1.
¿Cuántos tipos de alcalinidad en el agua conoce?
La alcalinidad total del agua es la suma de las tres clases de alcalinidad; alcalinidad del carbonato, del bicarbonato y del hidróxido.
Existen dos tipos de alcalinidad, que representan el pH y la cantidad de carbonatos o bicarbonatos presentes, así como también el OH- presente. Alcalinidad total (M o T): que representa el total de iones que intervienen, se determina con el indicador anaranjado de metilo:
Alcalinidad parcial (P): que representa solo algunos de los iones que intervienen, se determina con el indicador anaranjado de metilo:
2.
Definir que es acidimetría
Son Son métodos volumétricos que consisten en determinar el grado de Basicidad de una sustancia o solución, debido a la presencia de bases libres o formadas por hidrólisis de sales de ácidos de ácidos débiles, con una solución valorada acida.
En las titulaciones acida - base se utilizan como agentes valorantes soluciones de ácidos fuertes tales como el HCI, HCIO4, H 2S04 y muy rara vez el HN03, las actitudes ácido - base, se utilizan mucho para los análisis químicos. En la mayoría de las aplicaciones, el solvente utilizando es el agua, formando soluciones acuosas. 3.
¿Porque en la determinación de una muestra de agua se usa como indicador la fenolftaleína y luego metil naranja?
La medida por adición de ácido hasta el viraje del anaranjado de metilo, a PH entre 4.4 y 3.1, también conocido como alcalinidad m , y la alcalinidad simple o título alcalímetro (TA), medida por el viraje de la fenolftaleína, a pH entre 9.8 y 8.2, conocido como alcalinidad p. A partir de ambas mediciones se pueden determinar en carbonato, bicarbonato e hidroxilo. 4.
¿Porque se expresa el resultado de la alcalinidad referida a carbonato de calcio en ppm?
La alcalinidad de la muestra se calcula multiplicando por 20 el gasto en mL de la solución de ácido. Esto permite expresar la suma de las bases presentes en la muestra como si fueran solamente carbonato de calcio. Debe expresarse entonces como alcalinidad total equivalente a “x” mg de CaCO3 por litro (mg CaCO3/L) o su equivalente, partes por millón (ppm).
5.
¿Cuántos ml de solución 0.1200 N de un ácido se necesitan para neutralizar exactamente 32 ml de una solución 0.1500 N de una base?
=
32 0.1500 = 0.1200 = 40 6.
Se mezclan las siguientes soluciones: 50 ml de NaOH 0.1450 N, 22 ml de H2SO4 0.1050 N y 40 ml de HCl 0.0950 N ¿Cuál es la normalidad de la solución en ácido o en base? 22 ml de H2SO4 0.1050 N y 40 ml de HCl 0.0950 N
= 0.0950 0.040 = 0.0038 = 0.0525 0.022 = 0.001155 N totales= 0.0038 + 0.001155 = 4.955 10− mol V total = 0.040 +0.022=0.062 L
=
4.955 10− 0.062 L
= 0.0799 /
50 ml de NaOH 0.1450 N
= 0.1450 0.050 = 0.00725 N totales= 0.00725 4.955 10− = 2.295x 10−
= 7.
2.295 10− 0.112 L
= 0.0205
Que peso de Na2CO3 deberá tomarse para el análisis de modo que cuando se neutralice completamente con ácido 0.145 N, cada ml del ácido utilizado represente el 1% de Na2CO3 en la muestra?
() =
() =
()
() () =
106 / 2/
= 53 /
Despejamos:
() = () () = 0.00145 53
= 0.007685
1.000% 100 %
= 8.
100% 0.007685 1.000 %
→ →
0.007685 g x
= 0.7685 23
Calcular los tipos de alcalinidad de la muestra si el ácido gastado a la fenolftaleína es de 10 ml y el gasto al metil naranja es de 20 ml, la adición de los indicadores son sucesivos