UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS E.A.P.INGENIERÍA E.A.P.INGENIER ÍA METALÚRGICA
CURSO
: Lab. Análisis Mineral Cuantitativo
PRACTICA
: Laboratorio Nº 3
TEMA
: Determinación de Ácido Sulfúrico Libre (Acido – (Acido –Base) Base)
PROFESORA
: ING. Pilar A. Avilés Mera
ALUMNOS
:
Vílchez Mena Andy Ramírez Vega Jhonny
AÑO: 2017
INDICE
I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. IX. X.
Introducción Resumen Objetivos Principios Teóricos Materiales Procedimiento Datos experimentales Cálculos experimentales Conclusiones Bibliografía
INTRODUCCION
La volumetría ácido- base, también conocida como valoración ácido-base, titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un tipo de técnica utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de ácido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base, del cual conocemos su concentración ste método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, donde interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada, valorante. ste método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, donde interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada, valorante El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la concentración que deseemos conocer. Este método, no sólo nos es de utilidad para conocer las concentraciones, si no que también es muy usado para conocer el grado de pureza de algunas sustancias. Es frecuente el uso de indicadores de ácido-base en las volumetrías, pues a veces es útil ver el cambio de color que se puede llegar a producir, para conocer el punto final del proceso, así como también se usa un pH-metro. En cambio, se dan algunos casos, en los cuales, son las propias sustancias participantes las que experimentan por si solas un cambio de color, lo que nos permite conocer cuándo se ha llegado al punto de equivalencia entre el ácido y la base.
RESUMEN Comenzamos con algunas preguntas que realizo la profesora sobre los procedimientos que íbamos a realizar en la determinación de ácido sulfúrico. El presente laboratorio experimental tuvo como propósito determinar la cantidad de acidez presente en una solución. Tomamos alícuotas de 20 ml y 5ml para después comparar para calcular la normalidad del ácido sulfúrico para finalmente calcular la cantidad de ácido sulfúrico que presenta la solución.
OBJETIVO
Determinar la cantidad de acidez libre en soluciones durante el proceso de lixiviación de minerales como una aplicación del método volumétrico acido-base.. Precisar los datos tomados dentro del laboratorio. Afianzar el manejo de insumos para obtener resultados cada vez más exactos
PRINCIPIOS TEORICOS La volumetría, titulación o valoración química es un método químico que permite determinarla concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocida. Para ello se va añadiendo gota a gota la solución de concentración conocida, llamada solución patrón, colocada en una bureta sobre la solución del analito o solución problema (cuya concentración se desea conocer) hasta que la reacción se complete (el patrón ha reaccionado con todo el analito), en este punto el número de equivalentes-gramos del patrón añadido es igual al número de equivalentes gramos del analito problema (punto de equivalencia) midiéndose entonces el volumen consumido del patrón, y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración delcompuesto problema. El punto de equivalencia de una titulación es un punto teórico que no se puede determinar experimentalmente. Lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (aparición o desaparición de color, cambio de color, o aparición o desaparición de turbidez), a este cambio se lo conoce como punto final de la titulación y para que se produzca, generalmente, es preciso agregar a la solución problema contenida en un Erlenmeyer unas gotas de indicador. Según el tipo de reacción que se produzca entre los solutos de ambas soluciones, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. -Titulación: proceso por el cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución que ha sido previamente valorada (patrón secundario
MATERIALES: Instrumentos: Balanza analítica Matraz pipeta Bureta
.
Reactivos: -Carbonato de Sodio p.a. -Solución de Carbonato de Sodio 0.2 N. - Agua destilada -Indicador “Anaranjado de Metilo .
PROCEDIMIENTO
-Tomar una alícuota de 10 ml de solución previamente homogeneizada con pipeta y transferirla a matraz enlenmeyer de 250 ml. Agregar aprox. 40 ml de agua destilada
-Añadir 2 a 3 gotas de indicador y titular con solución (2.2) hasta viraje del indicador de rojo a amarillo. -Cálculos de acidez libre
g H2SO4/L = (VxN) x Peso equivH2SO4 / Vol. Alicuota
V
= Gasto de solución titulante
N
= Normalidad del titulante
Alícuota
= ml de solución muestra expresada en litros
DATOS Y CALCULOS EXPERIMENTALES VÍLCHEZ MENA ANDY a) Alícuota de 20ml Volumen gastado de titulante , V = 19.4ml Volumen de alícuota, V1= 20ml
24 / =
19.4 ∗ 0.2 ∗ 98 20 ∗ 2
= 9.5060
- Alicuota de 5ml
Volumen gastado de titulante V=27.8ml Volumen de la alícuota=5ml
24 / =
27.8 ∗ 0.194 ∗ 98 5 ∗ 2
= 52.8533
RAMIREZ VEGA JHONNY b) Alícuota de 20ml Volumen gastado de titulante , V = 19.7ml Volumen de alícuota, V1= 20ml
24 / =
19.7 ∗ 0.2 ∗ 98 20 ∗ 2
= 9.6530
- Alicuota de 5ml
Volumen gastado de titulante V=28.0ml Volumen de la alícuota=5ml
24 / =
28 ∗ 0.197 ∗ 98 5 ∗ 2
= 54.0568
CONCLUSIONES
La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del ácido sulfurico a través de la concentración ya conocida del hidróxido de carbonato se sodio, es decir, lado la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución ácida.
El punto final de la titulación es llamado es llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a los indicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.
Al tener conocimiento de la concentración desconocida, se determina el porcentaje masa / volumen.
El punto final la titilación se puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de ácido – base hasta producirse el color amarillo, en donde se encuentran cantidades iguales de equivalentes de ácido y base
RECOMENDACIONES
Es bueno elegir el indicador mas adecuado para cada experimento, de manera que haya la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia y el punto final.
Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha atención en el momento de agregar la base al medio ácido para evitar que desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos.
Al momento de realizar la titilación abrir cuidadosamente la llave de la bureta para que la titilación se de correctamente
BIBLIOGRAFIA
Guia de Labarotorio de Analisis mineral cuantitativo
Analisi Quimico Cuantitativo Ayres
