EXTRACCIÓN EN FASE LÍQUIDA Denominada también extracción líquido - líquido ó extracción por solventes Las operaciones con transferencia de masa están dirigidas habitualmente a cambios en la composición de las soluciones ó mezclas Suelen basarse en la distribución desigual desigual en el equilibrio,, de las sustancias que han de separarse equilibrio entre dos fases mutuamente inmiscibles.
La extracción líquido-líquido líquido-líquido es, junto a la destilación, la operación básica más importante en la separación de mezclas homogéneas líquidas. Consiste en separar una o varias sustancias disueltas en un solvente mediante su transferencia a otro solvente inmiscible, o parcialmente inmiscible, en el primero. La transferencia de materia se consigue mediante el contacto directo entre las dos fases líquidas. Una de las fases es dispersada en la otra para aumentar la superficie interfacial y aumentar el caudal de materia transferida.
La extracción líquido-líquido líquido-líquido es, junto a la destilación, la operación básica más importante en la separación de mezclas homogéneas líquidas. Consiste en separar una o varias sustancias disueltas en un solvente mediante su transferencia a otro solvente inmiscible, o parcialmente inmiscible, en el primero. La transferencia de materia se consigue mediante el contacto directo entre las dos fases líquidas. Una de las fases es dispersada en la otra para aumentar la superficie interfacial y aumentar el caudal de materia transferida.
Líquido inmiscible (Solvente)
Agitación Solvente enriquecido
Solución conteniendo componente valioso (Alimentación)
Reposo
Solución residual
Operación con transferencia de masa entre dos fases inmiscibles La extracción líquida es un método para separar los componentes de una solución líquida mediante el empleo de otro líquido (solvente), inmiscible con la solución anterior. Debe entenderse la inmiscibilidad en forma relativa, ya que lo importante es la formación de dos fases líquidas, lo cual es indispensable para poder aplicar este método de separación.
Operación con transferencia de masa indirecta Esta operación es un método indirecto, puesto que los componentes de la solución original no son separados directamente sino que una sustancia extraña a la mezcla original, un líquido inmiscible, es introducida para dar lugar a una segunda fase.
Si los componentes de la solución original se distribuyen de modo desigual entre las dos fases líquidas resultantes, entonces se tiene cierto grado de separación de éstos.
Principio de la extracción Es un método para separar compuestos basados en sus solubilidades relativas en dos líquidos inmiscibles diferentes. Esta diferencia entre los líquidos se debe a su estructura química. La solución líquida se contacta con otro líquido inmiscible o cercanamente inmiscible, que presenta una afinidad preferencial ó selectividad hacia uno ó varios componentes de la solución original.
Solución acuosa de ácido acético
(Componente a recuperar: ácido acético)
Solvente: acetato de etilo (inmiscible con la solución acuosa)
Agitación y reposo
Se formarán dos fases entre las cuales se ha distribuido el ácido acético, ya que el ácido pasa en una cierta proporción al acetato de etilo.
Otro ejemplo, sería la separación de ácido acético y acetona por adición de la solución que los contiene a una mezcla inmiscible de agua y cloroformo, pues el ácido pasa preferentemente al agua y la acetona pasa con preferencia al cloroformo.
Extracción líquido-líquido Dada una solución que contenga uno o más componentes valiosos en cantidad apreciable, se trata de recuperar estos componentes mediante la adición de un solvente con el cual éstos tienen afinidad y con el cual la solución anterior es inmiscible. Dos fases resultan de este contacto: una fase que contiene al solvente enriquecido en el componente valioso y la otra fase que es la solución residual a la que se ha extraído el componente valioso.
En adición a la extracción, un aspecto extremadamente importante es el diseño del sistema para recuperar y reciclar el solvente. En muchos casos, esta etapa adicional del proceso corresponde a una destilación.
En una operación de extracción líquido-líquido se denomina alimentación a la solución cuyos componentes se pretende separar, solvente de extracción al líquido que se va a utilizar para separar el componente deseado, refinado a la alimentación ya tratada y extracto a la solución con el soluto recuperado. Extracto Alimentación
Extracción líquido líquido Solvente
Refinado
El sistema más simple de extracción en fase líquida comprende a tres componentes: Componente A Solvente portador, que es el componente de la solución original que generalmente se encuentra en mayor proporción Componente B Solvente extractor del soluto C, inmiscible con la solución original de A y C. Componente C Soluto o componente a recuperar de la solución original.
La extracción se puede llevar a cabo en un equipo sencillo, el que consiste en una combinación de un tanque de agitación o mezclador y de un decantador. Alimentación (F)
Solvente (S)
Extracto (E)
Refinado (R) DECANTADOR MEZCLADOR
Carga o alimentación ( F ) Es la solución original, que contiene uno o varios componentes que se van a recuperar o separar mediante la extracción. En el caso más simple, se tiene una solución de dos componentes A y C, donde el componente A generalmente es el que se encuentra en mayor proporción.
Solvente ( S ) Líquido inmiscible con la solución original, cuya finalidad es extraer el componente C de dicha solución, debido a la afinidad del soluto con el solvente. Generalmente se carga puro ( S = B ). Sin embargo, puede suceder que el solvente provenga de una extracción anterior, es decir que el solvente ya ha sido utilizado y luego recuperado para una posterior utilización.
Extracto ( E ) Fase resultante de la extracción que corresponde al solvente enriquecido en el componente C. C. Fundamentalmente está componentes B y C.
constituida
por
los
Sin embargo, es frecuente la situación en que el extracto sea una solución de los componentes A, B y C; en cuyo caso las concentraciones de éstos tendrían generalmente la siguiente relación: B >> C >> A
Refinado ( R ) Fase resultante de la extracción que corresponde a la solución rica en el solvente portador que ha cedido el componente C. Fundamentalmente, está componentes A y C.
constituida
por
los
Sin embargo, es frecuente la situación en que el refinado sea una solución de los componentes A, B y C; en cuyo caso las concentraciones de éstos tendrían generalmente la siguiente relación: A >> C >> B
APLICACIONES Generalmente la extracción en fase líquida se emplea en sustitución de métodos directos, cuando éstos son más costosos. Por ejemplo en sustitución de la destilación:
Separación de líquidos de puntos de ebullición próximos (separación de butadieno y butilenos) Separación de líquidos de mala volatilidad relativa (separación de ácido acético y agua).
También se emplea cuando fallan los métodos directos.
Separación de sustancias sensibles al calor (penicilina y la mayoría de antibióticos). Separación de mezclas que forman azeótropos (separación de metil-etil-cetona y agua).
Separación de compuestos orgánicos de alto punto de ebullición de aguas residuales: fenol, anilina y compuestos aromáticos nitrogenados.
Recuperación de compuestos orgánicos, ligados estrechamente por enlaces hidrógeno, del agua: formaldehído, ácido fórmico y ácido acético.
Purificación de materiales sensibles al calor: productos farmacéuticos, sabores y aromas, fragancias
Neutralización/lavado de ácidos ó bases de corrientes orgánicas: acrilatos, compuestos orgánicos nitrogenados, compuestos de clorobenceno.
Selección del solvente Factores a considerar: Selectividad Coeficiente de distribución Solubilidad del solvente Recuperación de soluto del solvente Densidad entre las fases líquidas Tensión interfasial Reactividad química Costos Viscosidad, presión de vapor Inflamabilidad, toxicidad
Selectividad Primera propiedad que se estudia para decidir la aplicabilidad de un solvente. Se define como la capacidad de un solvente para extraer un componente de una solución con preferencia a otro. Se escoge al solvente que disuelve un máximo de un componente y un mínimo del otro. (fracción masa C en E)/(fracción masa A en E) =---------------------------------------(fracción masa C en R)/(fracción masa A en R) >1
Coeficiente de distribución: K fracción masa del soluto en el extracto K = y / x = -------------------------------fracción masa del soluto en el refinado Es un factor importante que influye en la selectividad. Son deseables altos valores de K, dado que se requerirá menor cantidad de solvente para un determinado grado de extracción.
Solubilidad del solvente C
En los sistemas del tipo 1, se necesita un alto grado de mutua insolubilidad de los componentes A y B. A y B tienen limitada solubilidad
A
B
Solvente preferido
C
B es muy soluble en A y A es muy soluble en B
En los sistemas del tipo 2, un alto grado de mutua insolubilidad de los componentes A y B suele producir una alta selectividad, pero limita la capacidad. Recuperación del solvente y del soluto En toda extracción se requiere separar el solvente de los productos extracto y refinado, para: Obtener productos exentos del solvente y evitar la contaminación de éstos con el solvente. Utilizar de nuevo el solvente.
Por lo general, la destilación es el método más común. Otros métodos: evaporación, cristalización, destilación por arrastre con vapor, reacciones químicas. No debe formarse azeótropos entre el solvente y el soluto La mezclas deben tener una alta volatilidad relativa. El solvente debe tener un bajo calor latente de vaporización
Densidad Se requiere una diferencia de densidades entre las dos fases, lo mayor posible. Esta diferencia de densidades entre las dos fases, produce efectos tales como: Aumenta la velocidad de separación de las dos fases Aumenta la capacidad del equipo No es suficiente comparar las densidades relativas de la alimentación y del solvente, ya que al mezclarse la mutua solubilidad puede alterar la densidad.
Tensión Interfasial Cuanto mayor sea la tensión interfasial entre las dos fases ocurrirá más fácilmente la coalescencia de emulsiones para dar dos fases líquidas distintas pero más difícil será la dispersión de un líquido en el otro para lograr una extracción eficiente del soluto. Si es demasiado baja, puede originarse la formación de emulsiones estables.
Reactividad química El solvente debe ser estable e inerte, en presencia de la solución que se está tratando. Si dan productos extraños al proceso: Pueden reducir el rendimiento del producto deseado Aumentan el problema de la recuperación del solvente, puede ocurrir pérdida del mismo.
Viscosidad Una baja viscosidad permite: Una extracción rápida. Una rápida sedimentación de las dispersiones. Altas velocidades de transferencia de masa. Baja demanda de energía para el bombeo y agitación. Baja presión de vapor. No inflamable No tóxico. Bajo costo y fácil disponibilidad.
NOMENCLATURA Referida a las diversas formas de expresar concentraciones y flujos. Para la fase refinado Fracción peso de C, en el refinado: x
C x = --------A+B+C
Fracción peso de C, en base libre de C, en el refinado: x’
x’ =
Fracción peso de C, en base libre de B, en el refinado: X
C X = ----A+C
C -----A+B
Refinado
A = 60 g B= 5g C = 35 g
C 35 x = --------- = ----------- = 0.35 A+B+C 60 + 5 + 35 x’ =
C 35 ----- = ------- = 0.5385 A + B 60 + 5
C 35 X = ----- = ------- = 0.3684 A + C 60 + 35
Para la fase extracto Fracción peso de C, en el extracto: y Fracción peso de C, en base libre de C, en el extracto: y’ Fracción peso de C, en base libre de B, en el extracto: Y
C y = --------A+B+C y’ =
C -----A+B
C Y = -----A+C
Extracto
A = 10 g B = 65 g C = 25 g
C 25 y = --------- = ------------ = 0.25 A+B+C 10 + 65 + 25 y’ =
C 25 ----- = -------- = 0.3333 A + B 10 + 65
C 25 Y = ----- = ------- = 0.7143 A + C 10 + 25
Fracción peso de B, en base libre de B: N
B N = ----A+C
Refinado
A = 60 g B= 5g C = 35 g
5 Nrefinado = ------ = 0.0053 60 + 35
Extracto
A = 10 g B = 65 g C = 25 g
65 Nextracto = ------ = 1.8571 10 + 25
Mediante un apóstrofe ( ' ) se indica flujos en base libre de B : R'
flujo de A y C, en el refinado
E'
flujo de A y C, en el extracto
Refinado
A = 60 g B= 5g C = 35 g
Extracto
A = 10 g B = 65 g C 25
R = 100g R’ =
95 g
E = 100g E’ =
35 g
Mediante subíndices literales se hace referencia a una determinada corriente: Para la alimentación: xF
fracción peso de C
x’F
fracción peso de C, en base libre de C
XF
fracción peso de C, en base libre de B
Para el solvente: yS
fracción peso de C
y’S
fracción peso de C, en base libre de C fracción peso de C, en base libre de B
Ys
Mediante subíndices numéricos se hace referencia a la etapa de la cual procede una corriente: R4
Refinado proveniente de la etapa Nº 4
E2
Extracto proveniente de la etapa Nº 2
Mediante subíndices literales y numéricos se hace referencia a una corriente y a la etapa de la cual procede : NR6 Fracción peso de B, en base libre de B, del refinado proveniente de la etapa Nº 6 NS2 Fracción peso de B, en base libre de B, del solvente que ingresa a la etapa Nº 2
Relaciones de conversión
x’ =
x -----1-x
y’ =
y -----1-y
X x = ------1 + NR
x’
x = -----1 + x’ y’
y = -----1 + y’
Y y = ------1 + NE
F = F’ (1 + NF)
S = S’ (1 + NS)
R = R’ (1 + NR)
E = E’ (1 + NE)
F = A (1 + x’F)
S = B (1 + y’S)
R = A ( 1 + x’ )
E = B ( 1 + y’ )
EQUILIBRIO LÍQUIDO - LÍQUIDO DE SISTEMAS TERNARIOS Para el estudio del equilibrio líquido - líquido de sistemas ternarios se requiere aplicar la regla de las fases: F=C-P+2 Para un sistema ternario, el número de componentes será C=3
( A, B y C )
Excepto a presiones muy elevadas, la influencia de la presión en el equilibrio líquido-líquido es muy pequeña y puede ser ignorada. Como el efecto de la presión sobre los equilibrios en fase líquida es relativamente insignificante, se puede excluir la consideración de la fase vapor como no importante para los presentes fines y considerar que la presión es lo suficientemente alta como para mantener sistema condensado, es decir muy por encima de las presiones de vapor de las soluciones.
Por lo tanto, el número de fases será P = 2 ( dos fases líquidas ). Luego, el número de grados de libertad será: F = 3 - 2 + 2 = 3 grados de libertad. Si se considera constante la presión, se tendrían dos grados de libertad, la temperatura y la composición.
El efecto de la temperatura se puede mostrar en un diagrama tridimensional, donde se representa la temperatura en la arista vertical y las composiciones en las aristas de la base de un prisma triangular
Si se fija la temperatura, solamente será necesario conocer las concentraciones. Así, si la composición de una de las fases líquidas se halla especificada o fijada de antemano, quedarán fijadas todas las variables y la composición de la otra fase líquida resultará igualmente fija, dejando de ser una variable independiente; siempre que se establezca el equilibrio en el sistema considerado.
Para representar los datos de equilibrio líquido líquido de sistemas ternarios a temperatura constante se puede hacer uso de un triángulo equilátero.
m
h
n
o p
h = om + on + op
El triángulo equilátero tiene la propiedad de que si desde un punto cualquiera dentro del triángulo se trazan perpendiculares a los lados, la suma de estos segmentos es igual a la altura del triángulo.
Basándose en esta característica, se hace que la altura del triángulo represente la composición del 100 % y que la longitud de los segmentos perpendiculares, desde cualquier punto, represente los porcentajes de los tres componentes. on om op
%A %B %C
m
h
n
o
p El sistema ternario formado por los componentes A, B y C puede considerarse como compuesto por tres sistemas binarios A – B , A – C y B - C .
Así se puede construir un diagrama triangular que cuenta con las siguientes características:
%B %A
%C
C
Todo punto que coincide con uno de los vértices del triángulo representa a un componente puro. A B C
100 % componente A 100 % componente B 100 % componente C
B
Todo punto en un lado del triángulo representa a una mezcla binaria de los dos componentes que se encuentran en los extremos del lado. C P 50 % A y 50 % C Q
Q
20 % B y 80 % C
R
70 % A y 30 % B
P
A
R
B
Todo punto dentro del triángulo representa a una mezcla ternaria C
S B
A S
50 % de A, 30 % de B y 20 % de C
Los puntos fuera del triángulo representan mezclas imaginarias y solo tiene significado desde el punto de vista de la construcción geométrica
REGLA DE LAS MEZCLAS D
Si a D Kg de la mezcla representada en el diagrama por el punto D,
F E
se le agregan E Kg de la mezcla representada en el diagrama por el punto E,
la mezcla resultante tendrá la composición en el punto F; la cual está ubicada en la línea recta DE, de modo que se cumpla la siguiente relación: E / D = FD / EF
D E D
xD F
xF xE
F
Balance de materia total: D+E=F
E
Balance de componente C: D . xD + E . xE = F . xF D . xD + E . xE = ( D + E ) . xF
E xD - xF ---- = ------D xF – xE D
xD F
xF xE
E
Por semejanza de triángulos: xD - xF FD ------- = ---xF - xE EF E FD --- = ---D EF
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LOS DATOS DE EQUILIBRIO
La representación de los datos de equilibrio, a una determinada temperatura, para un sistema ternario en un diagrama triángulo equilátero, da como resultado a una curva conocida como la Curva de solubilidad o de equilibrio que representa a soluciones saturadas, y cuya forma dependerá del tipo de sistema.
Sistema: Agua - Clorobenceno - Acetona T = 25 ºC
Fase acuosa
Fase clorobenceno
Agua
Acetona
Clorobenceno
Agua
Acetona
Clorobenceno
99.89
0.00
0.11
0.18
0.00
99.82
94.82
5.00
0.18
0.32
5.21
94.47
89.79
10.00
0.21
0.49
10.79
88.72
84.78
15.00
0.24
0.68
16.20
83.17
79.69
20.00
0.31
0.79
22.23
76.98
74.58
25.00
0.42
1.17
29.01
69.82
69.42
30.00
0.58
1.72
37.48
60.80
64.22
35.00
0.78
2.33
43.28
54.39
58.64
40.00
1.36
3.05
49.44
47.51
52.76
45.00
2.24
4.28
54.92
40.80
45.28
50.00
3.72
7.24
59.19
33.57
38.69
55.00
6.31
13.83
61.79
24.38
27.41
60.00
12.59
22.85
62.07
15.08
25.66
60.58
13.76
25.66
60.58
13.76
C
A
B
Sistema : Agua - Metil-isobutil-cetona – Acetona (T = 30 ºC)
Datos para la curva de solubilidad: Agua
MIK
Acetona
2.33
93.20
4.60
3.86
77.30
18.95
4.66
71.00
24.40
5.53
65.50
28.90
7.82
54.70
37.60
10.70
46.20
43.20
14.80
38.30
47.00
18.80
32.80
48.30
24.10
27.40
48.40
33.50
20.10
46.30
45.00
12.40
42.70
64.30
5.01
30.90
75.80
3.23
20.90
94.20
2.12
3.73
Composiciones de equilibrio que determinan rectas de reparto: % peso acetona en Capa de MIK
Capa de agua
10.66
5.58
18.00
11.83
25.50
15.35
30.50
20.60
35.30
23.80
C
A
B
Región de una fase
C
Región de dos fases
A
B
Toda mezcla representada por puntos en el área situada fuera de la curva de equilibrio son soluciones homogéneas de una sola fase líquida; mientras que las mezclas representadas en el interior del área limitada por la curva forman dos capas líquidas insolubles (Región de las dos fases).
C
Debe imaginarse el área de heterogeneidad (región de 2 fases) como llena de un número infinito de líneas de equilibrio.
A
B
líneas de equilibrio La unión de las composiciones de fases en equilibrio mediante una línea recta da lugar a lo que se conoce como la línea de equilibrio (línea de unión, de interconexión ó
C
Punto de pliegue Curva de refinados
A
Punto de pliegue o de equisolubilidad: Curva de extractos Punto crítico donde se forman dos capas líquidas de composición y densidad idénticas. B
En la curva de solubilidad, la zona cercana al lado AC del triángulo se conoce como la Región o curva de refinados y la zona cercana al lado BC se conoce como la Región o curva de extractos, uniéndose en el punto de pliegue.
SISTEMAS TERNARIOS DE INTERÉS EN LA EXTRACCIÓN Carecen de importancia para la extracción en fase líquida, los sistemas donde los tres componentes se mezclan en todas proporciones con formación de soluciones homogéneas. Solo interesan aquellos sistemas en que ocurra inmiscibilidad y que pueden clasificarse en:
Sistemas tipo 1: Formación de un par de líquidos parcialmente miscibles Sistemas tipo 2: Formación de dos pares de líquidos parcialmente miscibles Sistemas tipo 3: Formación de tres pares de líquidos parcialmente miscibles
Sistemas del Tipo 1
C
Combinación más frecuente
Región de dos fases
A
B
En estos sistemas de esta naturaleza, los pares de líquidos A-C y B-C son miscibles en todas las proporciones a la temperatura que prevalece y el par de líquidos A-B es parcialmente miscible.
Para estos sistemas, las líneas de equilibrio no son paralelas y de ordinario cambian de pendiente lentamente en una dirección al cambiar la concentración. C
A
C
B
A
B
C
A
Sin embargo, son bastante comunes los casos en que hay una inversión de la pendiente de las líneas de equilibrio. ( Sistemas solutrópicos)
B Ejemplos: agua - tricloroetano - acetona agua - metil isobutil cetona - acetona agua - éter isopropílico - ácido acético
Sistemas del Tipo 2 En la isoterma mostrada en la figura el área interior de la banda representa mezclas que forman dos fases; fuera de ella la mezcla es una solución homogénea de una sola fase líquida. C Región de una fase Curva de refinados
A
Región de dos fases Curva de extractos B
En este tipo de sistemas no existe punto de pliegue
En los sistemas de esta naturaleza, los pares de líquidos A-B y B-C son parcialmente miscibles mientras que el par de líquidos A-C es miscible en todas las proporciones, a la temperatura que prevalece. C
A
B
Ejemplos : n-heptano - anilina - metilciclohexano clorobenceno - agua - metiletilcetona aceite de semillas de algodón - propano - ácido oleico
Sistemas del Tipo 3 En los sistemas de esta naturaleza, los pares de líquidos A-B, A-C y B-C son parcialmente miscibles, C Estos sistemas son relativamente inusuales y pueden llegar a ser sumamente complejos.
A
B
Ejemplo: Etilenglicol - Alcohol laurílico - nitrobenceno
COORDENADAS RECTANGULARES PARA EQUILIBRIO LÍQUIDO EN SISTEMAS TERNARIOS Los datos de equilibrio para sistemas ternarios suelen representarse en coordenadas triangulares equiláteras donde se pueden realizar directamente y con mucha comodidad muchos cálculos de extracción. Pero como generalmente se dispone de un solo tamaño de este tipo de gráficas y siendo frecuente el uso de escalas diferentes, para estos casos son útiles los diagramas rectangulares.
Dentro de este tipo de diagramas tenemos:
Diagrama triángulo rectángulo Diagrama de Janecke Diagramas de distribución
Diagrama triángulo rectángulo En este tipo de diagrama se representa, tanto para la fase extracto como refinado, la fracción peso de C en el eje de ordenadas con líneas paralelas al lado AB; la fracción peso de B en las abscisas con líneas paralelas al lado AC y la fracción peso de A con líneas paralelas al lado BC.
C
C
A B
B
B
A C
B
A C
Se puede utilizar un diagrama triángulo rectángulo con escalas iguales (además de rectángulo, el triángulo es isósceles), las escalas se pueden ampliar según sea conveniente y debe hacerse notar que se pueden utilizar escalas diferentes según sea necesario. Escala recomendada: Abscisas 2 cm = 0.10 Ordenadas 5 cm = 0.10
Sistema tipo I
Sistema tipo II
Diagrama de Janecke Para construir este diagrama se requiere transformar los datos de equilibrio a fracciones peso en base libre de B. Se representa la fracción peso de B, en base libre de B, en función de la fracción peso de C, en base libre de B, tanto para la fase extracto como para la fase refinado.
Sistema: Agua (A) - Clorobenceno (B)- Acetona (C) T = 25 ºC
Fase acuosa
C X = ----A+C
B N = ----A+C
Agua
Acetona
Clorobenceno
99.89
0.00
0.11
94.82
5.00
0.18
89.79
10.00
0.21
84.78
15.00
0.24
79.69
20.00
0.31
74.58
25.00
0.42
69.42
30.00
0.58
64.22
35.00
0.78
58.64
40.00
1.36
N
X
52.76
45.00
2.24
----
----
45.28
50.00
3.72
----
----
38.69
55.00
6.31
27.41
60.00
12.59
----
----
25.66
60.58
13.76
----
----
----
----
0
0.11 N = -------99.89 + 0
X = --------99.89 + 0
5
0.18 N = -------94.82 + 5
X = --------94.82 + 5
Sistema: Agua (A) - Clorobenceno (B)- Acetona (C) T = 25 ºC
Fase clorobenceno
C Y = ----A+C
B N = ----A+C
Agua
Acetona
Clorobenceno
0.18
0.00
99.82
0.32
5.21
94.47
0.49
10.79
88.72
0.68
16.20
83.17
0.79
22.23
76.98
1.17
29.01
69.82
1.72
37.48
60.80
2.33
43.28
54.39
3.05
49.44
47.51
N
Y
4.28
54.92
40.80
----
----
7.24
59.19
33.57
----
----
13.83
61.79
24.38
----
----
22.85
62.07
15.08
----
----
25.66
60.58
13.76
----
----
0
99.82 N = -------0.18 + 0
Y = -------0.18 + 0
5.21
94.47 N = ---------0.32 + 5.21
Y = ----------0.32 + 5.21
N
N N vs Y
N vs Y
N vs X
N vs X
X,Y
Sistema tipo I
X,Y
Sistema tipo II
Diagramas de distribución En este tipo de diagramas se representa la composición de C en el extracto extracto en función de la composición de C en el refinado. refinado. Las composiciones pueden estar expresadas como:
fracción peso ( x , y ) fracción peso en base libre de C ( x’, y’ ) fracción peso en base libre de B ( X , Y ).
Y
y
x
X
INTERPOLACIÓN DE DATOS DE EQUILIBRIO En el diagrama triangular Para la interpolación de datos de equilibrio en los diagramas triangulares, sea triángulo equilátero o triángulo rectángulo, debe trazarse una línea que correlacione las líneas de equilibrio, a la que se denomina Línea de Conjugadas. Para trazar la línea de conjugadas se conocen los métodos de Alders y de Sherwood.
C Método de Alders
A
B
C
E R A
B
C
E R A
B
Método de Sherwood
A
C
B
C
E
R
A
B
C
E
R
A
B
C
A
B
C
A
B
C
A
B
C
A
B
N E’
Diagrama de Janecke
R’
Y
X, Y
X
