DETERMINACION POTENCIOMETRICA DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE Pastor Díaz (2111401265), Viviana Gómez (211401066), Anyeli Muñoz (2111401279) Departamento de Química, Universidad de Nariño, San Juan de Pasto, Nariño, COL Martes, 20 de Noviembre del 2012
INTRODUCCION
La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia [1]. Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, fluorescentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados. El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH [2]. En la práctica se realizo una titulación potenciométrica acido-base donde se neutralizo el acido acético de un vinagre comercial al 2% con NaOH previamente estandarizado. Además para encontrar la concentración del acido se construyo curvas de titulación graficando los valores de pH Vs volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada y se calculo la constante de acidez. en la intro faltaría hablar mas bn de cuando el vinagre es apto para su comercialización . RESULTADOS Y DISCUSION
Para la determinación potenciométrica de la acidez de un vinagre comercial, se preparó una solución de NaOH al 0,1M y se estandarizo con el patrón primario de Ftalato acido de potasio(FAP), para lo cual se pesaron 0,204 g de FAP y se diluyeron en en 50 mL de agua destilada y se encontró que la concentración real de la base fue xxx. xxx. Paralelamente se calibró el medidor de pH (pHmetro) introduciendo el electrodo, previamente enjuagado con agua destilada, en una solución buffer de pH igual a cuatro y se ajustó el valor reportado por el equipo al mismo pH de aproximadamente. Luego se introdujo en otra solución buffer de pH 7 y se ajustó el equipo a dicho pH. Una vez calibrado el pHmetro se procedió a la valoración potenciométrica. En la preparación de la muestra se tomo una alícuota de 20 mL de la disolución problema resultante de una dilución 1:10 y se adiciono 40 ml de agua destilada. Se introdujo un imán y el electrodo en la disolución, y NaOH se añadió desde la bureta. Los datos de pH se registran cada 1,0 ml, pero al aproximarse al punto estequiometrico se realizo cada 0,1 ml. Seguidamente se ubicó el salto mayor de pH y se realizó un estudio más detallado en el intervalo de volumen de NaOH donde se encontraba el mismo; este intervalo se encontró entre los 14 mL y los 15 mL. Para determinar el punto final se emplearon tres métodos a través de las siguientes graficas:
Grafica 1. Curva de titulación normal de C2H4O2 con NaOH xxM.
signo en el punto final, este cambio es la señal que toman algunos tituladores automáticos como señal analítica, entonces el punto final de la titulación se tomo en el punto de intersección de la segunda derivada con el cero, dicho punto correspondiente a 14,5 mL se ubico con mayor precisión, como se indica en la grafica 3. Conclusión
Grafica 2. Primera derivada de la curva de titulación C2H4O2 con NaOH xxM.
Grafica 3. Segunda derivada de la curva de titulación de C2H4O2 con NaOH xxM.
En el primer método para el grafico 1 fue el más directo basado en una curva con los datos de pH en función del volumen de la base. El punto de inflexión en la parte ascendente de dicha curva se estimo visualmente correspondiente a 14 mL aproximadamente. Otra forma de detectar el punto final fue aplicando la primera derivada (esto es ∆pH/∆v ) donde se pudo observar en la grafica 2 una curva con un máximo correspondiente al punto de inflexión y la cresta aparece alrededor de 14,2 mL lo cual hizo delimitar mas fácil el punto final que con la curva de titulación normal (grafico .1).Sin embargo se necesitaron mas puntos entre 14,2 y 14,5 mL para estimar el punto final, con lo que se realizo una curva con la segunda derivada en la cual se observa que los datos cambian de
De los resultados obtenidos se puede afirmar que la muestra de vinagre analizada cumple con los requisitos por lo que se considera apto para su comercialización y que la experiencia fue realizada con bastante exactitud. PREGUNTAS: 1. Evaluar la exactitud dato real vs dato experimental 2. Calcular la precisión con los datos obtenidos de todos los grupos 3. Explicar causas y diferencias entre valor real y experimental falta realizar los cálculos correspondientes a la estandarización de NaOH, cantidad need para neutralizar NaOH con FAP, Calculo previo del punto de equivalencia para ver cuanta base se iba a gastar antes de llegar al punto final de la titulación, falta calular la concentración de vinagre, y la constante de acidez, conclusiones, en discusión falta explicar para que se uso agitación y un iman y porque se diluye la muestra de vinagre. BIBLIOGRAFIA [1] Skoog West Holler, Principios de Analisis Instrumental, 5ta Edicion, McGraw Hill. Madrid 2001. [2] Skoog West Holler, Fundamentos de Química Analítica, 8th Edicion, Thomson, Mexico 2005.
