ENLACE QUMICO
1.- Representa mediante estructura lewis los siguiente compuestos a) MgCl2 b)
HCl
c)
I2
d)
CS2
e)
NaF
f)
CO2
2.- Indica qué tipo de enlace se formaría al combinarse: a) Fe y O b) Br y Br c) Na y Br d) H y N 3.- Observa la configuración electrónica de los elementos ABC y D fundamenta la validez de la afirmación; A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p6 3S2 3P5 C. 1s2 2s2 2p6 3S1 D. 1S2 2S2 2P6 3S2 a) A y B difícilmente pueden formar compuestos AB b) Los elementos C y D son metáles representativos c) El elemento A es un gas noble d) El elemento AB puede formar la molécula B2 a través de un enlace covalente en que se comparte un par de electrones. e) Dado que B recibe electrones y el C da electrones, es posible que formen el compuesto CB
4.-Represente mediante Lewis los siguientes compuestos a)NaF b)HCl c)CO2 d) d ) I2 e)CS2 5. Señale los compuestos que solo poseen enlace covalente: a) KCl b) BaCO3 c)H2SO4 d)KNO3 e) BaO 6. Señale un compuesto con las siguientes características: Sólido frágil, alta dureza, mal conductor eléctrico, soluble en agua y alto punto de fusión. a) C12H22O11 b) KI c) BeO d) H2SO4 7. Quién tiene mayor punto de fusión? a) LiCl b) NaCl c) KCl d) CsCl e) LiBr Electronegatividades Cs 0.7 Na 0.9 Cl 3.0 Li 1.0 Br 2.8 K 0.8 8. Indica la alternativa falsa falsa a) En el enlace covalente hay por lo menos un par de electrones compartidos b) En el enlace dativo o covalente coordinado el par de electrones compartidos es proporcionado por un solo átomo. c) La molécula del HCl es no polar d) En el enlace iónico hay transferencia de electrones de un átomo a otro. e) En el enlace covalente no polar los electrones se encuentran igualmente compartidos. 9. Señala la afirmación incorrecta a) La distancia promedio entre los núcleos de los átomos enlazados se denomina longitud de enlace
b) Los átomos pueden interactuar entre sí para formar agregados que tienen energía más baja que los átomos separados. c) El enlace covalente se efectúa entre átomos de alta afinidad electrónica d) La energía de formación de enlace y la energía de disociación de enlace son iguales. e) El enlace metálico es un enlace intermolecular. 10.-.Se combinan los elementos químicos A (Z=8) B (Z=17). Hallar la fórmula y el tipo de compuesto formado. a) AB, Ionico b) AB, Covalente c) AB2 Iónico d) AB2 Covalente e) AB3 Iónico, 11.-En la molécula de H2SeO4, es incorrecto afirmar: a) posee dos enlaces dativos b) posee seis enlaces sigma c)posee cuatro enlaces covalentes normales d ) todos los enlaces son polares e) posee dos enlaces apolares 12.Con respecto a la estructura molecular del ión pirofosfato (P2O7) -4 , marque lo incorrecto: a) posee dos enlaces dativos b) posee en total ocho enlaces sigma c) posee ocho enlaces polares P-O d) Hay dos átomos de oxígeno que ganaron 2 e. y dos átomos de fósforo que ganaron 2 electrones. e) solo hay cuatro átomos de oxígeno que ganaron en total 4 e. 13. Dado los siguientes enlaces, ¡ Quién es más polar o quien tiene mayor porcentaje de carácter iónico?
Enlace diferencia electronegatividad C- H 0,4 N- H 0,9 O-H 1,4 a) C-H b) H-O c) N-H d) ninguno
de
14. Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor porcentaje de carácter covalente? Elemento Electronegatividad
O 3.5
C 2.5
S 2.3
H 2.1
a) CO2 b) H2O c) SO2 d) CH4 e) H2S 15.- De las sustancias BaCl2 NH3 CO2, CaCl2, I2, KI, HF (g) , NaH ¡Cuántas presentan enlaces iónicos? a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 16.- Cuáles de los siguientes pares de elementos posiblemente formen compuestos iónicos ? a) Cloro y Bromo b) Sodio y Argón c) Selenio y Bromo d) Bario y Aluminio e) Magnesio y azufre 17.- De las siguientes sustancias. Cuántas están formadas por redes cristalinas? a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 18. Cuál de las siguientes sustancias se encuentra en estado sólido? a) NH3 b) H2S c) KH d) CS2 e) Br2 19. Qué sustancia se disuelve en hexano C6H14? a) HCl (g) b) KBr (s) c) I2 (l) d) CaO (s) e) NO (g)
20. De las siguientes sustancias : BaCl2, NH3 , CO2 , CaCl2 , I2, KI , S8 , NaH Cuántas sustancias presentan enlace covalente no polar? a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 21.- Un enlace formado entre un metal alcalino y el azufre es de tipo…...... y entre el hidrógeno y el cloro es de tipo.................. a) Covalente polar e iónico b) Iónico y covalente polar c) Covalente apolar e iónico d) Covalente apolar y covalente polar e) iónico e iónico 22.- Cuál de las siguientes sustancias son consideradas moléculas ? I.-Acetona (CH3COCH3) II.- Cloruro de sodio III.- Hidróxido de sodio (NaOH) IV.- Alcohol etílico (CH3CH2OH) V.- Oxido Nítrico (NO) VI.- Oxido de calcio (CaO) a) I, IV, V b) II y V c) III y IV d) I, II, IV e) V y IV
a)
1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
AUTOEVALUACION
1.- Identifica lo incorrecto a) CaO.. Enlace electrovalente b)C2H5OH Todos los enlaces covalentes c) PH3 Enlace covalente d) HCl Enlace polar e) HBr Enlace iónico
son
2.- Relacione correctamente I .- NH3 A. E. Polar II .- CO2 B. E. apolar III.- N2 C. E. Múltiple IV.- HCl (g) D. E. Iónico a) IV-B b) II- B c) III-C d) I-C e) III-D 3.- Cuántas de las siguientes relaciones son incorrectas? H2 Covalente Polar KCl Iónico CO2 Covalente apolar C2H2 2 enlaces dobles a) 1b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
23.- Respecto a los enlaces químicos, Cuántas proposiciones son correctas? ( ) Al unirse dos átomos se libera energía ( ) Los átomos se unen para alcanzar una menor estabilidad ( ) El enlace iónico típico se presenta generalmente entre elementos metálicos y no metálicos ( ) Los compuestos MgCl2, KF y CaO son iónicos ( ) En BF3, BeCl2, PCl5, el átomo central no cumple con la regla del octeto
4.- Indique verdadero o falso de las característica de los compuestos iónicos? ( ) Tienen altos puntos de fusión ( ) En solución acuosa conducen la corriente eléctrica ( ) Todos son insolubles en agua ( ) Tienen propiedades electrolíticas en solución ( ) Necesariamente contienen átomos metálicos ( ) Solamente cuando estan disueltos en agua conducen la corriente eléctrica
( ) A temperatura ambiental son sólidos
d) KNO3
5.- Indique verdadero o falso de las características de los compuestos covalentes ( ) Ocurre entre átomos no metálicos solamente ( ) Los átomos enlazados comparten uno o más pares de electrones ( ) Ocurre fuerzas electrostáticas entre los núcleos y los electrones compartidos ( ) La mayoría de covalentes son solubles en agua ( ) las moléculas están formadas por enlaces covalentes ( ) A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos poseen punto de fusión bajo ( ) Son blandos
9.- Los enlaces entre el sodio y el fosfato Na3 PO4 son de carácter: a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) Híbrido e) Todas las anteriores
6.Cuántas de las siguientes sustancias presentan enlace covalente polar? H2O, I2, NH3, KF, BF3, CCl4, CO2, MgO, HCl (g) O2, P4 a) 6 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 b) 7.- El bicloruro de azufre (SCl2) se emplea en el proceso de vulcanización. La expresión correcta es: a) Presenta enlace iónico entre el catión sulfuro y el anión cloruro. b) El azufre no cumple con la regla del octeto c)Presenta dos enlaces covalentes no polares d)Presenta dos enlaces covalentes dativos e) Presenta 2 enlaces covalentes polares 8.-Señale el compuesto que sólo posee enlace covalente a) KCl b) CaCO3 c) H2SO4
e) BaO
10.-Para la molécula del ácido carbónico, (H2C03).Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) Hay dos enlaces dativos b) Tiene 10 electrones enlazantes c) El carbono forma dos enlaces simples d) Tiene 10 electrones no enlazantes e) Existe un átomo que no cumple con la regla del octeto. PROBLEMAS PROPUESTOS
01.Un átomo neutro posee 24 partículas negativas, si la cantidad de sus partículas neutras, excede en 4 unidades a las partículas positivas. ¿Cuál es el número de masa de dicho acto de átomo? a) 50 b) 52 c) 56 d) 51 e) 70 02.Determinar el número de masa y el número atómico de un átomo, si su diferencia de cuadrados es 675 y el número de neutrones es 15. a) 60; 45 b) 45; 30 c) 20; 5 d) 25; 10 e) 30; 15 03.Se tiene tres isótopos cuyos números de masa son números consecutivos. Si el promedio de los números de masa es 16 y el isótopo más liviano posee 7 neutrones, determine la suma de los neutrones de los otros dos. a) 19 b) 14 c) 17 d) 15 e) 16
04.Señale el grupo que presenta especies iso electrónicas: a) 1H1, 3Li+2, 4Be+2 b) 20Ca+2, 11Na+, 3Li+ c) 11NA+, 19K+, 3Li+ d) 7N+3, 11Na+, 20Ca+2 e) 11Na+, 12Mg+2, 10Ne 05.En el núcleo de un átomo los neutrones y los protones están en relación 5-4; si presenta 28 protones. ¿Cuál es un número de masa? a) 28 b) 45 c) 63 d) 71 e) 35 06.Se tiene dos isótopos de un elemento donde la suma de sus números de masa es 84 y la suma de sus neutrones 44. ¿Cuál será el número atómico de uno de los isótopos? a) 20 b) 40 c) 44 d) 30 e) 25 07.Con respecto a la clasificación periódica de los elementos, indique cual de las siguientes proposiciones es falsa: a)El quinto periodo de la tabla periódica larga contiene un total de 18 elementos b)En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados según sus números atómicos crecientes. c)Newlands, establece un ordenamiento de los elementos en grupos de 8 elementos cada una lo que se recuerda como ley de octavas. d)Los elementos de un mismo grupo tienen idéntica distribución electrónica final e)Dobereiner establece un ordenamiento de los elementos, basándose fundamentalmente en las masas atómicas crecientes.
08. Cual es la alternativa correcta: a)La clasificación periódica de Mendeleiev tuvo como base las propiedades físicas de los elementos. b)Moseley concluyó que los elementos químicos se clasifican teniendo en cuenta el orden creciente de sus números atómicos. c)Los elementos de un periodo tienen idéntica distribución electrónica final. d)Los elementos ns1 y ns2 son los más no metálicos e)En la tabla de Mendeleiev esta bien marcada la diferencia entre metales y no metales. 09.El posible compuesto entre el boroide (E) y el oxígeno es: a) EO b) EO2 c) E2O2 d) E3O2 e) EO4 10.No es correcta: a)Mendeleiev clasificó a los elementos químicos después de estudiar sus propiedades químicas y los ubicó teniendo como base los pesos atómicos crecientes. b)Los elementos artificiales se obtienen mediante transmutaciones en el laboratorio. c)Sólo los elementos transuránicos son artificiales d)Los metaloides se comportan como metales y como no metales bajo ciertas condiciones de presión y/o temperatura. e)El oxígeno es el elemento mas abundante en la corteza terrestre. 11.En la siguiente triada:
Ca Sr Ba 40,1 137,4 …….. Determinar el peso atómico de estroncio (Sr) a) 98,85 b) 88,75 c) 80 d) 61,85 e) 78,88 P.A.
12.¿Cuántas proposiciones son correctas? - Chancourtois: Ordena los elementos según el peso atómico creciente. - Octavas de Newlands; Dispone de casilleros vacíos - Según Mendeleiev: EKa – boro = germanio - Según Mendeleiev: La posible valencia del carbono es cuatro a) 2 b) 3 c) 4 d) 1 e) 0 13el ion X-4 tiene la configuración de gas noble, entonces el elemento “X” es: a) De transición b) Representativo c) De transición interna d) Inerte e) Metálico 14.Del elemento que pertenece al tercer periodo y grupo IVA. Hallar su número de orbitales desapareados a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 15.El átomo de un elemento halógeno que presenta 4 niveles en su distribución electrónica y posee número másico 80, tiene ……………….. neutrones a) 35 b) 45 c) 43 d) 42 e) 41 16.EL oxido de un elemento presenta atomicidad igual a 7. Dicho elemento
pertenece al 4to periodo de la tabla periódica. ¿Cuál es el probable número atómico? a) 28 b) 15 c) 18 d) 33 e) 38 17.Cierto átomo tiene carga eléctrica absoluta nuclear igual 3,84x10-18C. Luego no se puede afirmar que: a) Pertenece a un elemento de transición b) Pertenece al cuarto periodo c) Pertenece al grupo VI B d) Tiene seis orbitales semillenos e) Pertenece al grupo II A