3-24 Regrese al problema 3-23. Use el programa EES para determinar las propiedades del
agua que faltan. Repita la solución para los refrigerantes R134a, R22 y para el amoniaco. Solución: Utilizando el programa ESS y realizando la programación nos quedan las tablas asi: Para el H2O, tenemos:
,° , , , ⁄ ó
50 120,21 250 110
12,352 200 400 600
4,16 0,88578 0,59520 0,001051
Mezcla Saturada Vapor Saturado
Vapor Sobrecalentado
Liquido Comprimido
Para el Refrigerante R134a, tenemos:
,° , , , ⁄ ó
50 -10,1 250 110
6,3 200 400 600
4,16 0,0999 N/A 0,0495
Vapor Sobrecalentado
Vapor Saturado N/A Vapor Sobrecalentado
Para el Refrigerante R22, Tenemos:
,° , , , ⁄ ó
50 -25,2 250 110
7,5 200 400 600
4,16 0,1123 0,1247 0,0591
Vapor Sobrecalentado
Vapor Saturado Vapor Sobrecalentado Vapor Sobrecalentado
Y para el amoniaco, tenemos:
,° , , , ⁄ ó
50 -18,8 250 110
37,8 200 400 600
4,16 0,5946 0.6353 0,3042
Vapor Sobrecalentado
Vapor Saturado Vapor Sobrecalentado Vapor Sobrecalentado
Nota: N/A significa que la temperatura se encuentra fuera del rango del procesamiento de datos lo cual no es posible calcular.
3-25 Complete esta tabla para H 2O:
,° , , , ⁄ ó 300 500 400
782
40 120 400
Liquido Saturado
Solución: Para completar esta tabla, hay que entrar a las tablas que aparecen en el libro, por lo tanto la solución se muestra de la siguiente manera:
,° , , , ⁄ ó
300 267.22 500 400
67,03 40 120 400
782 236.02 1174.4 373.84
Mezcla Saturada Liquido Saturado
Vapor Sobrecalentado
Liquido Comprimido
3-36 Diez Kilogramos de R-134ª llenan un dispositivo de cilindro-émbolo de 1.595m3 de
volumen a -26,4ºC de temperatura. Entonces se calienta el dispositivo, hasta que la temperatura es 100ºC. Calcule el volumen final del R134a. Solución: Este es un proceso de presión constante. El volumen específico inicial es:
1, 5 95 = = 10 =0,1595⁄ El estado inicial se determina que es una mezcla, y por lo tanto la presión es la presión de saturación a la temperatura dada: P1 = Psat @ -26.4°C = 100 kPa (Tabla A-12) El estado final es vapor sobrecalentado y el volumen específico es:
(Tabla A-13)
El volumen final es luego:
= = 100,30138⁄ =,
3-40 Tres kilogramos de agua en un recipiente ejercen una presión de 100 kPa, y tienen
360 °C de temperatura. ¿Cuál es el volumen de este recipiente? Solución: El volumen específico se determina a partir de las tablas de vapor (Tabla A-6) por interpolación tenemos:
300 360
400
2,6389
6 389 360300 →→ 3,12, ⁄ = →=2. 9 172 0272,6389 400300
3,1027
Por lo tanto, el volumen del recipiente será:
== 32,9172⁄ =,
3-43 Un dispositivo de cilindro-émbolo, con carga de resorte, está lleno con 0,5 kg de
⁄ = =0,9
vapor de agua, inicialmente a 4 Mpa y 400ºC. Al principio, el resorte no ejerce fuerza sobre el émbolo. La constante del resorte, en la ecuación , es , y el diámetro del émbolo es . Entonces, el agua sufre un proceso hasta que su volumen es la mitad del volumen original. Calcule la temperatura final y la entalpía específica del agua.
=20
Solución: de las tablas de vapor tenemos:
=0,07343⁄
(ver Tabla A-6)
El proceso experimentado por este sistema es un proceso lineal P-v. La ecuación lineal es de la forma:
= = , = = = = 4 ⁄ 0, 5 = = = 1690 0,2 =45,595∙⁄ Donde
es la presión del sistema cuando su volumen específico es
resorte puede ser escrita de la siguiente manera:
Tomamos a C como una constante que se calcula de la siguiente manera:
Por lo tanto la presión final se calcula de la siguiente manera:
= + = +2 = 2 0, 0 7343 =400045,595∙⁄ 2 ⁄=2326 Y entonces el volumen específico final se calcula asi:
= 12 = 12 0,07373⁄ =0,03672⁄
. La ecuación de
El estado final es una mezcla y la temperatura es:
≅ ⁄ 0, 0 3672 0, 0 01190 = = 0,086094⁄ 0,001190⁄⁄ =0,4185 ⁄ ℎ =ℎ +ℎ =943,55+ 0,41851857,4 =, T2 = Tsat @ 2326 kPa
220°C (Tabla A- 5)
La calidad y la entropía en el estado final se calculan de la siguiente manera:
3-45 Una persona cocina en una olla de 30 cm de diámetro, cuya tapa está bien ajustada,
y deja que el alimento se enfríe hasta la temperatura ambiente de 20 °C. La masa total de alimento y olla es 8 kg. Entonces, la persona trata de abrir la olla, tirando de la tapa hacia arriba. Suponiendo que no haya entrado aire a la olla durante el enfriamiento, determine si la tapa se abrirá o la olla subirá junto con la tapa. Solución: Asumiendo que la presión atmosférica local es
1=101,325 =2,3392
; el peso de la tapa es
pequeña y por lo tanto su efecto sobre la presión de ebullición y la temperatura es despreciable; No se producen fugas de aire en la olla durante su enfriamiento. La presión de saturación del agua a 20°C es de
(Tabla A-4).
Asumiendo también que el peso de la tapa es insignificante, la fuerza de reacción F en la tapa después de enfriar en el interfaz de olla-tapa puede determinarse a partir de un balance de fuerzas en la tapa en la dirección vertical para ser:
0, 3 = = ⁄4 = 4 101.3252339,2
= == 89,81⁄ =,
Ahora calculamos el peso de la olla con su contenido y es:
Lo cual es mucho menor que la fuerza que hace la persona al abrir la tapa de la olla, por lo tanto, la olla se moverá conjuntamente con la tapa.
3-50 Se calienta agua en un dispositivo de cilindro-émbolo vertical. La masa del émbolo es
20 kg, y su área transversal es 100 cm2. La presión atmosférica local es 100 kPa. Determine la temperatura a la que comienza a hervir el agua. Solución: La presión del cilindro se calcula a partir del equilibrio de fuerzas que actúan sobre el émbolo, de la siguiente forma:
+↑∑ = =0 ⁄ 20 9,81 = + = 100 + 0,01 =119,62 La temperatura de ebullición es la temperatura de saturación correspondiente a esta presión, por lo tanto y entrando a la tabla A-5 e iterando tenemos que:
101,119,36252 99,97 →→ −, = ,−, 125 105,97 ,−, −,
Donde despejando T y evaluando la ecuación, tenemos que:
=@, =,℃ 3-53 Un recipiente de
0,5
contiene
10
de refrigerante 134a a
20℃
. Calcule:
a) La presión b) Energía interna total c) El volumen que ocupa la fase líquida Solución: a. El volumen específico del refrigerante se calcula así:
0, 5 = = 10 =0,005⁄ 20℃; =0,0007362 y =0,14729⁄ A
(cuadro A-11).
Así, el tanque contiene mezcla de líquido y vapor saturado entre debe ser la presión de saturación a la especificada temperatura:
<<
y la presión
=@−℃ =,
b. La calidad del refrigerante-134a y su energía interna total se determinan de la siguiente manera:
0, 0 50, 0 007362 = + →= = 0,147290,0007362 ⁄⁄ =0,3361 ⁄ 0,3361193,45kJ⁄kg =90,42kJ⁄kg = + =25, 3 9kJkg+ == 1090,42kJ⁄kg =, =1 =10,336110kg=6,639kg = =6,6390,0007362⁄=, 0,1 0,9 c. La masa de la fase líquida y su volumen se determina a partir de:
3-54 Un dispositivo de cilindro-émbolo contiene
de agua líquida y
de vapor
de agua en equilibrio a 800kPa. Se transmite calor a presión constante, hasta que la temperatura llega a 350ºC. a. ¿Cuál es la temperatura inicial del agua? b. Calcule la masa total del agua c. Calcule el volumen final d. Indique el proceso en un diagrama p-v con respecto a las líneas de saturación. Solucion: a. Inicialmente debe coexistir dos fases en equilibrio, por lo que tenemos una mezcla de líquido y vapor saturado. A continuación, la temperatura en el tanque debe ser la temperatura de saturación a la presión especificada:
=@ =,℃
b. La masa total en este caso se puede determinar fácilmente mediante la adición de la masa de cada fase:
0, 1 = = 0,001115⁄ =89,704 0, 9 = = 0,24035⁄ =3,745 = + =89,704+3,745=, c. En el estado final del agua se transforma en vapor sobrecalentado y su volumen específico se calcula:
=800 =350℃ =0,35442⁄ = = 93,450,35442⁄ =, (Tabla A-6)
Entonces,
d. El diagrama
, se muestra a continuación:
10℃
3-81 En una revista se publicó un articulo informativo donde se decía que los neumáticos
pierden aproximadamente 1 PSI de presión por cada externa. Investigue si ésa es una afirmación válida.
que disminuye la temperatura
Solución: Supongamos que el aire dentro del neumático es un gas ideal; que el volumen de aire en el neumático es constante; que el neumático está en equilibrio térmico con el aire exterior; y que las condiciones atmosféricas son 20 °C y 1 atm. Tomemos también que la presión en un neumático debe comprobarse al menos una vez al mes, cuando un vehículo se ha sentado durante al menos una hora para asegurarse de que las llantas estén frías. La presión relativa recomendada en los neumáticos fríos suele ser superior a 30 psi. Tomando la presión manométrica inicial es 32 psi, la presión manométrica cuando la temperatura exterior baja por 10 ° F se determina a partir de la relación de gas ideal de la siguiente manera:
= → = = 60+460 70+460 32+14.7 =45,8 =31,1
A continuación, la caída de la presión correspondiente a una reducción de 10°C de la temperatura se convierte:
∆= =3231,1=, que es suficientemente cerca de 1 psi. Por lo tanto, la afirmación es válida.
20 100℃ 0℃
3-82 Una masa de 10g de oxígeno llena un dispositivo de cilindro-émbolo con carga
constante, a
temperatura es enfriamiento.
. A continuación se enfría el dispositivo hasta que la
. Determine el cambio del volumen del dispositivo, durante este
Solución:
=0,2598 /∙ ⁄ 0, 0 10 0, 2 598∙ ∙ 100+273 = = =0, 0 4845 20
En determinadas condiciones, el oxígeno se comporta como un gas ideal; La constante de oxígeno de gas es
(Tabla A-1); De acuerdo con la ecuación de
estado de un gas ideal, el volumen inicial del oxígeno es:
De igual manera se calcula para el volumen final:
0, ⁄ 0+273 0 100, 2 598∙ ∙ = = =0, 0 3546 20 ∆= =0,03546 0,04845 =,
El cambio de volumen se calcula así:
3-86 ¿Cuál es el principio de los estados correspondientes?
Solución: Todos los gases tienen el mismo factor de compresibilidad Z a la misma temperatura y presión reducida.
3-95 Se calienta vapor de agua saturado a presión constante, desde 350ºC hasta que su
volumen aumenta al doble. Determine la temperatura final, con la ecuación del gas ideal, la carta de compresibilidad y las tablas de vapor. Solución: a. La constante de los gases, la presión crítica, y la temperatura crítica del agua se encuentran en la Tabla A-1:
= 0,4615 · · = 647,1 = 22,06 = = 350+2732 = De la ecuación de estado de un gas ideal, tenemos:
b. La presion del vapor de agua se calcula de la siguiente manera:
= =@℃ =16,529
De la gráfica de la carta de compresibilidad en el estado inicial (Fig. A-15), tenemos:
= = 647,6231 =0,963 =0,593, =0,75 = = 16,22,5029 6 =0,749 Para el estado final, tenemos que:
= =0, 7 49 =2 =20,75=150 =0,88 1, 5 0 647, 1 = ==16,50,29 88 22,060 = Entonces:
c. De la Tabla de vapor sobrecalentado, tenemos que:
=350℃ ⁄ Tabla A4 =0, 0 08806 =1 =16, 5 29 =2 =0,07611⁄ =447℃= Tabla A6 3-96E Se calienta vapor de agua saturado a 400ºF, a presión constante, hasta que su
volumen aumenta al doble. Calcule la temperatura final, usando la ecuación del gas ideal, la carta de compresibilidad y las tablas de vapor. Solución: a. La constante de los gases, la presión crítica, y la temperatura crítica del agua se encuentran en la Tabla A-1E:
= 0,5956 ∙⁄∙ = 1164,8 = 3200 = = 4000+4602 = De la ecuación de estado de un gas ideal, tenemos:
b. Las propiedades del vapor de agua se encuentran en la Tabla A-4E
= =@ =247,26 =2 =3,7278⁄
=@ =1,8639⁄
Para el estado final, de la carta de compresibilidad (Fig A-15), tenemos que
26 =0,0773 = = 247,3200 =0, 9 85 ⁄ 3, 7 278 , = ∙⁄ = (0,5956∙ ⁄∙1164,8)⁄3200 =017,19 Entonces;
247, 3, ⁄ = 2 6 7 278 = = 0,9850,5956∙⁄∙ =3, =247, 2 6 7278⁄ =1100℉= Tabla A6E c. De las tablas de vapor sobrecalentado:
3-114 Se puede aproximar la combustión en un motor de gasolina con un proceso de
adición de calor a volumen constante. Antes de la combustión, en el cilindro existe la mezcla de aire y combustible, y después, los gases de combustión; ambos materiales se pueden aproximar como siendo aire, un gas ideal. En un motor de gasolina, las condiciones en el cilindro son 1,8MPa y 450ºC antes de la combustión, y 1300ºC después. Determine la presión final del proceso de combustión.
Solución: La presión Final será determinada por la ecuación de un gas ideal:
= =1300+273 450+273 1800=
134 0. 1 450 3 40 ° 200 0.1450 / =40℃ =0,1450⁄ =@−℃ =, 11 = ⁄ = =200 = =0,1450⁄ =℃ 13
3-118 Un kilogramo de refrigerante
llena un recipiente rígido de , a una temperatura inicial de . A continuación se calienta el recipiente hasta que la presión es . Calcule la presión inicial y la temperatura final. Solución:
El volumen específico inicial es
. y con la temperatura inicial revela que
el estado inicial es una mezcla. La presión inicial es a continuación, la presión de saturación:
Este es un proceso de enfriamiento volumen constante (
estado final se sobrecalienta el vapor y la final temperatura es:
). El
2.649
400 ° 100 °
3-119 Una libra masa de agua llena un dispositivo de cilindro-émbolo con carga constante,
de , a la temperatura de hasta que su temperatura es Volumen final del agua.
. Se enfría el dispositivo de cilindro-émbolo . Determine la presión y el
Solución: El volumen específico en el estado inicial se calcula de la siguiente forma:
2, 6 49 = = 1 =2,649⁄
Este es un proceso de presión constante. En el estado inicial se determina que es vapor sobrecalentado y la presión se determina de la siguiente manera:
=400℉ =2,649⁄ = = 6 180 373.1 ° =@℉ =0,01613 ⁄ 4 = = 10,01613⁄ =, La temperatura de saturación a
es de
. la temperatura final es
inferior a esta temperatura, el estado final será líquido comprimido. Utilizando la aproximación líquido incompresible, tenemos:
El volumen final se calcula asi:
0.01
134
3-132 Un tanque cuyo volumen se desconoce se divide en dos partes por una mampara.
0,8
Un lado del recipiente contiene de refrigerante que es un líquido saturado a , mientras que el otro lado está al vacío. Posteriormente se quita la mampara, y el refrigerante llena todo el tanque. Si el estado final del refrigerante es y , determine el volumen del Tanque.
400
20 °
Solución: La masa del refrigerante está contenido en el tanque:
0, 0 1 = = 0,0008458⁄ =11,82
Dónde:
=@, =0,0008458⁄ El estado final se calcula de la siguiente forma (Tabla A-13):
=400 =20℃ =0,05421 Entonces,
= = =11,820,05421⁄=, 100 ° 10 300 ° 100 . 3-135 Un tanque contiene a
y manométricos. Mediante la transferencia de calor de los alrededores, se calienta el helio hasta que llega a un estado de equilibrio final a . Determine la presión manométrica final del helio. Suponga que la presión atmosférica es Solución:
100
Tomando el Helio como un gas Ideal y sabiendo que la presión atmosférica total es ; Tomando nota de que el volumen específico del helio en el depósito se mantiene constante, de relación de los gases ideales, tenemos:
= =300+273 100+27310+100=169 A continuación, la presión manométrica se calcula de la siguiente forma:
= =169100=
3-139 Si se proporcionan suficientes datos, llene las celdas vacías en la siguiente tabla de
propiedades del agua. En la última columna, describa la condición del agua como líquido comprimido, mezcla saturada, vapor sobrecalentado o información insuficiente; y, si es aplicable, indique la calidad.
=30℃ =200
Solución: a. Entrando en el programa ESS, e ingresando los datos nos genera las soluciones que se muestran en la siguiente imagen:
,
=130℃ =270,3
b. Entrando a la tabla A-4 , e ingresando los datos encontramos que se encuentra dentro del domo lo cual podría ser liquido saturado, vapor húmedo o vapor saturado, como falta mayor información no se puede terminar de calcular las demás propiedades.
⁄ =400℃ =1, 5 493 =200 ,=2967,2⁄ ⁄ =300 =0, 5 , = ,℃ , =0,60682, =561,11 ⁄ =0,=1982, 001073 ⁄ 1 50,001073 = = 0,60,03820, =, 0 01073 ⁄ = + =561,11+ 0,8251982,1 =, =500 =3084⁄ 400 2963, 7 =,℃ 3084 500 3129 0,61731 2963, 7 ⁄ 3084 =, 0,71095 3129 ⁄ ó , ,℃ ,⁄ , c. Entrando en la Tabla A-6, e ingresando los datos nos da : en la región de vapor sobresaturado
,
d. Entrando a la tabla A-5, con encontramos que , en una fase de vapor húmedo (mezcla) por lo tanto hallamos lo siguiente y calculando tenemos,
e. Entrando con y encontramos que:
200 270,3 200 300 500
30 130 400 133,52 473,1
0,001004 -1,5493 0,500 0,6858
a la tabla de vapor Sobrecalentado
125,71 -2967,2 2196,4 3084
Liquido comprimido Info. Insuficiente
Vapor sobrecalentado Mezcla (x=0,825) Vapor Sobrecalentado
3-141 en los diagramas de propiedades que se indican abajo, Trace (no a escala) e
identifique los siguientes procesos y estados del refrigerante R134a, con respecto a las líneas de líquido saturado y vapor saturado. Use las flechas para indicar la dirección del proceso, e identifique los estados inicial y f inal: a. En el diagrama trace el proceso Isotérmico que pasa por el estado , cuando cambia la presión de . Ponga el valor de la temperatura sobre la curva del proceso en el diagrama . b. En el diagrama trace el proceso a volumen específico constante que pasa por el estado , de . Para este conjunto de datos, ponga los valores de temperatura en los estados 1 y 2, en su eje. Ponga el valor del volumen especifico en su eje.
= ⁄ 280, =0, 0 6 =400 = 200 =20℃, =0, 0 2⁄ =1200 =300
Solución: a.
b.
190
215 95 25 ° = = 25+273 215+95 190+95=324.1273=.℃ 3-143 La presión en un neumático de automóvil se mide y resulta
(manométrica) antes de un viaje, y (manométrica) al terminarlo, en un lugar donde la presión Atmosférica es . Si la temperatura del aire en el neumático antes del viaje era , después del viaje es Solución:
200
3-144 Un recipiente rígido de
300
está lleno con un vapor húmedo de agua, a . Si el 25 por ciento de la masa es líquido, y el 75 por ciento es vapor, la masa total en el recipiente es:
=200 = = +( )=0,0106+0,750,88570,0106=0,6669⁄ 300 = = 0,6669⁄ = Solución: Entrando a la tabla de vapor saturado (Tabla A-5) con , hallamos que y , podemos hallar el volumen específico total sabiendo que la calidad se toma asi , tenemos que:
⁄ 7 5 0,0106⁄ =0,8857=0,
160℃
3-146 un tanque rígido de
1
, la presión del tanque es
, contiene
10
de agua (en cualquier fase o fases) a
Solución:
= ⁄ 1⁄ ∙160+273 10 0, 4 615 ∙ =→= = ≅ 0.4615 Entrando a la tabla A-1 tenemos que para el agua asumiendo el agua como un gas ideal tenemos que:
,
