INGENIERIA METALURGICA Y DE MATERIALES
LEYES DE KIRCHOFF
" Año del Buen Servicio al Ciudadano”
FACULTAD
:
INGENIERIA METALURGICA Y MATERIALES.
CURSO
:
QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA
DOCENTE
:
ING. ZENTENO CUBA CIRO
ALUMNO
:
LÓPEZ CAPCHA MIGUEL CANALES HUAMAN JOANA TAIPE LIZANA ANDERSON
HUANCAYO – PERÚ PERÚ 2017-II
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CAPÍTULO I ................................................................................................................................. 2 1.1
INTRODUCCION ........................................................................................................ 2
CAPÍTULO II ............................................................................................................................... 3 1.2
DETERMINACION DEL HIERRO ........................................................................... 3
1.2.1
PROCEDIMIENTO ...................................................................................................... 3
1.2.2
REACCIONES .............................................................................................................. 5
1.2.3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ................................................................................ 5
1.2.4
CÁLCULOS .................................................................................................................. 6
CAPÍTULO III .............................................................................................................................. 7 1.3
CONCLUSIONES ....................................................................................................... 7
1.4
RECOMENDACIONES ...............................................Error! Bookmark not defined.
CAPITULO IV .............................................................................................................................. 8 1.5
BIBLIOGRAFIA .......................................................................................................... 8
1.6
ANEXOS ........................................................................Error! Bookmark not defined.
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Gravimetría
CAPÍTULO I 1.1
INTRODUCCION
El análisis cualitativo y cuantitativo en el análisis gravimétrico, objeto de. Puede decirse que actualmente los métodos gravimétricos no ocupan un lugar predominante en Química Analítica, debido a ciertas dificultades de utilización, como ser procesos largos y tediosos, requerir un control riguroso de distintos factores, exigencia de personal experimentado, etc. Sin embargo, ofrecen importantes ventajas, tales como su carácter absoluto y su exactitud, por lo cual no es previsible que puedan desaparecer completamente del panorama analítico general. Los métodos gravimétricos se caracterizan porque lo que se mide en ellos es la masa, se hace necesario el aislamiento de la sustancia que se va pesar de cualquier otra especie, incluido el disolvente. Así pues, todo método gravimétrico precisa una preparación concreta de la muestra, con objeto de obtener una sustancia rigurosamente pura con una composición estequiometria perfectamente conocida. El objetivo de esta práctica es calcular el porcentaje de hierro en una muestra acuosa mediante un análisis gravimétrico y poner en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en los métodos gravimétricos.
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Gravimetría
CAPÍTULO II 1.2
DETERMINACION DEL HIERRO
El método que describimos es una determinación volumétrica. La solución reservada de la determinación del fierro nos sirve de muestra.
A esta solución añadir 50 ml de hidróxido de amonio (NH 4 OH) y 5 g de oxalato de amonio [C 2O4 (NH4)2. H2O].
Luego hacer hervir por 10 min para una precipitación completa del oxalato de calcio [C 2O4 Ca. H2O]
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Sedimentar por unos minutos y filtrar en caliente con papel de N° 40x15 cm y pulpa de papel, lavar con agua caliente por unas 5 veces.
Después pasar el precipitado con todo el filtro en un vaso de 600ml; a este, agregar 20 ml de H 2SO4 (1:1), 300 ml de agua caliente, calentar casi a ebullición.
Titular con una solución valorada en permanganato de potasio (KMnO4) hasta un color rosa pálido.
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Diagrama básico del procedimiento a seguió:
Solución filtrada de la determinación del fierro
Muestra
Disolución de la muestra
Precipitación
CaCl2 + C2O4 (NH4)2. H2O
Titulación
Filtración
NH4 OH
% Cao
KMnO4
C2O4 Ca. H2O + 2NH4Cl
El NH4 OH añadido es para proporcionarle un medio amoniacal fuerte para mantener el magnesio en solución e inhibir la precipitación como Mg ( OH)2 por la presencia de NH 4Cl.
C2O4 Ca. H2O + H2SO4 5H2C2O4 + H2SO4 + 2KMnO4
CaSO4 + H2C2O4 + H2O k2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
Rosa pálido
Solución de permanganato de potasio 0.1 N. disolver 3.16 g de KMnO 4 en
100 ml de agua y diluir a 1 litro guardar en frasco oscuro por un mes antes de ser valorada (la solución debe encontrar su equilibrio después de reaccionar con todas las impurezas del agua como son los carbonatos, bicarbonatos, sulfatos, etc. En caso de ser usado urgentemente. Disolver la sal con agua hervida y agitar fuertemente hasta homogenizar completamente. Valoración de la solución de permanganato de potasio. Tomar 4 pesos diferentes de oxalato de sodio entre 0.060 y 0.110 g en vaso de 400 ml; adicionar 20 ml de ácido sulfúrico (1:1), diluir 200 ml en agua caliente, calentar cerca de ebullición y titular con la solución de KMnO 4 hasta encontrar una coloración rosa pálida, para calcular el factor proceder:
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PESO OXALATO
GASTO KMnO4
FACTOR
0.0599 g 0.0851 g 0.0949 g 0.110 g
8.9 ml 12.0 ml 14.1 ml 16.35 ml
0.006719 g/ml 0.006727 g/ml 0.006730 g/ml 0.006726 g/ml
Promedio: 0.006726 g de C2O4 Na2 / ml KMnO4. A partir de este factor, podemos obtener factores de trabajo para diferentes elementos, al multiplicarlos por sus respectivos “factores de conversión”.
Muestra
Alumno
Muestra 1
López Capcha Miguel
Muestra 2
Canales Huaman Joana
Datos obtenidos de la determinación de Cao Factor
0.006726
peso de la muestra
0.5 g
Gasto neto de KMnO4 Muestra 1 Gasto neto de KMnO4 Muestra 2
%CaO =
55 ml de solución
65 ml de solución
(gasto neto de KMnO4) (factor) 100 Peso de muestra
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Para poder calcular el porcentaje de óxido de calcio (CaO) en nuestra muestra procedes al cálculo respectivo:
De la fórmula para la Muestra 1 : % CaO = (55*0.006726*100)/0.5 % CaO = 73.986 %
De la fórmula para la Muestra 2: % CaO = (65*0.006726*100)/0.5 % CaO = 87.438 %
Muestra
Alumno
% CaO
Muestra 1
López Capcha Miguel
73.986
Muestra 2
Canales Huaman Joana
87.438
CAPÍTULO III 1.3
CONCLUSIONES
El método volumétrico y gravimétrico que se utilizó conjuntamente resulto de manera muy beneficiosa ya que se puedo conseguir el objetivo de manera más precisa, aunque si en cuestiones de ahorro de tiempo se debió optar por el gravimétrico. Si es que se quiere determinar la cantidad de CaO de muestras de minerales de Calcio por; supuesto partiendo del muestreo y de la muestra; el método no menos importante a optar es el gravimétrico. Por último se entendió y se tomó conciencia de que para poder desarrollar la clase se debe de venir a clases teniendo los conocimientos previos para un mejor desenvolvimiento del alumno.
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Gravimetría
CAPITULO IV 1.4
BIBLIOGRAFIA
A. L. Anderwood; R. A. Day. (2004).Química Analítica Cuantitativa. México: Pearson Educación.
Raymond Chang., (2008). Química General. Colombia: D’ vinni Ltda
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