UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGANICA
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: EXTRACCIÓN
PROFESOR: FELIPE RODRIGUEZ ESTUDIANTES: DANIELA RHENALS ARRIETA LUIS ANTONIO COLLAZOS
25 DE FEBRERO DE 2017 MEDELLÍN
Extracción Simple Medimos 10mL de solución acuosa de Ácido Benzoico de concentración 0,012194M y los pasamos a un embudo de separación, se adicionaron 10mL de Diclorometano al embudo y agitamos varias veces liberando constantemente la presión en el embudo, luego se procede a separar las fases acuosa y orgánica. A la fase acuosa resultante la llevamos a un Erlenmeyer, le adicionamos Fenolftaleína y procedimos a titularla con una solución de NaOH al 0,005M donde utilizamos 5mL de la solución.
Extracción Múltiple Medimos 10mL de solución acuosa de Ácido Benzoico de concentración 0,012194M y los pasamos a un embudo de separación, se adicionaron primero 5mL de Diclorometano al embudo y agitamos varias veces liberando constantemente la presión en el embudo, luego se procede a extraer la fase orgánica y a la fase acuosa resultante de este proceso se le añadieron otros 5mL de Diclorometano y repetimos la extracción separando las fases acuosa y orgánica. A la fase acuosa resultante luego de las dos extracciones la llevamos a un Erlenmeyer, le adicionamos Fenolftaleína y procedimos a titularla con una solución de NaOH al 0,005M de la cual utilizamos 2,8mL para la titulación.
Extracción por Efecto Salino Medimos 10mL de solución acuosa de Ácido Benzoico de concentración 0,012194M y los pasamos a un embudo de separación, posteriormente se adicionaron 1gramo de Cloruro de Sodio y agitamos varias veces hasta disolver completamente la sal, luego se adicionaron 10mL de Diclorometano al embudo y agitamos varias veces liberando constantemente la presión en el embudo, luego se procede a separar las fases acuosa y orgánica. A la fase acuosa resultante la llevamos a un Erlenmeyer, le adicionamos Fenolftaleína y procedimos a titularla con una solución de NaOH al 0,005M de la cual nos gastamos 13,2mL de solución.
DISCUSIÓN y RESULTADOS. En cuanto al procedimiento de extracción realizado en el numeral de la extracción simple se obtuvieron 10mL de la fase acuosa luego de realizada la separación con la fase orgánica, al titularla con el NaOH 0,005M nos gastamos 5mL de la solución hasta neutralizar la solución de ácido benzoico, entonces a partir de este resultado:
+¿+ H 2 O −¿ Na ¿ C6 H 5 COOH + NaOH →C 6 H 5 CO O¿ C NaOH V NaOH =C C 6 H 5 COOH V C 6 H 5 COOH 0,005 M ( 5 mL )=C C6 H 5 COOH (10 mL) CC 6 H 5COOH =0,0025 M Con este resultado obtenido, podemos decir que la molaridad resultante en la fase orgánica sería pues:
CC 6 H 5COOH =0,009 6 94 M
La extracción múltiple se obtuvieron 10mL de la fase acuosa luego de realizada la separación con la fase orgánica, al titularla con el NaOH 0,005M nos gastamos 2,8mL de la solución hasta neutralizar la solución de ácido benzoico, entonces a partir de este resultado:
+¿+ H 2 O −¿ Na ¿ C6 H 5 COOH + NaOH →C 6 H 5 CO O¿ C NaOH V NaOH =C C 6 H 5 COOH V C 6 H 5 COOH 0,005 M ( 2,8 mL )=C C 6 H 5 COOH (10 mL) CC 6 H 5COOH =0,00 14 M
Con este resultado obtenido, podemos decir que la molaridad resultante en la fase orgánica sería pues:
CC 6 H 5COOH =0,010794 M
Y en la extracción por efecto salino obtuvimos 10mL de fase acuosa luego de separar la fase orgánica, al titularla con el NaOH 0,005M empleamos 13,2mL de la solución hasta lograr neutralizar el ácido benzoico, entonces:
+¿+ H 2 O ¿ −¿ Na C6 H 5 COOH + NaOH →C 6 H 5 CO O¿ C NaOH V NaOH =C C 6 H 5 COOH V C 6 H 5 COOH 0,005 M ( 1 3 ,2 mL )=C C 6 H 5 COOH (10 mL) CC 6 H 5COOH =0,0066 M
Con este resultado obtenido, podemos decir que la molaridad resultante en la fase orgánica sería pues:
CC 6 H 5COOH =0,005594 M
CONCLUSIONES Después de realizados los tres procedimientos de extracción se pudo evidenciar que cuando realizamos la extracción múltiple la separación de las dos fases fue mejor y la cantidad de soluto que se logró extraer en la fase orgánica fue mayor a las otras dos extracciones. Con respecto al efecto salino no se pudo evidenciar su aplicación puesto que se esperaba que la extracción utilizando este método fuese la más eficiente de todas esto es debido a que cuando adicionamos una sal, el agua compite para disociarla en iones lo que hace que suelte más fácil las moléculas del ácido benzoico y así el Diclorometano las pueda atrapar más fácilmente, pero por la forma en la que se preparó la solución de ácido benzoico no se pudo constatar este efecto y de los tres fue el menos efectivo. Basados en los resultados teóricos empleados para resolver las preguntas propuestas diríamos que en cuando a efectividad sería mejor emplear una extracción múltiple, porque se logra extraer mayor cantidad de soluto. Organizándolas de forma descendente en cuanto a cantidad de soluto extraído obtendríamos: Extracción múltiple ¿ Extracción simple ¿ Efecto Salino.
PREGUNTAS: 1. ¿Por qué razón, en una extracción con solventes, se aumenta la presión interior cuando ocurre la agitación? R/ Se genera presión debido a que cuando agitamos la energía cinética de las moléculas aumenta, lo cual hace que aumente la temperatura de los solventes y como los solventes orgánicos son generalmente muy volátiles empiezan a evaporarse y estos gases al no tener por donde salir del embudo generan una presión en el interior. 2. En la extracción con solventes, ¿Sería conveniente utilizar un solvente con densidad semejante al agua? R/ No sería conveniente, puesto que el objetivo de una extracción es separar dos fases y si usamos un solvente con densidad muy parecida a la del agua dificultaríamos demasiado la observación de las dos fases lo que complicaría mucho la extracción, por eso se busca que las densidades de los solventes sean mucho mayores o mucho menores a las del agua para que sea más fácil observar la separación de las fases.
BIBLIOGRAFÍA. http://www.uv.es/fqlabo/QUIMICOS/GRADO/LQI/PRACTICAS/LQI_Practica_5_Extraccion _e_Identificacion.pdf http://es.scribd.com/doc/14172701/7-EXTRACCION-simple-multiple-y-selectiva http://es.scribd.com/doc/37130096/Informe-Extraccion-Con-Disolventes-Organicos
http://www.quimicaorganica.net/extraccion.html Extracción experimento. http://es.wikipedia.org/wiki/Extracci%C3%B3n Definición de Extracción Química orgánica fundamentos teórico-prácticos para el laboratorio versión ampliada de Lydia Galagovsky Kurman http://documents.mx/documents/practica-9-de-organica-extraccion-con-disolventesorganicos.html Características de los solventes orgánicos utilizados en las extracciones