ESPOL QUIMICA 0A CAPITULO 6 y 7 ELEMENTOS Y COMPUESTOS, RELACIONES CUANTITATIVAS 1. Una muestra (A) presenta 25,42 g de cobre, y 6,4 g de oxígeno; otra muestra (B) 190,65 g de cobre y 24,0 g de oxígeno. Después de realizar los cálculos, identifique de los siguientes enunciados, el correcto. a) La muestra A, es de la misma naturaleza que la muestra B b) Las muestras A y B, son un ejemplo de la Ley de las Composiciones Definidas. c) Si en la muestra A, a la masa del cobre la multiplicamos por 7,5; se obtendrá igual relación de masas en las muestras A y B. d) A la masa del cobre en la muestra B, hay que quitarle 95,325 g para que las muestras A y B tengan igual relación de masas. e) A la masa del oxígeno de la muestra A, hay que sumarle 3,2 g para que las 2 muestras (A y B) presenten igual proporción de masas. 2. El análisis de cuatro muestras determinó que todas ellas estaban formadas solamente por 2 elementos ( X y Y ) en las siguientes cantidades:
Considerando las leyes composición definida y proporción múltiple, determine cuál de las siguientes afirmaciones está correcta. a) Todas las muestras presentan la misma relación de masas. b) Las muestras A y C corresponden al mismo compuesto. c) Se necesita duplicar la masa del elemento Y en las muestras A y D para que todas las muestras presenten igual relación de masas. d) Si se le quita la mitad de su masa al elemento X de la muestra A, esta muestra tendría igual relación que las otras tres. e) Las muestras A y D son ejemplo de la ley de las proporciones múltiples. 3. Identifique la afirmación incorrecta a) El mol establece el valor de una masa molar. b) La masa atómica es la masa de un átomo; y, el peso molecular es la masa de la molécula expresado en gramos. c) El peso fórmula es el resultado de la suma de las masas de los elementos o átomos que intervienen en una fórmula química. d) El mol corresponde a un número de avogadro de entidades.
e) El sistema internacional de medidas, presenta al mol como una unidad de cantidad de sustancia. 4. Calcular las relaciones de masas entre el oxígeno y el níquel que presentan las 4 muestras del cuadro; y luego, revise e identifique la afirmación correcta
a) La muestra A, es de la misma naturaleza que la muestra D. b) Las muestras A y B, son ejemplo de la ley de las proporciones múltiples. c) Si en la muestra A, multiplicamos por 0,2 a la masa del oxígeno; tendremos relaciones iguales en muestras A y B. d) Las muestra C y D son ejemplo tangibles de la ley de las composiciones definidas. e) Se encuentran 3 muestras que tienen igual relación de masas. 5. Entre las opciones expuestas indique cual es el porcentaje del elemento sodio (Na) presente en el carbonato de sodio (Na2CO3). [masas atómicas: Na= 23 uma; C= 12 uma; O= 16 uma]. a) 56,6%; b) 23,0 %; c) 21,7 %; d) 43,4%; e) 6%.
6. Seleccione la alternativa que indica el compuesto con el mayor porcentaje de nitrógeno presente: a) NO; b) N2O; c) N2O5; d) N2O4; e) N2O3;
7. Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 40,27% de potasio, 26,78 % de cromo y 32,95 % de oxigeno. Seleccione la opción correcta. a) K Cr2O4 b) K2CrO3; c) K2Cr2O3; d) KCrO4; e) K2CrO4
8. Una muestra de 0,50 g de un compuesto que contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno se quemó completamente produciendo 0,6871 g de dióxido de carbono y 0,1874 g de agua. Realice los cálculos pertinentes para determinar la fórmula molecular del compuesto, cuyo peso molecular es 192 g y luego escoja la alternativa correcta. a) C9H4O5; b) C7H12O6; c) C10H8O4; d) C5H4O8; e) C6H8O7.
9. Una muestra de fosfato de magnesio contiene 8,1 1023 átomos de Mg. ¿Cuál es el peso de la muestra? Seleccione la opción correcta. a) 235,79 g; b) 352,38 g; c) 117,5 g; d) 405,14 g; e) 261,09 g.
10. ¿Cuántos átomos de azufre hay en 2.5 kilos de un mineral que contiene 75% de CaSO4? Seleccione la opción correcta. a) 8,3 x1024 átomos; b) 9,4x 1025 átomos; c) 3,42x 1024 átomos; d) 6,02 x1023 átomos; e) 1,66 x 1025 átomos. 11. El Airbag (bolsa inflable para protección en choques) de los autos, contiene sodio y nitrato de potasio, que al momento que se combinan producen violentamente gas nitrógeno según la ecuación: 10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se requieren para combinarse con 2,5 g de sodio? a) 2,20 g b) 1,14 g c) 0,57 g d) 1,04 g e) 4,41 g 12. Una muestra de carbonato de sodio (Na2CO3) contiene 0,6022 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos gramos de sodio y cuántos gramos de carbonato de sodio contienen la muestra? a) 0,46 g Na; y, 1,06 g de Na2CO3. b) 0,37 g Na; y, 1,01 g de Na2CO3. c) 0,28 g Na; y, 0,85 g de Na2CO3. d) 0,58 g Na; y, 1,20 g de Na2CO3. e) 0,66 g Na; y, 1,28 g de Na2CO3. 13. ¿Cuál es la composición porcentual del NaH2PO4? a) Na = 19,17%; H = 1,67% ; P = 25,82% ; O = 53,34%. b) Na = 19,33%; H = 0,85% ; P = 26,03% ; O = 53,79%. c) Na = 22,12%; H = 1,97% ; P = 29,79% ; O = 46,17%. d) Na = 32,40%; H = 0,71% ; P = 21,81% ; O = 45,08%. e) Na = 19,01%; H = 1,37% ; P = 25,98% ; O = 53,64%. 14. En 600 g de una muestra que solo tiene hierro y oxígeno, se determinó que había 466,4 g de hierro. ¿Cuántos gramos de oxígeno estarán presentes en 150 g de esta muestra? a) 1,28 g de oxígeno. b) 100,0 g de oxígeno. c) 116,6 g de oxígeno.
d) 58,1 g de oxígeno. e) 33,4 g de oxígeno 15. Si el sulfato de cobre hidratado (CuSO4 . xH2O) contiene 36,10% de agua, ¿cuál será su fórmula empírica? a) CuSO4 . 2H2O b) CuSO4 . 3H2O c) 2CuSO4 . 3H2O d) CuSO4 . 5H2O e) 2CuSO4 . 5H2O 16. La dolarización sucedida en el año 1999, fijó la conversión de 25.000,00 sucres a 1,00 dólar. Si por un sucre se obtenían 7,64 x 1015 at de Au, ¿cuántos dólares costaba el gramo de oro? a) 16,00 dólares/g de Au b) 15,00 dólares/g de Au c) 16,60 dólares/g de Au d) 17,40 dólares/g de Au e) 18,00 dólares/g de Au 17. El bronce de joyería está compuesto por 87,4% de cobre; 12,5% de Cinc; 0,05% de plomo; y, 0,05% de Fe. En un gramo de este bronce ¿cuántos electrones estarán presentes? a) 1,33 x 1023 electrones b) 2,17 x 1023 electrones c) 2,74 x 1022 electrones d) 2,75 x 1023 electrones e) 3,25 x 1024 electrones 18. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se encuentran en 2,48 x 1024 moléculas de sulfato de amonio (NH4)2SO4? a) 31,56 g. b) 44,29 g. c) 32,95 g. d) 33,91 g. e) 40,42 g. 19. Entre las cinco opciones determine el compuesto, cuya cantidad en gramos representa el mayor número de moles. a) 35 g de hidróxido de sodio. b) 40 g de óxido de hierro (II). c) 45 g de óxido de mercurio (II) d) 50 g de óxido de berilio.
e) 55 g de óxido de litio. 20. La amalgama usada en obturaciones dentales está compuesto por 50,0% de mercurio; 35,0% de plata; 12,5% de estaño; y, 2,5% de cobre. En un gramo de esta amalgama ¿cuántos electrones estarán presentes? a) 1,20 x 1023 electrones b) 2,51 x 1022 electrones c) 2,95 x 1023 electrones d) 3,25 x 1024 electrones e) 25,05 x 1022 electrones 21. El tiofeno es un solvente orgánico que está formado por carbono, hidrógeno y azufre. Si al combustionar 1,086 g de tiofeno, se quema completamente produciendo 2,272 g de dióxido de carbono, 0,465 g de agua, y 0,827 g de dióxido de azufre. ¿Cuál es la fórmula molecular del tiofeno, si un mol contiene 84,0 g? a) C2H2S b) C3H6S c) C4H4S2 d) C4H4S e) C6H8S2 22. ¿Cuántos neutrones hay en total, en una mol de Al2(SO4)3? a) 154 b) 166 c) 170 d) 172 e) 179 23. El carbonato de sodio hidratado, es utilizado como suavizante en los detergentes, libera agua bajo calentamiento moderado. Si 16 g del hidrato desprenden 10,06 g de agua. ¿Cuál es la fórmula del hidrato? a) Na2CO3.8H2O b) Na2CO3.9H2O c) Na2CO3.10H2O d) 2Na2CO3.9H2O e) 2Na2CO3.17H2O 24. ¿Cuál de las siguientes porciones de materia representa la mayor cantidad de masa? a) 10 moles de agua b) 3 moles de NaCl. c) 2,7 moles de Ca(OH)2 d) 5,50 x 1024 moléculas de LiOH
e) 1,20 x 1024 moléculas de KNO3 25. El carburo de calcio (CaC2) es un sólido rocoso que al combinarse con el agua forma gas acetileno que es un combustible utilizado por su alta energía para soldar. Determine la composición porcentual del carburo de calcio, y escoja la alternativa correcta. a) 23,1% Ca; 76,9% C; b) 37,5% Ca, 62,5% C; c) 50,6% Ca; 49,4% C. d) 76,9% Ca; 23,1% C; e) 62,5% Ca, 37,5% C; 26. El bórax o tetraborato de sodio (Na2B4O7), es una sal utilizada en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Si en una muestra de esta sal están presentes 2,7 x 1023 átomos de sodio ¿Cuál es la masa de la muestra? a) 4,50 g. b) 45,1 g. c) 27,6 g. d) 72,7 g. e) 90,2 g. 27. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de este compuesto dio la siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%; H: 6.21%, S: 39.5%; O: 9.86%. Si su masa molar es de 162 g aproximadamente, ¿cuál es su fórmula molecular? a) C5H14S2O2 ; b) C6H10SO ; c) C6H10S2O ; d) C8H14S2O ; e) Ninguna de las anteriores. 28. La combustión del etanol, se representa en la siguiente ecuación balanceada: C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 Con ayuda de esta ecuación, determine la cantidad de agua que se producen por combustión de 23,0 g del alcohol. a) 18,0 g de H2O b) 9,0 g de H2O c) 31,3 g de H2O d) 27,0 g de H2O e) 54,0 g de H2O 29. ¿Cuántas moléculas de glucosa hay en 5.78 g de C6H12O6? a) 6.02x1023 moléculas de C6H12O6 b) 6.02x1022 moléculas de C6H12O6
c) 1.75x1023 moléculas de C6H12O6 d) 1.93x1022 moléculas de C6H12O6 e) 3.50x1023 moléculas de C6H12O6 30. La formula molecular del aspartame, el nombre genérico del NutraSweet, es C14H18N2O5. Determine la masa molar del aspartame. a) 24 b) 156 c) 43 d) 294 e) 39 31. Que par de hidrocarburos de los que se muestran a continuación poseen idéntico porcentaje en masa de carbono. a) C3H4 y C3H6 b) C2H4 y C3H4 c) C2H4 y C4H2 d) C2H4 y C3H6 e) Ninguna de las anteriores 32. La vitamina A posee una masa molar de 286.4 g/mol y una formula molecular general de CxHyE, donde E es un elemento desconocido. Si la vitamina A es un 83.86% C y 10.56% H en masa, determine la formula molecular de la vitamina A. a) C20H10O b) C30H20E c) C30H20O d) C20H30O e) C20H30E
