LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII ELEKTROKIMIA NO
1
SOAL
Pada proses pemurnian tembaga dengan cara elektrolisis digunakan larutan tembaga (II) sulfat. Anodanya adalah tembaga tak murni dan katodanya adalah tembaga murni. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah … A.
- ()
B.
() -
C.
- () )
D.
() - () - ()
E.
() () () -
UN-86
2
Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah.... A. reduksi garam kloridanya B. oksidasi garam kloridanya C. elektrolisis leburan garam kloridanya D. elektrolisis larutan garam kloridanya E. hidrolisis larutan garam kloridanya
UN-01
3
Harga potensial sel : Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe adalah.... °
E Zn2+ = -0,76 V E Fe2+ = -0,44 V °
A. -0,23 V B. +1,20 V C. -1,20 V D. +0,32 V E. -0,32 V
PEMBAHASAN
UN-87 4
Elektrolisis larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat arus 10 ampere di katoda diendapkan tembaga sebanyak (Ar Cu = 63,5).... A. 0,187 gram B. 0,373 gram C. 23,668 gram D. 11, 845 gram E. 5,922 gram
UN-87
5
Dari reaksi redoks di bawah ini yang memenuhi kaidah kesetaraan adalah.... () () () - ()
UN-87
6
Beberapa pernyataan berikut ini, pengertian yang berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang salah adalah.... A. Pada katode terjadi reaksi reduksi B. Pada anode terjadi reaksi oksidasi C. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif D. Pada sel elektrolisis, anode termasuk kutub positif E. Pada sel elektrolisis diperlukan arus listrik
7
Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah.... A. () () B. () - () - ()
C. () () () D. () () E. - () () () UN-97
8
Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah.... A. Leburan AlCl3 dengan elektrode Pt B. Larutan KI dengan elektrode C C. Larutan Na2SO4 dengan elektrode C D. Larutan KNO3 dengan elektrode Au E. Leburan NaCl dengan elektrode C
UN-97
9
Perhatikan reaksi redoks : () () () ()
Setelah disetarakan, perbandingan banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut
adalah.... A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2 E. 1 : 6
UN-00
10
Diketahui : () () () () () () () ()
Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang
tidak dapat
berlangsung adalah.... () () () () () () () () () () () () () () () () () () () ()
UN-00
11
Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah.... A. () () B.
() () -
C.
- ()
D.
() () () -
E.
() - () - ()
UN-00
12
Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis? A. Natrium B. Aluminium C. Magnesium D. Kalsium E. Merkuri SNMPTN-98
13
Diketahui data dari E reduksi bebrapa ion logam : °
E Sn2+ = -0,14 volt °
E Mg2+ = -2,37 volt °
E Cu2+ = +0,34 volt °
°
E Fe2+ = -0,44 volt E Ni2+ = -0,25 volt °
E Pb2+ = -0,13 volt °
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah.... A. Mg B. Cu C. Sn D. Ni E. Pb
UN-00
14
Diketahui potensial reduksi standar berikut :
r
(aq)
e r s
-
-
n aq e n
aq
Potensial sel standar dari sel Galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah rekasi diatas adalah.... A. -2,25 V B. -0,75 V C. +0,75 V D. +2,25 V E. +3,25 V
SNMPTN-10
15
Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan, yang mengandung ion-ion Fe2+ dan Pb2+ dengan konsentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data E° Fe = -0,44
volt dan E° Pb = -0,13 volt, maka akan terjadi reaksi.... A. Yang menghasilkan Fe2+ dan Pb2+ B. Yang menghasilkan Fe2+ dan Pb C. Yang menghasilkan Fedan Pb D. Yang menghasilkan Fe dan Pb2+ E. Pengendapan Fe dan Pb SNMPTN-82
16
Potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa logam adalah sebagai berikut:
e e volt n n volt u u volt g g volt Reaksi sel berikut yang dapat berlangsung spontan adalah....
(1) gs n
(2) g
g
aq
aq
e
(3) ns u
aq aq
n
aq
g e
n
aq
(4) us g
aq
u
aq
u
aq
gs
SNMPTN - 09
17
Diketahui potensial elektroda standar untuk logam X dan Y sebagai berikut : () / () () / ()
Sel yang ditunjukkan dalam diagram berikut ini :
Manakah penjelasan yang benar mengenai sel tersebut diatas ? Elektroda dimana ion positif masuk ke larutan
e.m.f / V
A.
X
0,10
B.
X
0,70
C.
X
0,75
D.
Y
0,10
E.
Y
0,70
Olimpiade-12
18
Ekstraksi eman dengan menggunakan larutan sianida melibatkan rekasi kimia yang sangat rumit dan perlu dipelajari secara mendalam. Larutan yang digunakan untuk melarutkan emas mengandung CN - dan O2 terlarut, dengan pH 10,2 agar larutan mengandung ion CN- yang cukup besar (99%). Bila kondisi pH kurang dari 10,2 , larutan ion CN - akan membentuk asam sianida (HCN) yang bersifat racun. Menurut mekanisme yang diusulkan, selama proses pelarutan, pada permukaan partikel emas terbentuk suatu sel volta mikro dengan mekanisme berikut :
Tuliskan reaksi total pada anoda, rekasi total pada katoda, dan rekasi total pada sel volta mikro pelarutan emas tersebut! olimpiade-11
19
Diketahui garam Cr(NO3)3 dan Zn(NO3)2 mudah larut °
dalam air. Pada keadaan standar (25 C, 1 atm, 1 M) Potensial reduksi: () ()
() ()
a. Ramalkan apakah logam Cr dapat teroksidasi bila
dicelupkan ke dalam larutan Zn(NO 3)2 b. Tuliskan notasi sel galvani yang dibuat dengan elektroda Cr dicelupkan dalam larutan Cr(NO 3)3 1 M dan elektroda Zn dalam larutan Zn(NO 3)2 1 M
Perhatikan diagram berikut (untuk poin c-e)
c. Hitunglah potensial sel d. Tuliskan reaksi spontan yang terjadi bila sel tersebut digunakan, tunjukkan mana anoda dan katodanya e. Bila jembatan garam adalah NaNO 3, maka ke arah mana ion NO3- akan mengalir?
Olimpiade-06
20
Korosi pada aluminium tidak menyebabkan logam tersebut keropos seperti korosi pada besi. SEBAB Oksigen akan lebih mudah mengoksidasi besi dibandingkan dengan mengoksidasi aluminium (E° O2 / H2O = +1,23 V; E° Fe2+ / Fe = -0,44 V; E° Al3+ / Al = -1,676 V) SNMPTN-10
