Descripción: laboratorio de la dureza total del agua
NORMATIVA ECUATORIANA DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL
jjjjDescripción completa
kmik
Descripción: LABORATORIO QUÍMICA
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Descripción: Dureza Agua
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Descripción: determinacion de dureza en un agua. concentracion calcio Ca++ y magnesio Mg++
Descripción: dureza total dureza calcica dureza magnesica
Resultados y discusiones sobre la Determinación de Cloruros y Dureza de Agua en muestra por la realización de una practica de Análisis Químico Cuantitativo.Descripción completa
Descripción: laboratorio de dureza
Descripción: experimento de dureza del agua
Ventura Hunter Carolina Nombre de la práctica: Determinación Determinación de dureza total total del agua Propósito: Determinara el porcentaje de dureza total presente en el agua por titulación de Etilendiaminotetracetato disodico para su análisis cuantitativo. Materiales e instrumentos instrumentos y equipo ocupados en la práctica: práctica: Materiales Agua purificada Agua mineralizada Agua potable (de la llave) Entildiaminotetracetato disodico (EDTA) Ediocromo negro T Solución Buffer pH !
"nstrumentos de la pr#ctica •
Soporte universal
•
Bureta
•
Matraces Erlenme$er de %&! ml
•
'izeta
•
'ipeta volumtrica de ! ml
•
'inzas para bureta
Euipo •
Balanza granataria
Elaboración del EDTA ♥
Matraz volumtrico de %&! ml
♥
*idrio de relo+
♥
Esp#tula
♥
EDTA
PROCEDIMIENTO ,na al-cuota de ! ml de agua a analizar se coloca en un matraz Erlenme$er Adicionar !./ ml de solución Buffer pH ! Adicionar de a 0 gotas del indicador Ediocromo negro T *alorar con la solución patrón de EDTA !.! M 1asta ue el color ro+o bire a azul *aloración con % al-cuotas mas $ e2presar el resultado de dureza total de carbonato de calcio 3a34
FUNDMENTO
Agua dura En u-mica5 el a!ua dura (tambin llamadas calc#reas) (por contraposición al agua blanda) es auella ue posee una dureza superior a %! mg 3a3406l. Es decir ue contiene un alto nivel de minerales5 en particular sales de magnesio $ calcio. Son stas las causantes de la dureza del agua5 $ el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales met#licas. El agua dura puede volver a ser blanda5 con el agregado de carbonato de sodio o potasio5 para precipitarlo como sales de carbonatos5 o por medio de intercambio iónico con salmuera en presencia de zeolita o resinas sintticas. "#u$ es a!ua dura% 7eneraciones antiguas 1an acu8ado la frase 9agua dura9 porue sta 1ace dif-cil la limpieza. :a dificultad para limpiar es debida a los compuestos de calcio $ magnesio ue contiene. ,sualmente las fuentes de agua dulce contienen cantidad variables de calcio $ magnesio. El agua disuelve5 suspende5 $6o intercambia rastros de compuestos $ elementos de las muc1as cosas con las ue tiene contacto.
%
:a dureza total del agua es la medida de la concentración total del calcio $ magnesio5 los dos m#s frecuentes bivalentes iones de metal5 aunue en algunas localidades geogr#ficas el 1ierro5 el aluminio $ el magnesio tambin se encuentran presentes en niveles elevados. Tipos de &a!ua dura& :a dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) $ dureza permanente (o de no-carbonatos). :a dureza temporal se produce por carbonatos $ puede ser eliminada al 1ervir el agua o por la adición de cal (1idró2ido de calcio). Mientras ue la dureza permanente no puede ser eliminada al 1ervir el agua5 es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio $ magnesio $6o cloruros en el agua5 ue son m#s solubles mientras sube la temperatura. Pro'lemas de salud Algunos estudios 1an demostrado ue 1a$ una dbil relación inversa entre la dureza del agua $ las enfermedades cardiovasculares en los 1ombres5 por encima del nivel de ;! mg de carbonato de calcio por litro en el agua. :a organización mundial de la salud 1a revisado las evidencias $ conclu$eron ue los datos eran inadecuados permitir una recomendación para un nivel de la dureza. ,na revisión posterior por ?o@-=e>5 M.D.5 '1.D. "nstituto nacional de la salud pblica5 epblica 31eca da una buena descripción del asunto5 e inversamente al CH45 da algunas recomendaciones para los niveles m#2imos $ m-nimos el calcio (/!! mg6l) $ el magnesio (%!0! mg6l) en agua potable5 $ de una dureza total e2presada como la suma de las concentraciones del calcio $ del magnesio de %/ mol6:. Agua duraF es la ue contiene e2ceso de sales $ forma poca espuma con el +abón5 contiene iones calcio $ magnesio $ es inadecuada para algunos usos domsticos e industriales. :a dureza del agua se e2presa como mg6l de carbonato de calcio (3a340). Tipos de Dureza G Dureza temporaria o dureza de carbonatos (340%)F constituida por carbonato #cido de calcio o magnesio. Estos bicarbonatos precipitan cuando se calienta el agua transform#ndose en carbonatos insolubles. G Dureza permanenteF debida a la presencia de sulfatos (S4/%)5 nitratos (40) $ cloruros de calcio (3a3l%) $ magnesio (Mg3l%). Esas sales no precipitan por ebullición. 0
G
Dureza totalF es la suma de la dureza temporaria $ la permanente.
:as aguas duras traen apare+ada una serie de inconvenientes5 con incidencia fundamentalmente económicaF ma$or consumo de +abón5 incrustaciones en ca8er-as $ tanues de agua5 ba+a calidad delas infusiones5 aumento de costos en las industrias debido a la necesidad de efectuar tratamientos para ablandar el agua5 etc. :as incrustaciones en ca8er-as e instalaciones en general5 promueven la formación de biofilms (membranas org#nicas) ue alo+an organismos patógenos (bacterias5 etc.). O()ER*CIONE)
Preparación del EDTA 0.01 M Pesamos en la balanza granataria el vidrio de reloj vacio dando !." gr# agregamos $.%! gr &uedando el peso de !.$! gr#
'e dilu(o la solución ( se a)oro un matraz volum*trico de +$ ml.
P,-C/CVertimos el ED- en la bureta# pipeteamos "$ ml de agua puri)icada ( la vertimos al matraz.
-dicionamos al matraz Erlenme(er $#0 ml de solución 1u))er pH"$ Ediocromo Negro
( gotas
de
/
itulamos el contenido del matraz con el ED- nos gastamos $.0 ml de este.
Pipeteamos "$ ml de agua puri)icada ( los agregamos a un matraz Erlenme(er tambi*n agregamos " gota de Ediocromo negro ( $.0 ml de solución reguladora 1u))er pH "$
itulamos# agregamos gota a gota el ED- al matraz Erlenme(er 2asta &ue la coloración )ue azul# gastamos $.! ml de ED-.
Pipeteamos "$ ml de agua de la llave ( los agregamos a un matraz Erlenme(er tambi*n agregamos " gota de Ediocromo negro ( $.0 ml de solución reguladora 1u))er pH "$
itulamos# agregamos gota a gota el ED- al matraz 2asta &ue la coloración )ue azul# gastamos $.% ml de ED-.
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Pipeteamos "$ ml de agua de la llave ( los agregamos a un matraz Erlenme(er tambi*n agregamos " gota de Ediocromo negro ( $.0 ml de solución reguladora 1u))er pH "$
itulamos# agregamos con la bureta el ED- al matraz 2asta &ue la coloración )ue azul# gastamos " ml de ED-.
Pipeteamos "$ ml de agua mineralizada 3H4 5 C46 7pe8a)iel7 los agregamos al matraz tambi*n agregamos " gota de Ediocromo negro ( $.0 ml de 1u))er pH "$. itulamos gota a gota con ED- el contenido del matraz gastamos 9. ml.
Pipeteamos "$ ml de agua mineralizada 3H4 5 C46 7pe8a)iel7 los agregamos al matraz tambi*n agregamos " gota de Ediocromo negro ( $.0 ml de 1u))er pH "$. itulamos gota a gota con ED- el contenido del matraz gastamos 9.! ml.
Agua purificada ;edia< 3$.0 ml 5 $.! ml6=< $.!+ ml
Dureza totalJ (!.0& ml) (!.! M) (!. 2!I) J0& ppm ! ml
Agua de la llave ;edia< 3$.% ml 5 " ml6=< $.%+ ml
Dureza totalJ (!.K& ml) (!.! M) (!. 2!I) JK& ppm ! ml
Agua mineralizada ;edia< 39. ml 5 9.! ml6=< 9.+ ml ;
Dureza totalJ (.& ml) (!.! M) (!. 2! I) J& ppm ! ml
CONCLUSIÓN 7racias a la realización de la pr#ctica5 mediante la titulación de EDTA a un matraz ue conten-a el agua a e2aminar5 Buffer pH ! $ Ediocromo negro T. logre determinar la dureza del agua. El agua ue presento ma$or dureza fue la de la llave pues tuvimos ue ocupar ma$or cantidad de EDTA para ue la muestra cambiara de color5 posteriormente le siguió el agua mineralizada $ despus el agua purificada5 lob ue indico ue agua purificada tiene menos dureza pues $a 1a pasado por varios procesos de purificación en el ue se le 1a uitado la presencia de 3alcio $ Magnesio.