Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks Magazines
News
Documents
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Sheet Music
Join
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
A. JUDUL PERCOBAAN
ANALISIS ELEKTROKIMIA
B. TANGGAL PERCOBAAN
21 Mei 2013 pukul 10.00 WIB
C. SELESAI PERCOBAAN
21 Mei 2013 pukul 12.30 WIB
D. TUJUAN PERCOBAAN
1.
Menentukan potensial kimia Cu 2+
2.
Analisis Cu2+ secara potensiometri
E. DASAR TEORI Elektrokimia adalah
ilmu
yang
mempelajari
aspek elektronik elektronik dari
re
kimia. Elemen kimia. Elemen yang digunakan dalam reaksi dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan de banyaknya elektron banyaknya elektron yang dimiliki. Pengujian/prosedur analisis secara elektrokimia
diperlukan untuk menganalisis mutu dari berbagai bahan/produk pangan, tanam
sampel air, atau cairan. Pengujian elektrokimia ini meliputi pH, potential, konduktiv oksigen terlarut (DO), dan salinitas. Langkah analisis secara elektrokimia 1. Menyiapkan standar
Bahan-bahan untuk standar di identifikasi sesuai dengan metode standar Sign up to vote on this title
persyaratan keamanan.
Useful
Not useful
Bahan kimia standar ditimbang, dilarutkan, dan ditera volumenya se
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Sign In
Upload
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
1
Download
Magazines
News
Documents
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
Peralatan dinyalakan, dikalibrasi dan dioperasikan sesuai dengan instru
Laporan KA Percobaan IV
Sheet Music
kerja alat
Larutan sampel diukur sesuai dengan instruksi kerja alat
Peralatan dimatikan sesuai dengan instruksi kerja alat
Persiapan dari contoh meliputi proses seperti : penggilingan, penghalu penyiapan
pelarutan
cakram/disc
pengabuan,
pereflukan
dan
pengekstra
penyaringan, penguapan, penguapan, flokulasi, pengendapan dan sentrifugasi/pemusingan.
Instrumen atau alat pengukur yang digunakan untuk menganalisis sebagaim dibawah ini : pH meter
adalah sebuahalat elektronikyang digunakanuntuk mengukur pH (keasaman ataualka as) dari suatucairan(meskipun
probe
khusus
terkadangdigun
untuk mengukur pH zat semi padat). pH meter biasa terdiridari pengukuran khusus p
(elektrodagelas) yang terhubung kemeteranelektronik yang mengukur danmenampi pH.
Prins insip
dasa asar
pengukuran ran
pH
dengan
men menggunakan
pH
adalah potensial elektrokimia yang terjadi antara larutanyang terdapat di dalam elekt
gelas yangtelah diketahui denganlarutan yang terdapat di luar elektroda gelas yang t
diketahui.Hal ini dikarenakan lapisan tipis dari gelembung kaca akanberinteraksi de ion
hidrogen
yang
ukurannya
re
kecildanaktif. Elektroda gelas tersebut akan mengukur potensialelektrokimia
dari
hidrogen atau diistilahkan denganpotential of hidrogen. Untuk melengkapi si elektrik dibutuhkan suatuelektrodapembanding.
up to vote title Teknik analisis elektrokimia merupakanSignsalah satuon this analisis instrume
Useful
Not useful
disamping teknik analisis spektroskopi. Sistem pengukuran dalam analisis elektrok
didasarkan pada signal-signal listrik yang timbul sebagai hasil interaksi antara m
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks Magazines
News
Documents
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Join
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
larutan, atau titik akhir titrasi. Prinsip dasar potensiometri interaksi analit de Sheet Music
elektroda. Potensial listrik yang ditimbulkan diukur menggunakan alat potensiomete
Bagian yang paling penting dalam potensiometri adalah elektroda. Elekt berfungsi untuk menangkap sinyal listrik yang diakibatkan oleh analit yang ada
larutan. Elektroda yang digunakan dalam pengukuran elektrokimia terdiri dari elekt kerja dan elektroda pembanding. Elektroda kerja adalah elektroda yang potensial elektrodanya bergantung
konsentrasi (aktivitas) analit yang akan diukur. Elektroda kerja harus mem
kesesitivan yang tinggi terhadap konsentrasi analit. Tanggapannya terhadap kereak teroksidasi dan tereduksi harus sedekat mungkin dengan yang diramalkan persamaan Nerst. Sehingga adanya perbedaan yang kecil dari konsentrasi analit memberikan perbedaan tegangan konsentrasi zat yang sedang diselidiki.
Elektroda pembanding adalah elektroda yang potensial standarnya diketa
konsta, dan mengikuti persamaan Nerst. Elektroda pembanding harus sama sekali t peka terhadap komposisi larutan yangsedang yangsedang diselidiki.
Potensiometri merupakan aplikasi langsung dari persamaan Nerst y
memberika hubungan antara potensial relatif suatu elektroda dengan konsentrasi i dalam larutan. Misalnya pada reaksi berikut: aA + bB → cC + dD
∆ = ∆ ° l n °
∆ = ∆
∙ ∙
Untuk larutan encer maka ≃
[ ] ∙ [ ] ∆ = ∆ [ ] ∙ [ ] °
△ = − − , maka
Sign up to vote on this title
Useful
Not useful
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Sign In
Upload
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks Magazines
News
Documents
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Join
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
Persamaan di atas digunakan sebagai dasar perhitungan elektrokimia dan Sheet Music
diterapkan untuk kation Cu 2+ yang mengalami reduksi menjadi Cu. Sesuai den persamaan berikut: Cu2+ + 2e- → Cu Maka persamaan reaksinya menjadi:
⁄ = ∘ ⁄ −
ln
[] ] [+]
Persamaan ini dapat diterapkan pada pengukuran potensial dari beberapa konsen
larutan Cu2+ dan Zn 2+ serta penentuan konsentrasi Cu 2+ dalam sampel. U menentukan konsentrasi suatu zat, misalnya Cu2+ diperlukan potensial dari larutan
dengan berbagai konsentrasi, kemudian dimasukkan dalam grafik seperti di bawah i E
= = =
ln [Cu +]
Konsentrasi Cu2+ juga dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan g
= . Dengan y adalah E (potensial), adalah
2+
, adalah ln [Cu ], d
adalah E0.
F.
RANCANGAN PERCOBAAN:
1.
Alat dan Bahan
Alat - pH meter
Sign up to vote on this title
Useful
Not useful
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
Download
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Laporan KA Percobaan IV
1
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
Larutan sampel
-
Diukur potensial dengan menggunakan pH meter
Potensial sampel
Larutan CuSO4 0,1 M
-
Diencerkan dalam konsentrasi 10-3,2.10-3,4.103
,8.10-3,16.10 -3
-
Diukur potesial pada masing-masing konsentrasi
-
Dibuat grafik standar
Konsentrasi sampel Cu
+
dan jumlah elektron
Sign up to vote on this title
Useful
Not useful
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Magazines
News
Documents
G. HASIL PENGAMATAN
Sheet Music
No
1
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
:
Prosedur Percobaan
Hasil Pengamatan
Dugaan/Reaksi
Kes
Sebelum
Sesudah
- Larutan CuSO4 :
- Larutan CuSO4
Konsen
0,001 M : biru
0,01 M
berwarna biru - Aquades : tidak berwarna
(--) - Larutan CuSO4 0,002 M : biru (-) - Larutan CuSO4 0,004 M : biru - Larutan CuSO4 0,008 M : biru (+) - Larutan CuSO4 0,0016 M : biru (++)
H. ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN
Pada percobaan ini, mula-mula ditentukan potensial sampel dimana laruta
sampel Cu2+ yang berwarna biru (+++) dimasukkan gelas kimia da Sign up toke votedalam on this title Usefulmeter usefuldicatat harg Notdan diukur potensialnya dengan menggunakan pH
potensialnya. Harga potensial Cu2+ yang diperoleh adalah sebesar 96 mV.
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Magazines
News
Documents
Sheet Music
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
H. ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN
Pada percobaan ini, mula-mula ditentukan potensial sampel dimana laruta
sampel Cu2+ yang berwarna biru (+++) dimasukkan ke dalam gelas kimia da
diukur potensialnya dengan menggunakan pH meter dan dicatat harg potensialnya. Harga potensial Cu2+ yang diperoleh adalah sebesar 96 mV.
Selanjutnya, dibuat sederetan larutan standar (1.10 -3, 2.10 -3, 4.10 -3, 8.10
16.10-3) M dari larutan induk 0,1 M CuSO4 yang berwarna biru dengan ca
mengencerkan dengan aquades yang tidak berwarna. Pembuatan sederetan laruta
standar ini bertujuan untuk mengetahui konsentrasi dari larutan sampel yan
diberikan. Kemudian sederetan larutan standar tersebut diukur harga potensialny
dengan menggunakan pH meter sehingga diperoleh harga potensial sebag berikut : Larutan CuSO4 10 -3 = biru (--) memiliki memil iki harga potensial 68,2 mV. mV. Larutan CuSO4 2.10 -3 = biru (-) memiliki harga harga potensial 100,3 mV. mV. Larutan CuSO4 4.10-3 = biru memiliki harga potensial 103,8 mV. mV. Larutan CuSO4 8.10-3 = biru (+) memiliki memili ki harga potensial 93,3 mV. mV. Larutan CuSO4 16.10-3 = biru (++) memiliki harga potensial 99,2 mV. mV. Reaksi yang terjadi adalah Cu Cu2+ + 2e 4H+ + O2 + 4e 2H2O
Berdasarkan konsentrasi dan potensial yang diperoleh dapat dibuat graf
standar secara regresi untuk menghitung konsentrasi larutan sampel yan diberikan. Grafik tersebut dapat dillihat pada grafik di bawah ini :
Sign up to vote on this title
Grafik
Useful
Not useful 0.12
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Sign In
Upload
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
Berdasarkan grafik diatas dapat diketahui bahwa konsentrasi dari laruta
sampel yang diberikan dan menentukan jumlah elektron yang terlibat dalam reak dari persamaan berikut: y = 0,007x + 0,136 sehingga konsentrasi larutan sampel yang diberikan adalah sebesar 96,6 x 10 dan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 2 ele ktron.
I.
KESIMPULAN
Berdasarkan percobaan yang telah kami lakukan, maka dapat disimpulkan : 1) Konsentrasi Cu2+ sampel yang diberikan adalah 96,6 x 10 -3 M 2) Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 2 elektron 3) Harga potensial larutan standar yang diperoleh adalah sebagai berikut Larutan CuSO4 10 -3 = biru (--) memiliki harga potensial 68,2 mV. mV. Larutan CuSO4 2.10 -3 = biru (-) memiliki harga potensial 100,3 mV Larutan CuSO4 4.10-3 = biru memiliki harga potensial potensia l 103,8 mV. mV. Larutan CuSO4 8.10-3 = biru (+) memiliki harga potensial 93,3 mV
Larutan CuSO4 16.10-3 = biru (++) memiliki harga potensial 99,2 mV 4) Grafik standar regresi yang diperoleh adalah :
Grafik 0.12 0.1 y = 0.0079x + 0.1368 R² = 0.3673
0.08 Sign up to vote E 0.06on this title
Useful 0.04 Not useful 0.02
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Magazines
News
Documents
Sheet Music
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
i. y = 0,007x + 0,163
2. Bagaimana caranya menentukan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi ? jelaskan !
Jawab :
Cara menentukan jumlah elektron yang terlibat yaitu dengan melih persamaan regresi di atas. Persamaan regresi tersebut adalah: y = ax + b y = 0,007x + 0,163 E Cu2+/Cu =
ln [Cu 2+] + E° Cu 2+/Cu
Sehingga jumlah elektron yang terlibat dalan reaksi adalah
RT = 0,0123 nF 8,314 .298 = 0,0123 n .96500 n = 2,087 Jadi jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah ad alah 2.
2+
3. Dapatkah konsentrasi Cu dari harga pH jelaskan !
Jawab :
Konsentrasi Cu2+ dapat diketahui jika harga pH juga diketahui karen
harga pH merupakan log dari konsentrasi. Sehingga konsentrasi Cu dapat diketahui dengan mudah jika harga pH juga j uga diketahui. Sign up to vote on this title
Useful2+
Not useful
4. Tentukan konstanta kesetimbangan dari Cu menjadi Cu ! Jawab
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Upload
Sign In
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks Magazines
News
Documents
Save
Embed
Share
Print
Sheet Music
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Join
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
K. DAFTAR PUSTAKA
Svehla, G. 1979. Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro
Semimikro. Edisi Kelima. Kelima. Terjemahan oleh Ir. L. Setiono dan Dr. A. Had Pudjaatmaka. 1985. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka.
Tim Dosen Kimia Analitik. 2013. Panduan Praktikum Kimia Analitik 2. Surab Universitas Negeri Surabaya
Underwood, A. L. dkk. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Keenam. Jak Erlangga. Wiryawan, Adam. 2011. Analisis Secara Elektrokimia.
http://www.chem
try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/analisis-secara-elektrokimia/analisis-secaraelektrokimia/
Sign up to vote on this title
Useful
Not useful
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Sign In
Upload
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks Magazines
News
Documents
Save
Embed
Share
Print
Download
Join
Laporan KA Percobaan IV
1
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
LAMPIRAN
Sheet Music
Saat
pH meter
dihitung
potensial
larutan
Sign up to vote on this title
Useful
Not useful
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join
Search
Home
Saved
0
43 views
Sign In
Upload
Join
RELATED TITLES
0
Elektrokimia Uploaded by Nurul Fatimah
Top Charts
Books
Audiobooks
Save
Embed
Share
Print
Laporan KA Percobaan IV
1
Download
Magazines
News
Documents
of 12
Laporan Penentuan Kadar
laporan n nh3
Search document
Perhitungan Sheet Music
Potensial
[Cu2+] (M)
(V)
10-
68,2 x 10 -
2 x 10-
100,3 100,3 x 10 -
4 x 10- 3
103,8 x 10 -3
8 x 10 -
93,3 x 10 -
16 x 10 -
99,2 x 10 -
Sampel
96,6 x 10 -3
Grafik 0.12 0.1 0.08 y = 0.0079x + 0.1368 R² = 0.3673
0.06
E
0.04 0.02 0
-8
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
ln C
Maka dihitung konsentrasi dengan persamaan diatas
= 0,0079 0,0079 0,1368 0,1368 0,0996 = 0,0079 0,1368 0,0079 0,0079 = 0,09 0,0996 96 − 0,1368 0,1368
Sign up to vote on this title
0,0079 = −0,0372 Useful Not useful −0,0372 = = −4,708860759 0,0079
Home
Saved
Top Charts
Books
Audiobooks
Magazines
News
Documents
Sheet Music
Upload
Sign In
Join