Estados de Agregación de la Materia Estados Principales Estados Intermedios Características Sólido ®
- Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, re gular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals. Vítreo ® - Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir. Pastoso ® - Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. Gel ® - Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que ést as forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica. Liquido ®
- No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden re gular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas. Gaseoso ®
- No tienen forma propia, sus moléculas m oléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. Plasma ® - Gas ionizado en que los átomos á tomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma. En éste punto debe quedar entendida la diferencia entre gas y vapor, aunque se trate del mismo estado de agregación, es decir valen para el vapor las características presentadas para el estado gaseoso. La sustancia gaseosa se encuentra en ést e estado en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T), para licuar un gas primero hay que comprimirlo y luego enfriarlo o viceversa.
Los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones, dicho de otro modo estas sustancias en condiciones normales de pre sión y temperatura (C.N.P.T) son líquidas o sólidas, para condensar una sustancia en estado de vapor alcanza con enfri arla o comprimirla.
Cambios de Estado de la Materia Los cambios de estado son cambios físicos ya que cambia el estado físico de l a sustancia. Mientras dura el cambio de estado la temperatura permanece constante.
Sólido ® Fusión ® Liquido ¬ Solidificación ¬ Sólido ® Volatilización ® Gas ¬ Sublimación ¬ Sólido ® Volatilización ® Vapor ¬ Sublimación ¬ Liquido ® Gasificación ® Gas ¬ Licuación ¬ Liquido ® Vaporización ® Vapor ¬ Condensación ¬
Fusión: pasaje de estado sólido a estado líquido. Por ej emplo el hielo (agua sólida). Solidificación: pasaje de estado líquido a estado sólido. Vaporización: pasaje de estado líquido a estado de vapor. Por ejemplo el agua líquida, cloroformo, éter. Condensación: pasaje de estado de vapor a estado líquido. Gasificación: pasaje de estado líquido a estado gaseoso. Por ej emplo el metano líquido. Licuación: pasaje de estado gaseoso a estado líquido.
Volatilización: pasaje de estado sólido a estado vapor. Por ejemplo el dióxido de carbono sólido (CO2) o hielo seco, la naftalina y el iodo. Sublimación: pasaje de estado vapor a estado sólido. Consideraciones - La evaporación y la ebullición son dos formas de producir el cambio de líquido a gas o vapor. La evaporación ocurre en la superficie del líquido. La ebullición ocurre en toda la masa del líquido. - Cada sustancia pura tiene su propia tem peratura de fusión denominada punto de fusión, en éste punto la presión de vapor del sólido e quilibra a la presión de vapor del líquido. - Cada sustancia pura tiene su propia tem peratura de ebullición denominada punto de ebullición, en éste punto la presión de vapor del líquido equilibra a la presión exte rior.