Determinación de cloro residual del agua potable de Tarapoto I.
INTRODUCCIÓN
El cloro es el agente más más utilizado en el mundo como desinfectante en el agua de de consumo humano, debido principalmente a: •
• •
II.
OBJETIO! #
III.
Su carácter fuertemente oxidante, responsable de la destrucción de los agente agentess patóge patógenos nos (en (en especia especiall bacter bacterias ias)) y numeros numerosos os compu compuest estos os causantes de malos sabores. Su más ue comprobada inocuidad a las concentraciones utilizadas. !a facilidad de controlar y comprobar unos ni"eles adecuados.
$ete $eterm rmin inar ar el cloro cloro resid residua uall del del agua agua pota potabl ble e de %a %arapot rapoto o de & dife diferen rente tess lugares
REI!IÓN "ITER# TER#R RI# Reacción Yodo – Tiosulfato:
'&# S*&# - ,+ /
& '# S+*#
Eº
En general transcurre rápidamente conforme a esta esteuiometr0a a "alores de p1 entre y 2. Sin embargo en medios le"emente alcalinos incluso el yodo (' &#) oxida al S *&# a S*+# aunue la reacción no es cuantitati"a hasta ue el p1 se "uel"e muy alto. + '&# S*&# 3 *1 #
S*+# 3 ' # 4 1*
!a naturaleza de la reacción yodo 5 tiosulfato tiosulfato cambia en solución alcalina porue # el yodo ('& ) ya no es el oxidante acti"o. 6or encima de p1 7 o 8 el triyoduro se desproporciona a ' # y ácido hipoyodoso: '&# *1#
'# 1'*
9 este ultimo, el 1'* parece ue es la sustancia ue oxida más fácilmente el S*&# a S*+#: + 1'* S *&# *1 #
+ '# S* +# 4 1* 1
sin embargo la u0mica del yodo en medios alcalinos se complica más por el desproporcionamiento del ácido hipoyodoso a '* &# y '#: & 1'* & *1 #
'*&# '# & 1*
omo reacciones secundarias de esta naturaleza no son ;nicas en la "aloración de yodo con tiosulfato, el uso satisfactorio de "alorantes de yodo o ' &# esta restringido a soluciones con "alores de p1 menores $ue %. (<==E, 3+) Es fundamental mantener en las redes de distribución peue>as concentraciones de cloro libre residual, desde las potabilizadoras hasta las acometidas de los consumidores, para asegurar ue el agua ha sido con"enientemente des infectada. =o obstante, es importante se>alar ue la ausencia de cloro libre residual no implica la presencia de contaminación microbiológica.
El cloro residual libre en el agua de consumo humano se encuentra como una combinación de hipoclorito y ácido hipocloroso, en una proporción ue "ar0a en función del p1. El cloro residual combinado es el resultado de la combinación del cloro con el amonio (cloraminas), y su poder desinfectante es menor ue el libre. !a suma de los dos constituye el cloro residual total. !a *rganización ?undial de la Salud (*?S) se>ala ue no se ha obser"ado ning;n efecto ad"erso en humanos expuestos a concentraciones de cloro libre en agua potable. =o obstante, establece un "alor gu0a máximo de cloro libre de 4 miligramos por litro, y afirma expl0citamente ue se trata de un "alor conser"ador.
6ara Espa>a (@A<@BES%, 3+) !a determinación de cloro acti"o libre y combinado puede hacerse mediante:
2
a) lorómetros.# %est rápido colorimCtrico, cuantitati"o. on patrones estables entre y 3 ppm de cloro residual. ?Ctodo de la ortotolidina. b) %est rápido de cloro mediante Duegos de reacti"os con escala de colores. ontenidos de cloro entre ,3 y 3,4 ppm. c) ?Ctodo iodomCtrico para la determinación del contenido de cloro acti"o en concentraciones ele"adas, superiores a 3 mgl. d) $eterminación "olumCtrica mediante el reacti"o =, =#dietil# pfenilendiamonio ($6$) adecuado para concentraciones de Fcloro acti"o libreG entre ,3 y + mgl (ppm). e) ?Ctodo colorimCtrico de la ortotolidina para concentraciones entre ,3 y 3 ppm de cloro libre residual. f) ?Ctodo amperomCtrico. !a presencia de cloro residual en el agua pro"oca, con frecuencia, un fuerte rechazo de la misma por parte del consumidorH el umbral de detección de sabor es de ,4 ppm. El cloro presente en el agua no representa ning;n peligro para el consumidor. El cloro no sólo es un importante desinfectante, sino ue tambiCn reacciona con el amoniaco, hierro, manganeso y sustancias productoras de olores y saboresH por lo ue, en general, meDora notablemente la calidad del agua. En el proceso de cloración se obtiene dos tipos de cloro residual, el cloro libre residual (cloro molecular, ácido hipoclorito e ión hipoclorito) y cloro combinado residual (monocloramina, dicloramina y tricloramina). El cloro residual combinado se forma cuando el agua tiene amon0aco y productos orgánicos, esta forma de cloro es un agente oxidante más dCbil y su acción bactericida es más lenta. !a determinación del contenido de cloro residual, tanto libre como combinado, es de interCs y debe hacerse diariamente en las aguas de distribución para consumo humano. (E<6$S, 3+)
I.
&#TERI#"E! ' &(TODO!
).* &ateriales # # # # #
9oduro de potasio al 3I (J') Kcido sulf;rico = @lmidón soluble al 3I %iosulfato de sodio .3 = (=aS*+) %iosulfato de sodio .3 = 3
# # # # # #
?atraz Erlenmeyer 4 ml 6robeta 4 ml Lureta ?uestra de agua de !aboratorio ?uestra de agua de Mr. ?anco ápac ?uestra de agua de Mr. ?ateo pumacahua
).+ &etodolog,a 3. . &. +. 4. . 2.
.
Sacar una muestra de agua y medirlo en la probeta olocar en el matraz de 4 ml, 3 ml de muestra @cidular con 3 ml de ácido sulf;rico @gregar 3 ml de yoduro de potasio al 3Ip @>adir 3 ml de indicador almidón %itular el yodo liberado con solución de tiosulfato de sodio .3 y .3 = omparar los resultados utilizando el fotómetro =*/@
RE!U"T#DO! Muestra No 1 2 3
ppmCl =
Lugar Mateo pumacahua Laboratorio Manco capac
G×N ×PeqCl 2 ml demuestra
Gasto de Tiosulfato de Sodio 1er 2do Promed Ensayo Ensayo io 0.9 ml 0.8 ml 0.85 ml 0.5 ml 0.5 ml 0.5 ml 5 ml 4.8 ml 4.9 ml
× 1000
&ateo pumaca-ua 35.5 ¿ 2 ¿¿ ¿ 0.85 × 0.01 × ¿
ppmCl =¿
ppmCl =1.51
mg l
"aboratorio 4
35.5 ¿ 2 ¿¿ ¿ 0.5 × 0.01 × ¿
ppmCl =¿ mg l
ppmCl =0.89
&anco cpac 35.5
¿ 2
¿¿ ¿ 4.9 × 0.001 × ¿
ppmCl =¿
ppmCl =0.87
mg l
NO# /0 −
−
−
I.
Mateo pumacahua=1.71 mg / l
Laboratorio = 2.08 mg / l Mancocapac=1.77 mg / l
DI!CU!IONE! 1 Seg;n @uagest, la *?S establece 4 ppm como l0mite de cloro residual,
1
mientras ue la norma espa>ola establece 3 ppm como l0mite en caso de ser mayor, se define como Fno apta para el consumoG, nuestros resultados nos muestran ue están dentro del l0mite de *?S, seg;n el mCtodoyodomCtrico por titulación con tiosulfato, un "alor de 3.43 para ?ateo pumacahua, .78 para el laboratorio y ,72 para manco capac. Estos dos ;ltimos entrar0an en l0mite de la norma espa>ola. Seg;n los resultados del fotómetro =*/@ , entran dentro del l0mite de la *?S, pero no dentro del l0mite de la norma espa>ola.
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II.
CONC"U!IONE! 1 %eniendo en cuenta ue los errores en los cálculos por titulación y además porue es un mCtodo ya muy antiguo, podemos afirmar ue el fotómetro =*/@ tiene resultados más exactos, de tal manera si lo comparamos con la *?S, nuestras muestras entran en el l0mite, pero si ueremos ser más estrictos, seg;n la norma espa>ola, las muestras de agua ue se obtu"ieron, no son aptas para el consumo.
III.
BIB"IO2R#34# 1 <==E, Auimica @nalitica#redox. Nacultad de ciencias exactas y naturales y agrimensura. 3+.
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