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TABLA DE 1.c Equilibrios SOLUBILIDADES.pdf Quimicos

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PRACTICA No. 3: DETERMINACIÓN DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Y CONCENTRACIÓN DE IONES “

”

Centro de Ciencias Básicas. Departamento de Química. Academia de Química. Lic. Análisis Químicos Biológicos.

Master your semester Materia: with Scribd Análisis Químico I30 Days  Read Free Foron Sign up to vote this title  & The New York Times Useful  Not useful  Profesor: Ing. José Refugio Jaramillo Ponce. Special offer for students: Only $4.99/month.

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Objetivo: Calcular la concentración de los iones y producto de solubilidad del sulfato de bario. Material: Vasos de precipitado Cápsulas de porcelana Termómetro Soporte universal Balanza analítica

Reactivos: BaSO 4

Introducción:

El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraci ones molares de su en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponen exponente que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de diso Para un electrolito AB↓ que se disocia: AB↓ ⇄ A- + B+

se alcanzará una situación de equilibrio dinámico entre el sólido y los iones de la disolució constante, será:

Dado que un sólido tiene como actividad la unidad, el producto de las actividades de los iones t tiene que ser constante.

Por otra parte, para disoluciones diluidas la actividad esencialmente igual al valor numéric You're Reading aesPreview concentración molar. Por tanto, la constante puede expresarse en función de las concentracio Unlock full access with a free trial. lugar de las actividades, de los iones en disolución. Dicha constante se denomina productoDownload de solubilidad se expresa WithyFree Trial como: Ks = [A-] [B+]

(Atkins, 2006)

Poniendo el ejemplo del sulfato de bario, si añadimos 1 gramo a un litro de agua, a 25ºC de tempe

Master your semester Scribd y agitamos, para ayudar a with su disolución, veremos que la mayor parte de la sal  se depo Read Free Foron 30this Days Sign up to vote title  de B en el fondo del recipiente. Exactamente, sólo se habrán disuelto, 0.0025 g. & Thedisolverse, New York Times Useful  Not useful  comprobándose que se trata de una sal muy poco soluble. Se llega así, a una situación pe Cancel anytime.

Special offerinteresante, for students: Only $4.99/month. conocida como, equilibrio de solubilidad de la sal. La disolución que se obtiene

disolución saturada.

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El producto de solubilidad nos hace poder predecir qué ocurrirá en una disolución acuosa en la encuentran presentes iones de un compuesto en una concentración determinada. Defin concepto de producto iónico, representado con la letra Q, como, el producto de las concentr molares de los iones que están presentes en una disolución, elevadas a sus coef estequiométricos correspondientes en cada caso. La expresión del producto iónico, Q, es idén del producto de solubilidad, Ks, pero con diferentes concentraciones de las que se encuentra equilibrio. Se pueden comparar los valores de Q y de Ks, para así, poder predecir el comporta de la disolución: 





Cuando Q < Ks: La disolución se encuentra insaturada, pudiendo disolverse aún más s ella. Se ve favorecido el desplazamiento hacia la derecha en el equilibrio de solubilidad. Cuando Q= Ks: La disolución se encuentra saturada, y por tanto el sistema se encue equilibrio. Cuando Q> Ks: Se ve favorecido el desplazamiento hacia la izquierda del equilibri solubilidad, produciéndose la precipitación del exceso de la concentración, hasta que igual a Ks. (Skoog, 2002)

Metodología:

Se midieron 10 ml de una solución saturada de sulfato de calcio a 60°C (temperatura propues nuestro equipo, ya que cada uno midió una cantidad indicada ya sea a temperatura ambiente, a 80°C), se vació el contenido en una capsula de porcelana anteriormente pesada, para luego e a evaporar. Después de efectuada la evaporación se dejara enfriar la capsula para pesar el res You're Reading a Preview solución. Se calculará la cantidad de gramos de sulfato de calcio y a partir de ello determ concentración molar del soluto, así como su full Kps. Unlock access with a free trial.

Resultados:

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Realizando las mediciones pertinentes, empleando los pesos de la capsula de porcelana con residuo de la solución y con fórmulas de equivalencias se obtuvieron los siguientes resultados:

Master your semester with Scribd DATOS OBTENIDOS & The New York Times Special offer TEMPERATURA for students: Only $4.99/month. G/LT

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Discusiones:

J os elyn Georg ina Flor es I barra

El producto de solubilidad (K ps o PS) es el producto de las concentraciones molares de lo existentes en una solución saturada, donde cada concentración es elevada a un exponente respectivo coeficiente del ion en la correspondiente ecuación de disociación. La expresión utilizada solamente para soluciones saturadas de electrolitos considerados insolubles, po concentración de iones en solución es pequeña, resultando soluciones diluidas. (González, 201

Cuando se alcanza un estado de equilibrio entre los iones disueltos y los que quedan sin disolv sólido: existe un equilibrio dinámico, de modo que tantos iones como se disuelven por unidad de vuelven a precipitar, transformándose de nuevo en sólido; por tanto, la cantidad de iones por un volumen de disolución permanece constante. Todos los equilibrios químicos son dinamicos, en tienen lugar simultáneamente una reacción directa y su inversa a la misma velocidad y no exi conversión neta de reactivos en productos ni productos en reactivos. (Lozano, 2010)

El producto de solubilidad se define como la constante de equilibrio de la reacción química en aparece un sólido iónico como reactivo y sus correspondientes iones disueltos en agua como pr

La disolución ha de estar saturada de iones, con el máximo de iones posibles disueltos en el eq En el producto de solubilidad solo aparecen lasReading concentrac iones en moles por litro de los iones e You're a Preview a sus coeficientes estequiométricos porque el sólido tiene actividad uno. Unlock full access with a free trial.


Se llama solubilidad molar s a la concentración de sólido disuelto expresada en moles por disolución. La solubilidad molar es:



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El valor de s depende del producto de solubilidad K ps, que a su vez depende de la temperatura

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Ramirez, R. (Mayo de 2011). Fundamentos http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema7.pdf

de

Química.

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Obtenid

Tzitzitlini Mora Niño

Durante la presente practica se trabajó con compuestos iónicos los cuales se forman cuando un de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gan electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión. (Gonzalez, 2010)

Se sabe que al disolver un compuesto iónico se encuentra un momento en el que ya no se d más compuesto y es en ese momento cuando se dice que el sistema se encuentra en un es equilibrio heterogéneo entre el compuesto no ionizado y los iones. Dado a que las concentracio los componentes en equilibrio son constantes, estos pueden ser representados en forma de co de producto de solubilidad, la cual cuenta con una expresión matemática matemáticamen fundamentada, utilizada para determinar la concentración de los iones de calcio y sulfato pr durante el equilibrio de la reacción.

El producto de solubilidad de un compuesto iónico, es el “producto de las concentraciones mo los iones constituyentes, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente estequiometrico ecuación de equilibrio” (Garritz, 2005)

Esto nos explica que el producto de solubilidad de una sal es igual al producto de las concentra de los iones que se originan determinadas en el equilibrio y elevadas cada una de ellas a una p igual a su condición en la ecuación de disolución nos darán como resultante una constante. You'rey Reading a Preview existe equilibrio entre una sustancia sólida sus iones en disolución está debe estar saturad contacto con él sólido sin disolver ”. (Alonso, 2009) Unlock full access with a free trial.

Esta constante de producto de solubilidad tiene varias aplicaciones, entre ellas está la de ser u para predecir si se formara un precipitado al mezclar disolucio Download Withdos Free Trial nes. Para esto, “hay que de el valor del cociente de reacción Q, que en este caso se denomina producto iónico qué es el p de las concentraciones de los iones en situación de no equilibrio, elevadas a los coef estequiométricos de la ecuación que r epresenta el proceso.” (Garritz, 2005). En el caso de esta al sobresaturar la muestra se formó un precipitado que fue removido para que  el equili Read Free Foron 30this Days Sign up to vote title  mantuviera solo entre los iones de la solución.

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Así es Only evidente que existe una relación entre la solubilidad de una sal y el valor de su p Special offer for pues students: $4.99/month. de solubilidad. Ya se sabe que cuanto menor es la constante de equilibrio de una reacción

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Bibliografía Alonso, C. (2009). Alonso Formula. Obtenido de http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach05cast.pdf Garritz, A. (2005). Quimica Universitaria. Mexico: Pearson. Gonzalez, M. (Agosto de 2010). La Guia Quimica. Obtenido de http://quimica.laguia2000.com/general/compuesto-ionico

Mendez, A. (Enero de 2012). La Guia Quimica. Obtenido de http://quimica.laguia2000.com/q organica/quimica-analitica/factores-que-afectan-a-la-solubilidad

Dulce María Palos Dueñas

“La constante de equilibrio se denomina constante del producto de solubilidad y se define c producto de las concentraciones de los iones disueltos, elevados a sus coeficientes estequiom (Rodríguez A. 2014)

“Kps se conoce como la constante del producto de solubilidad o simplemente el producto de solu En general, el producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones m de los iones constituyentes, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente estequiométric ecuación del equilibrio”. (Chang R. 1999)

“Hay dos maneras de expresar la solubilidad una sustancia: You're de Reading a Previewla solubilidad molar, que es el n de moles de soluto en un litro de una disolución saturada; y la solubilidad que es el número de g full access with aR. free1999) trial. de soluto en un litro de una disolución Unlock saturada.” (Chang

La secuencia de pasos para calcular la Kps a partir de los datos de solubilidad son los siguientes Download With Free Trial Beristain B. 19996: SOLUBILIDAD DEL COMPUESTO ----------- SOLUBILIDAD MOLA COMPUESTO---------CONCNTRACIONES DE CATIONES Y ANIONES--------Kps DEL COMP

Existen diferentes tipos de reacciones, y cada reacción requiere diferentes factores, reactivo Master your semester with Scribd  esta poder producir sus productos. Los productos pueden ser pueden presentase entitle diferentes Read Free Foron 30this Days Sign up to vote  Ente ellos el que nos interesa en este momento el sólido, queuseful mayormente se & Theagregación. New York Times esUseful  Not

Cancel anytime. mezclado junto con algún otro producto líquido, estos productos pueden estar separados iónic o ser un compuesto, generalmente se genera un compuesto, el cual precipita. Existen reg

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a estas condiciones y a las nuestras (regla de tres), proporcionalmente nuestro resultado se ac de la bibliografía, pero no es exacta. Los resultados pueden variar debido a que las concentr no son las mismas, en el filtrado se pierde el reactivo y el rendimiento no es del 100%, en las p de las capsulas calientes puede que no estuvieran del todo frías y secas, entre otras cosas m embargo, el resultado fue bueno. Bibliografía:

Rodríguez Alonso, Juan José. Química y análisis químico. Barcelona, ES: Cano Pina, 2014. Pr ebrary. Web. 31 August 2016. Chang R. Química. 1999. MC GRAW HILL, 6° edición. México. Beristain B., et. al., Química II, Colección B. Bachilleres, 1996, México.

Y ajaira Carolina Velas co F uentes

Una disolución es una mezcla homogénea en la que se ve involucrado tanto un soluto en este c el sulfato de calcio como un solvente, éste es aquel que se encuentra en mayor proporción corresponde al agua destilada.

El fenómeno de precipitación, así como el de disolución ocupan un lugar muy importante, ya q principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Pero una disociación a dif de la precipitación, es que la primera se refiere a la ruptura de una molécula en átomos o mo más sencillas; a comparación de la precipitación que consiste en la aparición de una fase sólid seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble o b You're Reading a Preview concentración del mismo líquido. Se denomina precipitado al producto sólido que se origina. ( 2008). Unlock full access with a free trial.

La constante del producto de solubilidad es aplicable de un modo general para definir las cond de equilibrio en las disoluciones saturadas de electrolitos fuertes Download With Free Trial poco solubles. Según las cond de temperatura si esta tiende a aumentar también aumentara la constante de producto de solu e igualmente la solubilidad, esto se puede observar en nuestros resultados pues a mayor temp el sistema soporto más concentración de soluto y al mismo tiempo se vio un increment concentración. (Connor & Haenisch, 2004). 

Master your semester with Scribd Read Free Foron 30this Days Sign up to vote title  queYork exista elTimes equilibrio y poder determinar su constante esUseful necesario la solución esté s & The Para New Not useful  que Cancel anytime.

se refiere a $4.99/month. la capacidad que tiene un solvente de disolver la cantidad máxima de soluto. Special offeresto for students: Only

se tiene una disolución saturada en agua pura en equilibrio con un precipitado, a temperatura con

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método de filtración antes de colocar la solución a la capsula de porcelana pues al preparar la s saturada hubo un exceso que se depositó en la parte inferior del vaso de precipitado y en dad de no hacerlo, la reacción tardará más en llegar al equilibrio y con ello ser factor importan modificar considerablemente los resultados, otro factor muy importante es la temperatura, pues la única constante que puede alterar la concentración del sistema. (Gordon & Barrow, 2010).

BIBLIOGRAFIA

García A., Pérez Orta R. E. 2008. Química II. Editorial del colegio de ciencias y humanidades. M Pg. 654-659.

Connor O. D., Haenisch M. 2004. Química. Primera Edición. Editorial Reverté S. A. España. Pg 238. Daul G., William. 2006. Química. Octava Edición. Ediciones Thomson. Argentina. Pg.: 749 –

Gordon M., Barrow. 2010. Química General. Primera Edición. Editorial Reverté, S. A. Barc Bogotá. Pg.: 884 - 893.

Conclusión:

A partir de la presente práctica de determinación de productos de solubilidad y concentración, You're Reading mediante investigación, practica y teoría impartida una Preview amplio conocimiento acerca del produ solubilidad, sus aplicaciones, la solubilidad, la relación que existe entre estos dos términos y los f Unlock full access with a free trial. que modifican tanto al producto de solubilidad como a la solubilidad misma de cada sustancia.

A si mismo fue posible determinar losDownload valores de producto de solubilidad y la concentraci With Free Trial derivada de la disolución del sulfato de calcio, para la reacción de llevada a cabo en el labo poniendo en práctica la aplicación de la fórmula matemática para el producto de solubilidad y a otros conocimientos adquiridos a lo largo de la sesión.

Master your semester with Scribd  Free Foron 30 Days También, por medio del análisis de los resultados obtenidos,Read constatamos que al variar la temp Sign up to vote this title  la cual York se trabaje, el equilibrio se verá afectado, demostrándolo cambio & TheaNew Times useful en la consta  Useful enelNot Cancel anytime.

de Only solubilidad, ya que a mayor temperatura mayor resulto el valor de la Kps, lo cual i Special offerproducto for students: $4.99/month. su vez que las concentraciones de los iones también percibió una modificación.

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 108   + = 6.4810−5  1   

b) La solubilidad del bromuro de plomo a 18º C es 27x10 -2 moles/L. Calcúlese el Kps de e

⇌

PbBr 2(s) Inicio 0.027 mol Disolución -0.027 mol Eq 0 2 Kps= (0.027) (0.027) = 7.87x10-5

Pb+(ac) 0 +0.027 mol 0.027 mol

2Br -(ac) 0 +0.027 mol 0.027 mol

Bibliografía: Atkins, P. W. (2006). Principios de química. New York: Medica Panamericana. Skoog, D. A. (2002). Introducción a la química analítica. España: Reverté S.A. Walton, H. F. (2005). Análisis químico e instrumental moderno. Perú: Reverté S.A.

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