Determinacion de La Densidad

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

DETERMINACION DE LA DENSIDAD I.

OBJETIVOS:    

II.

Determinar experimentalmente el valor de la densidad de diferentes muestras, utilizando diferentes técnicas. Discutir, Discutir, a partir de los resultados experimentales, cuál de los métodos es el más exacto para medir la densidad de líquidos. Analizar si la densidad se puede utilizar como criterio para establecer la pureza de un líquido. Determinar la densidad de algunas soluciones.

FUNDAMENTO TEORICO: DENSIDAD

La densidad es una propiedad intensiva de la materia, es decir, no depende de la cantidad de sustancia no obstante, sí depende de la temperatura. La densidad de una sustancia se define como el cociente de su masa por cada unidad de volumen por lo tanto, si conocemos la masa ! el volumen de una sustancia "s#lida, líquida o gaseosa$, se puede determinar su densidad a través de la expresi#n%

Donde% ρ es la densidad, m la masa ! & el volumen de la sustancia considerada. 'i un cuerpo no tiene una distribuci#n uniforme de la masa en todos sus puntos la densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. 'i se considera una sucesi#n peque(os vol)menes decrecientes "convergiendo *acia un volumen mu! peque(o$ ! estén centrados alrededor de un punto, siendo la masa contenida en cada uno de los vol)menes anteriores, la densidad en el punto com)n a todos esos vol)menes%

La unidad es +g +gm- en el 'I 'I.. omo e/emplo, un ob/eto de plomo es más denso que otro de corc*o corc*o,, con independencia independencia del tama(o ! masa. Los vol)menes de los líquidos se miden en pipetas, buretas ! probetas 0ara conocer la densidad de líquidos, es necesario determinar el volumen que ocupan ! su masa. 1l volumen se determina con el material adecuado "probeta, pipeta, etc.$ ! la


masa se se de determina em empleando un una

balanza

adecuada. Los líquidos volátiles% acetona, éter, benceno, etc. 'on inflamables ! debe asegurarse durante su mane/o. TIPOS DE DENSIDAD

Densidad absoluta:



La densidad o densidad absoluta es la magnitud que expresa la relaci#n entre la masa ! el volumen de un cuerpo. 'u unidad en el 'istema 'istema Internacional Internacional es el +ilogramo por metro c)bico "+gm2$, aunque frecuentemente se expresa en gcm2. La densidad es una magnitud intensiva.

Densidad elati!a: La densidad relativa de una sustancia es la relaci#n existente entre su densidad ! la de otra otra sust sustan anci ciaa de refe refere renc ncia ia en cons consec ecue uenc ncia ia,, es una una magnitud adimensional "sin adimensional "sin unidades$

donde donde es la densidad densidad relativa, relativa, es la densidad densidad de la sustancia, sustancia, ! densidad de referencia o absoluta.

es la

0ara los líquidos ! los s#lidos, la densidad de referencia *abitual es la del agua líquida a la presi#n de 3 atm atm ! ! la temperatura de 4 5 5.. 1n esas condiciones, la densidad absoluta del agua destilada es de 3666 +g +gmm-,, es decir, 3 +g +g dmdm-.. 0ara los gases, la densidad de referencia *abitual es la del aire a la presi#n de 3 atm ! la temperatura de 6 5.



Densidad 7edia ! puntual% 0ara un sistema *omogéneo, *omogéneo , la expresi#n masavolumen puede aplicarse en cualquier regi#n del sistema obteniendo siempre el mismo resultado. 'in embargo, un sistema *eterogéneo no presenta la misma densidad en partes diferentes. 1n este caso, *a! que medir la 8densidad media8, dividiendo la masa


del ob/eto por su volumen o la 8densidad puntual8 que será distinta en cada punto, posici#n o porci#n 8infinitesimal8 del sistema, ! que vendrá definida por%

'in embargo debe tenerse que las *ip#tesis de la mecánica de medios continuos s#lo son válidas *asta escalas de , !a que a escalas at#micas la densidad no está bien definida. 0or e/emplo el n)cleo at#mico es cerca de superior a la de la materia ordinaria. 1s decir, a escala at#mica la densidad dista muc*o de ser uniforme, !a que los átomos están esencialmente vacíos, con prácticamente toda la masa concentrada en el n)cleo at#mico.



Densidad aparente ! real La densidad aparente es una magnitud aplicada en materiales porosos como el suelo, los cuales forman cuerpos *eterogéneos con intersticios de aire u otra sustancia normalmente más ligera, de forma que la densidad total del cuerpo es menor que la densidad del material poroso si se compactase. 1n el caso de un material mezclado con aire se tiene%

La densidad aparente de un material no es una propiedad intrínseca del material ! depende de su compactaci#n. La densidad aparente del suelo "Da$ se obtiene secando una muestra de suelo de un volumen conocido a 369 5 *asta peso constante.

Donde% :''% 0eso de suelo secado a 369 5 *asta peso constante. &'% &olumen original de la muestra de suelo.


'e debe considerar que para muestras de suelo que varíen su volumen al momento del secado, como suelos con alta concentraci#n de arcillas ;%3, se debe expresar el contenido de agua que poseía la muestra al momento de tomar el volumen

III.

MATERIALES " REACTIVOS Instrumentos: •

•

0icn#metro

•

=alanza analítica

•

0robeta

•

0ipetas

•

&asos de precipitados

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA •

Sustancias utilizadas •

1tanol

•

>éctar

•

Lec*e

•

?ogurt

•

Aceite "autom#vil$

•

@aseosa

1nvases peque(os


IV.

#ARTE E$#ERIMENTAL

E$#ERIMENTO %& MÉTODO DE LA PROBETA PROBETA: La probeta es un instrumento olum!trico consiste en un cuadrado rectan"ular cil#ndrico$ "raduado de idrio %ue permite conectar l#%uidos & sire para medir ol'menes de (orma apro)imada.

#ROCEDIMIENTO: 3

3. 0esar una probeta graduada de 36 cm , limpia ! seca "o un vaso de precipitados 3

de 96 cm $ con aproximaci#n de 6.663 g. ;. Adicionar ;

cm

3

de líquido, cu!a densidad se *a determinar exactamente medido

mediante una bureta o pipeta. 2. 0esar la probeta con el líquido. Anotar. 4. epita la operaci#n aumentando cada vez ;

cm

3

*asta alcanzar 36 cm

3

de

líquido. 1s necesario pesar por separado cada volumen del líquido. Anotar sus resultados. 9. epita las operaciones anteriores para cada muestra de líquido inclu!endo el desconocido. B. Determine la densidad promedio en cada caso.

Fi'ua &: 7étodo de la probeta


C(LCULOS " RESULTADOS: 7asa del líquido C masa de la probeta más muestra  masa de la probeta vacía

Densidad promedio C

D 1 + D 2+ D 3 + D 4 + D 5 5

C D0

'IDAD 0G 1L 7H
MUESTRA #ARA EL E$#ERIMENTO CON A)UA #ESO *'+ MUESTRA

#obeta

VOLUMEN * cm +

Densidad * + ',-/

3

#obeta !a-ia

0 li1uido

A'ua

43.J

2.9B

;.43

;

3

Muesta 2

4;.B4

2.9B

2.6K

4

6.JJ6

Muesta /

44.3J

2.9B

4.B3

B

6.JBK

Muesta 3

49.JJ

2.9B

B.;3

K

6.JJB

Muesta 4

4J.44

2.9B

J.KK

36

6.JKK

Li1uido

Densidad 5oedio

6.KB;


MUESTRA #ARA EL E$#ERIMENTO CON N6CTAR #ESO *'+ MUESTRA

VOLUMEN *l+


#ROBETA 0 li1uido

#obeta

Li1uido

Muesta &

43.;

2.9B

3.B4

;

6.K;6

Muesta 2

42.2

2.9B

2.J4

4

6.29

Muesta /

49.4;

2.9B

9.KB

B

6.JJ

Muesta 3

4J.2B

2.9B

J.K

K

6.J9

Muesta 4

4.43

2.9B

.K9

36

6.K9


6.2K

MUESTRA #ARA EL E$#ERIMENTO CON LEC7E #ESO *'+ MUESTRA

VOLUMEN *l+


#ROBETA 0 li1uido

#obeta

Li1uido

Muesta &

6.;6

2.9B

3.K4

;

6.;6

Muesta 2

3.26

2.9B

4.3;

4

3.626

Muesta /

3.66K

2.9B

B.69

B

3.66K

Muesta 3

3.634

2.9B

K.33

K

3.634

Muesta 4

3.6;K

2.9B

36.;K

36

3.6;K


3.666


MUESTRA #ARA EL E$#ERIMENTO CON )ASEOSA #ESO *'+ MUESTRA

VOLUMEN *l+


#ROBETA 0 li1uido

#obeta

Li1uido

Muesta &

43.4K

2.9B

3.;

;

6.B6

Muesta 2

42.93

2.9B

2.9

4

6.KJ

Muesta /

49.J2

2.9B

B.3J

B

3.6;K

Muesta 3

4J.B

2.9B

K.32

K

3.63B

Muesta 4

4.J2

2.9B

36.3J

36

3.63J


3.66;

MUESTRA #ARA EL E$#ERIMENTO CON "O)URT #ESO *'+ MUESTRA

VOLUMEN *l+


#ROBETA 0 li1uido

#obeta

Li1uido

Muesta &

49.69

42.3B

3.K

;

6.42

Muesta 2

4J.3;

42.3B

2.9

4

6.KJ

Muesta /

4K.K

42.3B

9.J;

B

6.94

Muesta 3

96.2

42.3B

J.JJ

K

6.J3


Muesta 4

9;.K3

42.3B

.B9

36

6.B9


6.B4

MUESTRA #ARA EL E$#ERIMENTO CON ACEITE *auto8!il+ #ESO *'+ MUESTRA

VOLUMEN *l+


#ROBETA 0 li1uido

#obeta

Li1uido

Muesta &

44.J4B

42.3B

3.9K4

;

6.J;

Muesta 2

4B.JB

42.3B

2.B6J

4

6.63

Muesta /

4K.4B4

42.3B

9.26;

B

6.KK2

Muesta 3

96.3J4

42.3B

J.63;

K

6.KJB

Muesta 4

93.JK6

42.3B

K.B3K

36

6.KB3


MUESTRA Etanol N9-ta Le-e )aseosa "o'ut A-eite DISCUCI;N:

#ESO *'+ li1uido 4.K2K 9.JJK B.6K B.6BK 9.JB 9.;;9

6.KB;

VOLUMEN -/ B B B B B B

DENSIDAD * + ',-/ 6.KB; 6.2K 3.666 3.66; 6.B4 6.KB;


1n el método de la probeta se realiz# las mediciones indicadas en la guía de práctica así determinando las respectivas densidades de las sustancias, por medio del promedio de las densidades así *allando densidades casi cercanas a las de la teoría dándose en cada caso lo siguiente% •

1n caso del aceite ! el !ogurt se determin# sus densidades casi igual al de la teoría, la variaci#n es mínima. 0ara obtener un solo dato se *a promediado el peso del líquido ! el volumen, ! se obtuvo un margen de error de 6.3 de la densidad promedio para cada muestra.

•

1n este método nuestros varía dela densidad o tenemos un margen de error de 6.63 o 6.3 en algunas muestras probablemente por la mal lectura de los líquidos en el menisco de la probeta no se lograron medir vol)menes exactos para nuestra práctica.

E$#ERIMENTO % 2 METODO DEL PICNOMETRO: PI*NO+ETRO

1l picn#metro o botella de gravedad específica, es un instrumento sencillo con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tap#n provisto de un finísimo capilar, utilizado para determinar la densidad de líquidos con ma!or precisi#n. 1s importante mencionar que los picn#metros deben de estar calibrados. La ma!oría de ellos tienen un term#metro para el registro de la temperatura.


1n este procedimiento se determina la densidad del líquido desconocido usando la relaci#n . La masa del líquido se determina por diferencia, al usar un picn#metro vacio ! lleno.

Fi'ua 2: 7étodo del picn#metro 1n este procedimiento se determina la densidad del líquido desconocido usando la relaci#n de la densidad. La masa del líquido se determinas por diferencia, al usar un picn#metro vacío ! lleno. La diferencia de las masas medidas será la masa del líquido.

Masa del l<1uido = asa del 5i-n8eto lleno > asas del 5i-n8eto !a-
#ROCEDIMIENTO: 3. Lavar ! en/uagar el picn#metro. 'i está limpio el agua debe quedar ad*erida a las paredes en forma de gotas. 'i lo *ace es necesario lavarlo con una soluci#n limpiadora proporcionada por el profesor. Fna vez limpio el picn#metro no tocarlo con los dedos. ;. 0esar el picn#metro vacío. 2. Llenar el picn#metro con agua destilada que *a!a alcanzado la temperatura ambiente. Insertar la pieza que act)a como tap#n firmemente. Debe salir un poco de agua por el agu/ero o capilar que tiene el tap#n. >o deben quedarse burbu/as visibles en el picn#metro.


9. B. J. K.

4. 0esar el picn#metro ! anotar la masa. &aciar el picn#metro, lavarlo con acetona "3 ml aprox.$ ! secarlo "no olvidar secar el orificio capilar del tap#n$. Anotar el peso del picn#metro vacío. alcular en peso de agua destilada que llenaba el picn#metro. egistrar el volumen del picn#metro. Llenar el picn#metro seco con el líquido desconocido, que debe estar a la temperatura ambiente. Gbservar las mismas precauciones anteriores ! pesar el picn#metro lleno. De esta masa ! restar la masa del picn#metro vacío. Fsando el volumen ! al masa obtenido en el caso. alcular la densidad del líquido desconocido. Anotar ese valor ! la temperatura a la que se *a medido.

CALCULOS " RESULTADOS:

#ESO *'+

VOLUMEN *-/+ 5i-n8eto

DENSIDAD * + ',-/

MUESTRA #i-n8et o lleno

#i-n8et o !a-
Masa uest a

Etanol

49.;9

;2.34

;;.33

;4.J

6.KK9

N9-ta

4K.B4

;2.34

;9.9

;4.J

3.6;3

Le-e

4.4B

;2.34

;B.2;

;4.J

3.694

)aseosa

4K.4;

;2.34

;9.;K

;4.J

3.63;

"o'ut

4.J9

;;.9

;B.K6

;4.J

3.6J2

A-eite

44.K

;;.9

;3.4

;4.J

6.KJK

DISCUCI;N: 0reviamente calibrada la balanza la determinaci#n de la densidad fue casi similar con las densidades te#ricas de las sustancias lo cual se determin# de manera simple.

E$#ERIMENTO %/ MÉTODO DE LA BOTELLA DE INYECTABLE: 0ara determinar la densidad por este método, se debe pesar peque(as botellas de in!ectable en un balanza analítica. *AL*,LO DE LA DENSIDAD RELATI-A


Ftilizando la siguiente expresi#n% r

Wm Wv Wa Wv −

=

−

D#nde% :m :v :a

% 0eso de la botella con muestra problema. % 0eso de la botella. % 0eso de la botella con agua destilada.

*AL*,LO DE LA DENSIDAD

0or lo tanto se tiene%

❑sustancia =❑r∗❑agua

PROCEDIMIENTO: 3. 0esar un envase peque(o vacío con aproximaci#n de 6.663g. ;. 0esar un envase peque(o con agua destilada con aproximaci#n de 6.663g. 2. 0esar un envase peque(o con muestra problema con aproximaci#n de 6.663g. Anotar todos sus datos 4. Determinar la densidad relativa de la sustancia. 9. Determinar la densidad de la sustancia a la temperatura ambiental.

CALCULOS Y RESULTADOS: #ESO *'+ MUESTRA Etanol N9-ta )aseosa Le-e "o'ut A-eite

#i-n8eto -on a'ua *?a+ J.42 J.42 J.42 J.42 4J.KB 4J.KB

#i-n8eto !a-
#i-n8eto uesta *?+ B.J2 J.9B J.B J.94 4.J9 44.K

DENSIDAD RELATIVA ',l

6.K3 3.64 3.6J 3.62 3.6J 6.KK

onsiderando la formula de la densidad relativa se determin# la densidades relativas de la sustancias a analizarse lo cual dio densidades similares las te#ricas.

DENSIDAD DE LA SUSTANCIA: Ftilizando los resultados !a calculados de la densidad relativa ! la densidad del agua calcularemos la densidad de la sustancia. 'IDAD D1 LA 'F'IA A <1701A<1


Muesta Etanol N9-ta )aseosa Le-e "o'ut A-eite

elati!a *',l+ 6.K3 3.64 3.6J 3.62 3.6J 6.KK

a'ua *',l+ J.42 J.42 J.42 J.42 6.J 6.J

sustan-ia *',l+ B.;B J.J; J.9 J.B9 3.6B 6.KK3

Donde las densidades solo eran densidades aparentes de las sustancias, al aplicar la formula nos dio resultados de la sustancia mu! pr#ximos a los te#ricos. D1 LG' 1'FLIDG' G> LA' D1>'IDAD1' <1MIA' D1 LA' 7N1'<A' A>ALIOADA'

Muesta

te8i-o *',l+

Etanol

6.JK

N9-ta

3.69J

)aseosa

J.KJ

Le-e

3.6B;

"o'ut

3.622

A-eite

6.K

9todo 5i-n8eto *',l+ 6.KK9 3.6;3 3.694 3.63; 3.6J2 6.KJK

elati!a *',l+

sustan-ia *',l+

6.K3

B.;B

3.64

J.J;

3.6J

J.9

3.62

J.B9

3.6J

3.6B

6.KK

6.KK3

E$#ERIMENTO % 3 DETERMINACI;N DE LA DENSIDAD MEDIANTE UN )RAFICO 3. onsultar un manual de constantes físicas del agua "densidad, viscosidad absoluta ! viscosidad cinemática$ , ! construir una tabla de datos necesarios para construir un grafica de la variaci#n de la densidad del agua en funci#n de la temperatura.


;. epresentar los datos desde 65 a 965 ! unir los puntos mediante una línea continua. 2. Fsando la gráfica construida en el paso anterior ! determinar las densidad del agua a la temperatura del laboratorio. 4. ealizar una interpretaci#n de la gráfica. 1sto nos permite determinar la densidad del agua a la temperatura del laboratorio, que posiblemente no este en la tabla. 1stimando gráficamente la densidad entre dos temperaturas dadas se puede llegar al valor intermedio.
Peso específco km/m3

Densid ad kg/m3

Viscosida d Ns/m2*1 03

Viscosidad cinemática *10

0 ! 10 1! 20 2! 30 "0 !0

9.805

999.8

1.781

1.785

9.807

1000

1.518

1.519

9.804

999.7

1.307

1.306

9.798

999.1

1.139

1.139

9.789

998.2

1.002

1.003

9.777

997

0.9

0.893

9.764

995.7

0.798

0.8

9.73

992.2

0.653

0.658

9.689

988

0.547

0.553

1sta tabla !a está establecida para diferentes temperaturas lo cual !a sabemos que la densidad varia con respecto a la temperatura en la que se determina. *onclu&endo una "r(ica de la ariaci/n de la densidad del a"ua en (unci/n de la temperatura.


V.

CUESTIONARIO &+ Bus-a las t9-ni-as de -8o se deteina la densidad de: a$ Un s8lido e'ula A*ora !a sabes medir la masa Rlo que se suele llamar 8pesar8R de un s#lido que se encuentra en un bloque. 'i está pulverizado o se trata de un líquido, tendrás que *acer alguna cosa más para pesar, como verás más adelante cuando lo necesites. 'i la forma geométrica del s#lido es regular, puedes determinar su volumen tomando las medidas adecuadas ! aplicando f#rmulas geométricas. 'olamente vas a traba/ar con cubos, cilindros ! esferas.

1n todos los casos tienes que tomar medidas de longitudes% a es el lado del cubo,  la altura del cilindro !  el radio de la base del cilindro o el radio de la esfera. 1l flex#metro puede servirte en el cubo ! para la altura del cilindro. b$ Un s8lido ie'ula 'i el s#lido es irregular, no puedes determinar su volumen utilizando f#rmulas geométricas. 1n ese caso, se utiliza el 9todo de inesi8n , que aplicarás en la simulaci#n siguiente% se a(ade agua a una probeta, se lee el nivel del líquido ! se a(ade el s#lido irregular, volviendo a leer el nivel alcanzado. La diferencia de valores es el volumen del cuerpo sumergido. >aturalmente, si no dispones mas que de probetas este método solamente es )til para ob/etos peque(os .

c$ De los 'ases


1n un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad en el mismo volumen anterior. 0odemos medir la cantidad de materia, ese n)mero de moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, no varía al aumentar o disminuir "como en este caso$ el volumen, lo que cambia es la relaci#n masa R volumen. 1sa relaci#n se denomina densidad 0d1. La densidad es inversamente proporcional al volumen "al aumentar al doble el volumen, manteniendo constante la masa, la densidad disminu!e a la mitad$ pero directamente proporcional a la masa "si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad$. La materia se puede presentar en sus tres estados "solid#, liquido ! gaseoso$ en esta ultima se encuentra las sustancias que com)n mente denominamos gases lo que denominamos gases. 1ntonces vamos a relaci#n esto con las siguientes le!es.

Le@ de los 'ases Ideales 'eg)n la teoría at#mica las moléculas pueden tener o no cierta libertad de movimientos en el espacio estos grados de libertad microsc#picos están asociados con el concepto de orden macrosc#pico. La libertad de movimiento de las moléculas de un s#lido está restringida a peque(as vibraciones en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, ! s#lo están limitadas por las paredes del recipiente que las contiene. 'e *an desarrollado le!es empíricas que relacionan las variables macrosc#picas en base a las experiencias en laboratorio realizadas. 1n los gases ideales, estas variables inclu!en la presi#n " p$, el volumen " - $ ! la temperatura

Ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen ! presi#n de un gas, manteniendo la temperatura constante% P3.- 3 C P; . - ; Ley de Gay-Lua! afirma que el volumen de un gas, a presi#n constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta 2+ Realia un siulado 5aa deteina al densidad del aie a'ua. Toando en -onsidea-i8n de la !aia-i8n de la te5eatuta Cá l c ul odel ade ns i da dde la i r e Pr esi ónat mosf ér i ca:

hPa

i ncer t i dumbr e±

hPa

Temper at ur aambi ent e:

° C


° C

Humedadr el at i vaen:

%


%

Densi daddelai r e:

kg/ m3

i nc er t i dumbr e±

k g/ m3

•

Fór mul apa r aelc ál c ul odel ade ns i da dde la i r e( CI PM1 98 1/ 9 1)


Fór mul apa r ae lc ál c ul odel ade ns i da dde la i r e( CI PM1 98 1/ 9 1) . Cál cul odexv

Fór mul apa r ae lc ál c ul odel ade ns i da dde la i r e( CI PM1 98 1/ 9 1) . Cál cul odeZ


/+ Bus-a tablas de densidades de di!esas SUSTANCIAS

3+ Bus-a tablas de densidades de di!esas sustan-ias a'oindustiales

4+ Deteina la densidad de los si'uientes u'os a la te5eatua de &C


+ Bus-a la densidad de todas las sustan-ias utiliadas @ -o5aa -on los esultados obtenidos e inte5eta sus esultados Muesta

te8i-o *',l+

Etanol

6.JK

N9-ta

3.69J

)aseosa

J.KJ

Le-e

3.6B;

"o'ut

3.622

A-eite

6.K

9todo 5i-n8eto *',l+ 6.KK9 3.6;3 3.694 3.63; 3.6J2 6.KJK

elati!a *',l+

sustan-ia *',l+

6.K3

B.;B

3.64

J.J;

3.6J

J.9

3.62

J.B9

3.6J

3.6B

6.KK

6.KK3

Las muestras te#ricas son analizadas en el laboratorio con materiales más sofisticados ! pasan por varios análisis de diferentes concentraciones así llegando a su punto final de la densidad que se aparenta en cada sustancias lo cual !a están aprobados por las organizaciones de alimentos para su consumo. 1n caso de los análisis experimentales analizamos son valores de comparaci#n cercanas de c#mo se realiza una operaci#n de análisis de densidad por varios métodos lo cual también son cercanas a los valores te#ricos porque también utilizamos los procedimientos utilizados en otros laboratorios.

VI.

CONCLUSIONES " RECOMENDACIONES A partir de los datos obtenidos se conclu!e que   

La diferencia de las densidades es mínima comparando con las densidades te#ricas. 1n el método del picn#metro se logr# analizar las densidades de las muestras dando resultados casi pr#ximos a las densidades te#ricas. La recomendaci#n seria que en la determinaci#n de las densidades por método gravimétrico es tener sistemas de medici#n con un margen de error minimo para un me/or análisis de las sustancias.


VII.

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BIBLIO)RAFIA

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1ditorial

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VIII.

ANE$OS

:esle!

Determinacion de La Densidad

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