Asunto:
DETERMINACION DEL CONSUMO DE CIANURO DE SODIO Y LA ALCALINIDAD
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Contenido INTRODUCCIÓN ............................ ........................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ .................. .... 1 1.
OBJETIVOS ............................ ........................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ .................. ....2
2.
.......................................... ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ....................... .........3 MARCO TEÓRICO............................ a)
Cianuración del oro .......................... ........................................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ .................. 3 Mejoras del proceso ............................ .......................................... ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ................. ... 4 .......................................... ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ................ .. 5 Recuperación del oro ............................
Efectos sobre el medio ambiente ............................ .......................................... ............................ ............................ ............................ ............................. ........................ ......... 6 Famosos derrames de cianuro incluyen: ............................ ........................................... ............................. ............................ ............................ ........................... .............7 B.
Determinación del cianuro libre: ........................... .......................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ................... ..... 8
C.
........................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ................... ..... 9 Determinación de la alcalinidad: ............................ Equipos y materiales ........................... ......................................... ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ................. ... 11
3.
......................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ........................ .......... 11 Equipos .......................... ........................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ................. ... 11 Materiales ............................ .......................................... ............................ ............................ ............................ ............................. ............................. ............................ ............................ ................... ..... 11 Reactivos ............................
Procedimientos experimentales .......................... ......................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ......................... ........... 12
4. 1.
......................................... ............................ ............................ ............................ ............................ .............. 12 Preparación de soluciones estándar ...........................
2.
......................................... ............................ ............................ ............................ ............................. ............................ ............. 13 Preparación de la muestra. ...........................
5.
CÁLCULOS ........................... ......................................... ............................ ............................ ............................ ............................. ............................. ............................ ............................ .................. .... 16
6.
NORMAS DE SEGURIDAD ........................... ......................................... ............................ ............................ ............................ ............................. ............................ ...................... ......... 18
7.
........................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ....................... ......... 18 CUESTIONARIO ............................
8.
CONCLUSIÓN ........................... ......................................... ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ..............22
Bibliografía ............................ ........................................... ............................. ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ............................ ....................... .........22
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INTRODUCCIÓN
La gestión de la seguridad y salud en el trabajo es responsabilidad de todas organizaciones según el reglamento de seguridad y salud ocupacional D.S. 055-2010EM es obligación contar con un programa anual de seguridad y salud en el trabajo, el cual tiene diversos requisitos orientados a la prevención de accidentes y enfermedades ocupacionales.
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1. OBJETIVOS
Preparación de las soluciones estándar para la presente práctica.
Observar el proceso de cianuración por agitación.
Determinación del consumo de cianuro en la muestra de la cianuración de minerales auríferos.
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2. MARCO TEÓRICO A) CIANURACIÓN DEL ORO La cianuración del oro (también conocida como el proceso de cianuro o el proceso de MacArthur-Forrest) es una técnica metalúrgica para la extracción de oro de mineral baja calidad, que busca convertir el oro (insoluble en agua) en aniones metálicos complejos de aurocianida, solubles en agua, mediante un proceso denominado lixiviación. Es el proceso más comúnmente utilizado para la extracción de oro. Debido a la naturaleza venenosa del cianuro, el proceso es muy controvertido y su uso está prohibido en varios países y territorios El descubridor del cianuro, Carl Wilhelm Scheele, observó que podría disolver el oro en 1783. Bagration (1844), L Elsner (1846) y Faraday (1847) elaboró la estequiometría, pero no se aplicó a los minerales de oro hasta 1887, cuando el proceso de MacArthur-Forrest se desarrolló en Glasgow, Escocia por John Stewart MacArthur, financiado por los hermanos Robert y el Dr. William Forrest.
Modelo de "Bolas y palos" del anión complejo aurocianida o dicianoaurato (I), [Au (CN) 2]La reacción química se llama la ecuación de Elsner de la siguiente manera: 4 Au + 8 NaCN + O 2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Se trata de un proceso electroquímico en el que el oxígeno recoge electrones del oro en una zona catódica, los iones de oro, mientras son rápidamente acomplejados por el cianuro alrededor de la zona anódica para formar el complejo soluble dicianoaurato de sodio. En 1896 Bodländer confirmó que el oxígeno era necesario, algo que MacArthur dudaba, y descubrió que el peróxido de hidrógeno se formó como producto intermedio. Quedando la fórmula: 2 Au + 4 NaCN + O 2 + 2 H2O → 2 Na[Au(CN)2] + 2 NaOH + H 2O2 PÁGINA 3
El mineral es triturado (utilizando maquinaria de molienda), y puede ser aún más enriquecidos por flotación de espuma o por fuerza centrífuga (la gravedad) de concentración, en función de la mineralogía de la mena. El lodo mineral alcalina puede ser combinada con una solución de cianuro de sodio o de potasio, o calcio, sin embargo, muchas operaciones de utilizar el cianuro de calcio ya que esto es a menudo la forma más costo efectiva para el uso industrial.
Mejoras del proceso Efecto de la temperatura Por una parte el aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción pero por otra reduce la solubilidad de oxígeno en agua. Por lo tanto existen dos efectos contrapuestos que conducen a un valor óptimo (técnico) de 85ºC.
Efecto de la concentración de cianuro CN- + H2O → HCN + OHEl aumento de la concentración de cianuro conduce a la formación de ácido cianhídrico y a una subida del pH.
El efecto del pH Es fundamental evitar la liberación (volatilización) de cianuro como ácido cianídrico y oxígeno ya que el agua saturada con estos gases ataca al oro con formación de cianuro de oro insoluble.
2Au + 2HCN + O2 → 2AuCN + H2O2 Y para prevenir su emisión ya que el HCN es altamente tóxico. Disoluciones alcalinas previenen la formación de HCN.
Efecto del nitrato de plomo El Nitrato de plomo puede mejorar la velocidad de lixiviación del oro y la cantidad recuperada, en particular en el procesamiento de minerales oxidados parcialmente.
Efecto del oxígeno disuelto El oxígeno es uno de los reactivos consumidos durante la cianuración, y una deficiencia en el oxígeno disuelto en la solución puede disminuir la velocidad de lixiviación. Aire o gas oxígeno puro puede ser burbujeado a través del material para aumentar la concentración PÁGINA 4
de oxígeno disuelto (no olvidar que tiene que estar en constante agitación). Contactores material-oxígeno se utilizan para aumentar la presión parcial del oxígeno en contacto con la solución, aumentando así la concentración de oxígeno disuelto mucho más que el nivel de saturación a presión atmosférica. El oxígeno también puede ser añadido dosificando la pasta con solución de peróxido de hidrógeno.
Pre-aireación y el lavado del mineral En algunos minerales, en particular los minerales sulfurados parcialmente, la aireación (antes de la introducción de cianuro) del mineral en agua con un pH alto puede hacer a elementos como el hierro y el azufre menos reactivos al cianuro, y por lo tanto el proceso de cianuración de oro más eficiente. La oxidación del hierro a óxido de hierro (III) y posterior precipitación como hidróxido de hierro evita las pérdidas de cianuro, debido a la formación de complejos de cianuro de hierro. La oxidación de los compuestos de azufre a iones de sulfato evita el consumo de cianuro al subproducto tiocianato (CNS)-.
Recuperación del oro Con el fin de disminuir la eficiencia económica, los procesos comunes para la recuperación del oro solubilizado en la solución son (ciertos procesos pueden ser obstáculo para su uso debido a factores técnicos):
Carbono en el material El proceso Merrill-Crowe Electrobtención Resina en el material
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Efectos sobre el medio ambiente Sodio tambor de cianuro en la mina abandonada en Chemung masónica, California La cianuración de oro es muy controvertida debido a la naturaleza tóxica del cianuro. A pesar de que el cianuro libre se descompone rápidamente cuando está expuesto a la luz del sol, los productos menos tóxicos, como cianatos y tiocianatos, pueden persistir durante varios años. Los derrames de cianuro pueden tener un efecto devastador sobre ríos, matando toda forma de vida acuática por varios kilómetros. Los peces son las víctimas más evidentes, pero en realidad se colapsa toda la cadena alimentaria, desde el fitoplancton hasta águilas pescadoras. Sin embargo, la contaminación se elimina de los sistemas fluviales, los organismos emigran si pueden de las zonas no contaminadas (aguas arriba) y las zonas afectadas pueden pronto ser repobladas, un ejemplo es el río Somes bajo Baia Mare, el plancton volvió al 60% de lo normal a los 16 días del derrame. La lejía se puede utilizar para contrarrestar los efectos del cianuro, pero la liberación de cloro a partir de la reacción crea su propia amenaza ambiental. Más de 90 minas en todo el mundo utilizan ahora un circuito de desintoxicación Inco SO2/aire para convertir el cianuro al mucho menos tóxico cianato antes de que los re siduos se viertan a una balsa. Normalmente, este proceso envía golpes de aire comprimido a través de las colas, mientras se agrega cal metabisulfito de sodio (el cual libera SO2)) para mantener el pH en torno al 8,5, y el sulfato de cobre como catalizador, si no hay suficiente cobre en el mineral. Esto puede reducir las concentraciones de cianuro Ácido Débil Disociable (Weak Acid Dissociable, WWAD) por debajo de los 10 ppm cómo ordena la Directiva de Residuos de Minería (Mining Waste Directive) de la UE. Esto se compara con los niveles de 66-81ppm de cianuro libre y 500-1000ppm de cianuro total en el estanque de Baia Mare. Los restos de cianuro WAD se descomponen naturalmente en el estanque, mientras que los iones de cianato son naturalmente hidrolizados a iones de amonio, y luego a nitrato. Estudios recientes muestran que el cianuro residual atrapado en las minas de oro pueden provocar una fuga persistente de metales tóxicos (por ejemplo, mercurio) en las aguas subterráneas y el agua los sistemas de superficie.
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Famosos derrames de cianuro incluyen: Año
Mina
País
Incidente
1985- Summitville USA 91
Las fugas de pilas de lixiviación
1995
Omai
Guyana
El colapso de dique de colas
1998
Kumtor
Kirguistán
Camión pasó por encima de un puente
2000
Baia Mare
Rumanía
El colapso de dique de colas (véase derrame de cianuro de Baia Mare de 2000)
2000
Tolukuma
Papúa Nueva Guinea
Helicóptero dejó caer embalaje en la selva 5
2015
San Juan
Argentina
La Minera Barrick Gold vierte más de un millón de litros de agua cinurada al Río Jachal "Represión en la Mina de Barrick Gold"
cajón
de
Estos desastres han provocado fuertes protestas en las minas nuevas que desean utilizar cianuro, como Rosia Montana en Rumania, el Lago Cowal en Australia, Pascua Lama en Chile y Koman Bukit en Malasia.
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B. DETERMINACIÓN DEL CIANURO LIBRE: Se prepara una solución una solución estándar de nitrato de plata, disolviendo 4.33 gr. de Ag NO3 en agua destilada y completando un litro, la reacción es: AgN + 2NaCN = Ag() + NaN 169.9 gr AgNO3 ……….saturan…………98 gr NaCN Ó 4.33 gr AgN O3………..saturan…………2.5 gr NaCN Entonces: 4.33
= 0 00433 gr 1000
AgN
………saturan……………0.0025 gr NaCN
Cada cc, de la solución de AgN O3 (contiene 0.00433 gr de AgN O3 ), saturara 0.0025 gr de NaCN. Por lo tanto: si tomamos 25 cc de la solución de cianuro para la titulación (muestra); cada cc de solución de AgN O3 saturaran 0.0025 gr de NaCN o sea 0.01% NaCN. 25 cc. …………………………100% 0.0025 cc. ………………………. X
X = 0.001 % de la solución de NaCN 1 cc. De solución estándar de AgN O3 saturará 0.01% NaCN
Ejemplo: Se titula 25cc. de la solución de cianuro (muestra), y se halla que se ha necesitado 4.8cc, de solución de nitrato de plata (AgN O3) (gasto). Luego; la fuerza de solución será: 1cc. AgNO3 …………………….. 0.01% NaCN PÁGINA 8
4.8cc. AgNO3 ……………………. X X = 0.048% NaCN. El punto final de la titulación es cuando la brillantez original de la solución se ve apagada por una bruma azulada. Para determinar con precisión el punto final se suele colocar un fondo negro de papel. Finalmente: cc. gastados en la titulación x 0.2 = lbs NaCN/ton. Solución lbs NaCN/ton.Solución 2.205
= Kg NaCN/ton. Solución
C. DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD: Se prepara una solución estándar de ácido oxálico, disolviendo 5.625 gr de ácido oxálico en agua destilada y completando un litro la reacción es: CaO + .2O = Ca + 3 O 126gr de ácido oxálico …….. saturan ………56gr de CaO 5.625gr de ácido oxálico …….. saturan …………2.5gr de CaO 5.625gr de acido oxálico 1000CC
= 0.00562
gr de acido oxálico CC
…saturan …. 0.0025gr, CaO
Cada cc. de la solución de ácido oxálico (contiene 0.00562gr de ácido oxálico), saturará 0.0025gr de CaO. Por lo tanto: Si tomamos 25cc. de la solución (muestra) para la titulación por Cal; cada cc. de solución acido oxálico saturarán 0.0025 de CaO o sea 0.01% de CaO. 25cc ………………………….100% CaO PÁGINA 9
0.0025cc ………………………
X
X = 0.036% de CaO 1cc. de solución estándar de acido oxálico …. Saturará ….. 0.01% CaO
Ejemplo: Gasto de la titulación (se necesita) = 3.6 cc. de ácido oxálico. Luego: 1cc. Ac. Ox. ………………………… 0.01% 3.6cc. Ac.Ox ……………………........
X
X = 0.036% de CaO Finalmente: cc. gastados en la titulación x 0.2 = lbs. CaO/ton. Solución lbs.Ca/ton.Solución 2.205
= Kg. CaO/ton. Solución.
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3. Equipos y materiales Equipos o
Chancadora primaria
o
Chancadora de rodillos
o
Molino de bolas
o
Agitador mecanico
o
Matraces de 250cc. Y 1000cc.
o
Frascos Erlenmeyer
o
Buretas de 50cc. Y 100cc.
o
Frascos volumétricos de 500cc. Y 1000cc.
o
Papel filtro Nº 42
o
Lunas de reloj
o
Picetas y pipetas
o
Frasco de color ámbar y caramelo
o
Vasos de precipitación de 25cc. 50cc. Y 100cc.
o
Papel carbón
o
Balanza para reactivos
o
Indicador de pH
o
Cianuro de sodio (pureza 96 %)
o
Oxido de calcio
o
Agua destilada
o
Solución estándar de nitrato de plata
o
Solución estándar de ácido oxálico
o
Solución estándar de yoduro de potasio
o
Indicador de fenolftaleína.
Materiales
Reactivos
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4. Procedimientos experimentales 1. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ESTÁNDAR
Nitrato de plata Esta solución estándar se prepara con 4.33 g de nitrato de plata y se afora con agua destilada en un frasco volumétrico de 1 litro.
Ácido Oxálico Se prepara añadiendo 5.625g de ácido oxálico y se afora con agua destilada en frasco volumétrico de 1 Litro.
Yoduro de potasio Se prepara mediante la mezcla de 5g de yoduro de potasio y aforar con agua destilada en un frasco de 100cc.
indicador de fenolftaleína Añadir un gramo de fenolftaleína en 50 cc. De alcohol diluido a 100cc. Con agua destilada.
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2. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA.
Pesar 600g de mineral aurífero
Reducir el mineral en la chancadora primaria a una pulgada
Chancar el mineral en la trituradora de rodillos a malla -10
Pesar 400g de mineral de oro, luego añadir 0.5 g de cal, pH 12.15 , 100 cc. De solución de NaCN al 3% y 600cc. De agua al molino de bolas por espacio de 15 min.
Una vez efectuado la molienda se lleva a un recipiente adecuado (malla de fierro, soporte y balde) y se procede a lavar las bolas y el molino con 500cc. De agua OBTENIENDOSE UNA DILUCION DE 1:3.
Se realiza la agitación de la pulpa durante una hora. En esta parte se requiere controlar el pH puesto que la cianuración. PH=12
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Luego se procede al respectivo análisis de la muestra:
-
La pulpa en el balde se decanta obteniéndose la solución turbia, de esta última se obtiene con la pipeta de 25cc. De muestra y se coloca en un vaso de precipitado seco y adecuado.
-
Se filtra la muestra (usando papel filtro, soporte de embudos) 2 o 3 veces hasta la solución sea clara.
-
Se titula con la solución estándar de nitrato de plata que contiene 4.33 g de nitrato de plata, hasta obtener una coloración azul celeste.
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-
Luego se adiciona fenolftaleína hasta obtener una coloración morada.
-
Finalmente, se titula con ácido oxálico hasta obtenerse un color blanco.
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5. CÁLCULOS Para el cianuro: 1. Determinación de la concentración de NaCN: 400 gr. Mineral 600 cc H2O 100 cc. sol. NaCN al 3%
MOLINO
Descar a
500 cc H2O para lavar el molino y bolas.
Disolución de la pulpa 1:3
X (1200 cc.) = 100 (3%) X = 0.25% NaCN
2. Preparación de 500 cc. de la Solución Stock al 3% NaCN 1%
0.01 gr/cc.
3%
0.03 gr/cc.
0.03 gr/cc. x 500/50 = 15 gr. / 500 cc.
3. Primera adición de NaCN de la solución stock. 500 cc.
15 gr
100 cc
X
X= 3 gr 4. A la primera hora de cianuración en el agitador se tomó 25 cc. de solución y se tituló con 18.5 cc. (0.185 % NaCN) de nitrato de plata. PESO DE CIANURO Se retiró en la solución muestra. 25 cc. x 0.00185 = 0.04625 gr. NaCN Se quedó en el recipiente. 1200 cc. – 25 cc. = 1175 cc. de pulpa PÁGINA 16
Por lo tanto. 1175 cc. x 0.00185= 2.17375 gr. De NaCN Falta adicionar. 3.0 – 2.17375= 0.82625 gr. NaCN Entonces: 0.82625 gr X
3%
100% X =27.54 cc. de NaCN al 3%
Luego se adiciona 27.54 cc. de solución stock de NaCN,sin embargo se deberá volver hacer la práctica debido que este peso excede a los 25cc de muestra.
Para el CaO 1. Primera adición de la cal, 1 gr de CaO 2. A la primera hora se tomó 25 cc. de solución y se tituló con 0.6 cc. (0.006 % CaO) de ácido oxálico. Peso de la cal Se retiró en la solución (muestra). 25 cc. x 0.00006 = 0.0015 gr. CaO Y se quedó en el recipiente. 1200 – 25 cc. = 1175 cc. de pulpa. Por lo tanto. 1175 cc. x 0.00006= 0.0705 gr. de CaO Entonces, falta adicionar. 1 – 0.0705= 0.9295 gr de CaO
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6. NORMAS DE SEGURIDAD
Por ningún motivo se manipulará ácidos durante el trabajo de laboratorio.
Evitar derramar NaCN (sólidos y soluciones), caso contrario limpiar con agua.
No ingerir alimentos durante la práctica de laboratorio.
En caso de contacto con soluciones de NaCN, lavarse las manos y ropa abundante agua.
Finalizado el laboratorio, se procederá a dejar el área de trabajo limpio y ordenado y lavarse las manos.
7. CUESTIONARIO 1. Calcular la densidad de la pulpa para la cianuración, asumir que la gravedad específica del sólido es 3 (esto se debe determinar para cada tipo de mineral) y la disolución de la pulpa es 1:3 es decir 400 gr. de mineral / 1200 cc. de disolución. Fórmula para calcular densidad de pulpa: W
100000
100
%SK
........(1)
Fórmula para calcular la constante de solidos: k
G.e
1
G.e
.......... ..(2)
CALCULO DE LA DENSIDAD DE PULPA:
G.e=3 Peso del mineral= 400gr. Disolución de la pulpa=1/3(S/L)
CALCULO DEL % DE SOLIDOS:
% S
100 D
DONDE D
1
100 3 1
25
:
Dilución ( L
/
S )
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C ALCULO DE LA CONSTANTE DE SOLIDOS: k
G.e
1
3
G.e
1
0.6667
3
REEMPLAZANDO % DE SOLIDOS Y CONSTANTE DE SOLIDOS EN (1)
100000
W
100000
100 %SK
100
25(0.6667)
1200.012
gr cm
3
Así obtenemos que la densidad de pulpa es de 1200.012gr/cm 3 2. ¿Cuántos gr. de 2 4 se requieren para preparar 100 cc. de solución 24 2N? DATOS:
Volumen=100cc Normalidad=2 Peso molecular=98
Masa=”x”
NORMALIDAD 2
MOLARIDAD * E .G
MOLARIDAD * 2
MOLARIDAD
M
n V
......... pero n
MOLARIDAD
M
NUMERO
1
m P . M
DE
MOLES
VOLUMEN
m
V * P . M
LEYENDA : n
m
m
m
# moles
M * V * P . M
m
1 * 100 * 98
P . M
980 gr .
V
masa
peso
molecular
volumen
3. ¿Cuáles son las precauciones que se deben tener con el uso del cianuro de sodio?
Se debe almacenar en recipientes bien cerrados y ambientes secos. PÁGINA 19
No almacenar en recipientes metalicos. Para su manipulación usar equipo respiratorio adecuado (filtro b – filtro p3). Usar guantes apropiado (latex, neoprano, nitrilo, pvc). Lavarse las manos y la cara antes de las pausas y al finalizar el trabajo. Evitar toda ingesta de alimentos.
4. ¿Cuál es el nombre químico del antídoto en caso de envenenamiento con NaCN y como se debe aplicar a la persona afectada?
NITRITO DE AMILO NITRITO DE SODIO TIOSULFATO DE SODIO
5. Comentar acerca del tratamiento del oro refractario. Para obtener una buena recuperación del oro refractario es necesario hacer una reconcentración mediante la flotación de la arsenopirita, pirita, u otros sulfuros que contienen al oro, luego se hace la tostación de estos concentrados obtenidos de la flotación para luego ser cianuradas y así obtener una buena recuperación, es aquí donde se hace uso de la lixiviación a presión.
6. Calcular las concentraciones de las soluciones estándar preparadas en la práctica. CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES
Nitrato de Plata (AgN ).
Esta solución estándar se prepara con 4.33gr de Nitrato de Plata y se afora con agua destilada en un frasco volumétrico de 1 litro. g CONCENTRAC ION ( ) l
gr . soluto
l .disolucion
4.33 gr .
l
Ácido Oxálico ( . )
Se prepara añadiendo 5.625gr de Ácido Oxálico y se afora con agua destilada en frasco volumétrico de 1 litro. g gr . soluto CONCENTRAC ION ( ) l l .disolucion
5.625 gr .
l
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Yoduro de Potasio (KI)
Se prepara mediante la mezcla de 5gr de Yoduro de Potasio y aforar con agua destilada en un frasco de 100cc. g CONCENTRAC ION ( ) l
gr . soluto
5 gr .
l .disolucion
0.1l
50
gr . l
Indicador de fenolftaleína.
Añadir 1gr de fenolftaleína en 50cc. De alcohol diluido a 100cc. con agua destilada. g CONCENTRAC ION ( ) l
gr . soluto
l .disolucion
1 gr .
0.05l
20
gr . l .de.alcohol
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8. CONCLUSIÓN
se concluye manifestando que se logró cumplir los objetivos de esta práctica, es decir, se determinó el consumo de cianuro de este mineral aurífero tratado. mediante ensayos químicos colorimétricos.
Bibliografía
MISARI CH. F. METALURGIA DEL ORO. ASTURI, VENANCIO. PRINCIPIOS DE LA HIDROMETALURGIA. CHIA AQUIE, LUIS HIDROMETALURGIA. TOMO I Y II. GALLARDO VARGAS; G. METALURGIA DEL ORO Y LA PLATA.
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