DETERMINACION DETERMINACIO N DEL PH DEL SUELO
2. ¿Se puede medir el pH de otra forma que no sea con la relación suelo:agua constante? Con pasta saturada, mediante la textura de esta.
3. ¿Qué diferencia hay entre medir el pH en agua y medirlo en KCl? El pH en agua es el pH actual del suelo y el pH en KCl es el pH potencial del suelo.
4. ¿Podría un suelo tener un pHKCl mayor que el pHagua? Al diluir un suelo en KCl, los protones son sustituidos por los iones de potasio, liberándose en el medio los protones que contiene el suelo, diminuyendo su pH (pH mas acido), por lo que un pHKCl no podría ser mayor que el de agua.
5. ¿La acidez medida con el pH en KCl es la misma que la medida a través de T-S?
6. ¿Por qué un suelo con mucha concentración de aluminio presenta acidez? Un pH muy bajo puede insolubilizar algunos nutrientes nutrientes y movilizar el aluminio (Al3+), el cation aluminio es insoluble a pH acido.
7. El resultado del análisis de un suelo muestra un pHagua = 5
CONTENIDO EN SALES DEL SUELO
2. ¿Por qué la mayoría de las plantas no son tolerantes a un suelo salino? Porque al haber una mayor concentración de sales en el suelo, las sales que se encuentran dentro de la planta salen de esta por osmosis, secándose la planta.
3. ¿Variara la conductividad de un suelo con el estado de humedad? ¿Cuándo habrá más conductividad, en la máxima saturación o en su capacidad de campo? Cuanto menos diluidas estén unas sales, mayor será su conductividad. La máxima saturación se refiere cuando el suelo se encuentra completamente saturado de agua, y la capacidad de campo cuando el suelo no puede absorber mas agua de manera natural, al haber menos agua en la capacidad de campo, las sales están menos diluidas, habiendo mas conductividad.
4. ¿Qué repercusiones tiene en el suelo altos valores de conductividad?
5. Conocida la CE del agua de riego, ¿puede ser diferente la repercusión sobre el cultivo dependiendo del drenaje del suelo? ¿Y dependiendo de la profundidad de enraizamiento?
DETERMINACION DE CARBONATOS TOTALES DEL SUELO
2. ¿Cuál es el fundamento del Calcímetro de Bernard? Consiste en una bureta medidora de gases que recoge los que se desprenden de la reacción del suelo que contiene carbonatos con un exceso de acido clorhídrico.
3. ¿Por qué el calcímetro se llena con una disolución saturada? Para que los gases no se disuelvan en la disolución. 4. El CaCO3 es una sal insoluble, ¿en que condiciones del suelo podría solubilizarse? ¿Podría el exceso de Ca afectar a otros nutrientes?
5. ¿Qué naturaleza deben tener los cationes retenidos en el complejo de cambio en un suelo con exceso de carbonatos? 6. Para la determinación del contenido en carbonatos totales del suelo se pesan 0.55 g de suelo y 0.22 g de CaCO3. El volumen desplazado en el calcímetro fue de 30 y 38 mL respectivamente. Sin utilizar la formula, ¿Qué porcentaje de carbonatos tiene la muestra de suelo?
DETERMINACION DEL CONTENIDO DE M.O. DEL SUELO
2. ¿Cuál es el fundamento de la determinación del carbono orgánico? Se basa en la oxidación de materia orgánica con una disolución acuosa de dicromato potásico en presencia de acido sulfúrico y posterior medida calorimétrica del Cr(III) procedente de la reducción del dicromato. 3. ¿Por qué se multiplica el %C Orgánico por el factor 1.714? Ese es el factor de Van Bemmelen, el cual considera que la materia organica contiene en promedio el 58% de carbono. 4. ¿Por qué es necesario poner el medio acido para determinar el carbono orgánico? Para eliminar los posibles errores debidos a la presencia de carbono inorgánico. 5. En la determinación de materia orgánica, ¿Por qué es necesario filtrar con lana de vidrio? Porque el papel de filtro esta hecho con acetato de celulosa y podría dar errores en la medida. 6. ¿Cómo se construye la recta de calibrado para determinar C Orgánico ? ¿Cómo se preparan patrones de 10, 20, 30, 40 y 50 mg de C a partir de una disolución de 50 g/L de glucosa? Se preparan 100 mL de una disolución de glucosa que contenga 25g/L y tomamos 0, 1, 2, 3, y 4 mL (sabiendo que el contenido en carbono es de 0, 10, 20, 30 y 40 mg respectivamente), colocamos los distinto volúmenes de glucosa en distintos vasos de precipitados y se les añade 20 mL de dicromato potásico al 8% y 15 mL de acido sulfúrico concentrado, dejando reposar 30 min. la disolución. Posteriormente se filtran con lana de vidrio y se enrasa en un matraz de 100 mL. Se mide la absorbancia a 600 nm, longitud de onda a la que absorbe el Cr(III). 7. Para la determinación de la materia orgánica, se pesan 750 mg de suelo al que se le añaden 20 mL de K2Cr2O7 al 8% y 15 mL de H2SO4. Una vez filtrado y enrasado a 100 mL se mide la absorbancia a 600 nm obteniendo un valor de 0.665 u.a. Calcular
el % MO sabiendo que al realizar una recta de calibrado con patrones de glucosa, con el mismo procedimiento, se ha obtenido que mg C = 46.37 · A600nm + 0.16. Mg C = 30.996 = 0.03099 g Si en 0.75 g de suelo hay 0.03099 g de carbono, en 100 g de suelo habrá 4.132, multiplicándolo por el factor de Van Bemmelen sabemos un 7.08 %MO. 8. ¿Se podría por este método cuantificar los ácidos humicos y los ácidos fúlvicos?
