Determinación de amoniaco en una muestra comercial.docx

BENÉMERITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

Reporte de laboratorio Practica No. 10: Determinación de amoniaco en una Muestra comercial

Asignatura: Química Analítica

Otoño 2013 Puebla, Pue. A 8 d e Novi em bre d e 2013 2013

Objetivos: 

Determinar el amoniaco presente en un líquido limpia vidrios, mediante una titulación acidimétrica

Observaciones y Resultados



Observaciones:

La práctica se dividió en dos partes, la primera que consistió en la determinación de amoniaco presente en un líquido limpia vidrios mediante una titulación acidimétrica, es decir de una base débil con un ácido fuerte. En primer lugar se calculó la densidad de la muestra utilizando un picnómetro. Después al realizar la titulación la reacción que se llevó a cabo fue la siguiente:

    

Para esto se ocupó una solución titulante de HCl con una concentración de 0.1N que fue de utilidad para determinar la concentración del Hidróxido de Amonio gracias a la relación estequiometrica descrita en la ecuación (1) esto se consiguió añadiendo un indicador de medio acido a nuestra alícuota (2 gotas de anaranjado de metilo), posteriormente se añadió mediante una bureta la solución titulante hasta observarse un ligero cambio en la concentración, indicador de un cambio en el pH y por lo tanto indicio de la reacción de las especies presentes en una neutralización para formar una sal (



) y agua.

Para la segunda parte de la práctica se llevó a cabo la estandarización de una solución de HCl, para esto se utilizaron 3 muestras de 0.125 g de



 anhídro disueltas en 25mL

de agua destilada hervida y fría, una vez realizado esto se agregó un indicador de pH (2 gotas de anaranjado de metilo) y se agregó la solución de HCl hasta observar un cambio en la coloración.



    

Resultados

Se tomaron 3 mediciones por equipo para la determinación de Hidróxido de Amonio en una muestra de limpiador de vidrios, asimismo, para la estandarización de la solución de HCl se tomaron 3 muestras por equipo; los resultados obtenidos en dichas mediciones fueron los siguientes:

Volumen de HCl (mL) Equipo 1

2

3

4

5

6

7

8

Estandarización del HCl

32

36.8 26.7 28.7 27

28.5 26.5 33.7

26.2 36.4 26.7 28.4 31.9 27.9 27

36.6

24.7 36.1 28.1 27.5 27.7 27.8 28.2 35.1 Determinación de Hidróxido de Amonio en un limpiador de vidrios (mL)

34.5 28.8 28.3 37.5 35.7 41.1 35.3 23.8 35.4 28.8 28.6 35.6 36

36

34.8 28.8 28.4 34.7 36

48.2 17

Tabla 2. Valores obtenidos para la determinación de la densidad en una muestra de limpiador de vidrio.

35.7 22.4 24

Tabla 1. Se muestran los volúmenes reportados al realizar la titulación del Hidróxido de Amonio y la estandarización del HCl.

Masa del Picnómetro Vacío PV Masa del Picnómetro Lleno PL Masa de la Muestra PL-PV Volumen del Picnómetro VP Densidad de la muestra PL-PV / VP

9.3026 g 19.0533 g 9.7507 g 10mL 0.97507g/mL

Para obtener el %(p/p) de Hidróxido de Amonio en una muestra de limpiador de vidrios, primero estableceremos el promedio de las mediciones realizadas por nuestro equipo, para después realizar los cálculos de concentraciones correspondientes.

  

        

(En este compuesto la molaridad es de igual magnitud a la normalidad pues su número de equivalentes es igual a 1).

      

Dada la relación estequiométrica de la Ec. (1) sabemos que para que se lleve esta reacción

    se necesita la misma concentración de HCl y de

, por lo tanto:

      ()  Ahora calculamos la masa de la muestra de limpiador de vidrio:

          ()  ⁄ ()   

Para obtener el %(p/p):

 Ahora analizaremos la confianza de nuestros datos y para esto calculamos lo siguiente: Calcular para los datos de la muestra

Formula

  ∑     ∑  =

   ±√  L.C= 

Cv=( )x100

I.C

 ̅

, S, CV, Q, T, L.C, I.C.

Resultado 41.7666 6.127261487 14.6702 LC1= 54.8910072 LC2= 28.6421928 (28.6421928; 54.8910072)

Para la segunda parte de la práctica se trabajaran la media y desviación estándar de la población para conocer el comportamiento de estos

1 Calcular 2 Formula

  ∑   ∑  

 ̅

=

σ

, σ de los datos de estandarización de HCl

Resultado 29.8416667 3.78251643

=

Conclusión: 

La titulación es un método de análisis volumétrico que nos permite cuantificar de manera precisa la concentración existente de una especie de interés asimismo el uso correcto de la balanza analítica, pipetas volumétricas, buretas y otro material de laboratorio es necesario para tener confiabilidad en los resultados obtenidos pues de lo contrario se pierde en gran medida la exactitud que ofrece este método de análisis cuantitativo.

Bibliografía

Luna Rangel R. (1991) Fundamentos de Química Analítica, (4a. ed.) México: LIMUSA.