifat asam : DE H D0 E G p I & larutan bersifat basa : DE I D0 E G p H & ubungan tingkat keasaman dengan p p sebagai parameter untuk men(atakan tingkat keasaman. Bamun demikian, perlu diperhatikan bahwa tingkat keasaman berbanding te rbalik dengan nilai p. "rtin(a, semakin asam larutan, maka semakin kecil nilai pn(a, dan sebalikn(a. al itu ter)adi karena p dan konsentrasi ion di hubungkan dengan tanda negatif. sselan)utn(a, karena bilangan dasar, logaritma adalah 17 maka larutan (ang nilai pn(a berbeda sebesar n mempun(ai perbedaan konsentrasi ion sebesar 17
Untuk nama buah atau pohon, lihat: Asam (tumbuhan) , sedangkan untuk negara bagian di India, lihat: Assam. Asam #(ang sering diwakili dengan rumus umum HA' secara umum merupakan sen(awa kimia (ang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan p lebih kecil dari &. *alam definisi modern, asam adalah suatu at (ang dapat memberi proton #ion ' kepada at lain #(ang disebut basa', atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. uatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. ?ontoh asam adalah asam asetat #ditemukan dalam cuka' dan asam sulfat #digunakan dalam baterai atau aki mobil'. "sam umumn(a berasa masam, tapi cairan asam pekat sangat berbaha(a dapat merusak kulit dan hati-hati mata, )ika terpercik asam pekat bisa berakibat kebutaan. 2ika kena asam pekat harus langsung dicuci dengan air mengalir sampai benar benar bersih.
Daftar isi •
1 5erbagai definisi asam
•
6 ifat-sifat o
6.1 ifat kimia
•
e)arah
•
4 Penggunaan asam
•
$ ihat pula
Ber$a%ai &efinisi asam
memiliki arti (ang lebih khusus. @erdapat tiga definisi asam (ang umum diterima dalam kimia, (aitu definisi Arrhenius, Br'nste&()owry , dan )ewis. •
Arrhenius: enurut definisi ini, asam adalah suatu at (ang meningkatkan konsentrasi ion hidronium # 0' ketika dilarutkan dalam air. *efinisi (ang pertama kali dikemukakan oleh !ante "rrhenius ini membatasi asam dan basa untuk at-at (ang dapat larut dalam air.
•
Br'nste&()owry : enurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa. "sam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa kon)ugat. 5rLnsted dan owr( secara terpisah mengemukakan definisi ini, (ang mencakup at-at (ang tak larut dalam air #tidak seperti pada definisi "rrhenius'.
•
)ewis: enurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. *efinisi (ang dikemukakan oleh Milbert B. ewis ini dapat mencakup asam (ang tak mengandung hidrogen atau proton (ang dapat dipindahkan, seperti besi#<<<' klorida. *efinisi ewis dapat pula di)elaskan dengan teori orbital molekul. ecara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongn(a (ang paling rendah #N0' dari orbital terisi (ang tertinggi #00' dari suatu basa. 2adi, 00 dari basa dan N0 dari asam bergabung membentuk orbital molekul ikatan.
Oalaupun bukan merupakan teori (ang paling luas cakupann(a, definisi 5rLnsted-owr( merupakan definisi (ang paling umum digunakan. *alam definisi ini, keasaman suatu sen(awa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa kon)ugat terlarutn(a ketika sen(awa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. tabilitas basa kon)ugat (ang lebih tinggi menun)ukkan keasaman sen(awa bersangkutan (ang lebih tinggi. istem asam/basa berbeda dengan reaksi redoksG tak ada perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi asam-basa.
Sifat(sifat ecara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut: •
•
*asa: masam ketika dilarutkan dalam air. Sentuhan : asam terasa men(engat bila disentuh, dan dapat merusak kulit, terutama bila asamn(a asam pekat.
•
ereatifan : asam bereaksi hebat dengan keban(akan logam, (aitu korosif terhadap logam.
•
Hantaran listri : asam, walaupun tidak selalu ionik , merupakan cairan elektrolit.
Sifat imia
*alam air, reaksi kesetimbangan berikut ter)adi antara suatu asam #"' dan air, (ang berperan sebagai basa, " 60 "- 0 @etapan asam adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi " dengan air:
"sam kuat mempun(ai nilai K a (ang besar #(aitu, kesetimbangan reaksi berada )auh di kanan, terdapat ban(ak 0G hampir seluruh asam terurai'. isaln(a, nilai K a untuk asam klorida #?l' adalah 17&. "sam kuat memiliki dera)at ionisasi 1. eskipun demikian, tingkat keasaman asam kuat berbeda-beda. 5erikut adalah tingkat keasaman asam kuat dari (ang paling kuat#paling asam': 1. "+ua =egia: campuran 604 dengan B0 6. B0 . 604 4. "sam halida#kecuali C' 04H>0H>06H>0 "sam kuat mencakup asam halida - ?l, 5r, dan <. #@etapi, asam fluorida, C, relatif lemah.' "sam-asam okso, (ang umumn(a mengandung atom pusat ber- bilangan oksidasi tinggi (ang dikelilingi oksigen, )uga cukup kuatG mencakup B0 , 604, dan ?l04. "sam lemah mempun(ai nilai K a (ang kecil #(aitu, se)umlah cukup ban(ak " dan "terdapat bersama-sama dalam larutanG se)umlah kecil 0 ada dalam larutanG asam han(a terurai sebagian'. isaln(a, nilai K a untuk asam asetat adalah 1,8 Q 17 -$. ;eban(akan asam organik merupakan asam lemah. arutan asam lemah dan garam dari basa kon)ugatn(a membentuk larutan pen(angga.
Sejarah ekitar tahun 1877, ban(ak kimiawan Prancis, termasuk "ntoine a!oisier , secara keliru berke(akinan bahwa semua asam mengandung oksigen. a!oisier mendefinisikan asam sebagai at mengandung oksigen karena pengetahuann(a akan asam kuat han(a terbatas pada asam-asam okso dan karena ia tidak mengetahui komposisi sesungguhn(a dari asam-asam halida, ?l, 5r, dan <. a!oisier-lah (ang memberi nama oksigen dari kata bahasa Aunani
(ang berarti Jpembentuk asamJ. etelah unsur klorin, bromin, dan iodin teridentifikasi dan ketiadaan oksigen dalam asam-asam halida ditemukan oleh ir umphr( *a!( pada tahun 1817, definisi oleh a!oisier tersebut harus ditinggalkan. ;imiawan
,en%%unaan asam "sam memiliki berbagai kegunaan. "sam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses (ang disebut JpengawetasamanJ # pickling'. "sam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat (ang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung (ang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenim pepsinogen (ang inaktif men)adi enim pepsin. "sam )uga digunakan sebagai katalisG misaln(a, asam sulfat sangat ban(ak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.
*efinisi umum dari $asa adalah sen(awa kimia (ang men(erap ion h(dronium ketika dilarutkan dalam air .5asa adalah lawan #dual' dari asam, (aitu ditu)ukan untuk unsur/sen(awa kimia (ang memiliki p lebih dari &. Kostik merupakan istilah (ang digunakan untuk basa kuat. 5asa dapat dibagi men)adi basa kuat dan basa lemah. ;ekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion 0 dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Daftar isi •
1 Beberapa Contoh Basa
•
2 Sifat-sifat Basa
•
3 Netralisasi oleh asam
•
4 Basa kuat o
4.1 Menentukan pH basa kuat
•
4.1.1 Contoh
5 Basa lemah
Beberapa Contoh Basa
Contoh basa
Terdapat di
lumunium hi!roksi!a "#$%H&3'
Deo!orant !an antasi!a
(alsium hi!roksi!a "Ca"%H'2'
)lester
Ma*nesium hi!roksi!a "M*"%H'2'
ntasi!a
Natrium hi!roksi!a "Na%H'
)embersih saluran pipa
(alium hi!roksi!a "(%H'
)embuatan sabun
monium hi!roksi!a "NH4%H'
)elarut !esinfektan
Sifat-sifat Basa 1. (austik 2. +asan,a pahit 3. iin seperti sabun 4. Nilai pH lebih !ari / 5. Men*ubah 0arna lakmus merah mena!i biru . Dapat men*hantarkan arus listrik /. Menetralkan asam . Men,ebabkan pelapukan Netralisasi oleh asam
;etika dilarutkan dalam air, maka natrium hidroksida (ang merupakan basa kuat akan terionisasi men)adi ion natrium dan ion hidroksida: Na%H Na %H-
di saat (ang sama, asam klorida dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium: HCl H2% H3% Cl-
;etika 6 campuran ini di)adikan satu, maka ion 0 dan 0- akan bergabung men)adi satu membentuk air: H3% %H- 2 H2%
2ika )umlah Ba0 dan ?l (ang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga han(a akan terdapat larutan Ba?l #atau garam dapur '. Basa kuat Ba*ian ini memerlukan pen*emban*an
5asa kuat adalah )enis sen(awa sederhana (ang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. ?ontoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti Ba0 dan ?a#0' 6. 5erikut ini adalah daftar basa kuat: •
(alium hi!roksi!a "(%H'
•
Barium hi!roksi!a "Ba"%H'2'
•
Caesium hi!roksi!a "Cs%H'
•
Natrium hi!roksi!a "Na%H'
•
Stronsium hi!roksi!a "Sr"%H'2'
•
(alsium hi!roksi!a "Ca"%H'2'
•
Ma*nesium hi!roksi!a "M*"%H'2'
•
itium hi!roksi!a "i%H'
•
+ubi!ium hi!roksi!a "+b%H'
;ation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik #alkali dan alkali tanah'. "sam dengan p K a lebih dari 1 dianggap sangat lemah, dan basa kon)ugasin(a adalah basa kuat. 5eberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air . al itu bukan suatu masalah kalsium hidroksida tetap terionisasi 177R men)adi ion kalsium dan ion hidroksida. ;alsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 177R terionisasi. Menentukan pH basa kuat
kema metode penentuan p basa kuat •
6entukan konsentrasi ion hi!roksi!a.
•
7unakan (0 untuk menentukan konsentrasi ion hi!ro*en.
•
8bahlah konsentrasi ion hi!ro*en ke bentuk pH.
Contoh
Nntuk menentukan p 7.$77 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan )umlah mol ion hidroksida (ang sama dalam larutan. $%H-& 9 :.5:: mol !m -3
ekarang dapat menggunakan nilai ;w pada suhu larutan. 5iasan(a menggunakan 1.77 x 17 14 mol6 dm-9. $H& ; $%H -& 9 1.:: ; 1: -14
al ini berlaku )ika air tersebut murni. *engan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion hidroksida, sehingga: $H& ; :.5:: 9 1.:: ; 1: -14
etelah didapatkan nilai DE, dan kemudian diubah men)adi p, akan diperoleh p 1,&. Basa lemah
5asa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhn(a men)adi ion hidroksida dalam larutan. "monia adalah salah satu contoh basa lemah. udah sangat )elas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. "kan tetapi, reaksi berlangsung re!ersibel, dan pada setiap saat sekitar %%R amonia tetap ada sebagai molekul amonia. an(a sekitar 1R (ang menghasilkan ion hidroksida. 5erikut ini contoh basa lemah : •
*as amoniak "NH 3'
•
besi hi!roksi!a "
•
H,!roksilamine "NH2%H'
•
luminium hi!roksi!a "l"%H'3'
•
mmonia h,!roksi!a "NH4%H'
•
Metilamin h,!ro;i!e "CH3NH3%H
•
=tilamin h,!ro;i!e "C2H5NH3%H'
https>??i!.0ikipe!ia.or*?0iki?Basa https>??i!.0ikipe!ia.or*?0iki?sam
Pengertian Larutan Asam Basa , Contoh serta Indikator Asam Basa )ernahkah kalian menilat?minum air eruk@ us man**a !an ataupun uka@ pa ,an* kamu rasakan@ Ba*aimana kalau obatA sabun !an !aun pepa,a@ aA pa!a air erukA man**a !an uka kamu akan merasakan keut?masam. Se!an*kan pa!a sabunA obat !an pepa,a kamu akan merasakan pahit. %ran* aman !ulu membe!akan antara asam !an basa han,a !en*an men**unakan li!ah mereka. Namun seirin* berkemban*n,a aman ara ini !itin**alkanA karena berbaha,a !an ti!ak efektif. )en*ertian arutan sam Basa (a!ar keasaman !an kebasaan suatu at ter*antun* pa!a umlah ion H"asam' !an %H- "basa' ,an* ter!apat !alam at tersebut !an !eraat ionisasi !ari at tersebut. 6in*kat keasaman !an kebasaan suatu at !in,atakan !en*an pH. )a!a pembahasan kali iniA kita akan mempelaari tentan* pen*ertian asam basa. Materi )en*ertian sam Basa ini san*at !iperlukan seba*ai lan!asan pen*etahuan untuk memahami materi ilmu kimia berikutn,a ,aitu men*hitun* tin*kat keasaman atau kebasaan suatu at. 6eori sam Basa sam !an basa "alkali' telah !ikenal seak !ahulu !an telah serin* (ita umpai !alam kehi!upan sehari-hari. Contohn,a sam 6artrat !alam Buah n**urA sam Sitrat !alam erukA sam setat pa!a CukaA sam Sulfat pa!a ir ki !an berba*ai at lainn,a. Sementara at basa kita umpai pa!a air kapurA sabunA obat ma*A !an bera*am at lainn,a. Ba*aimana membe!akan asam !an basa@ sam Basa rrhenius Steante rrhenius men*emukakan sebuah teori sam Basa. 6eori ini men,atakan bah0a asam adalah suatu at ,an* ika !ilarutkan !alam air akan men*hasilkan ion H !i mana ion H ini akan mena!i satu-satun,a ion positif !alam larutan.
Se!an*kan basa adalah at ,an* ika !ilarutkan !alam air akan terionisasi men*hasilkan ion %H-A !an ion %H- ini akan mena!i satu-satun,a ion ne*atif !i !alam larutan.
Contoh Asam Arrahenius Asam
Rumus Molekul
Valensi
sam (lori!a
HCl
1
sam Siani!a
HCN
1
sam SulE!a
H2S
2
sam Nitrat
HN%3
1
sam Sulfat
H2S%4
2
sam
H3)%4
3
sam setat
CH3C%%H
1
Contoh Basa Arrahenius Asam
Rumus Molekul
Valensi
Natrium Hi!roksi!a
Na%H
1
(alium Hi!roksi!a
(%H
1
Ma*nesium Hi!roksi!a
M*"%H'2
2
(alsium Hi!roksi!a
Ca"%H'2
2
Barium Hi!roksi!a
Ba"%H'2
2
lumunium Hi!roksi!a
l"%H'3
3
Besi "###' Hi!roksi!a
CH3C%%H
3
sam Basa Bronstea!-o0r, Beberapa reaksi !alam ilmu kimia !ilakukan !en*an men**unakan pelarut selain air. Misaln,a pelarut alkoholA amoniakA toluenaA !an benena. Saat melarutkan sen,a0a-sen,a0a kimia pa!a pelarut bukan air tentun,a konsep teori sam Basa rrhenius ti!ak !apat !i*unakan untuk menentukan at sam !an Basa.
F.N Bronstea! !an 6.N. o0r, men*emukakan teori lain tentan* sam Basa ,an* !isebut !en*an 6eori sam Basa Bronstea! o0r,. Menurut teori iniA asam adalah at pemberi proton "!onor proton' !an basa adalah at penerima proton "akseptor proton'. Dari !eEnisi ini maka suatu asam akan membentuk konu*at setelah melepaskan protonA !an basa u*a akan membentuk konu*at setelah menerima proton. Maka !alam teori asam basa konu*asiA !ikenal istilah Gpasan*an asam basa atau Gasam-basa konu*at
Contoh sam Basa Bronstea! o0r, )a!a ontoh !iatasA H2% melepaskan satu proton sehin**a H2% merupakan sam. NH3 men*ikat proton sehin**a mena!i NH4. Maka NH3 merupakan basa. NH4 merupakan asam karena melepaskan proton. Se!an*nkan %Hmerupakan basa karena menerima proton membentuk H2%. Hal ini u*a tera!i pa!a pelarut selain air. Contohn,a>
asam basa konu*asi
Asam Basa Lewis
Setelah men*etahui 6eori sam Basa Bronstea! o0r,A maka (ita !apat menentukan suatu at ,an* men*an!un* hi!ro*en termasuk !alam kelompok at asam atau basa. Ba*aimana !en*an sen,a0a?at ,an* aprotik "ti!ak men*an!un* H'A ba*aimana menentukan sifat asam ataupun basan,a@ Seoran* ahli kimia 7.N e0is men*emukakan teori tentan* asam basa ,an* !isebut !en*an 6eori sam Basa e0is. Menurut teori ini basa adalah zat ,an* memiliki satu atau lebih pasan*an elektron bebas ,an* !apat !iberikan pa!a at lain sehin**a terbentuk ikatan koalen koor!inasiA se!an*kan asam adalah zat ,an* !apat menerima pasan*an elektron bebas tersebut.
sam basa e0is
Iat ,an* termasuk basa menurut teori asam basa e0is tern,ata u*a ter*olon* seba*ai basa menurut teori Bronstea! o0r,. #n!ikator sam Basa Seperti pen*antar ,an* telah !iuraikan pa!a a0al pembahasanA pa!a aman !ahulu sebelum !ikenaln,a teori asam-basaA oran*-oran* membe!akan asam !an basa !en*an ara meniipin,a. Namun pa!a saat sekaran*A telah !ikenal berba*ai in!ikator untuk membe !akan asam !an basa. Selain meto!en,a ,an* aman !an praktis in!ikator u*a mampu memberikan hasil ,an* lebih relean.
Kertas Lakmus
(ertas akmus Salah satu in!ikator ,an* serin* !i*unakan a!alah kertas lakmus. 6er!apat !ua enis kertas lakmus ,akni kertas lakmus biru !an kertas lakmus merah.
Kertas lakmus merah akan berubah 0arna mena!i biru apabila terkena basaA tetapi ika terkena asam atau at netral maka ti!ak akan berubah 0arna. Kertas lakmus biru akan berubah 0arna mena!i merah apabila terkena asamA tetapi ika terkena basa atau at netral maka ti!ak akana berubah 0arna. Indikator Universal
#n!ikator uniersal (ertas akmus han,a !apat memban!in*kan suatu at itu termasuk asam atau basaA kemu!ian !ikemban*kan la*i kertas in!ikator. (ertas in!ikator uniersal mampu meunukkan tin*kat keasaman !an kebasaan !ari suatu at. Den*an memban!in*kan 0arna ,an* !iperoleh untuk setiap at ,an* !iui !en*an kertas stan!ar! ,an* a!a pa!a in!ikator uniersalA (ita !apat menentukan tin*kat keasaman !ari suatu at
Indikator Larutan
arutan #n!ikator Selain kertas lakmusA !an in!ikator uniersalA ter!apat pula beberapa in!ikator larutan ,an* serin* !i*unakan !alam eksperimen !i laboratorium.
Contoh #n!ikator larutan ini a!alah metil merahA metil in**aA bromotimol biruA !an beberapa larutan lainn,a. #n!ikator ini bekera sama persis !en*an kertas lakmusA larutan ini akan memberikan perubahan 0arna ika terkena asam maupun basa.
Larutan
Asam
Basa
etral
Metil Merah
merah
kunin*
kunin*
Metil Fin**a
oran*e
kunin*
kunin*
Bromotimol Biru
kunin*
biru
kunin*
tak ber0arna
pink
tak ber0arna
Indikator Alami
Selain in!ikator ,an* umum !itemukan !i aboraturiumA ter!apat beberapa tumbuhan !isekitar kita ,an* mampu mena!i in!ikator ketika pH berubah.
Larutan
Asam
Basa
etral
Bun*a 6erompet
merah
hiau
un*u
Bun*a (ana
in**a
hiau mu!a
kunin*
Bun*a Sepatu
merah
hiau
merah
http>??000.m,stupi!theor,.om?2:14?11?pen*ertian-larutan-asam-basaontoh.html
