LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA 6 TEMA TITULACIÓN DEL CIANURO LIBRE
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Autores:
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Angel Bustamante Oscar Orellana Raúl Gaona Luis Fernando Castillo
Docente: Mgtr. Víctor Sanmartín Fecha de realización: 26 de abril de 2017
Fecha de entrega: 03 de julio del 2017
Loja – Ecuador
1.
TÍTULO DE LA PRÁCTICA:
Titulación del Cianuro Libre
2.
OBJETIVOS:
-Usos de la química analítica. -Cuantificación consumo de cianuro.
3.
RESUMEN:
El día 26 de julio del presente año realizamos la práctica denominada “Titulación del Cianuro Libre” para ello se realizaron los cálculos e indicaciones pertinentes para realizar la práctica.
4.
MARCO TEÓRICO: ANALISIS VOLUMETRICO
TITULACIÓN : Es el proceso por el cual se determina la cantidad de un analito en una solución basándose en una cantidad de un reactivo estándar que este consume.
VALORACIÓN : Es una técnica analítica para determinar cuál es la cantidad de sustancia presente en una muestra de agua por adición de otra sustancia y midiendo que cantidad de esa sustancia debe ser añadida para producir la reacción. En la práctica no existe diferencia entre ambos términos. Ambos términos se usan para indicar la determinación cuantitativa de un elemento o grupo de elementos (o compuestos) por métodos volumétricos. Estrictamente, sólo valoración tendría ese significado, pues consistiría en "valorar" (determinar el valor) de una especie química en una sustancia problema. En tanto que titulación significaría "determinar el título", esto es, c uánto de una solución patrón de volumetría equivale exactamente a una unidad de cantidad de la sustancia problema.
INDICADOR: En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable. Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. Los indicadores más usados son los indicadores de pH como por ejemplo, el rojo de metilo, fenolftaleína, etc.
INDICADOR
COLOR EN MEDIO ÁCIDO
RANGO DE CAMBIO DE COLOR
COLOR EN MEDIO BÁSICO
Violeta de metilo
Amarillo
0.0 - 1.6
Violeta
Azul de bromo-fenol
Amarillo
3.0 - 4.6
Azul
Naranja de metilo
Rojo
3.1 - 4.4
Amarillo
Rojo de metilo
Rojo
4.4 - 6.2
Amarillo
Tornasol
Rojo
5.0 - 8.0
Azul
Azul de bromo-timol
Amarillo
6.0 - 7.6
Azul
Fenolftaleína
Incolora
8.3 - 10.0
Rosa
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.1 - 12.0
Rojo
TITULACIÓN DEL CIANURO RESIDUAL: Para determinar la concentración de cianuro libre se utilizó el método de titulación con nitrato de plata y yoduro de potasio como indicador. El análisis de cianuro libre por titulación con una solución de nitrato de plata consiste en la reacción de iones de plata (Ag+) con el cianuro libre (CN-) para formar el ion argento-cianuro (Ag(CN) 2-) esta reacción ocurre mientras exista cianuro disponible para completarse con la plata.
PUNTO DE EQUIVALENCIA: Se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequimétricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico.
PUNTO FINAL: Similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia, se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría.
ERROR DE VALORACIÓN: Es la diferencia que hay entre el punto de equivalencia y el punto final y debe ser lo más pequeña posible. Además, se puede decir que el punto de equivalencia es cuando la concentración del analito y el valorante son iguales, mientras que el punto final es cuando visualmente observamos el cambio de coloración de un indicador utilizado, no deben confundirse estos términos ni emplearse como sinónimos porque son términos diferentes que están asociados a la estequiometria de reacción entre el analito y valorante.
4,43 gr NO3Ag
100 ml
1,085 NO3Ag
250 ml
169,873 gr NO3Ag 4,43 gr NO3Ag
98
X=? X= 2,50 Factor
5.
MATERIALES Y MÉTODOS: MATERIALES:
Soporte universal Bureta Pipeta Balanza
SUSTANCIAS:
NO3Ag IK (Yoduro de Potasio) Solución problema Cianuro de Sodio
MÉTODOS:
-
Pesar la muestra de Nitrato de Plata (AgNO3).
-
Colocar el nitrato en el balón de aforo y disolver completamente el Nitrato de Plata (AgNO3).
-
Aforamos correctamente con agua destilada y colocar el nombre de la disolución.
-
Colocamos la disolución en la bureta graduada
-
En un vaso de precipitación colocar (5, 10, 15, 20, 25 gr) de la solución problema respectivamente y agregamos 3 gotas de Yoduro de Potasio (IK).
-
Abrir la bureta sobre el vaso de precipitación hasta que la disolución del vaso se torne turbia
6.
CÁLCULOS Y RESULTADOS: AgNO3 + 2NaCN
Ag Na (CN) 2 + NaNO3
PESOS ATÓMICOS:
Ag= 107,87
107,87
N= 14,00
14,00
O= 16 * 3
48,00
169,87
169,873 gr NO3Ag 4,43 gr NO3Ag
98
X= 2,50
Alícuota de 10 ml
=
=
3 ∗ 2,5 10 7,5 ∗ 10
= 0,75gr
Alícuota de 5 ml
=
1,5 ∗ 2,5 5
= 0,75gr
Alícuota de 15 ml
=
4,5 ∗ 2,5 15
= 0,75gr
Alícuota de 20 ml
=
6 ∗ 2,5 20
= 0,75gr
Alícuota de 25 ml
=
7,5 ∗ 2,5 25
= 0,75gr
7.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:
CONCLUSIONES:
-
El cianuro libre encontrado con nuestro factor 2,50 es de 0,75gr
RECOMENDACIONES:
-
Evitar colocar más de 3 gotas de Yoduro de Potasio (IK) en la solución de cianuro, ya que esto puede en los resultados que obtengamos.
-
No abrir demasiado la llave de la bureta que contiene Nitrato de Plata (AgNO 3).
-
Aforar correctamente la disolución, puesto que si no se lo hace correctamente, abría error en la práctica, y se debería volver a realizar de nuevo todo el procedimiento
-
Etiquetar cada una de las soluciones realizadas.
BIBLIOGRAFÍA: Ericka Hernández, (2011); “Análisis Volumétrico” (08/07/2015), de Blog-Química
Analítica Sitio web: http://quimicaanaliticabioanalisis.blogspot.com/2011/06/analisisvolumetrico.html Cynthia Vásquez Paredes, (2011); "Análisis Volumétrico" (08/07/2015), de Scribd
Sitio web: https://es.scribd.com/doc/70780369/ANALISIS-VOLUMETRICO N. Campillo Seva, (2011); “Introducción al Análisis Volumétrico” (08/07/2015), de
PDF Sitio web: http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase1/tema-4.pdf
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