Informe de laboratorio, en dónde se explica como pudimos encontrar coeficiente de calor para intercambiador de placas y de tubos y carcasa.Full description
Informe de Laboratorio de Termodinámica- Calor de Reacción en Solución
Informe de laboratorio, en dónde se explica como pudimos encontrar coeficiente de calor para intercambiador de placas y de tubos y carcasa.Descripción completa
Descripción: Transferencia de calor
Descripción: Laboratorio de Fisicoquímica I. Informe de calor de nautralización en reacciones ácido-base fuerte-fuerte, débil-fuerte y débil-débil.
Ley de Hess, Calor de reacción, Universidad del Atlántico
Descripción: Aire Acondicionado Automovil
Descripción: Combustion
Descripción completa
CALOR DE COMBUSTION Objetivo:
Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica. Problema
Determinar el calor de combustión de la sustancia problema. Datos: Datos H2O + Ac. Benzoico Quemado Tiempo [s]
T [°C]
Masa Ac. Benzoico [mAB]
masa Inicial Alambre [mAi]
masa Final Alambre [mAf]
0.9863
0.0144
0.0096
30
19.341
60
19.351
90
19.357
120
19.36
150
19.363
[CH2O]
180
19.365
ΔUalambre
210
19.366
ΔUAc.Benzoico
240
19.367
270
19.368
300
19.369
T. H2O Antes Ignición [T1]
T. H2O equilibrio [T2]
19.369
masa Panda [mP] 1.049
21.924
20.131
390
21.366
420
21.57
T. H2O Antes Ignición [T1] 21.762 masa Panda [mP]
Tiempo [s]
T [°C] 21.733
Constante del Dewar [K]
60
21.752
440.655649
90
21.762
120
21.764
cal/g°C
150
21.765
-1400
cal/g
180
21.765
-6315.68
cal/g
210
21.769
240
21.762
masa H2O arriba Tamb
2000
1
masa Inicial Alambre [mAi]
masa Final Alambre [mAf]
0.0144
0.0143
T. H2O equilibrio [T2]
0.0048
Datos H2O + Panda Quemado
30
330 360
masa Quemada Alambre [mQ]
masa H2O arriba Tamb
masa Quemada Alambre [mQ] 1E-04
270
300
22.182
330
22.719
360
22.805
23.143
2000
390
22.975
masa Inicial Alambre [mAi]
masa Final Alambre [mAf]
420
23.045
450
21.705
450
23.085
480
21.803
480
23.118
510
21.851
510
23.14
540
21.885
Contenido Energético por Porción
540
23.155
570
21.905
135Kcal
3176.47059
570
23.159
600
21.917
Δupanditas
% ERROR EXPERIMENTAL
600
23.165
630
21.926
-3212.96993
2.011490532
630
23.164
660
21.931
660
23.164
690
21.932
690
23.162
720
21.933
720
23.159
750
21.932
750
23.156
780
21.938
780
23.152
810
21.929
810
23.15
840
21.927
840
23.146
870
21.924
870
23.143
Contenido Energético [cal/g]
Datos H2O + Ac. Benzoico Quemado T [°C] 22.5
22
21.5
] C ° [ T
21
20.5
20
19.5
19 0
100
200
300
400
500
Tiempo [s]
600
700
800
900
1000
Datos H2O + Panda Quemado T [°C] 23.4 23.2 23 22.8 ] 22.6 C ° [ T
En la práctica obtuvimos el valor del calor de combustión de 1.049g de pandita y para obtenerlo se necesita plantear la formula a partir de la primera ley, además de tener que calcular el valor de la constante del calorímetro que nos dio de 440.65 que podría ser un valor muy grande pero esto se debe a que tenemos una mayor masa de agua además de que el sistema es más grande, además el valor obtenido para el calor de combustión, se acerca bastante al reportado por el fabricante, esto se debe a que había menores posibilidades de cometer errores ya que el calorímetro hacia todo, además de que teníamos un termómetro digital con cronometro incluido, así que el error se debe problemas con la medición.
Conclusión:
En esta práctica aprendimos a obtener el calor de combustión en este caso de un pandita que se obtiene al combustionar el objeto y utilizando la energía generada para calentar agua y de esta manera al aumentar su temperatura y al relacionarlo con la primera ley se puede obtener este valor. Reflexionar y responder
1.- ¿Por qué es necesario usar un exceso de oxígeno? Para que la combustión se lleve a cabo a su totalidad, o dicho de otra forma para asegurarnos que la reacción se produzca por completo. 2.- ¿Por qué es pequeña la variación de temperatura durante la reacción de combustión? Esa pequeña variación de temperatura, se debe al desprendimiento de energía de la reacción, nuestra reacción no fue tan “potente” como para que hubiera una variación de temperatura muy grande. 3.- ¿Por qué se forma ácido nítrico durante la combustión? Por la presencia del nitrógeno del aire 4.- ¿Cuál fue el comburente utilizado? El oxigeno 5.- Decir si la reacción de combustión es exotérmica o endotérmica La reacción es exotérmica, libero energía Aplicación de lenguaje termodinámico.
1.- Clasificar las paredes de la bomba calorimétrica Es un recipiente con paredes adiabáticas 2.- Dar el nombre de una propiedad intensiva determinada experimentalmente R= 0.0821 (L.atm)/(mol.k)
3.- Dar el nombre de una propiedad extensiva determinada experimentalmente Capacidad térmica. Cuestionario complementario: 1.- ¿Cuál fue el combustible usado para determinar la energía asociada a la reacción de combustión? El pandita de goma 2.- ¿Cuál fue el combustible usado para determinar la constante del calorímetro? 3.- Resolver los siguientes problemas: Una muestra de urea cristalizada [CO (NH2)2] se quema en una bomba calorimétrica y libera 151.9 kcal. Si los productos de la reacción de combustión son CO2 (g), H2O (l) y N2 (g) contestar las siguientes preguntas: a.- ¿Qué tipo de calorímetro es la bomba calorimétrica? Es isocorica b.- ¿Por qué se usa este tipo de calorímetro para obtener el calor de combustión? La reacción se efectúa a volumen constante. Al producirse o absorberse calor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción Se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque ΔV = 0.Por lo tanto, ΔE = qv (volumen constante) c.- ¿La energía asociada a la reacción de combustión se determina mediante la variación de? R: la temperatura. d- . ¿Cuáles son los valores de QP y QV en calorías? e.- Escribir la reacción de combustión de la urea .R: 2CO (NH2)2 + 3O2 --> 2 CO2 + 2 N2 + 4H2O (l) f.- ¿Si la combustión de la urea libera energía, la reacción es? R: es exotérmica, El propano, C3H8 (g), es un combustible gaseoso común; la combustión de un mol del combustible libera a presión constante 2044 kJ. A) escribir la reacción de combustión R: C3H8+ 5O2 → 3CO2+ 4H20 b) dar el valor de Qp y de Qv en Kcal.R:Qp: nCp ΔT: (1) Qv: nCv Δ Tc) indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica: es exotérmica
Aplicaciones del tema • Los calores de Combustión se emplean para calcular calores de formación de compuestos orgánicos. Dar un ejemplo numérico. • Los calores de Combustión permiten estudiar las diferencias de energía deformas alotrópicas de los elementos. Dar un ejemplo numérico.