Descripción: Investigación sobre minería ilegal en cinco países de la Amazonía
Descripción: Unidad 01 Tecsup
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como limpiar el oro agrioDescripción completa
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ
FACULT FACUL TAD DE INGENI INGENIERÍA ERÍA METALÚRGICA Y DE MAT MATERIALE ERIALES S
REACCIÓN ANODICO Y CATÓDICO EN LA ELECTRODEPOSICION DE ORO
CÁTEDRA
:
Electrometalurgia
CATEDRÁ RÁT TIC ICO O : ALUMNA
Ing. Cesar Paul Ortiz Jahn
: Cisneros Quispe Linda Yessica
SEMESTRE
: IX
Huancayo – Perú
2 016
REACCIN ANDICA ! CATDICA EN LA ELECTRODEPOSICIN DE ORO DEFINICIÓN DE ELECTRODEPOSICIÓN
La electrodeposición es el método de curir o!etos con una pel"cula #ina de otro metal$ El principio %ue ri&e este #enómeno es la electrólisis' cu(o nomre procede de dos radicales' electro %ue )ace re#erencia a electricidad ( lisis %ue si&ni#ica ruptura$ La electrodeposición implica la reducción *disminución del estado de o+idación, &anancia de electrones- de un compuesto met.lico disuelto en a&ua ( una deposición del metal resultante sore una super#icie conductora$ Proalemente esta técnica es uno de los procesos m.s comple!os conocidos' deido a %ue )a( un &ran n/mero de #enómenos ( 0ariales %ue inter0ienen en el proceso total' mismos %ue son lle0ados a cao en la super#icie de los materiales in0olucrados$ En la electrodeposición de metales' el é+ito de la operación est. en #unción del control de los #enómenos in0olucrados' por lo %ue es necesario mencionar los principios a los %ue se su!etan éstos' (a %ue cual%uier 0ariación en el proceso se 0er. re#le!ada de manera si&ni#icati0a en el resultado otenido$ PRINCIPIOS DE ELECTROQUÍMICA:
La Electro%u"mica es la ciencia %ue estudia el intercamio de ener&"a %u"mica ( eléctrica %ue se produce por medio de una reacción de ó+ido1reducción$ La o+idación es la pérdida de electrones' mientras la reducción es la &anancia de los mismos$ Las reacciones de ó+ido1reducción *redo+-' son a%uellas en donde )a( una trans#erencia de uno o m.s electrones$ Electrólisis es el nomre %ue recie el proceso mediante el cual la ener&"a eléctrica se emplea para producir camios %u"micos, mediante una reacción redo+ no espont.nea' donde se )ace pasar una corriente eléctrica$ Se lle0a a cao en un contenedor llamado cua electrol"tica$ La electrolisis es uno de los principales métodos %u"micos de separación$ La principal 0enta!a del método electrol"tico consiste en %ue no es necesario aumentar la temperatura para %ue la reacción ten&a lu&ar' e0it.ndose pérdidas ener&éticas ( reacciones secundarias$ Industrialmente es uno de los procesos m.s empleados en di#erentes .reas' como por e!emplo en la otención de elementos a partir de compuestos *cloro' )idró&eno' o+"&eno-' la puri#icación de metales *el mineral met.lico se disuel0e en .cido' oteniéndose por electrólisis el metal puro- o la reali2ación de recurimientos met.licos protectores (3o con #ines decorati0os' como es el caso del ni%uelado$ A continuación se menciona la de#inición de al&unos términos empleados en el proceso de electrodeposición4
El electrodepósito es el depósito catódico otenido por el paso de una corriente eléctrica en una célula electrol"tica$ 5n electrodo es el componente de un circuito eléctrico %ue conecta el caleado del circuito a un medio conductor como un electrolito$ El electrodo positi0o es llamado .nodo ( el electrodo ne&ati0o es llamado c.todo$ El electrolito es la sustancia iónica %ue en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica$ ASPECTOS TEÓRICOS
LIXIVIACIÓN DE ORO Y PLATA
El proceso hidrometalúrgico de cianuración de oro y plata (Barbosa et al. 1988), se rige por la termodinámica el cual es resumido en los diagramas Eh p! (potencialpotencial de hidrógeno). "a estabilidad del proceso de cianuración de oro y plata en los siguientes diagramas de áreas de predominancia mostradas en las #iguras $ y %. En estas &iguras se muestran la &actibilidad de cianuración de oro y plata en rangos de p! mayores a 9.$1 con concentración molar de' u y g igual a 1 *molal y +-11molal
#igura $. iagrama Ehp! sistema u+!$/ a $0+
"as siguientes reacciones demuestran la posibilidad de li2i3iar oro y plata por cianuración (!abashi, 198)'
"as energ4as libres de 5ibbs &ueron determinados tomando como re&erencias la base de datos del so&t6are !7+ . (oine et al. $), este programa computacional está basado en una buena in&ormación termodinámica. :or otra parte, la posibilidad de recuperar los metales preciosos por cianuración se complica cuando en los minerales se presentan compuestos de a;u&re, ar el p! hasta 3alores in&eriores a 8, sin embargo a estos 3alores la presencia de !+ se incrementa de acuerdo con la siguiente e2presión'
onde
K
a
- 1
9$1
es la constante de e=uilibrio de la siguiente reacción'
:or otra parte, en la #igura 0 tambi
ELECTRÓLISIS
"a electrolisis de oro y plata a partir de soluciones tambi
l utili;ar la "ey de !ess, para las anteriores reacciones, se tiene la in3ersa de la reacción de Elsner, dada en la reacción (1)'
e la misma &orma se tendrá la in3ersa de la reacción ($) para la electrolisis de plata'
"as reacciones (1) y (11) son las =ue se consideran en el proceso de electrólisis en celda con3encional y en la electrólisis reali;ada en la celda tipo ?adra. El traba>o de in3estigación anteriormente reali;ado es @Electroobtención de oro a partir de soluciones cianuradas@ (Aalda, 198), en este estudio, las pruebas &ueron e&ectuados a escala de laboratorio considerándose como una in3estigación básica. "a solución de oro registró una ley de oro de mgCl considerado como licor pobre, las pruebas e2perimentales &ueron reali;ados en celda electrol4tica con3encional cuyos resultados de recuperación reportados &ue del 8.91D de oro cuando se traba>ó a una temperatura de %+, sin embargo no e2plicaron los resultados de sus pruebas e2perimentales.